2026年高考化学全国卷冲刺模拟压轴题训练分析卷含解析

2026年高考化学全国卷冲刺模拟压轴题训练分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于放热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合B.铝热反应C.H₂O(g)转化为H₂O(l)D.C(s)燃烧生成CO(g)2.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小体积C.使用催化剂D.稀释体系3.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.溶液呈中性B.溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)C.混合后溶液的pH=7D.溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中的阳离子流向正极5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.Na₂CO₃6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体有3种B.乙醇和乙酸互为同系物C.聚乙烯的单体是乙烯D.油脂属于高分子化合物7.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热烧杯B.用量筒量取5.00mL浓硫酸C.氯气可以用向下排空气法收集D.分液漏斗分离油和水时，下层液体从下口放出8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中，金属元素和非金属元素各占一半9.下列离子方程式正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O10.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂有5种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₂CH₃互为同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.丙烷的所有同分异构体都是链状结构11.下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆12.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.离子晶体的熔融状态一定导电C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合D.常见的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体和原子晶体13.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极失去电子C.电解氯化钠溶液，阳极产物是氯气D.电解熔融氯化钠，阴极产物是钠14.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，化学反应速率越慢15.下列关于化学能与热能的说法正确的是（）A.焓变是化学反应中放出的热量B.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量C.燃烧热是指1g物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多16.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，因此水能溶解所有极性物质B.分子晶体的熔化过程一定是物理变化C.离子晶体的熔点越高，其化学性质越稳定D.金属晶体中，金属阳离子可以自由移动17.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molD.气体摩尔体积与温度和压强有关18.下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解B.弱电解质在水溶液中部分电离C.水的离子积只与温度有关D.盐酸是强酸，因此盐酸溶液中不存在CH₃COOH19.下列说法正确的是（）A.同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比B.分子中含有极性键的分子一定是极性分子C.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.单质只含有一种元素20.下列说法正确的是（）A.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.盐类物质一定是中性物质二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.下列说法中，正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于取代反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物22.下列说法中，正确的是（）A.金属钠可以保存在煤油中B.氢氧化钠溶液可以吸收氯气C.碳酸钙可以溶于醋酸D.氢氧化铝可以溶于盐酸23.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，等质量的H₂和O₂，O₂的体积较大B.同温同压下，等体积的N₂和CO，所含分子数相等C.1molH₂和1molO₂所含原子数相等D.1molH₂和1molO₂所含电子数相等24.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要吸收热量B.原子晶体的熔化过程需要吸收热量C.离子晶体的熔化过程需要吸收热量D.金属晶体的熔化过程需要吸收热量25.下列说法中，正确的是（）A.电解质溶液中，阳离子向正极移动B.原电池中，电子从负极流向正极C.化学反应中，能量会发生变化D.热化学方程式中，ΔH表示反应的热效应三、非选择题（共35分）26.(10分)已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0(1)该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。(2)为了提高SO₃的产率，可以采取的措施有______、______（写出两种措施）。(3)该反应的平衡常数表达式K=______。(4)升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。27.(10分)现有甲、乙、丙三种溶液，分别为Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、盐酸中的一种。请根据以下实验现象判断甲、乙、丙三种溶液分别是什么，并写出相应的离子方程式。(1)甲溶液与乙溶液混合，产生白色沉淀。(2)乙溶液与丙溶液混合，产生无色无味气体。(3)甲溶液与丙溶液混合，无明显现象。甲溶液为______，离子方程式为______；乙溶液为______，离子方程式为______；丙溶液为______，离子方程式为______。28.(15分)有机物A、B、C、D四种，其中A为最简单的烯烃，B为A的同分异构体，C是一种常见的饱和一元醇，D是一种常见的饱和一元羧酸。请回答下列问题：(1)A的结构简式为______。(2)B的结构简式为______。(3)C与D发生酯化反应生成E，E的化学名称为______。(4)A与B发生加成反应生成F，F的化学名称为______。(5)写出C与D发生酯化反应的化学方程式：______。结束试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：铝热反应是放热反应。2.B解析：缩小体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，增大SO₃浓度。3.B解析：pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。4.ABC解析：原电池中，正极发生还原反应，负极失去电子，电子从负极流向正极，盐桥中的阳离子流向正极。5.C解析：NaHCO₃能与盐酸反应生成CO₂，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。6.CD解析：C₄H₁₀的同分异构体有2种，乙醇和乙酸不属于同系物，聚乙烯的单体是乙烯，油脂属于高分子化合物。7.D解析：用酒精灯加热烧杯应垫石棉网，用量筒量取5.00mL浓硫酸应选用酸式滴定管，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，分液漏斗分离油和水时，下层液体从下口放出。8.AB解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，第ⅠA族中氢元素是非金属元素，元素周期表中，金属元素约占五分之四，非金属元素约占五分之一。9.C解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑；氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O。10.CD解析：C₅H₁₂的同分异构体有3种，CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₂CH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体，乙醇和二甲醚互为同分异构体，丙烷的同分异构体是环丙烷。11.B解析：CH₄只能发生取代反应，C₂H₄既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应，C₂H₆只能发生取代反应，C₆H₆既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应。12.D解析：分子晶体的熔点不一定低于原子晶体的熔点，例如碳化硅的熔点高于硫磺的熔点，离子晶体的熔融状态不一定导电，例如熔融状态的氯化钠不导电，金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合，常见的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体和原子晶体。13.CD解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解氯化钠溶液，阳极产物是氯气，电解熔融氯化钠，阴极产物是钠。14.B解析：温度越高，化学反应速率越快，增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，使用催化剂，化学反应速率一定增大，反应物接触面积越大，化学反应速率越快。15.B解析：焓变是化学反应中吸收或放出的热量，热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量不一定越多，还与物质的量有关。16.B解析：水是极性分子，但水不能溶解所有极性物质，例如水不能溶解四氯化碳，分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，是物理变化，离子晶体的熔点越高，其化学性质不一定越稳定，例如氧化铝的熔点很高，但常温下是固体，金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合，金属键越强，金属的熔点越高，金属阳离子不一定可以自由移动，例如固态的金属阳离子不能自由移动。17.A解析：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，22.4LH₂O是液态，物质的量不为1mol，气体摩尔体积与温度和压强有关。18.ABC解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解，弱电解质在水溶液中部分电离，水的离子积只与温度有关，盐酸是强酸，但盐酸溶液中可能存在CH₃COOH，例如将醋酸滴入盐酸溶液中。19.A解析：同温同压下，根据理想气体状态方程PV=nRT，气体密度之比等于相对分子质量之比，分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，例如CCl₄，原子最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，例如Na⁺，单质只含有一种元素，但由单质组成的混合物中含有多种元素。20.AB解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物，盐类物质不一定是中性物质，例如碳酸钠溶液呈碱性。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.ABCD解析：乙烯含碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；乙醇含羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；乙酸含羧基，乙醇含羟基，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。22.ABCD解析：钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，可以保存在煤油中；氢氧化钠溶液可以与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，可以吸收氯气；碳酸钙可以溶于醋酸，生成醋酸钙、二氧化碳和水；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于盐酸，生成氯化铝和水。23.ABC解析：同温同压下，根据理想气体状态方程PV=nRT，等质量的H₂和O₂，O₂的摩尔质量较大，物质的量较小，体积较小；同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，等体积的N₂和CO，所含分子数相等；1molH₂和1molO₂所含原子数均为2mol；1molH₂所含电子数为2mol×2=4