2026年高考化学全国卷III专题突破卷含解析

2026年高考化学全国卷III专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化铁胶体D.乙醇2.下列元素中，第一电离能最低的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列化合物中，含有极性键且属于非极性分子的是A.CO2B.H2OC.NH3D.CH44.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同但性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同但原子排列方式不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同但空间构型不同的化合物互为同分异构体5.下列关于化学反应速率说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定加快6.下列关于化学平衡说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率都为零D.改变条件，平衡不发生移动7.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。降低温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大B.逆反应速率增大C.平衡向正反应方向移动D.平衡常数增大8.下列关于原电池说法正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，正极得电子D.原电池中，盐桥中的阳离子流向负极9.下列关于电解质溶液说法正确的是A.0.1mol/L盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/LNaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/LC.在水溶液中能电离出OH-的物质一定是碱D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.Na2O2D.NH4HCO311.下列实验操作正确的是A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.用容量瓶配制溶液时，可以用滴管向容量瓶中加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至溶液完全蒸干12.下列关于物质结构说法正确的是A.分子中键长越短，共价键越强B.分子中键角越大，分子越稳定C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低D.金属晶体的晶胞中，各原子的配位数一定为1213.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OD.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.下列关于有机物说法正确的是A.CH4和C2H6互为同系物B.C2H4和C2H6互为同分异构体C.CH3COOH和HCOOH互为同分异构体D.CH2=CH2和CH3-CH=CH2互为同分异构体15.下列关于合成高分子化合物说法正确的是A.聚乙烯是由乙烯加聚反应得到的B.聚氯乙烯是由氯乙烯加聚反应得到的C.腈纶是由腈纶单体缩聚反应得到的D.聚苯乙烯是由苯乙烯加聚反应得到的二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分）16.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.热机效率不可能达到100%C.人体体温的维持是熵增加的过程D.混合气体总压强等于各气体分压强之和17.下列关于物质性质比较说法正确的是A.碱金属从上到下，金属性增强B.卤族元素从上到下，非金属性增强C.同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性增强D.同周期元素从左到右，非金属性增强18.下列关于实验现象说法正确的是A.铁在氯气中燃烧生成红棕色固体B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀D.将氯水滴入淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝19.下列关于溶液说法正确的是A.溶液的渗透压与溶质浓度成正比B.溶液的pH值越大，溶液中的氢离子浓度越大C.稀释强酸时，溶液的pH值不变D.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同20.下列关于有机物说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气B.乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物21.下列关于物质结构说法正确的是A.水分子的空间构型是V形B.甲烷分子的空间构型是正四面体C.氯化钠晶体的熔点比冰的熔点高D.金属键越强，金属的熔沸点越高22.下列关于化学反应原理说法正确的是A.电解熔融氯化钠可以制备金属钠B.电解饱和食盐水可以制备氯气C.电解水可以制备氢气和氧气D.以上说法都正确23.下列关于有机合成说法正确的是A.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应可以制备氯乙烷B.乙烯和溴发生加成反应可以制备1,2-二溴乙烷C.乙醇和乙酸发生酯化反应可以制备乙酸乙酯D.以上说法都正确24.下列关于实验设计说法正确的是A.用图甲装置可以制备氢气B.用图乙装置可以收集氯气C.用图丙装置可以分离乙醇和乙酸D.以上说法都正确25.下列关于环境化学说法正确的是A.CO2是导致温室效应的主要气体B.SO2是导致酸雨的主要气体C.NOx是导致光化学烟雾的主要气体D.以上说法都正确三、非选择题（共40分）26.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁：（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：（3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：27.（8分）回答下列问题：（1）用化学用语表示：①氢氧根离子：；②氮气分子：；③硅酸根离子：。（2）比较下列元素的第一电离能大小：Na>Mg(用“>”号表示)。（3）写出二氧化碳分子的路易斯结构式：28.（8分）一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得SO3的浓度为0.8mol/L。（1）计算平衡时SO2的浓度：mol/L。（2）计算平衡时O2的浓度：mol/L。（3）该条件下，该反应的平衡常数K=(写出表达式)。（4）若升高温度，平衡将向移动（填“正反应”或“逆反应”）。29.（8分）氯气是一种重要的工业原料，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气。（1）写出电解饱和食盐水时阳极的电极反应式：（2）将氯气通入消石灰中，可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为：（3）漂白粉的有效成分是(填化学式)，它具有漂白性，其原理是(用化学方程式表示)。30.（10分）有机物A、B、C的结构简式如下：A：CH3CH2CH2OHB：CH3COOHC：CH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）A的名称是，它属于类物质。（2）A和B在浓硫酸催化作用下发生反应生成C，该反应的化学方程式为：（3）A、B、C中，能发生银镜反应的是(填字母)。（4）A、B、C中，能发生酯化反应的是(填字母)。（5）A和C在一定条件下发生水解反应，该反应的化学方程式为：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.B2.A3.A4.A5.A6.A7.C8.C9.A10.D11.C12.A13.A14.A15.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分）16.B,D17.A,D18.B,C,D19.A,D20.A,B,C21.A,B,C22.D23.D24.（假设图甲是锌与稀硫酸，图乙是向上排空气法收集，图丙是蒸馏装置）若图甲装置正确，则选A；若图乙装置正确，则选B；若图丙装置正确，则选C；若以上都正确，则选D。（由于没有图，无法确定具体选项，请根据实际图示判断）25.A,B,D三、非选择题（共40分）26.（6分）（1）2Mg+O2=2MgO（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）CH4+2O2=CO2+2H2O27.（8分）（1）①OH-；②N≡N；③SiO32-（2）Na>Mg（3）O=C=O28.（8分）（1）0.4（2）0.2（3）K=(0.8)^2/(0.4)^2*0.2=4（4）逆反应29.（8分）（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO30.（10分）（1）丙醇；醇（2）CH3CH2CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O(浓硫酸,催化,加热)（3）B（4）A,B（5）CH3COOCH2CH3+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH(催化剂,加热)试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。碳酸钙在水中溶解度极小，但溶解的部分能电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质。2.A解析：同一周期元素，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；但第IA族和第IIA族、第VA族和第VIA族元素，由于电子排布的稳定性，第一电离能反而会增大。Na位于第IA族，其第一电离能最低。3.A解析：CO2分子中，C=O键是极性键，但CO2分子是直线形结构，两个C=O键的极性方向相反，相互抵消，因此CO2分子是非极性分子。H2O、NH3、CH4分子中都存在极性键，且分子构型不对称，属于极性分子。4.A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项B错误，因为分子式相同但性质不同的化合物可能属于同一种物质，如正丁烷和异丁烷。选项C错误，因为分子式相同但原子排列方式相同的化合物是同一种物质。选项D错误，因为分子式相同但空间构型相同的化合物是同一种物质。5.A解析：根据化学反应速率影响因素分析，温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。使用催化剂，改变化学反应的活化能，化学反应速率加快。增大反应物接触面积，单位体积内反应物分子数增多，化学反应速率加快。但增大反应物浓度、使用催化剂、增大反应物接触面积都要求其他条件不变时，化学反应速率才一定加快。温度升高，化学反应速率一定加快。6.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。选项B错误，因为平衡时各物质的浓度取决于反应条件，不一定相等。选项C错误，因为平衡时正逆反应速率相等，但不为零。选项D错误，因为改变条件（如浓度、温度、压强），平衡会发生移动。7.C解析：该反应是放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。正反应速率和逆反应速率都会减小，但由于平衡向正反应方向移动，正反应速率减小的程度小于逆反应速率减小的程度，所以平衡向正反应方向移动。平衡常数只与温度有关，温度降低，放热反应的平衡常数增大。8.C解析：原电池中，电子从负极流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。正极得电子。盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极。9.A解析：0.1mol/L盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L。0.1mol/LNaOH溶液是强碱，完全电离，氢氧根离子浓度为0.1mol/L。在水溶液中能电离出OH-的物质不一定是碱，也可能是碱式盐，如碳酸氢钠。强电解质溶液的导电性强弱与离子浓度有关，弱电解质溶液的离子浓度较小，导电性不一定弱。10.D解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Si常温下与盐酸不反应，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和过氧化钠。NH4HCO3能与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。11.C解析：用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水回流炸裂试管。用容量瓶配制溶液时，用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线下方1-2cm处，然后改用滴管逐滴加水至刻度线。用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，直至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。12.A解析：分子中键长越短，共价键键能越大，共价键越强。分子中键角越大，分子越不稳定。分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，不一定比离子晶体的熔沸点低。金属晶体的晶胞中，各原子的配位数不一定为12，如钠为8。13.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠：Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。14.A解析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物。CH4和C2H6都属于烷烃，结构相似，互为同系物。C2H4和C2H6分子式不同，不互为同分异构体。CH3COOH和HCOOH分子式不同，不互为同分异构体。CH2=CH2和CH3-CH=CH2分子式不同，不互为同分异构体。15.D解析：聚乙烯是由乙烯加聚反应得到的。聚氯乙烯是由氯乙烯加聚反应得到的。腈纶是由二元酸和二元胺缩聚反应得到的。聚苯乙烯是由苯乙烯加聚反应得到的。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分）16.B,D解析：放热反应只有在ΔH-TΔS<0时才能自发进行。热机效率不可能达到100%，因为存在热传递损失。人体体温的维持是熵减小的过程，依靠消耗能量维持。混合气体总压强等于各气体分压强之和，符合道尔顿分压定律。17.A,D解析：同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，金属性增强。同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，非金属性减弱。同一周期元素，从左到右，原子半径减小，原子核对外层电子的吸引力增强，非金属性增强。18.B,C,D解析：铁在氯气中燃烧生成红棕色固体三氯化铁，而不是二氧化铁。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀氢氧化铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。将氯水滴入淀粉碘化钾试纸上，氯气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝。19.A,D解析：溶液的渗透压与溶质浓度、温度成正比。溶液的pH值越大，溶液中的氢离子浓度越小。稀释强酸时，溶液的pH值增大。中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸是弱酸，电离程度小，消耗的NaOH物质的量多。20.A,B,C解析：乙醇和乙酸都含有羟基，能与钠反应生成氢气。乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体聚合而成的高分子化合物。油脂和蛋白质都属于高分子化合物，但油脂不属于高分子化合物。21.A,B,C解析：水分子的中心原子氧周围有4个电子对，其中2个是成键电子对，2个是孤对电子，分子空间构型是V形。甲烷分子的中心原子碳周围有4个单键，分子空间构型是正四面体。氯化钠晶体是离子晶体，熔点较高，冰是分子晶体，熔点较低。金属键越强，金属的熔沸点越高，但不是唯一决定因素。22.D解析：电解熔融氯化钠可以制备金属钠和氯气：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑。电解饱和食盐水可以制备氯气、氢气和氢氧化钠：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑。电解水可以制备氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑。以上说法都正确。23.D解析：乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应可以制备氯乙烷：CH3CH3+Cl2=CH3CH2Cl+HCl。乙烯和溴发生加成反应可以制备1,