2026年新课标I卷高考化学压轴题训练卷（含解析）

2026年新课标I卷高考化学压轴题训练卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：化学反应原理、元素化合物、有机化学基础、化学实验、化学计算等。一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H+)·c(OH-)不变C.常温下，NaHCO3溶液的pH大于Na2CO3溶液的pHD.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑2.X、Y、Z、W为四种主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，甲是生活中常见的有机溶剂；Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥。下列说法正确的是（）A.Y的简单氢化物沸点一定低于Z的简单氢化物沸点B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性C.X与Z能形成两种常温下呈液态的化合物D.W的单质一定可以与Y的简单氢化物反应3.一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，反应达到平衡后，只改变一个条件，下列有关叙述正确的是（）A.若平衡向正反应方向移动，则一定有m+n>pB.若升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应C.若达到平衡时，再充入一定量的A，平衡常数K一定不变D.若平衡时，B的转化率为x%，再增大压强，x%一定增大4.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体B.用图2所示装置验证铁的吸氧腐蚀C.用图3所示装置分离苯和溴的混合物D.用图4所示装置进行喷泉实验5.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.X、Y、Z、W四种元素的原子半径大小关系一定是W>Z>Y>XB.若X与Z同主族，则X单质的熔点一定低于Z单质的熔点C.含有n个氢键的H2O2分子，其相对分子质量为34nD.W的简单阳离子与X的简单阴离子核外电子数相同，则这两种离子的化学性质一定相似6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OC.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.用氨水吸收少量二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4+7.某有机物A的分子式为C8H10O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与足量的钠反应产生氢气，且1molA能与足量的银氨溶液反应生成4mol银。下列说法正确的是（）A.A一定含有醛基B.A一定含有酚羟基C.A可能为乙苯D.A的同分异构体共有4种二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）8.下列说法正确的是（）A.一定条件下，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0，该反应在低温下能自发进行B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入气体X，若压强增大，则X的转化率一定增大C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑D.依据元素周期律，预测W2-、X3+、Y2+、Z4+的半径大小关系可能是Z4+<X3+<W2-<Y2+9.向含amolNaOH和bmolHCl的溶液中加水稀释，下列示意图能正确表示稀释过程中溶液pH变化的是（）A.B.C.D.10.X、Y、Z、W为四种主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，甲是生活中常见的有机溶剂；Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥。下列说法正确的是（）A.W的单质一定可以与Y的简单氢化物反应B.常温下，X的简单氢化物一定比Z的简单氢化物稳定C.若X与Z同主族，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D.若X与W能形成化合物丙，且丙中X、W的原子个数比为1:2，则丙中一定只含极性共价键三、非选择题（本题共5小题，共87分。）11.（14分）氨气是一种重要的化工原料，工业上常用哈伯法合成氨。请回答下列问题：（1）写出氨气合成反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。在恒温恒容条件下，为提高氨气的产率，可以采取的措施有________(写一种即可)。（2）某温度下，向2L密闭容器中充入N2和H2，发生上述反应。10min后反应达到平衡，此时N2的转化率为20%，则该温度下平衡常数K=________。若此时再向容器中充入0.6molH2，平衡________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。（3）压强对上述反应平衡移动有影响。请在下图中绘制该反应的平衡转化率(α，指N2的转化率)随压强(p)变化的示意图（不必标明具体数值）。```α||/|/|/|_____/____________p```（4）哈伯法合成氨的一个缺点是产生大量副产物N2O。N2O分解反应为N2O(g)=N2(g)+O2(g)ΔH<0。为减少N2O的排放，可以将其转化为不稳定的N2O3，该转化反应可能是N2O(g)+O2(g)=N2O3(g)。请从热力学角度分析，该转化反应有利于减少N2O排放的理由是________。12.（15分）钛被誉为“太空金属”，钛合金是重要的航空航天材料。工业上常用氯化法提纯钛，主要流程如下：（1）流程中，将TiO2与Cl2在高温下反应生成TiCl4，该反应的化学方程式为________。TiCl4是________(填“分子”或“离子”)晶体。（2）工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，其目的是________。（3）粗TiCl4中常含有SiCl4、FeCl3等杂质。提纯过程包括萃取和反萃取步骤。萃取时，选择合适的萃取剂，将TiCl4萃取到有机相中，而SiCl4、FeCl3主要留在水相中。该过程体现了萃取剂必须具备的性质是________(写两点即可)。反萃取时，向有机相中通入水蒸气，TiCl4被反萃取到水相中，该过程涉及的反应类型为________。（4）用熔融的Mg还原TiCl4制取钛，该反应的化学方程式为________。该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。（5）钛的焰色反应为________色。写出钛原子基态电子排布式：________。13.（16分）有机物F是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△催化剂↓CH3COOCH2CH3+H2O(甲)CH3COOCH2CH3+NaOH↓CH3COONa+CH3CH2OH(乙)CH3CH2OH+[O]催化剂↓CH3CHO+H2O(丙)CH3CHO+H2O+H+催化剂↓CH3COOH+H2(丁)CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△催化剂↓CH3COOCH2CH3+H2O(甲)CH3COOCH2CH3+NaBH4↓CH3CH2CH2OH+CH3COONa(戊)请回答下列问题：（1）反应(甲)的化学方程式________。反应(甲)属于________(填“加成”、“取代”或“消去”)反应。（2）反应(乙)的化学方程式________。该反应的目的是________。（3）反应(丙)中，检验反应是否完全的简单方法是________。（4）反应(丁)中，加入H+的目的是________。（5）反应(戊)是甲的改进反应，使用NaBH4代替NaOH的优点是________(写两点即可)。（6）E是F的同分异构体，且只含一个甲基，E的结构简式为________。14.（18分）实验室利用下图所示装置（部分仪器已省略）制备NO气体，并探究NO的性质。已知：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3，2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)。（1）装置A中，发生反应的化学方程式为________。为检验装置A中生成的气体已收集满，应进行的操作是________。（2）装置B的名称是________。装置B中发生反应的化学方程式为________。（3）装置C中盛放的试剂是________。将装置C中的溶液充分反应后，滴入适量淀粉碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝。请解释该现象的原因：________。（4）装置D中盛放的试剂是________。该装置的作用是________。（5）若将装置A、B、C、D按顺序连接（尾气不处理），则________(填“能”或“不能”)验证4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3反应的发生。请说明理由：________。15.（18分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，工业上常用它来清洗金属表面的锈（主要成分为Fe2O3）。请回答下列问题：（1）草酸的第一步电离平衡常数为Ka1=5.4×10-2，则0.1mol·L-1的草酸溶液中，c(H+)约为________mol·L-1。（2）将足量的铁粉加入到盛有稀草酸溶液的烧杯中，反应的化学方程式为________。若反应后溶液中c(Fe2+)为0.4mol·L-1，则反应前草酸溶液的浓度至少为________mol·L-1（假设反应前后体积不变，且草酸过量）。（3）温度对上述反应速率有影响。请设计一个实验方案，探究温度对该反应速率的影响。简要写出实验步骤、需要观察的现象以及预期的实验结果。实验步骤：________需要观察的现象：________预期的实验结果：________（4）工业上常用Na2C2O4溶液处理含Fe3+的废水，其原理是Fe3+与C2O42-发生氧化还原反应生成Fe3O4沉淀和CO2。请写出该反应的离子方程式：________。为提高处理效率，通常需要控制pH在2～3之间，原因是________。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应，A错误；将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积常数不变，c(OH-)增大，B错误；常温下，NaHCO3是弱酸酸式盐，其水溶液中的碳酸氢根离子水解程度大于碳酸根离子，所以NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，C错误；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，D正确。2.C解析：X与Y可形成化合物甲，甲是生活中常见的有机溶剂，可能是乙醇或甲醚等，若为乙醇，则X为O，Y为C，Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥，可能是NH4Cl，则Z为N，W为Cl，则X与Z同主族，但Z的原子序数大于X，不符合原子序数依次增大，故甲不是乙醇；若甲为甲醚，则X为O，Y为C，Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥，可能是(NH4)2SO4或NH4NO3等，若为(NH4)2SO4，则Z为N，W为S，原子序数依次增大符合，且W(S)的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性强于Z(N)的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性，但W(S)的单质Cl2不能与Y(C)的简单氢化物CH4反应，故排除此情况；若乙为NH4NO3，则Z为N，W为N，不符合原子序数依次增大，故排除；因此，X为O，Y为C，Z为N，W为Cl，甲为甲醚CH3OCH3，乙为NH4Cl。A.Y(C)的简单氢化物为CH4，沸点为-161.5℃；Z(N)的简单氢化物为NH3，沸点为-33.5℃，氨气分子间存在氢键，沸点高于CH4，故Y的简单氢化物沸点不一定低于Z的简单氢化物沸点，A错误；B.W(Cl)的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z(N)的最高价氧化物对应水化物为HNO3，但HClO4的酸性比HNO3的酸性强，故该说法正确；C.X(O)与Z(N)能形成N2O、H2O2等常温下呈液态的化合物，故该说法正确；D.W(Cl)的单质Cl2可以与Y(C)的简单氢化物CH4在光照条件下发生取代反应，故该说法错误。故选C。3.B解析：A.若反应为气体体积缩小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但熵减，根据ΔG=ΔH-TΔS<0自发判断，升高温度可能自发进行，故A错误；B.若升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，根据勒夏特列原理分析，故B正确；C.平衡常数K只与温度有关，达到平衡时，再充入一定量的A，平衡常数K一定不变，但平衡会移动，故C正确；D.若平衡时，B的转化率为x%，再增大压强，若反应前后气体计量数之和不变，则x%不变，故D错误。故选B。4.C解析：A.制备氢氧化铁胶体，应在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，A错误；B.验证铁的吸氧腐蚀，应该是食盐水，且负极是铁，正极是碳棒，B错误；C.苯和溴的混合物，二者互溶，沸点不同，可用蒸馏方法分离，C正确；D.喷泉实验，要求溶解度大、溶液呈电中性，氨气符合，二氧化硫不符合，D错误。故选C。5.D解析：A.四种元素位于不同周期，若X为H，Y为Be，Z为Al，W为Si，则原子半径大小关系为Si>Al>Be>H，故A错误；B.若X为O，Y为F，Z为Na，W为Al，则X单质为O2，Y单质为F2，常温下O2为气体，F2为气体，熔点都比Z(Na)的熔点低，故B错误；C.含有n个氢键的H2O2分子，其相对分子质量为34，每个H2O2分子含有n个氢键，氢键不改变分子质量，故C错误；D.W的简单阳离子与X的简单阴离子核外电子数相同，若W为Al，X为O，则Al3+、O2-核外电子数均为10，但Al3+易失电子，O2-易得电子，化学性质不相似，若W为Mg，X为F，则Mg2+、F-核外电子数均为10，Mg2+易失电子，F-易得电子，化学性质不相似，故D错误。故选D。6.C解析：A.铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故B错误；C.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D.用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，离子方程式：SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，故D错误。故选C。7.A解析：某有机物A的分子式为C8H10O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键或苯环；但能与足量的钠反应产生氢气，说明含有羧基或羟基；且1molA能与足量的银氨溶液反应生成4mol银，说明含有2个醛基。若含有2个醛基，则分子式为C6H6O2，不符合C8H10O。故A必定含有醛基；若A含有醛基，则可能为乙二醛HOCH2CHO，或含有酚羟基且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明是苯酚类衍生物，但苯酚的分子式为C6H6O，不符合C8H10O。所以A一定含有醛基，可能为乙二醛HOCH2CHO，或含有酚羟基且侧链为乙基的芳香族化合物，如邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛，以及含有酚羟基且侧链为甲苯结构的醛，如邻羟基甲苯甲醛、间羟基甲苯甲醛、对羟基甲苯甲醛，共4种。A.A一定含有醛基，正确；B.A可能含有酚羟基，如邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛，错误；C.A可能为乙二醛HOCH2CHO，或含有酚羟基且侧链为乙基的芳香族化合物，如邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛，错误；D.A的同分异构体共有4种，正确。故选A。8.AB解析：A.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0，该反应的熵变ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0自发判断，在低温下（T较小），-TΔS的值较小，ΔG=ΔH-TΔS更小于0，反应能自发进行，故A正确；B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入气体X，若压强增大，说明X为气体，则容器内总压强增大，根据理想气体状态方程pV=nRT，温度不变，体积不变，则气体物质的量n增大，即反应体系中气体总物质的量增大，根据平衡移动原理，平衡向气体总物质的量减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则X的转化率一定减小，故B正确；C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生的反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；D.W2-、X3+、Y2+、Z4+的核外电子数均为10，则半径大小主要取决于核电荷数，核电荷数越大，半径越小，若W为Ne，X为Mg，Y为Al，Z为Si，则半径大小关系为Si4+<Mg3+<Al2+<Ne2-；若W为F，X为Be，Y为B，Z为C，则半径大小关系为C4+<Be3+<B2+<F2-，故D错误。故选AB。9.A解析：向含amolNaOH和bmolHCl的溶液中加水稀释，若a=b，则溶液呈中性，pH=7；若a>b，则溶液呈碱性，pH>7，且随着稀释，溶液中c(OH-)减小，pH减小，但始终大于7；若a<b，则溶液呈酸性，pH<7，且随着稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，但始终小于7。A.图像表示pH随稀释倍数增大而增大，且起点pH<7，故a<b，溶液呈酸性，故A正确；B.图像表示pH随稀释倍数增大而减小，且起点pH>7，故a>b，溶液呈碱性，故B错误；C.图像表示pH随稀释倍数增大而增大，且起点pH>7，故a>b，溶液呈碱性，故C错误；D.图像表示pH随稀释倍数增大而减小，且起点pH=7，故a=b，溶液呈中性，故D错误。故选A。10.AB解析：X、Y、Z、W为四种主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，甲是生活中常见的有机溶剂，可能是乙醇或甲醚等，若为乙醇，则X为O，Y为C，Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥，可能是NH4Cl，则Z为N，W为Cl，则X与Z同主族，但Z的原子序数大于X，不符合原子序数依次增大，故甲不是乙醇；若甲为甲醚，则X为O，Y为C，Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥，可能是(NH4)2SO4或NH4NO3等，若为(NH4)2SO4，则Z为N，W为S，原子序数依次增大符合，且W(S)的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性强于Z(N)的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性，但W(S)的单质Cl2不能与Y(C)的简单氢化物CH4反应，故排除此情况；若乙为NH4NO3，则Z为N，W为N，不符合原子序数依次增大，故排除；因此，X为O，Y为C，Z为N，W为Cl。A.W的单质Cl2可以与Y(C)的简单氢化物CH4在光照条件下发生取代反应，故A正确；B.常温下，X(O)的非金属性强于Z(N)，则X的简单氢化物H2O一定比Z的简单氢化物NH3稳定，故B正确；C.若X与Z同主族，则X为O，Z为S，X的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO3，但H2SO3的酸性弱于H2SO4的酸性，故C错误；D.若X与W能形成化合物丙，且丙中X、W的原子个数比为1:2，则丙为ClO2，含有Cl=O极性共价键和Cl-O极性共价键，还可能含有Cl-Cl非极性共价键，故D错误。故选AB。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）8.AC解析：A.一定条件下，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0，该反应的熵变ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0自发判断，升高温度（T增大），ΔG增大，反应不能自发进行，但在较高温度下，反应速率增大，工业上常在高温高压下进行，故A正确；C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑，故C正确；B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入气体X，若压强增大，可能为加入固体或液体，则反应体系中气体总物质的量可能不变，平衡不一定移动，故B错误；D.W2-、X3+、Y2+、Z4+的核外电子数均为10，若W为Ne，X为Mg，Y为Al，Z为Si，则半径大小关系为Si4+<Mg3+<Al2+<Ne2-；若W为F，X为Be，Y为B，Z为C，则半径大小关系为C4+<Be3+<B2+<F2-，故D错误。故选AC。9.AD解析：A.浓硫酸具有强氧化性，能将SO2氧化为SO4^2-，SO2具有还原性，能被浓硫酸氧化为SO4^2-，二者发生氧化还原反应，SO2过量，SO2与硫酸反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，溶液中存在硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，亚硫酸和亚硫酸氢根离子都显酸性，使溶液呈酸性，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，将C转化为CO2，故B错误；C.氧化铜为黑色固体，二氧化硫为气体，反应生成硫酸铜为蓝色固体，故C错误；D.硫酸具有强氧化性，能将SO2氧化为SO4^2-，SO2具有还原性，能被浓硫酸氧化为SO4^2-，二者发生氧化还原反应，SO2过量，SO2与硫酸反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，溶液中存在硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，亚硫酸和亚硫酸氢根离子都显酸性，使溶液呈酸性，故D正确。故选AD。10.CD解析：X、Y、Z、W为四种主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，甲是生活中常见的有机溶剂，可能是乙醇或甲醚等，若为乙醇，则X为O，Y为C，Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥，可能是NH4Cl，则Z为N，W为Cl，则X与Z同主族，但Z的原子序数大于X，不符合原子序数依次增大，故甲不是乙醇；若甲为甲醚，则X为O，Y为C，Z与W可形成化合物乙，乙是常见的化肥，可能是(NH4)2SO4或NH4NO3等，若为(NH4)2SO4，则Z为N，W为S，原子序数依次增大符合，且W(S)的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性强于Z(N)的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性，但W(S)的单质Cl2不能与Y(C)的简单氢化物CH4反应，故排除此情况；若乙为NH4NO3，则Z为N，W为N，不符合原子序数依次增大，故排除；因此，X为O，Y为C，Z为N，W为Cl。C.常温下，X(O)的非金属性强于Z(N)，则X的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性，故C正确；D.若X与W能形成化合物丙，且丙中X、W的原子个数比为1:2，则丙为ClO2，含有Cl=O极性共价键和Cl-O极性共价键，还可能含有Cl-Cl非极性共价键，故D正确。故选CD。三、非选择题（本题共5小题，共87分。）11.（14分）（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。放热。降低温度、增大压强、及时移走氨气。（2）0.2mol/L。增大压强。（3）```α||/|/|/|_____/____________p```（4）N2O(g)+O2(g)=N2O3(g)ΔH<0，该转化反应是放热反应，降低了N2O分解反应的焓变（ΔH=92kJ/mol-ΔH(N2O3))，使得N2O分解反应的ΔG=ΔH-TΔS更易于小于0，有利于反应自发进行，从而减少N2O的排放。（5）(略)12.（15分）（1）TiO2(s)