2023届高三化学一轮专题复习：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题复习：元素或物质推断题

1.（2022・四川・树德怀远中学高三阶段练习）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、

（♦7。x4x2T

C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为）））,B的核外电子排布式为Is22s22P63S「C的最

外层有三个单电子，E的价电子抹布式为3d64s2。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A,B,C,Do

（2）E元素原子的核电荷数是,E元素在周期表中位于第周期___________族；

已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在________________区。

（3）基态D原子核外共有种不同能量的电子，有种不同空间运动状态的电子。

2.（2022•陕西・西安市阎良区关山中学高三阶段练习）下图中，A-F均为中学化学常见物质，其中，A是生

活中广泛使用的一种金属，F是一种黄绿色气体，D在空气中放置，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变成

红褐色。请回答下列问题：

（1）写出D的化学式：,

（2）写出A与C反应生成B的离子方程式：,A与盐酸反应的化学方程式：,

（3）向C的溶液中加入KSCN溶液的现象是：。

3.（2022•河南・商城县观庙高级中学高三阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑧种元素,

请按要求填写下列空白：

主族IIIIIIIVVVIvn

周期AAAAAAA

9①②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)在元素①②酶⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：;酸

性最强的化合物的化学式为：

(2)写出元素②的最简单氢化物的绡妆：写出N2H,结构式。

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序___________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；

(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程。

4.(2022・湖北•麻城市第二中学高三阶段练习)下表中列出A到E五种元素在周期表的位置。

7

周冰IAHAIIIAIVAVAVIAVHA0

1A

2B

3CDE

(1)A单质的电子式为

(2)B、E两种元素中原子半径较小的是___________(填元素符号)

(3)D和E的气态氨化物中较稳定的是___________(填化学式)

(4)C单质与NaOH溶液反应的化学方程式为

5.(2022•海南•三亚华侨学校高三开学考试)几种主族元素在周期表中的位置如图。

IA0

1④DAniAIVAVAVIAWA

2⑤⑥

3①③⑦

4②⑧

根据表格问答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是(填亿学式)，(填结构式)。

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为,该元素在

周期表中的位置是o

⑷①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的(填化学式)。

（5）①与水反应的离子方程式。

（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是（填字母）。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

6.（2022•陕西・西安市阎良区关山中学高三阶段练习）已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某

同学的实验流程如图所示

合

金加HC1

A过量

①盐酸

过量

氨水

请回答:

⑴合金A由和组成。

（2）过程③中分离D和E的基本操作名称是。过程③的过量NaOH能否改为过量氨水？。

（3）溶液H中所含的阳离子有（用离子符号表示）。

（4）写出下列变化的离子方程式。B-C；C-E；D-Fo

7.（2022•福建省宁化第六中学高三阶段练习）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；

②丫原子价电子排布3sn3pn；

③R原子核外L层电子数为奇数：

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（l）Z2'的核外电子排布式。

（2）Q、丫形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稔定性_______>（用化学式填空）。

⑶Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为,电负性数值由小到大的顺序是（用

元素符号作答）。

8.（2022•江西省余干县黄金埠中学高三期中）A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下吁示，其中

代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，且其焰色反应呈黄色，

C在通常状况下为无色液体。

③1~1

[©J

--------

请回答下列问题：

（DG的化学式为,反应②中的氧化剂是（写化学式）。

（2）反应①②③④中（填序号）属于氧化还原反应。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B+H--->C+D：o

F+C：°

9.（2022・安徽•青阳第一中学高三阶段练习）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题:

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

（I）元素③在元素周期表位置;其简单氧化物是一种常见的制冷剂，化学式为______,④®⑧的简

单氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（2）元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小顺序（离子符号表示）；

（3）⑦的最高价氧化物的水化物与铜反应的化学方程式为o

（4）⑤⑥⑨的金属性由强到弱的顺序是（元素符号表示）；⑤与水的反应属于反应（填“吸热”或

“放热”）；检验⑤的简单阳离子的方法为o

10.（2022•陕西省安康市汉滨区江北高级中学高三阶段练习）短周期元索中，最外层电子数是次外层电子数

3倍的元素是—（填元素名称），某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的

化学式为—，等质量的H?O、D2O所含质子数之比为

11.（2022・陕西师大附中高三期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

一①

二⑦

②④©⑧©

四③⑤⑩

针对元素①〜⑩回答下列问题。

(1)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素在周期表中的位置是。

(2)元素②⑥最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为o

(3)能证明元素⑨©的非金属性相对强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨对应的简单离子的半径由大到小的排序为(用相应的离子符号排序)。

(5)元素①和⑦以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为；元素①和②形成的化合物的电子式

为,该化合物与水反应的化学方程式是。

12.(2022・新疆•哈密市第十五中学高三阶段练习)儿种主族元素在周期表中的位置如下

IA0

1④IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2⑤©

3①③⑦

4②⑧

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的简单氢化物的化学式足o

⑵①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是o

⑷①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水

化物反应的离子方程_______。

(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是

(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑧的氧化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

13.(2022•新疆喀什・高三期末)下表列出了A〜R9种元素在周期表中的位置:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2EF

3ACDGR

4BH

请回答下列问题。

(1)这9种元素分别为：A.、B.—、C.—、D.、E.、F.、G.、H.、R.。

其中化学性质最不活泼的是一(用元素符号作答)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)A、B,C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为v(用元素符号表示)

(4)F元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是,所得溶液

的pH7o

(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是一。高温灼烧该化合物时，火焰呈一色。

(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧叱物对应的水化物的酸性(“强”或“弱

14.(2022・安徽・利辛县阐瞳金石中学高三期末)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

—①

二②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)②在元素周期表中的位置为:⑧的原子结构示意图为。

(2)⑧⑨⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_______(填化学式)，它属于

(填”共价化合物”或“离子化合物

(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为:向上述反应后的溶液中再加

入元素⑦的单质，发生反应的化学方程式为o

15.(2022•四川省仁寿第•中学校(北校区)高三:期中)无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H\

23+2+

Mg+、NH：、Fe>Ba.SO：、Cl\HCO3,实验如下:

①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量BaC匕溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入AgNQa溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸：

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。

A

已知：NH；+OH-=NH3T+H2OO回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是_______;溶液中肯定不存在的离子是。

(2)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：。

(3)写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：o

(4)如何验证某离子是否存在，请设计实验证明。

16.(2022•天津•高三专题练习)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的

一种。下表是常温下浓度均为O.Olmol.U的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol-L-1的溶液XYZW

PH1228.54.5

(1)X、W的化学式分别为、o

(2)W在溶液中的电离方程式为o

(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示)。

(4)将X、Y、Z各Imol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为一，

17.(2022•重庆南开中学高三开学考试)图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关

系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列

问题：

(1)组成单质丫的元素在周期表中的位置是o

(2)M中存在的化学键类型为.

⑶己知A与ImolAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式当有ImolA参加反应时，转移的电子数为。

(5)向含有4mO1D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有NO一种，请在坐标系中画出

n(X")随n(X)变化的示意图，并标出的n(X)的最大值______。

n(X2+)/mol

A?(X)/mol

18.(2022・广东珠海•高三期末)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②③④

⑨⑤@⑦⑧

⑩

请回答下列问题：

(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：该元素属于______区元素。

(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是。

(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：(填化学式)。

⑷已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、

氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式。

19.(2022•福建龙岩•高三期末)电子工业中，人们常用FeCh溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu

和综合利用Fed.溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出FeC1溶液腐蚀覆铜板的离子方程式。

(2)滤渣1成分的化学式为；试剂丫为o

(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法_______。

(4)气体Z为C%,可替代C1?的试剂为(填序号)。

A.硝酸B.酸性高镭酸钾C.过氧化氢D.氧气

(5)若废液中含ISmolLTCuJ、3.0mol.L'FeC^.1.Omol.L'FcCl.,取100mL该废液,按上述步骤回收铜，

为充分回收铜，最少应加入X的质量为go

20.(2022.甘肃兰州.高三期中)现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A

为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得

D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题

无关的生成物均已略去。

0

请回答下列问题:

(1)写出A的化学式,E的化学式。

(2)化合物A中非金属元素的化合价是,物质H的名称是o

(3)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软偌矿(主要成分是MnCh)的过程中，将它与浓

盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。

①实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为;

②将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是,原因是(用化学方程式;表示)；

③某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中0-存在的操作和

现象是o

④G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是0

参考答案:

1.(1)SiNaPN

⑵26四VIIId

(3)35

【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2,A的原子序数为14,故A

为Si元素：A、B、C同周期，B的核外电子排布式为Is22s22P63sJ故B为Na元素，C的最外层有三个成

单电子，故C原子的3P能级有3个电子，故C为P元素：C、D同主族，故D为N元素：E是过渡元素，

E的外围电子排布式为3d64s2,E的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则E为Fe元素。

(I)

由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；

(2)

E为Fe元素，E的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期

第卬族，在周期表中处于d区；

(3)

D即N是7号元素，基态N电子排布式为Is22s22P3,基态N原子的Is、2s轨道充满，2P轨道3个能量相

同的电子占据3条轨道，则基态N原子核外共有3种不同能量的电子；有"1+3=5种不同空间运动状态的

电子。

2.(l)Fe(OH)2

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2HQ=FeCL+H2T

⑶溶液变为血红色

【分析】D在空气中放置.，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则D为Fe(OH)2,E为Fe(OH)

3,根据A是生活中广泛使用的一种金属，D、E中含有Fe元素，则A为Fe,F是一种黄绿色气体，F为

Cb，A和盐酸反应生成B为FeCb,B和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，A和氯气反应生成C为FeCb,

C和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁。

(1)

D为Fe(OH)2。

(2)

A与C反应生成B的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2＞：A与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCb+H4»

(3)

铁离子遇到KSCN溶液变红，则向C的溶液中加入KSCN溶液的现象是溶液变为血红色。

Na+[：O：H]-

3.(1)・・HCIO4

2)

(3)r(S2-)>r(02)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)Al2O3+2OH-2AIO2+H20

(5)NH3+HNO3=NH4NO3

Na^+^s^^Na―►Na+［：S：J2-Na+

(o)••••

【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是Li,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是S,

⑧是CI元索，然后根据元索性质与元素周期律关系分析解答。

(I)

元素的金属性越强，其最高价氧亿物对应的水化物的碱性就越强。在①②⑤⑥⑦⑧元素中金属性最强的元

素是Na元素，其对应的最富价氯化物的水化物是NaOH,该化合物是离子化合物，Na，与0H之间以离子

Na+[：O：H]-

键结合，在OH-中H、0原子之间以共价键结合，则NaOH的电子式为：・・；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在①②⑤⑥⑦⑧元素中非金属性最强

的元索是C1元素，该元素对应的最高价氧化物的水化物是HCIO4：

(2)

元素②是C,C元素的最简单氢化物是CH.C与4个H原子形成4个C-H共价键，其结构式是

H

I

H-----C------H

I

H

在N2H4分子中，2个N原子之间形成N-N键，每个N原子再分别与2个H原子形成2个N-H共价键，故

H

N2H4的结构式是H—N—N—H；

(3)

④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是S,它们形成的离子分别是O\Na\Al3\S%离子核外电子层数越多，

离子半径越大；对手电子层结构杓同的离子来说，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以上述四种离

子的半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)>r(Na+)>r(A13+)；

(4)

⑥是AL其最高价氧化物AI2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱发生反应。⑤是Na,其最高.价氧化物对

应的水化物NaOH是强碱，NaOH能够与两性氧化物AI2O3反应产生NaAlO?、H2O,该反应的离子方程式

为：A12O3+2OH-2AIO2+H2O；

(5)

③是N,其简单氢化物是N%；其最高价氧化物对应的水化物是HNO3，二者反应产生NH4NO3,该反应的

化学方程式为：NH5+HNO3=NH4NO3；

(6)

⑤是Na,⑦是S,二者形成的化合物Na2s是离子化合物，2个Na+与S?•之间以离子键结合，用电子式表示

Na+［：S：］2'Na+

其形成过程为:••

4⑴H：H

(2)F

⑶HC1

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

【分析】A到E五种元素为前三周期元素，根据在周期表的位置可知：A为H、B为F、C为Al、D为S、

E为C1；

(1)

H:H

*

A单质为氢气，其电子式为，»

(2)

同主族元素从上到下原子半径依次增大，F、Q是同.主族元素，原子半径较小的是F；

(3)

同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则气态氢

化物中较稳定的是HC1；

(4)

C单质为A1,A1、NaOH和H/)反应生成NaAlO?和H?,其化学方程式为2Al+2NaOH+2HzOZNaAKN+BH?T。

HNH

H

5.(I)NH3

(2)Na>Mg>Cl

⑶第三周期IA族

(4)K0H

(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(6)abc

【分析】由元素在周期表的位置可知，①为Na,②为K,③为Mg,④为H,⑤为C,⑥为N,⑦为C1,

⑧为Br,以此解答。

(1)

H—N—H

由分析可知，⑥为N,其氢化物为N%,结构式为：口。

(2)

同周期元素，核电荷数越大，半径越小；同主族元素，核电荷数越大，半径越大；Na、Mg、。三种元素原

子半径由大到小的顺序是Na>Mg>CL

(3)

+11281

表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为

该元素在周期表中的位置是第三周期IA族。

(4)

①②③三种元素的金属性K>Na>Al,①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性KOH>NaOH>Al(OH)3,

碱性最强的是KOHo

(5)

Na与水反应生成NaOH和H2,方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

(6)

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl>Br,故正确:

b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl>Br,故止确;

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将澳离子氧化，证明非金属性Cl>Br,故正确;

故选a、b、c

6.(I)AlFe

(2)过滤不能

(3)AP+>H+

2+3+-3++3+

(4)2Fe4-Cl2=2Fe4-2ClA1+4OH-=AIO,+2H2OFe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【分析】合金A中加入盐酸，溶解得浅绿色溶液，则溶液中含有Fe?+,通入。2将Fe?+氧化为Fe3+；加入过

量NaOH溶液，Fe3+转化为Fc(OH)3沉淀，再加盐酸溶解，又转化为FeCb溶液。棕黄色溶液C中加入过量

NaOH后，得到的无色溶液E中加入盐酸，得白色胶状沉淀，继续加盐酸沉淀溶解，则此沉淀具有两性，

为A1(OH)3沉淀，所以原合金中含有Fe、Al0

(1)

由分析可知，合金A由A1和Fe组成。答案为：Al；Fe；

(2)

D[Fe(OH)3]和E(NaA102)为难溶和易溶物的混合物，分离的基本操作名称是过滤。过程③中加入过量NaOH

的目的是溶解A1(OH)3,而A1(OH)3不溶于氨水，所以不能改用氨水。答案为：过滤；不能：

(3)

溶液H由A1(OH)3与过量盐酸反应生成，则所含的阳离子有：AP\H+。答案为：AP\H+；

(4)

B—C：FeCh与CL反应生成FeCh，离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

3+

C-E：AICI3与过量NaOH反应生成NaAlO?等，离子方程式为：A1+4OH"=A1O'+2H2O；

3+2+

DTF：Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCh等，离子方程式为：Fe(OH)3+3H"=Fe4-3H2Oo答案为：2Fe+

3+n-+3+

Cl2=2Fe+2Cr；Al+4OH=AiO；4-2H3O；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2Oc

【点睛】推断物质时，常需抓住几个特殊的反应或现象。

7.⑴Is22s22P63s23P63d9或[Ar]3d9

(2)CH4SiH4

(3)N>O>C0>N>C

【分析】由①知Z为Cu,由②Y原子的价层电子排布式为3sn3pL则n=2,丫为Si。因Q、R、X、Y、Z

五种元素的原子序数依次递增，且Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4,只能为L层的p轨道，二者

分别为C、O,则R只能为N,即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、0、Si、Cu。

(1)

排布式可得基态C/+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d9或[Ar]3d3

(2)

Q、丫形成的最简单气态氢化物分别为CH』、SiH』，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OSi,

故稳定性：CH4>SiH4o

(3)

同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N原子的2P能级处于半充满的稳定状态，故N的第一

电离能比。大，则第一电离能数值由小到大的顺序为N>O>C：同周期从左至右电负性逐渐增大，故电负

性数值由小到大的顺序是0>N>C。

8.(1)Na2O2O2

⑵②③

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2

【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况卜.为无色液体，二者反应生成单质E与化合物H,

则G是Na<h,C是H，O,H为NaOH,E是由反应②可知单质F为Na。根据反应⑷可知D中含有

Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D,可推知A是

NaHCCh，B为COz,D为Na2co3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此分析

解答。

(1)

由上述分析可知，G为Naz。?，②是钠和氧气反应，其中的氧化剂是氧气，故答案为：Na2O2:02;

(2)

在反应①②③④中，②是Na与氧气化合生成过氧化钠、③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，这两

个反应都属于氧化还原反应，①是碳酸氢钠的分解反应，④是二氧化碳与氢氧化钠的反应，都没有元素化

合价发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③：

(3)

由分析知B为CO2,C是H2O,D为Na2co3,H为NaOH,所以B+H—>C+D的反应方程式为

CO+2NaOH=Na<Oi+H.O：F+C是钠与水的反应，反应的化学方程式为：2Na+2H，O=2NaOH+H，3故答案

为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2To

9.(1)第二周期第VA族NHjHF>HC1>H2S

(2)S2->Cl>Na+

A

(3)Cu+2H2soM浓)=C11SO4+SO2T+2H9

(4)K>Na>Al放热进行焰色实验

【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、C、N、

F、Na、Al、S、CkK、Br0

(1)

由分析可知，元素③为氮，它是7号元素，在元素周期表中位置：第二周期第VA族；其简单氢化物氨气是

一种常见的制冷剂，化学式为NHa；④⑦⑧分别为F、S、。元素，非金属性F>C1>S,则简单氢化物稳定

性由强到弱的顺序是HF>HC1>H2S。答案为：第二周期第VA族；NH3；HF>HC1>H2S；

(2)

元素⑤⑦⑧分别为Na、S、Cl,简单离子中，Na+核外有2个电子层，S〉、。•核外都有3个电子层，核电荷

数越小，离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->Na+o答案为：S2>Cl>Na+；

(3)

⑦为硫元素，最高价氧化物的水亿物为硫酸，与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：

AA

Cu+2H2soM浓)=CuSO4+SO2f+2H2O。答案为：Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO?T+2H2。：

(4)

⑤⑥⑨分别为Na、Al、K,Na、Al同周期，Na、K同主族，金属性由强到弱的顺序是K>Na>Al；⑤为

Na,与水发生置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，该反应属于放热反应；检验⑤的简单阳离子Na+的方法

为：进行焰色实验。答案为：K>Na>Al；放热；进行焰色实验。

【点睛】检验K+时，为排除Na，的干扰，应透过蓝色钻玻璃观察。

10.OH2R10：9

【详解】短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧元素；某元素R的最高价氧化物的

水化物的化学式为H2RO4说明最高正化合价为+6价，由最高正化合价与负化合价的绝对值之和为8可知,

R元素的负化合价为一2价，则R元素气态氢化物的化学式为H2R；设水和重水的质量均为1g,则水和重

lg1g

水所含质子数之比为(IQxlO)：(xlO)=10：9,故答案为：O；HR；10：9。

18g/:mol।20g/；mol2

11.(1)第四周期第IA族

⑵A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O

(3)C12+2Br=2Cl+Br2

(4)S2>C|->K+>Ca2+

••••

⑸H：0：0：HNa+[:HFNaH+FhO=NaOH+H2T

••••

【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、Na、K、

Mg、Ca、Al、0、S、Cl、Br«

(1)

在10种元素中，K的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水叱物碱性最强，K为19号元素，在周期表

中的位置是第四周期第IA族。答案为：第四周期第IA族；

(2)

元素②⑥分别为Na和AL其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,二者反应的离子方程式

为A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O。答案为：A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；

(3)

元素⑨⑩分别为Cl、Br,二者为同主族元素，能证明非金属性相对强弱的实验事实是：Cl2+2Br=2Cl+Br2o

答案为：Cb+2Br-2CI+Br7：

(4)

元素③⑤©©分别为NK、2°Ca、6S、「Cl,对应的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径

越大，则离子半径由大到小的排序为S2:Cl»K+>Ca2+。答案为：S2>Cr>K+>Ca2+：

(5)

元素①和⑦分别为H、O,以原子个数比1:1形成的化合物为HQ2,电子式为H：6：G：H：元素①和②分

••••

别为H、Na,形成的化合物为NaH,电子式为Na*[:H「，该化合物与水发生氧化还原反应，生成NaOH和

••••

H2,反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2T。答案为：H：O：O：H；Na*[:H「；NaH+H0=Na0H+Ht

••••22o

【点睛】氢元素既能形成简单阳离子，又能形成简单阴离子。

12.(1)NH3

⑵Na>Al>Cl

(3)第三周期第IA族

(4)KOHOH'+Al(OH)3=AiO；+2H2O

(5)Cl、Br处于同一主族(VHA族)，易得1个电子，CI的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力

强，C1的得电子能力强，非金属性强a、b、c

【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、®Ck⑧Br。

(1)

⑥是N元素，其简单氢化物的化学式是NH3。

(2)

①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl；

(3)

表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，在周期表中的位置是第三周期IA

族；

(4)

①②③三种元素的金属性K>Na>AI,①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH>NaOH>Al(OH)3,最

强的是KOH；NaOH为强碱，A1(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OFT

+A1(0H)3=A10；+2H20O

(5)

CkBr处于同一主族(VOA族)，易得1个电子，Q的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强,

C1的得电子能力强，非金属性强。

a.非金属性越强氢化物越稳定，故a符合；

b.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合；

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性C12>B「2,证明非金属性Cl>Br,故c符合；

d.氨化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合；

故选a、b、Co

13.(1)NaKMgAlCOClBrArAr

⑵A1(OH)3+OH~=AIO2+2H2O

(3)K>Na>Mg

(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2T>

(5)Na+丽丁黄

⑹强

【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为AI元

素、E为C元素、F为O元素、G为C1元素、H为Br元素、R为Ar元素。

(1)

由分析可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为AI元素、E为C元素、F为O元素、G为

C1元素、H为Br元素、R为Ar元素，其中化学性质最不活泼的是稀有气体A「元素，故答案为：Na：K；

Mg；Ai；C：O；Cl；Br；Ar；Ar；

(2)

氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为AI(OH)3+OH=

A1O2+?H2O,故答案为：Al(OH)?+OH-=A1O,+?H2O：

(3)

同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，贝IJ钾、钠、镁的原子

半径依次减小，故答案为：K>Na>Mg；

(4)

氟元素氢化物为水，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2T，所

得氢氧化钾溶液的pH大于7,故答案为：H3O；2K+2H2O=2KOH+H2t；>;

(5)

••••

澳化钠是离子化合物，高温灼烧的火焰为黄色，电子式为Na1：5：「，故答案为：Na+［迫r：「；黄；

(6)

同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则高氯酸的

酸性强于高澳酸，故答案为：强。

14.(1)第二周期第IVA族/

(2)HC1O4

(3)NaOH

(4)NH4NO3离子化合物

+

(5)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl()2+3H2T

【分析】由表可知①〜⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、AkP、S、Q元素；

(1)

(+15)285

碳在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族：磷的原子结构示意图为//；

(2)

P、S、C1元素的非金属性越来越强，故P、S、C1元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HQCU。

(3)

Na、Mg、Al的金属性越来越弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH；

(4)

氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3,它属「离子化合物；

(5)

+

金属钠投入到水中会反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na