2026年新高考全国甲卷化学高频考点押题卷（含解析）

2026年新高考全国甲卷化学高频考点押题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列属于纯净物的是A.氢氧化钠溶液B.蒸馏水C.空气D.石灰水2.下列化学用语正确的是A.氮气分子：NB.钠离子：Na+C.氢氧根离子：OH-D.硫酸钠：NaSO43.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.HB.BeC.OD.Ar4.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间只存在非极性共价键D.碳酸钙中只存在离子键5.下列物质中，不属于有机物的是A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氢氧化钠6.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体之间的转化属于物理变化7.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减慢C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减慢8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到化学平衡时，各种物质的浓度保持不变C.改变条件使化学平衡发生移动时，正逆反应速率一定改变D.对于放热反应，升高温度可以使平衡常数增大9.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是A.纯水的水电离平衡常数随温度升高而增大B.将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)与c(CH3COO-)之比小于1D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH=410.下列说法正确的是A.盐酸能与氧化铜反应，说明盐酸具有氧化性B.氢氧化钠能与碳酸氢钠反应，说明氢氧化钠具有酸性C.氯气能与金属反应，说明氯气具有还原性D.二氧化碳能与水反应，说明二氧化碳具有碱性11.下列实验操作中，正确的是A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯D.实验完毕后，将金属钠放在空气中保存12.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族非金属元素中，从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强C.同周期主族元素中，从左到右，金属性逐渐增强D.同主族金属元素中，从上到下，最高价氧化物水化物碱性逐渐减弱13.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和聚乙烯互为同分异构体C.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应14.下列关于自然资源利用和环境保护的叙述，错误的是A.大力发展化石燃料，满足能源需求B.推广使用清洁能源，减少环境污染C.加强水污染治理，保护水资源D.合理使用农药化肥，减少土壤污染15.下列关于化学计算的说法，正确的是A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的分子量为计算依据B.根据气体摩尔体积计算气体体积时，必须说明气体所处的温度和压强C.根据溶液的pH值计算溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度时，不需要考虑溶液的体积D.根据溶质的质量分数计算溶液中溶质的质量时，不需要考虑溶液的体积第Ⅱ卷非选择题16.（10分）按要求填空：（1）用化学式填空：氧化镁中镁元素的化合价为________；氢氧根离子________；碳酸根离子________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①氢氧化钠与盐酸反应：______________________，反应类型为________；②铁在氧气中燃烧：______________________，反应类型为________。17.（12分）回答下列问题：（1）实验室制备二氧化碳气体常用的药品是________和________，反应的化学方程式为________。收集二氧化碳气体时，应使用________收集法，原因是________。（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：________。（3）碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料，请写出碳酸钠与水反应的化学方程式：________；碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________。18.（10分）按要求填空：（1）将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=________。（2）0.1mol/L的醋酸溶液的pH________1（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（3）将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。19.（10分）按要求填空：（1）写出甲烷的结构式：________。（2）写出乙烯的结构简式：________。（3）写出苯的结构简式：________。（4）写出乙醇的结构简式：________。20.（12分）某化学兴趣小组进行以下实验：（1）向盛有少量金属钠的试管中滴加少量水，观察到的现象是________，化学方程式为________。（2）向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加少量稀盐酸，观察到的现象是________，化学方程式为________。（3）将上述两个试管中的反应现象比较，说明金属钠和碳酸钠性质的主要区别是________。21.（10分）按要求填空：（1）同主族元素中，从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。（2）同周期主族元素中，从左到右，原子核外最外层电子数逐渐________，金属性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。（3）元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多具有________性质的元素。22.（12分）按要求填空：（1）写出下列物质中化学键类型：氯化钠________；水________；氧气________。（2）写出下列物质中存在的官能团：乙醇________；乙酸________；乙烯________。（3）写出下列物质的结构简式：甲烷________；乙醇________；乙酸________。23.（10分）按要求填空：（1）将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=________。（2）将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（3）将pH=3的硝酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。24.（10分）按要求填空：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，反应的化学方程式为________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”），二氧化锰在该反应中起________作用。（2）铁在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为________。（3）电解饱和食盐水，阳极发生的反应式为________。25.（10分）按要求填空：（1）某温度下，水的离子积为1×10^-14。该温度下，pH=9的溶液中，c(H+)=________，c(OH-)=________。（2）将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，醋酸的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中的溶质为________。26.（12分）按要求填空：（1）写出下列物质中化学键类型：氯化钠________；二氧化碳________；金刚石________。（2）写出下列物质中存在的官能团：葡萄糖________；淀粉________；蛋白质________。（3）写出下列物质的结构简式：乙烷________；乙烯________；聚乙烯（简式）________。27.（10分）按要求填空：（1）将pH=3的硫酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=________。（2）将0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的醋酸等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（3）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。28.（10分）按要求填空：（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式为________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”），盐酸在该反应中起________作用。（2）铝在空气中表面易形成致密的氧化膜，该氧化膜的成分是________，化学式为________。（3）铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为________，该反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。29.（10分）按要求填空：（1）同主族元素中，从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。（2）同周期主族元素中，从左到右，原子核外最外层电子数逐渐________，金属性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。（3）元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多具有________性质的元素。30.（12分）按要求填空：（1）写出下列物质中化学键类型：氯化镁________；水________；氧气________。（2）写出下列物质中存在的官能团：甲醇________；丙酮________；乙酸乙酯________。（3）写出下列物质的结构简式：丙烷________；丙烯________；聚丙烯（简式）________。试卷答案1.B解析：纯净物是由一种物质组成的。A、C、D均为混合物。2.B解析：化学用语要规范。A应为N2；C中应标出电荷数和电性；D应为Na2CO3。3.B解析：H原子只有1层电子层；Be原子有2层电子层，最外层有2个电子；O原子有2层电子层，最外层有6个电子；Ar原子有3层电子层，最外层有8个电子。4.A解析：氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键；水分子中存在极性共价键和配位键；氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键；碳酸钙中存在离子键和共价键。5.D解析：有机物主要指含碳的化合物，氢氧化钠是无机物。6.A解析：同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。B、C、D均错误。7.A解析：温度升高，分子运动加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。B、C、D均错误。8.A解析：可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零。B错误，应为各种物质的浓度保持不变；C错误，改变条件使化学平衡发生移动时，对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，但v(逆)>v(正)，平衡常数减小；D错误，对于放热反应，升高温度可以使平衡常数减小。9.A解析：纯水的水电离平衡常数随温度升高而增大。B错误，混合后盐酸中氢离子浓度大于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，所得溶液呈酸性；C错误，醋酸是弱酸，电离不完全，c(H+)与c(CH3COO-)之比小于1；D错误，醋酸是弱酸，稀释时促进电离，所得溶液的pH>4。10.B解析：氢氧化钠能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠的碱性强于碳酸氢钠。A错误，盐酸表现的是酸性；C错误，氯气表现的是氧化性；D错误，二氧化碳的水溶液呈酸性。11.B解析：用滴管向试管中滴加液体时，滴管口应悬空正放，不能接触试管内壁；使用酒精灯时，应用火柴点燃；实验完毕后，将金属钠放在煤油中保存。12.A解析：同周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强。B错误，同主族非金属元素中，从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱；C错误，同周期主族元素中，从左到右，金属性逐渐减弱；D错误，同主族金属元素中，从上到下，最高价氧化物水化物碱性逐渐增强。13.A解析：乙醇和乙酸都含有羟基，都能发生酯化反应。B错误，乙烯和聚乙烯分子式不同；C错误，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D错误，乙醇能发生氧化反应生成乙醛或乙酸，乙酸不能发生氧化反应（除燃烧外）。14.A解析：应积极开发新能源，减少对化石燃料的依赖。15.B解析：根据气体摩尔体积计算气体体积时，必须说明气体所处的温度和压强。A错误，根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量或气体摩尔体积为计算依据；C错误，根据溶液的pH值计算溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度时，需要考虑溶液的体积；D错误，根据溶质的质量分数计算溶液中溶质的质量时，需要考虑溶液的体积。16.（10分）（1）+2；OH-；CO32-（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应；②3Fe+2O2点燃=Fe3O4；化合反应解析：（1）根据化合价规则判断；离子要标出电荷和电性；碳酸根离子由碳酸根离子构成。（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据反应特征判断反应类型。17.（12分）（1）大理石；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3；2NaHCO3高温=Na2CO3+H2O+CO2↑解析：（1）实验室制备二氧化碳常用大理石和稀盐酸；根据反应物和生成物书写化学方程式；收集气体时，根据气体性质选择收集方法，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，应向上排空气。（2）碳酸钙为强电解质，稀盐酸为强电解质，根据离子方程式书写规则书写。（3）碳酸钠与水反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解。18.（10分）（1）5（2）<；醋酸是弱酸，部分电离（3）>解析：（1）稀释100倍，氢离子浓度减小到原来的1/100，pH增大5个单位。（2）醋酸是弱酸，部分电离，电离程度小于1，0.1mol/L的醋酸溶液的pH>1。（3）混合后溶液中溶质为等物质的量的NaCl和醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以所得溶液的pH>7。19.（10分）（1）CH4（2）CH2=CH2（3）C6H6（4）CH3CH2OH解析：根据有机物的结构特点书写结构式或简式。20.（12分）（1）浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）产生大量气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）金属钠能与水反应，碳酸钠能与酸反应生成气体解析：（1）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，现象明显。（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡。（3）比较两个反应现象，找出金属钠和碳酸钠性质的主要区别。21.（10分）（1）增大；减弱（2）增强；减弱（3）半导体解析：根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多具有半导体性质的元素。22.（12分）（1）离子键；极性共价键；非极性共价键（2）-OH；-COOH；-C=H（3）CH4；CH3CH2OH；CH3COOH解析：（1）根据物质构成微粒及微粒间作用力判断化学键类型。（2）根据有机物的结构特点判断官能团。（3）根据有机物的结构特点书写结构简式。23.（10分）（1）7（2）<；醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸（3）>解析：（1）混合后溶液中溶质为等物质的量的NaCl和HCl，溶液呈酸性，pH<7，但盐酸浓度远大于NaOH，混合后溶液中氢离子浓度远大于氢氧根离子浓度，pH=7-1=6。（2）混合后溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性，pH<7，但醋酸浓度远小于盐酸，混合后溶液中氢离子浓度小于盐酸混合后溶液中氢离子浓度，pH>6。（3）混合后溶液中溶质为等物质的量的NH4Cl和NaOH，溶液呈碱性，pH>7，但氨水浓度远大于盐酸，混合后溶液中氢氧根离子浓度远大于盐酸混合后溶液中氢氧根离子浓度，pH>8。24.（10分）（1）2KClO3二氧化锰加热=2KCl+3O2↑；放热；催化剂（2）Fe+2H2O电=Fe(OH)2+H2↑（3）2Cl--2e-=Cl2↑解析：（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据反应热变化判断反应类型；二氧化锰在反应中质量和化学性质不变，起催化剂作用。（2）铁在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。（3）电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。25.（10分）（1）1×10^-5mol/L；1×10^-9mol/L（2）增大（3）NaCl解析：（1）根据水的离子积计算c(H+)和c(OH-)。（2）加水稀释促进醋酸电离，电离