2026年新高考全国卷化学押题模拟卷高频考点（含解析）

2026年新高考全国卷化学押题模拟卷高频考点（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列有关化学与生产生活的说法错误的是A.利用活性炭的吸附性可除去水中异味分子B.食品包装中常充入氮气以防腐，利用了氮气化学性质稳定的特点C.“地沟油”经处理后可转化为生物柴油，实现了资源的循环利用D.城市推广垃圾分类回收，可有效减少环境污染2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.O2-3.下列化学用语表示正确的是A.氧化钠的电子式：Na2OB.氯原子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.硫酸根离子的化学式：SO44.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.乙醇5.下列关于同分异构体的说法正确的是A.C5H12有三种同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.分子式为C4H8的有机物一定属于烯烃6.下列说法正确的是A.分子中只含极性键的分子一定是非极性分子B.共价化合物中一定含有极性键C.离子化合物中一定含有非极性键D.只含非极性键的分子一定是非极性分子7.下列实验操作正确的是A.使用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜B.称量固体NaOH时，应将其放在托盘天平的左盘C.分液时，应使分液漏斗下口与接受容器接触D.蒸发时，应不断搅拌，以防止液体飞溅8.下列关于反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变10.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度是0.1mol/LB.纯水呈中性，其pH=7C.将pH=3的盐酸稀释10倍，pH=4D.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的浓度是0.1mol/L11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化合价变化数之比D.氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化合价变化数之比12.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素一定属于非金属元素B.Y的简单气态氢化物一定比X的简单气态氢化物稳定C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.Y单质的氧化性一定比X单质的强13.下列说法正确的是A.金属钠露置于空气中最终变成白色固体B.氢氧化钠溶液可以用来吸收氯气C.铁粉可以用来干燥氢气D.碳酸钠溶液可以用来除去混在CO2气体中的HCl气体14.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物15.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分）16.下列说法正确的是A.乙烯和环丙烷互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物17.下列说法正确的是A.增大压强，化学反应速率一定加快B.使用催化剂，化学反应的活化能一定降低C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且为零D.升高温度，化学反应的活化能一定降低18.下列说法正确的是A.金属钠与水反应，生成的氢氧化钠溶液呈碱性B.氢氧化钠溶液可以用来吸收氯气C.氯气与NaOH溶液反应，生成的盐是强酸D.铁粉可以用来干燥氢气19.下列说法正确的是A.CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠D.氯化钠溶液可以用来除去混在CO2气体中的HCl气体20.下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度是0.1mol/LB.纯水呈中性，其pH=7C.将pH=3的盐酸稀释10倍，pH=4D.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的浓度是0.1mol/L三、非选择题（共75分）21.（15分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化铝________；硫酸________；乙醇________；CH4________。（2）写出下列反应的化学方程式：①铁在氧气中燃烧：________；②碳酸钙与盐酸反应：________；③乙醇在空气中燃烧：________。（3）写出下列离子的电子式：氧离子________；铵根离子________。22.（15分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的原子核内中子数与质子数相等。W的单质是自然界中含量最多的非金属元素。（1）写出X、Y、Z、W四种元素的名称：X________；Y________；Z________；W________。（2）写出Y的简单气态氢化物的化学式：________。（3）写出Z的最高价氧化物对应水化物的化学式：________。（4）比较Y和Z的简单气态氢化物的稳定性，并用化学方程式解释：________。（5）写出X与W形成的化合物中，只含极性键的化合物的化学式：________。23.（15分）回答下列问题：（1）写出实验室制备氯气的化学方程式：________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。氯气溶于水，其化学方程式为：________。氯水中的主要微粒有：________（写离子和分子式）。（2）将氯气通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为：________。（3）氯气和氢气在一定条件下反应生成HCl，该反应的化学方程式为：________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。HCl溶于水，形成的溶液呈________性（填“酸”或“碱”或“中”）。24.（20分）一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡状态。（1）该反应的正反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。根据勒夏特列原理，下列措施中，能使平衡向正向移动的是________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.增大O2的浓度d.使用催化剂（2）在恒温恒容的密闭容器中，将2molSO2和1molO2混合，反应达到平衡后，SO2的转化率为80%。该平衡状态下，SO3的物质的量为________mol。该反应的平衡常数K=________。（3）已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ/mol。则2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的反应热ΔH=________kJ/mol。（4）下列说法正确的是________（填字母）。a.该反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度不再改变b.该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零c.该反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2d.升高温度，该反应的平衡常数一定增大25.（20分）回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与盐酸反应：________；②碳酸钙与盐酸反应：________；③铁与硫酸铜溶液反应：________。（2）将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是________。（3）在含0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaA的混合溶液中，Cl-和A-的浓度之比为________。若测得该溶液的pH=5，则HA的酸性________HCl（填“强于”或“弱于”）。四、计算题（本题包括2小题，共25分）26.（12分）将10.0gNa2CO3·10H2O加入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体在标准状况下体积为2.24L。求：（1）稀盐酸的物质的量浓度。（2）反应后溶液中NaCl的质量分数。（假设溶液体积不变，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）27.（13分）将10.0g铁粉加入到100mL某浓度的CuSO4溶液中，充分反应后，滤去不溶物，向滤液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀1.16g。求：（1）原CuSO4溶液的物质的量浓度。（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。（Fe的摩尔质量为56g/mol，Cu的摩尔质量为64g/mol）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.B2.D3.C4.D5.C6.B7.C8.A9.A10.D11.B12.D13.B14.A15.C二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分）16.ABC17.AB18.A19.AB20.AD三、非选择题（共75分）21.（15分）（1）Al2O3；H2SO4；C2H5OH；CH4（2）4Fe+3O22Fe2O3；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）[O²⁻]；[NH₄⁺]22.（15分）（1）氧；氟；钠；碳（2）HF（3）NaOH（4）HF>H2O。因为非金属性F>O，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。（5）CO223.（15分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+H2OH⁺+Cl⁻+HClO；Cl⁻、H⁺、HClO、OH⁻、ClO⁻、H2O（2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（3）H2+Cl22HCl；放热；酸24.（20分）（1）放热；abc（2）1.6；100（3）+196（4）ab25.（20分）（1）H⁺+OH⁻H2O；CaCO3+2H⁺Ca²⁺+H2O+CO2↑；Fe+Cu²⁺Fe²⁺+Cu（2）<；醋酸是弱酸，稀释时促进电离，导致氢离子浓度增加，pH减小。（3）1:1；弱于四、计算题（本题包括2小题，共25分）26.（12分）（1）0.4mol/L（2）25%解析：（1）10.0gNa2CO3·10H2O的物质的量为：10.0g/286g/mol=0.035mol。根据Na2CO3～2HCl～CO2，n(HCl)=0.035mol×2=0.07mol。稀盐酸体积为100mL=0.1L。稀盐酸浓度为：0.07mol/0.1L=0.7mol/L。答：稀盐酸的物质的量浓度为0.7mol/L。（若Na2CO3·10H2O物质的量或CO2物质的量计算错误，则此小题无分）（2）反应生成NaCl的物质的量为：0.035mol×2=0.07mol。NaCl的质量为：0.07mol×58.5g/mol=4.095g。溶液体积视为100mL。NaCl的质量分数为：(4.095g/100g)×100%=4.095%。答：反应后溶液中NaCl的质量分数为4.095%。（若盐酸浓度计算错误，则此小题无分）27.（13分）（1）0.8mol/L（2）0.4mol/L解析：（1）滤去不溶物，向滤液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为Cu(OH)2。沉淀质量为1.16g。n[Cu(OH)2]=1.16g/98g/mol=0.0118mol。根据CuSO4～Cu(OH)2，原CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.0118mol。原CuSO4溶液体积为100mL=0.1L。原CuSO4溶液浓度为：0.0118mol/0.1L=0.118mol/L。答：原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.118mol/L。（若CuSO4或Cu(OH)2物质的量计算错误，则此小题无分）（2）设铁粉的物质的量为xmol，反应生成FeSO4的物质的量为ymol。根据反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu，有：56x=64y。根据铁粉是否过量，分两种情况：①若铁粉过量，则CuSO4完全反应，y=0.0118mol。则x=0.0118mol×(64/56)=0.0135mol。反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.0135mol。反应后溶液体积视为100mL。反应后溶液中Fe2+的浓度为：0.0135mol/0.1L=0.135mol/L。（若未考虑铁粉过量，且计算错误，则此小题无分）②若铁粉不足，则y=x。设反应消耗铁粉的物质的量为zmol。根据反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu，有：56z=64z。根据反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu，有：56z=64z。此处化学方程式书写错误，应改为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。根据反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu，有：56z=64z。此处化学方程式书写错误，应改为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。根据反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu，有：56z=64z。此处化学方程式书