2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（共五套）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（共五套）2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（一）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是（）A.推广使用可降解塑料，能有效减少“白色污染”，且可降解塑料的主要成分是聚乙烯B.北斗导航卫星使用的太阳能电池板，其主要材料是硅单质C.医用酒精的浓度为95%，能有效杀灭新型冠状病毒，且浓度越高消毒效果越好D.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于漂白纸张、织物B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：₈¹⁰OB.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂C.氯化铵的电子式：[H:N:H]+[:Cl:]⁻（注：N周围有3对孤电子对，Cl周围有3对孤电子对）D.硫离子的结构示意图：圆圈内+16，核外三层电子，依次为2、8、84.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.催化剂能改变反应的焓变，加快反应速率5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>YC.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱D.X与W形成的化合物一定是共价化合物6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺，不含Fe²⁺C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻7.已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。下列说法正确的是（）A.25℃时，AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的饱和溶液中，Ag⁺浓度最大的是AgClB.25℃时，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C.25℃时，向含有AgCl和AgBr的悬浊液中加入浓NaCl溶液，AgBr会转化为AgClD.25℃时，Ag₂CrO₄的饱和溶液中，c(Ag⁺)=√(2.0×10⁻¹²)mol/L二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组探究实验室制取氯气及氯气的性质，实验装置如图所示（部分夹持装置省略）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式），还原剂是________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）装置D中可观察到的现象是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。（4）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。9.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿→粉碎→煅烧→炉气净化→催化氧化→吸收→硫酸请回答下列问题：（1）黄铁矿煅烧时发生反应的化学方程式为________________________，该反应中每生成1molSO₂，转移的电子数为________mol。（2）炉气净化的目的是________________________，净化过程中除去的杂质主要有________（填化学式）。（3）催化氧化步骤中，使用的催化剂是________，该反应的化学方程式为________________________，反应的条件是________________________。（4）吸收步骤中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收的原因是________________________。（5）若黄铁矿中FeS₂的质量分数为80%，煅烧时FeS₂的利用率为90%，则100t该黄铁矿可生产98%的硫酸________t。10.（15分）化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时加入N₂的物质的量为1mol，H₂的物质的量为3mol，经过5min后，测得NH₃的物质的量为0.8mol。①该反应的平均反应速率v(N₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②5min时，H₂的转化率为________。③该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（3）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=________。（4）常温下，已知Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中c(CH₃COO⁻)________c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”），混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且A与B、C、D、E都能形成共价化合物；B的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应水化物是强酸；D的基态原子的电子排布式为[Ne]3s²3p⁴；E的原子半径在同周期主族元素中最小。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）A与B形成的最简单的共价化合物的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________。（3）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。（4）C与D形成的化合物CD₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________。（5）A与D形成的化合物AD₂的沸点________（填“高于”或“低于”）A与E形成的化合物AE的沸点，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₆H₁₂O₂）是一种重要的有机化工原料，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（稀硫酸，加热）→B+C（B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，C能发生催化氧化生成醛）请回答下列问题：（1）A的结构简式可能为________________________（写出一种即可），其官能团名称为________。（2）B的结构简式为________________________，C的结构简式为________________________。（3）A水解反应的化学方程式为________________________。（4）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。（5）B与C发生酯化反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（6）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；②能发生银镜反应。高考化学最后冲刺押题试卷（一）答案一、选择题（共42分）1.B2.A3.D4.A5.C6.C7.C二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；MnO₂（1分）；HCl（1分）；1:2（2分）（2）饱和食盐水（1分）；除去Cl₂中的HCl气体（1分）；浓硫酸（1分）；干燥Cl₂（1分）（3）溶液先变红后褪色（1分）；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（1分）（4）NaOH溶液（1分）；吸收多余的Cl₂，防止污染空气（1分）；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（1分）9.（14分）（1）4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；5.5（2分）（2）防止催化剂中毒（1分）；粉尘、As₂O₃（2分，合理即可）（3）V₂O₅（1分）；2SO₂+O₂催化剂、加热2SO₃（2分）；400~500℃、常压（1分）（4）防止产生酸雾，提高SO₃的吸收效率（1分）（5）108（2分）10.（15分）（1）-110.5（2分）；低温（2分）（2）①0.04（2分）；②40%（2分）；③0.51（2分）（3）7（2分）（4）>（2分）；<（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Cl（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2分）（2）正四面体（2分）；sp³杂化（2分）（3）N>S>C（2分）（4）:O::S::O:（2分，S周围有两对孤电子对）；分子晶体（2分）（5）低于（1分）；HF分子间存在氢键，而H₂S分子间只存在范德华力（1分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）（1）CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃（或CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃等合理答案，2分）；酯基（1分）（2）CH₃COOH（或CH₃CH₂COOH等，2分）；CH₃CH₂CH₂CH₂OH（或CH₃CH₂CH(OH)CH₃等，2分）（3）CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O稀硫酸、加热CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH（2分，与（1）（2）对应即可）（4）2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+O₂催化剂、加热2CH₃CH₂CH₂CHO+2H₂O（2分，与C的结构简式对应即可）（5）CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH浓硫酸、加热CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O（2分，与前序结构对应即可）；酯化反应（或取代反应，1分）（6）2（1分）2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（二）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（）A.煤的干馏、石油的分馏均属于化学变化B.食品包装袋中放入生石灰，可防止食品氧化变质C.利用粮食酿酒的过程中，淀粉发生水解、氧化反应D.医用口罩的核心材料聚丙烯属于天然有机高分子材料2.下列有关物质的性质与应用对应关系错误的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉B.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.二氧化锰具有催化性，可用于实验室制取氯气时的氧化剂D.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温的实验仪器3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.钠离子的结构示意图：圆圈内+11，核外两层电子，依次为2、8C.次氯酸的电子式：H:Cl:O:（注：Cl、O周围各有3对孤电子对）D.质量数为37的氯原子：₁₇³⁵Cl4.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动，速率一定加快C.加入催化剂，可提高反应的平衡转化率D.达到化学平衡状态时，各物质的浓度一定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的简单气态氢化物是一种清洁能源，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子序数：Y>Z>WB.简单离子半径：W>Z>YC.简单氢化物的稳定性：Z>WD.X与Y形成的化合物既能与酸反应，也能与碱反应6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl⁻B.向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻C.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，无明显现象，说明该溶液中一定不含NH₄⁺D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²⁺7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B.0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCl和NaBr溶液中，c(Cl⁻)<c(Br⁻)D.向0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(CO₃²⁻)减小二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备氨气并探究其性质，回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________（填“分解反应”“复分解反应”或“置换反应”）。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中可观察到的现象是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。（3）装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。（4）若要收集一瓶干燥的氨气，装置的连接顺序为A→________→________→收集装置（填装置字母）。9.（14分）工业上以粗铜为原料制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的工艺流程如下：粗铜→灼烧→溶解→除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯化铜晶体请回答下列问题：（1）粗铜灼烧时发生反应的化学方程式为________________________，灼烧时需要用到的仪器有________（填序号）。①坩埚②蒸发皿③酒精灯④玻璃棒⑤泥三角（2）溶解步骤中，用稀盐酸溶解灼烧产物，而不用稀硫酸的原因是________________________。（3）除杂步骤中，主要除去的杂质是Fe³⁺，可加入________（填化学式）调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，调节pH的范围为________________________（已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻³⁹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰，当离子浓度小于1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为离子沉淀完全）。（4）蒸发浓缩步骤中，需要控制温度不宜过高，原因是________________________。（5）若粗铜中铜的质量分数为90%，灼烧时铜的利用率为80%，则100g粗铜可制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O，摩尔质量为171g/mol）________g（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理是化学研究的重要内容，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ/mol则反应C(s)+2H₂O(l)=CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，起始时加入CO和H₂O的物质的量均为0.2mol，经过10min后，达到平衡状态，此时测得CO的转化率为50%。①该反应的平均反应速率v(CO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下，该反应的平衡常数K=________。③若升高温度，平衡常数K减小，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）常温下，已知Kₐ(HCN)=6.2×10⁻¹⁰，Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，则相同浓度的HCN溶液和CH₃COOH溶液中，c(H⁺)较大的是________溶液。（4）常温下，将0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液与0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），混合溶液中c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=________mol·L⁻¹。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的原子半径在同周期主族元素中最大，D的基态原子的价电子排布式为3s²3p³，E的最高价氧化物对应水化物是强酸。请回答下列问题：（1）E的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）A与B形成的两种常见化合物的化学式为________、________，其中沸点较高的是________（填化学式），原因是________________________。（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。（4）C与B形成的化合物CB₂的电子式为________________________，该化合物中含有的化学键类型为________。（5）D的最高价氧化物对应水化物的酸性________（填“强于”或“弱于”）E的最高价氧化物对应水化物的酸性，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₇H₁₄O₂）是一种酯类化合物，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能发生催化氧化生成酮，C能与浓溴水反应产生白色沉淀）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，B的结构简式可能为________________________（写出一种即可）。（2）C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________。（4）B发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。（5）C与浓溴水反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生银镜反应；③水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。高考化学最后冲刺押题试卷（二）答案一、选择题（共42分）1.C2.C3.B4.B5.D6.D7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）；复分解反应（1分）（2）碱石灰（1分）；干燥NH₃（1分）；湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）；NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（2分）（3）稀硫酸（1分）；吸收多余的NH₃，防止污染空气（1分）；NH₃+H⁺=NH₄⁺（2分）（4）B（1分）；C（1分）9.（14分）（1）2Cu+O₂△2CuO（2分）；①③④⑤（2分）（2）避免引入SO₄²⁻杂质，影响氯化铜晶体的纯度（2分）（3）CuO（或Cu(OH)₂、CuCO₃等合理答案，2分）；3.2≤pH<4.7（2分）（4）防止CuCl₂水解生成Cu(OH)₂（2分）（5）256.50（2分）10.（15分）（1）+178.6（2分）；高温（2分）（2）①0.01（2分）；②1（2分）；③放热（2分）（3）CH₃COOH（2分）（4）>（2分）；0.05（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）氯（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2分）（2）H₂O（1分）；H₂O₂（1分）；H₂O（1分）；H₂O分子间存在氢键，而H₂O₂分子间氢键较弱（2分）（3）N³⁻>O²⁻>Na⁺（2分）（4）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（2分）；离子键、非极性共价键（2分）（5）弱于（1分）；Cl的原子半径小于P，非金属性Cl>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性更强（1分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）（1）酯基（1分）；CH₃CH(OH)CH₂CH₂CH₃（或CH₃CH₂CH(OH)CH₂CH₃等合理答案，2分）（2）C₆H₅OH（2分）；羟基（1分）（3）CH₃CH(OH)CH₂CH₂CH₃+C₆H₅COONa（2分，与（1）（2）对应即可）（4）2CH₃CH(OH)CH₂CH₂CH₃+O₂催化剂、加热2CH₃COCH₂CH₂CH₃+2H₂O（2分，与B的结构简式对应即可）（5）C₆H₅OH+3Br₂→C₆H₂Br₃OH↓+3HBr（2分）；取代反应（1分）（6）13（1分）2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与生活、环境的说法正确的是（）A.大量使用含磷洗涤剂会导致水体富营养化，引发“白色污染”B.推广使用新能源汽车，可减少尾气排放，降低空气污染C.酸雨的形成主要是由于空气中CO₂含量过高，导致雨水pH<7D.甲醛有毒，不能用于食品保鲜，但其水溶液可用于浸泡海鲜2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品B.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制印刷电路板C.硅酸钠溶液具有黏性，可用于制备硅胶和木材防火剂D.氨气具有还原性，可用于检验氯化氢气体3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.羟基的电子式：·O:HB.丙烷的球棍模型：（注：省略模型图示，文字表述为“丙烷的球棍模型符合碳原子成键特点”）C.二氧化碳的比例模型：（注：省略模型图示，文字表述为“二氧化碳的比例模型中碳原子半径小于氧原子”）D.硫化钠的电子式：Na:S:Na（注：S周围有3对孤电子对）4.下列有关化学反应原理的说法错误的是（）A.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率加快，逆反应速率也会随之加快B.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关C.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，反应速率减慢D.沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀可能转化为溶解度大的沉淀5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是最常用的溶剂，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的原子序数是Y的2倍，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的沸点：X>Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.X与Y形成的化合物一定是碱性氧化物6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，说明淀粉已完全水解B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，再加入铁粉，溶液褪色，说明铁粉能还原Fe³⁺D.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO₃²⁻7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)B.常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.1mol·L⁻¹D.向0.1mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中加入AgNO₃溶液，当c(Ag⁺)=2.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，开始产生Ag₂SO₄沉淀（Ksp(Ag₂SO₄)=1.4×10⁻⁵）二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备氯气并探究其与铜的反应，回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中浓盐酸的作用是________和________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）装置D中可观察到的现象是________________________，发生反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（4）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。9.（14分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备金属铝的工艺流程如下：铝土矿→粉碎→碱溶→过滤→酸化→过滤→灼烧→电解→金属铝请回答下列问题：（1）碱溶步骤中，发生反应的化学方程式为________________________、________________________，过滤后得到的滤渣成分是________（填化学式）。（2）酸化步骤中，加入的试剂是________（填名称），发生反应的离子方程式为________________________。（3）灼烧步骤中，发生反应的化学方程式为________________________，灼烧时需要用到的仪器有________（填序号）。①坩埚②蒸发皿③酒精灯④玻璃棒⑤泥三角（4）电解步骤中，电解的是熔融的________（填化学式），阳极发生的电极反应式为________________________，阴极发生的电极反应式为________________________。（5）若铝土矿中Al₂O₃的质量分数为80%，碱溶时Al₂O₃的利用率为90%，则100t该铝土矿可制备金属铝________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ/mol则反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时加入SO₂和O₂的物质的量分别为0.4mol和0.2mol，经过20min后，达到平衡状态，此时测得SO₃的物质的量为0.2mol。①该反应的平均反应速率v(SO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②20min时，O₂的转化率为________。③该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（3）常温下，已知Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，计算0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（4）常温下，将0.2mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(CH₃COO⁻)________c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”），混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），原因是________________________（用离子方程式表示）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数的1倍，B的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴，C的原子半径在同周期主族元素中最小，D的最高价氧化物对应水化物是强碱，E的基态原子的价电子排布式为3s²3p⁵。请回答下列问题：（1）A的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）B、C、E的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号）。（3）B与C形成的化合物BC₂的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为________。（4）D与B形成的化合物DB₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________。（5）E的最高价氧化物对应水化物的酸性________（填“强于”或“弱于”）C的最高价氧化物对应水化物的酸性，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₈H₁₆O₂）是一种酯类化合物，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（稀硫酸，加热）→B+C（B能与Na反应产生H₂，且能发生催化氧化生成醛；C能发生银镜反应）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，B的结构简式可能为________________________（写出一种即可）。（2）C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A水解反应的化学方程式为________________________。（4）B发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。（5）C发生银镜反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生银镜反应；③水解产物之一能与Na反应产生H₂。高考化学最后冲刺押题试卷（三）答案一、选择题（共42分）1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.B二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；酸的作用（1分）；还原剂（1分）（2）饱和食盐水（1分）；除去Cl₂中的HCl气体（1分）；浓硫酸（1分）；干燥Cl₂（1分）（3）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（1分）；Cu+Cl₂点燃CuCl₂（2分）；化合反应（1分）（4）NaOH溶液（1分）；吸收多余的Cl₂，防止污染空气（1分）；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（1分）9.（14分）（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（2分）；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（2分）；Fe₂O₃（1分）（2）稀盐酸（或稀硫酸，1分）；AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓（2分）（3）2Al(OH)₃△Al₂O₃+3H₂O（2分）；①③④⑤（2分）（4）Al₂O₃（1分）；2O²⁻-4e⁻=O₂↑（1分）；Al³⁺+3e⁻=Al（1分）（5）21.60（2分）10.（15分）（1）-1266.0（2分）（2）①0.005（2分）；②50%（2分）；③22.22（2分）（3）1.3×10⁻³（2分）（4）>（2分）；<（1分）；CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（2分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）H（1分）；1s¹（2分）（2）Cl>O>N（2分）（3）直线形（2分）；sp杂化（2分）；极性共价键（2分）（4）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（2分）；离子晶体（2分）（5）强于（1分）；Cl的原子半径小于N，非金属性Cl>N，故最高价氧化物对应水化物的酸性更强（1分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）（1）酯基（1分）；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH（或其他合理答案，2分）（2）HCOOH（2分）；羧基、醛基（2分）（3）HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O稀硫酸、加热HCOOH+CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH（2分，与（1）（2）对应即可）（4）2CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH+O₂催化剂、加热2CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CHO+2H₂O（2分，与B的结构简式对应即可）（5）HCOOH+2Ag(NH₃)₂OH水浴加热(NH₄)₂CO₃+2Ag↓+2NH₃+H₂O（2分）；氧化反应（1分）（6）8（1分）2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（四）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与科技、生活、环境的说法正确的是（）A.“天宫课堂”中航天员展示的水球实验，证明水是由氢原子和氧原子构成的B.推广使用太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料燃烧，降低雾霾天气的发生C.医用酒精和84消毒液均可用于消毒，二者混合使用消毒效果会更好D.食品包装中放入硅胶干燥剂，可防止食品受潮，硅胶属于有机高分子材料2.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于净水B.碳酸氢钠受热易分解，且能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.二氧化氮具有强氧化性，可用于制取硝酸D.硅单质导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.乙酸的球棍模型：（注：文字表述为“符合乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的成键特点”）B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.钠离子的电子式：Na⁺D.质子数为17、中子数为20的氯原子：₁₇²⁰Cl4.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度一定相等B.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，弱电解质的电离程度增大C.盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，盐类的水解程度减小D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>W>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X与Y形成的化合物可用于制造耐高温材料6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有HCO₃⁻B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入稀硝酸，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²⁺C.向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中一定含有Fe²⁺7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)B.常温下，pH=6的盐酸和pH=6的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液和氨水，导电能力相同D.向0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH固体，c(OH⁻)增大二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备二氧化硫并探究其性质，回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸的作用是________和________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中可观察到的现象是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。（3）装置D中可观察到的现象是________________________，说明二氧化硫具有________性；装置E中可观察到的现象是________________________，说明二氧化硫具有________性。（4）装置F中盛放的试剂是________，其作用是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。9.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含有SiO₂等杂质）为原料制备粗铜的工艺流程如下：黄铜矿→粉碎→焙烧→熔炼→精炼→粗铜请回答下列问题：（1）焙烧步骤中，发生反应的化学方程式为________________________，该反应中CuFeS₂中铜元素的化合价为________，铁元素的化合价为________。（2）焙烧后得到的产物中，含有CuO、Fe₂O₃、SiO₂等，熔炼时加入焦炭，焦炭的作用是________和________。（3）熔炼后得到的粗铜中含有铁、银等杂质，精炼时，粗铜作________极（填“阴”或“阳”），纯铜作________极（填“阴”或“阳”），电解质溶液为________。（4）若黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为70%，焙烧时CuFeS₂的利用率为80%，则100t该黄铜矿可制备粗铜________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应的熵变ΔS________0（填“>”“<”或“=”）。（2）某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，起始时加入CO和H₂的物质的量分别为0.1mol和0.2mol，经过5min后，达到平衡状态，此时测得CH₃OH的物质的量为0.05mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②5min时，CO的转化率为________。③该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（3）常温下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，计算AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（4）常温下，将0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液与0.1mol·L⁻¹的氨水等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明NH₃·H₂O的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）NH₄⁺的水解程度，混合溶液中c(NH₄⁺)________c(Cl⁻)（填“>”“<”或“=”）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹，B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号）。（3）B与C形成的化合物BC的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为________。（4）D与C形成的化合物DC₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________。（5）E的最高价氧化物对应水化物的碱性________（填“强于”或“弱于”）D的最高价氧化物对应水化物的碱性，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₉H₁₈O₂）是一种酯类化合物，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；C能发生催化氧化生成醛，且C的核磁共振氢谱有3组峰）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，B的结构简式可能为________________________（写出一种即可）。（2）C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________。（4）B与C发生酯化反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③水解产物之一能发生银镜反应。高考化学最后冲刺押题试卷（四）答案一、选择题（共42分）1.B2.D3.C4.B5.D6.D7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）；酸的作用（1分）；干燥剂（1分）（2）品红溶液（1分）；检验SO₂（1分）；紫色石蕊溶液变红（1分）；SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻（2分）（3）溴水褪色（1分）；还原（1分）；酸性KMnO₄溶液褪色（1分）；还原（1分）（4）NaOH溶液（1分）；吸收多余的SO₂，防止污染空气（1分）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（1分）9.（14分）（1）4CuFeS₂+13O₂高温4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；+2（1分）；+2（1分）（2）作燃料，提供反应所需热量（2分）；作还原剂，还原CuO、Fe₂O₃（2分）（3）阳（1分）；阴（1分）；硫酸铜溶液（或氯化铜溶液，1分）（4）22.40（2分）10.（15分）（1）-110.5（2分）；>（2分）（2）①0.02（2分）；②50%（2分）；③100.00（2分）（3）1.3×10⁻⁵（2分）（4）大于（2分）；>（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Mg（1分）；1s²2s²2p⁶3s²（2分）（2）O>C>H（2分）（3）直线形（2分）；sp杂化（2分）；极性共价键（2分）（4）Na⁺[:O:C:O:]²⁻Na⁺（2分，C周围有两对孤电子对）；离子晶体（2分）（5）弱于（1分）；Mg的原子半径大于Na，金属性Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性更强（1分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）（1）酯基（1分）；CH₃CH₂CH₂COOH（或其他合理答案，2分）（2）(CH₃)₂CHCH₂OH（2分）；羟基（1分）（3）CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH(CH₃)₂+NaOH加热CH₃CH₂CH₂COONa+(CH₃)₂CHCH₂OH（2分，与（1）（2）对应即可）（4）CH₃CH₂CH₂COOH+(CH₃)₂CHCH₂OH浓硫酸、加热CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH(CH₃)₂+H₂O（2分，与前序结构对应即可）；酯化反应（或取代反应，1分）（5）2(CH₃)₂CHCH₂OH+O₂催化剂、加热2(CH₃)₂CHCHO+2H₂O（2分）（6）9（1分）2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（五）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与生活、生产、科技的说法正确的是（）A.利用粮食酿酒的过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再发生氧化反应生成酒精B.工业上用惰性电极电解熔融MgO可制备金属镁，电解熔融AlCl₃可制备金属铝C.“嫦娥五号”带回的月壤中含有的氦-3，其核素符号为₃²HeD.医用口罩的核心材料聚丙烯属于天然高分子化合物，具有良好的透气性2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.氯气具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒B.氧化铁是红棕色粉末，可用于制造红色颜料和磁性材料C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硫具有还原性，可用于漂白草帽、纸浆3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.甲烷的电子式：H:C:H（注：C周围有3对孤电子对）B.葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆C.氯离子的结构示意图：圆圈内+17，核外三层电子，依次为2、8、8D.二氧化碳的电子式：:O::C::O:（注：C周围有1对孤电子对）4.下列有关化学反应原理的说法错误的是（）A.对于可逆反应，达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的平衡常数C.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.对于放热反应，升高温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是一种清洁能源，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数是Y的2倍，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.Y与Z形成的化合物一定是酸性氧化物6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻B.向某溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，再加入铜粉，溶液褪色，说明铜粉能还原Fe³⁺D.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有Cl⁻7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.常温下，pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的HCl溶液和H₂SO₄溶液，导电能力相同D.向0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(HCO₃⁻)增大二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备氨气并探究其与氧化铜的反应，回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中可观察到的现象是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。（3）装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置E中可观察到的现象是________________________，说明氨气具有________性。（4）实验结束后，应先________（填操作），再熄灭酒精灯，防止倒吸。9.（14分）工业上以海带为原料提取碘单质的工艺流程如下：海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→分液→蒸馏→碘单质请回答下列问题：（1）灼烧海带时，需要用到的仪器有________（填序号），灼烧的目的是________________________。①坩埚②蒸发皿③酒精灯④玻璃棒⑤泥三角（2）浸泡步骤中，加入热水的目的是________________________；过滤后得到的滤液中含有的主要离子是________（填离子符号）。（3）氧化步骤中，可加入________（填化学式）作为氧化剂，将I⁻氧化为I₂，发生反应的离子方程式为________________________。（4）萃取步骤中，可选用________作为萃取剂，萃取的原理是________________________。（5）若海带中碘元素的质量分数为0.5%，提取时碘元素的利用率为90%，则100t该海带可提取碘单质________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₂=-1452.0kJ/mol则反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(l)的ΔH=________kJ/mol。（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：H₂(g