1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件 高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节

反应热

第2课时

热化学方程式

燃烧热

第一章

化学反应的热效应学习目标1．了解热化学方程式表示的意义。2．理解热化学方程式书写规则并会熟练书写。3．理解燃烧热的概念并会进行相关的计算。导

请你观察！下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？（2）H2

(g)+Cl2

(g)=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。（1）H2+Cl2==2HCl既有物质变化又有能量变化点燃思+议1.什么叫做热化学方程式？热化学方程式中的g、l、s、aq表示什么？化学计量数表示什么？2.书写热化学方程式时有哪些注意事项？3.如何书写正确的热化学方程式？如何判断一个热化学方程式是否正确？4.什么叫做燃烧热？H、C、S、N分别生成那些物质？展+评

热化学方程式概念及定义1.热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式H2(g)+O2(g)===H2O(g)∆H＝−241.8kJ/mol12物质变化能量变化1mol气态H2和½mol气态O2反应生成1mol气态H2O放出241.8

kJ的热量。H2(g)+O2(g)===H2O(l)∆H＝−285.8kJ/mol121mol气态H2和½mol气态O2反应生成

1mol液态H2O放出285.8kJ的热量。展+评

书写热化学方程式注意事项H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6

kJ/mol

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃

101kPa1.需注明反应时的温度和压强，因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。（不用写“加热”、“点燃”等条件）对于25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明温度和压强展+评

书写热化学方程式注意事项2.需注明反应物和生成物的聚集状态（不需要标↑、↓），因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不同。固态液态气态吸收热量吸收热量等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)展+评

书写热化学方程式注意事项3.热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol

对于同一化学反应，化学计量数扩大或缩小，ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数展+评

书写热化学方程式注意事项4.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。ΔH=−41kJ/molΔH=+41kJ/mol展+评

书写热化学方程式注意事项5.可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应。

N2(g)+3H2(g)⇌

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量【练习】(1)1molN2(g)和3molH2(g)在催化剂存在下充分反应，放出的热量

92.4kJ；(2)一定量的N2(g)和H2(g)在催化剂存在下充分反应生成2molNH3(g)，放出的热量

92.4kJ.小于等于展+评

书写热化学方程式注意事项展+评

书写热化学方程式步骤1.写出配平的化学方程式2.标状态3.标条件4.标△H5.算数值展+评

课堂练习完成课本P13T1.T2展+评

课堂练习【练习2】在常温常压下，1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(

)A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol-1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol-1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1D展+评

燃烧热1.概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol:碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等

。展+评

燃烧热例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃烧的热化学方程式为：ΔH=−890.3

kJ/mol文字描述燃烧热时用“正值”

(如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol)而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol)

则CH4

的燃烧热为

.展+评

燃烧热答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就

越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是

生成稳定的氧化物。【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热有变化吗？答：不变。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。展+评

课堂练习完成课本P13T3展+评

课堂练习【练习】以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是()A．C(s)＋½O2(g)=CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．C8H18(l)＋1/25O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋½O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ·mol－1B检1.已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________

（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________285.8kJ•mol-1

2220kJ•mol-1

4725.8kJ3：1检1、在101kPa时，2molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780.6kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式

，1000LCH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ/mol 1000LCH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6mol,44.6molCH4

完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ检3.已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)