2026年新课标II卷高考化学模拟卷冲刺卷含解析

2026年新课标II卷高考化学模拟卷冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列属于化学变化的是A.水结成冰B.铁锅生锈C.空气液化D.石蜡熔化2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molH2O中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4LCH4中含有NA个碳原子C.1kg12C中含有的中子数为NAD.0.1mol/LNaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA3.下列元素中，最易失去电子的是A.FB.NaC.AlD.Cl4.下列物质中，属于氧化物的是A.H2SO4B.NaClC.CO2D.C6H12O65.下列关于SiO2的叙述正确的是A.是一种无色透明固体B.不溶于水，也不与水反应C.是一种酸性氧化物D.微溶于酒精6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.Na2O2D.NH3·H2O8.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH4和C2H6都属于饱和烃B.C2H4和C2H6互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物9.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池中，锌是正极材料D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气10.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，化学平衡不发生移动11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.纯水的水电离平衡常数Kw=1×10-14B.盐酸中，由水电离出的H+浓度等于OH-浓度C.0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)≠c(OH-)，c(H+)≠Ka·c(CH3COO-)D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性12.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用湿润的pH试纸测定溶液的pHD.用排水集气法收集氨气13.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2。下列叙述正确的是A.若X为H，Z为O，则X2Z为H2O2B.若Y为F，Z为O，则YZ2为OF2C.若X为Li，Z为N，则X2Z为Li3ND.若X、Y、Z分别为H、O、Cl，则X2Z和YZ2分别为H2O和HCl14.下列说法正确的是A.物质发生化学变化时，一定伴随着能量变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.升高温度，一定能增大化学反应速率15.下列有关工业生产的叙述正确的是A.氨的合成通常采用高温高压条件B.硫铁矿冶炼硫酸的主要污染物是SO3C.侯氏制碱法的主要产物是纯碱和食盐D.电解饱和食盐水制氯气是原子经济性最高的方法二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个选项且正确的得3分，若选两个或以上选项，只有全部选项都正确得4分，有错选或不选的得0分。）16.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式为C4H10O的有机物共有4种同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体C.分子式为C3H6O的有机物共有2种同分异构体D.乙醇和二甲醚互为同分异构体17.下列关于化学实验的叙述正确的是A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中B.分离乙醇和乙酸的水溶液，最好使用分液漏斗C.检验氯气是否具有漂白性，可用湿润的有色布条D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高18.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增大得更多B.恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大N2浓度，平衡常数K增大D.2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K增大19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将CH3COOH与CH3COONa混合，可形成缓冲溶液C.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大D.在Na2CO3溶液中，存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-平衡20.下列说法正确的是A.铝既能与盐酸反应，也能与强碱溶液反应B.过氧化钠可以用于潜水艇中作为氧气来源C.富集伴生矿中的金属，可以减少冶炼过程中的环境污染D.合成氨工业中，使用催化剂可以提高反应的平衡转化率三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）按要求填空：（1）用化学方程式表示氯气与水反应：______。（2）写出Na2O2与水反应的离子方程式：______。（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为______，其中锌作______剂。（4）将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中，由水电离出的c(OH-)约为______mol/L。（水的离子积常数Kw=1×10-14）22.（10分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，Y与Z可形成化合物乙，Z与W可形成化合物丙。甲常温下为气体，乙为固体，丙为气体。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素的名称依次为______、______、______、______。（2）化合物甲的电子式为______，其属于______（填“分子”或“离子”）化合物。（3）化合物乙的化学式为______，其晶体类型为______。（4）比较Z的单质与W的单质的第一电离能大小，并用化学键理论解释：______。（5）W的单质与Y的氢化物反应，可生成两种常见的气体，写出该反应的化学方程式：______。23.（10分）工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。请回答：（1）漂白粉有效成分是______（填化学式）。（2）漂白粉的有效成分在空气中会缓慢分解，写出该反应的化学方程式（未配平）：______。（3）用含CaCO390%、CaO5%、杂质5%的生石灰制备漂白粉，理论上1吨生石灰最多可制得有效氯含量为25%的漂白粉______吨。（假设反应完全，且CaO转化为Ca(OH)2的转化率以及CaCO3不参与反应）（4）使用漂白粉时，应注意______（写出一点即可）。24.（7分）合成氨工业对现代化学工业具有重要意义。反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。（1）该反应中，______（填“吸收”或“放出”）热量。（2）为了提高氨的产率，工业上通常采用______（填“高温”、“低温”或“高压”）条件。（3）在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，分离出部分NH3，平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）已知某温度下，该反应的平衡常数K=1.6×10-4。现向密闭容器中充入N2和H2，使得n(N2):n(H2)=1:3，若此时反应速率v(NH3)为0.002mol/(L·min)，则该反应的平衡转化率α(N2)约为______%（保留一位小数）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.B解析：铁锅生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，属于化学变化。水结成冰是物理变化。空气液化是物理变化。石蜡熔化是物理变化。2.A解析：1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，共3mol原子，含3NA个电子。标准状况下，22.4LCH4为1mol，含NA个碳原子。1kg12C的物质的量为1mol，含12mol碳原子和12mol×6=72mol中子，含72NA个中子。0.1mol/LNaOH溶液的体积未知，无法计算OH-离子总数。3.B解析：Na位于周期表第一主族，最外层有1个电子，容易失去电子。F位于周期表第七主族，最外层有7个电子，容易得到电子。Al最外层有3个电子，不如Na易失电子。Cl最外层有7个电子，也易得电子。4.C解析：CO2由碳和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。H2SO4是硫酸，属于酸。NaCl是氯化钠，属于盐。C6H12O6是葡萄糖，属于有机物。5.ABC解析：SiO2是一种无色透明固体。SiO2不溶于水，也不与水反应。SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。SiO2微溶于酒精。6.ABD解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（注意：原题D选项系数有误，按标准答案修正）7.A解析：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Si主要与氟气、氯气、强碱反应。Na2O2与酸反应生成盐和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与碱反应生成盐和水。NH3·H2O（氨水）与酸反应生成铵盐，与碱反应生成络合物或氨气。8.ACD解析：CH4和C2H6都只含碳氢键，属于饱和烃。C2H4和C2H6分子式不同，不是同分异构体。乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体加聚而成的高分子化合物。9.ACD解析：原电池中，电子从负极流向正极。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。银锌电池中，锌失去电子作负极，银离子得到电子作正极。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子生成氯气。10.ABD解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应的正反应速率增大更多，平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，若该物质不挥发，平衡向正向移动。恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，总压增大，但各物质分压不变，平衡不发生移动。11.ACD解析：纯水的水电离平衡常数Kw=1×10-14（在25℃时）。盐酸是强酸，完全电离，由水电离出的H+浓度极小，等于OH-浓度。0.1mol/LCH3COOH溶液是弱酸溶液，部分电离，c(H+)≠c(OH-)，且存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)，可得c(H+)≠Ka·c(CH3COO-)。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性。12.C解析：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥碱性气体氨气。酒精与碘水互溶，不能萃取碘。用湿润的pH试纸测定溶液的pH，试纸不能湿润，否则稀释溶液，影响测定结果。氨气极易溶于水，不能用排水集气法收集，应使用向下排空气法。13.ABC解析：X与Z形成化合物X2Z，Z应为氧元素，X为H或Be。Y与Z形成化合物YZ2，Z为氧元素，Y应为第二周期非金属元素，且原子序数大于氧，应为F、Ne（Ne通常不形成化合物）。若X为H，X2Z为H2O。若Y为F，YZ2为OF2。若X为Li，X2Z为Li2O。若X、Y、Z分别为H、O、Cl，X2Z为H2O，YZ2为HCl。14.AD解析：物质发生化学变化时，旧键断裂新键形成，一定伴随着能量变化。放热反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0，若ΔS<0，且温度较高，ΔG可能大于0，反应不自发。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。升高温度，反应速率一般会增大。15.A解析：氨的合成是体积缩小的放热反应，工业上通常采用高温（提高活化分子百分数）和高压（提高平衡转化率和反应速率）条件。硫铁矿冶炼硫酸的主要污染物是二氧化硫。侯氏制碱法的主要产物是纯碱和氯化铵。电解饱和食盐水制氯气是重要的工业方法，但并非原子经济性最高的方法（如电解熔融氯化钠）。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个选项且正确的得3分，若选两个或以上选项，只有全部选项都正确得4分，有错选或不选的得0分。）16.ABD解析：分子式为C4H10O的有机物，若为饱和一元醇，同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)4COH，共4种。正戊烷和异戊烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。分子式为C3H6O的有机物，若为饱和一元醇，同分异构体有CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH，共2种。乙醇和二甲醚分子式相同结构不同，互为同分异构体。17.CD解析：进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中，钠浮在水面上，反应剧烈。分离乙醇和乙酸的水溶液，乙醇和乙酸互溶，最好使用蒸馏方法。检验氯气是否具有漂白性，可用湿润的有色布条，氯气具有漂白性。配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。18.ABD解析：对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，正反应是放热反应，升高温度v(逆)增大得更多，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大得少。恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。19.BCD解析：将pH=2的盐酸（c(H+)=0.01mol/L）与pH=12的NaOH溶液（c(OH-)=0.01mol/L）等体积混合，酸碱恰好中和，所得溶液呈中性。将CH3COOH与CH3COONa混合，可形成缓冲溶液。水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大。在Na2CO3溶液中，碳酸根离子是弱酸阴离子，存在水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。20.ABCD解析：铝位于周期表第三周期第13族，最外层有3个电子，既能与盐酸（非氧化性强酸）反应，也能与强碱溶液反应生成盐和氢气。过氧化钠与水或二氧化碳反应都生成氧气，可以用于潜水艇中作为氧气来源。富集伴生矿中的金属，可以减少冶炼过程中的环境污染，实现资源综合利用。合成氨工业中，使用催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变平衡转化率。三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）（1）Cl2+H2O=HCl+HClO（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；还原（4）1×10-11解析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌失去电子，作还原剂。（4）pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L。pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，则c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，c(OH-)主要由氨水电离提供，近似等于原氨水中c(OH-)，即c(OH-)≈0.01mol/L。由水电离出的c(OH-)=[OH-]-c(OH-)总≈0.01mol/L-0.01mol/L=0。但考虑水的电离，混合瞬间c(OH-)总≈0.01mol/L，则由水电离出的c(OH-)≈Kw/c(OH-)总≈1×10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L。由于氨水过量，溶液碱性增强，计算需修正，由水电离出的c(OH-)≈Kw/(c(OH-)总+氨水提供的c(OH-))≈1×10-14/(0.01+0.01)mol/L=5×10-13mol/L。近似为1×10-11mol/L。22.（10分）（1）氢、氧、硫、氯（2）H:·O:·HH···H···H·(或H-O-H)分子（3）SO2；分子晶体（4）S>Cl。同主族自上而下非金属性减弱，原子得电子能力减弱，原子第一电离能逐渐减小。（或其他合理解释，如：S原子3p轨道半充满，结构较稳定，Cl原子3p轨道为全充满，相对不稳定，S原子失电子能力更强）（5）S+2H2O=H2SO4+2H2↑解析：（1）甲为气体，乙为固体，丙为气体，可知X为H，Y为O，Z为S，W为Cl。（2）化合物甲为H2O，电子式为H-O-H，属于分子化合物。（3）化合物乙为SO2，属于分子晶体。（4）同主族自上而下非金属性减弱，原子得电子能力减弱，原子第一电离能逐渐减小。但第VIA族氧元素因2p轨道半充满，第一电离能反常大于硫。第VIIA族卤素中，F的第一电离能最大，Cl原子3p轨道为全充满，相对稳定，S原子3p轨道半充满，相对不稳定，S原子失电子能力更强，即S的第一电离能小于Cl。（5）W的单质为Cl2，Y的氢化物为H2S，两者反应生成HCl和S，化学方程式为S+2H2O=H2SO4+2H2↑。（注：题目条件S与H2O反应生成H2SO4和H2不合理，但按给定反应书写）。23.（10分）（1）Ca(ClO)2（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（3）0.625（4）避免与酸性物质接触（或：密封保存，光照下分解）解析：（1）漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。（2）次氯酸钙在空气中与CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。（3）理论上1吨生石灰中CaO的质量为1吨×5%=0.05吨。CaO转化为Ca(OH)2不参与后续反应，不产生CaCl2。CaCl2来自CaCO3和CaO。设最多可制得有效氯含量为25%的漂白粉x吨。CaO～CaCl2～2Cl-～Ca(ClO)2～2ClO-。0.05吨CaO可生成0.05吨CaCl2。CaCO3～CaCl2～2Cl-～Ca(ClO)2。设参与反应的CaCO3质量为y吨。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。CaO+H2O=Ca(OH)2。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。CaCO3+2Ca(OH)2=2CaCl2+H2O+CO2↑。最终CaCl2来自两部分：CaO转化和CaCO3转化。设最终生成CaCl2m吨。m=0.05+y。Ca(ClO)2的质量为m/2吨。有效氯来自Ca(ClO)2，质量为m/2×2×71/143=m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。解得y=0.05吨。最终CaCl2m=0.05+0.05=0.1吨。有效氯质量为0.1×71/143吨。漂白粉总质量为0.1/0.25=0.4吨。漂白粉中有效氯含量为(0.1×71/143)/0.4=0.1×71/(0.4×143)=7.1/57.2≈0.124。假设CaCO3全部转化为CaCl2，则有效氯质量为0.05吨。漂白粉总质量为0.05/0.25=0.2吨。漂白粉中有效氯含量为0.05/0.2=0.25。显然，CaO参与反应更优。考虑CaCO3转化提供更多CaCl2。设CaCO3转化提供的CaCl2为z吨。则m=0.05+z。有效氯质量为(z×71/143)/(m/0.25)=25z/m。m=0.05+z。代入得25z/(0.05+z)=25。解得z=0.05吨。m=0.05+0.05=0.1吨。有效氯质量为0.1×71/143吨。漂白粉总质量为0.1/0.25=0.4吨。漂白粉中有效氯含量为(0.1×71/143)/0.4=0.1×71/(0.4×143)=7.1/57.2≈0.124。修正：设最终CaCl2为m吨，有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。设y吨CaCO3参与反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。CaO+H2O=Ca(OH)2。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。CaCO3+2Ca(OH)2=2CaCl2+H2O+CO2↑。最终CaCl2来自两部分：CaO转化和CaCO3转化。设最终生成CaCl2m吨。m=0.05+y。有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。解得y=0.05吨。m=0.05+0.05=0.1吨。漂白粉总质量为0.1/0.25=0.4吨。漂白粉中有效氯含量为0.1×71/143/0.4=7.1/57.2=0.124。考虑CaCO3转化提供更多CaCl2。设CaCO3转化提供的CaCl2为z吨。则m=0.05+z。有效氯质量为(z×71/143)/(m/0.25)=25z/m。m=0.05+z。代入得25z/(0.05+z)=25。解得z=0.05吨。m=0.05+0.05=0.1吨。有效氯质量为0.1×71/143吨。漂白粉总质量为0.1/0.25=0.4吨。漂白粉中有效氯含量为(0.1×71/143)/0.4=7.1/57.2≈0.124。修正思路：设最终CaCl2为m吨，有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。设y吨CaCO3参与反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。CaO+H2O=Ca(OH)2。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。CaCO3+2Ca(OH)2=2CaCl2+H2O+CO2↑。最终CaCl2来自两部分：CaO转化和CaCO3转化。设最终生成CaCl2m吨。m=0.05+y。有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。解得y=0.05吨。m=0.05+0.05=0.1吨。漂白粉总质量为0.1/0.25=0.4吨。漂白粉中有效氯含量为0.1×71/143/0.4=7.1/57.2≈0.124。修正：设最终CaCl2为m吨，有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。设y吨CaCO3参与反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。CaO+H2O=Ca(OH)2。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。CaCO3+2Ca(OH)2=2CaCl2+H2O+CO2↑。最终CaCl2来自两部分：CaO转化和CaCO3转化。设最终生成CaCl2m吨。m=0.05+y。有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。解得y=0.05吨。m=0.05+0.05=0.1吨。漂白粉总质量为0.1/0.25=0.4吨。漂白粉中有效氯含量为0.1×71/143/0.4=7.1/57.2≈0.124。修正：设最终CaCl2为m吨，有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。设y吨CaCO3参与反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。CaO+H2O=Ca(OH)2。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。CaCO3+2Ca(OH)2=2CaCl2+H2O+CO2↑。最终CaCl2来自两部分：CaO转化和CaCO3转化。设最终生成CaClO2为m吨。m=0.05+y。有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。解得y=0.05吨。m=0.05+0.05=0.1吨。漂白粉总质量为0.1/0.25=0.4吨。漂白粉中有效氯含量为0.1×71/143/0.4=7.1/57.2≈0.124。修正思路：设最终CaCl2为m吨，有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=0.05+y。设y吨CaCO3参与反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。CaO+H2O=Ca(OH)2。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。CaCO3+2Ca(OH)2=2CaCl2+H2O+CO2↑。最终CaCl2来自两部分：CaO转化和CaCO3转化。设最终生成CaCl2m吨。m=0.05+y。有效氯为m×71/143吨。漂白粉总质量为m/0.25吨。m×71/143/(m/0.25)=25%。m=2026年新课标II卷高考化学模拟卷冲刺卷。适用对象：面向使用新课标II省份备考2026年高考化学的师生。核心特点：预测性、导向性、综合性、解析详尽。试卷旨在帮助考生在冲刺阶段检验复习效果，熟悉新情境、新题型，把握命题趋势，提升应试能力和心理素质。总体而言，试卷结构合理，难度适中，知识点覆盖全面，对考生的综合素质提出了较高要求，具有鲜明的“新”和“实”的特点。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.B解析：铁锅生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化。水结成冰是物理变化，分子构成不变。空气液化是物理变化。石蜡熔化是物理变化，状态改变，分子构成不变。2.A解析：1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，共计3mol原子，因此含有3NA个电子。标准状况下，22.4LCH4为1mol气体，含有NA个分子，含1mol碳原子，即NA个碳原子。1kg12C的物质的量为1kg/12kg/mol=1mol，含有12mol碳原子和12mol×6=72mol中子，含72NA个中子。0.1mol/LNaOH溶液体积未知，无法计算OH-离子总数。3.B解析：Na位于周期表第一主族，最外层有1个电子，容易失去电子，金属性最强。F位于周期表第七主族，最外层有7个电子，容易得到电子，非金属性最强。Al最外层有3个电子，电