2.2.2 影响化学平衡的因素 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节化学平衡第2课时

影响化学平衡移动的因素导入：化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？思+议：阅读课本P36-40，

并讨论以下问题1、反应物与生成物的浓度改变如何影响化学平衡状态？2、

有气体参与的反应可能出现反应前后气体体积增多、减少、不变三种情况，分析体系压强如何改变影响化学平衡状态？3、

温度改变如何影响化学平衡状态？

一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。V正=V逆≠0条件改变平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间后V正≠V逆′′①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。②若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。③若V正＜V逆，二、化学平衡移动的方向当外界条件改变后：移动的方向：由V正和V逆的相对大小决定。三、影响化学平衡的因素（1）浓度对化学平衡的影响（实验2-1）Fe3＋+3SCN－⇌Fe(SCN)3(红色)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋编号bc步骤加少量Fe粉滴加1mol/LKSCN溶液现象结论颜色加深溶液颜色变浅减小反应物浓度，平衡逆向移动

增大反应物浓度，平衡正向移动t2V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）v（mol∙L-1∙s-1）0增大反应物浓度速率---时间关系图度减小反应物浓度V,正增加反应物浓度v正＞v逆化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度v正＞v逆化学平衡向正反应方向移动V,逆V,逆V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反应物浓度V正’V逆’V正V逆0Vt1t增大生成物浓度减小反应物浓度平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’0V正V逆V正’V逆’Vt1tV逆’>V正’试一试

在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动【结论】引起v正＞v逆引起v正＜v逆特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。练习：可逆反应H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小（2）压强对化学平衡的影响：实验2-2

2NO2(气)⇌N2O4(气)(红棕色)（无色）A.加压，混和气体颜色先深后浅；B.减压，混和气体颜色先浅后深。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压体积缩小浓度增大正反应速率增大V正>V逆平衡向正反应方向移动逆反应速率增大正反应速率增大倍数大压强引起平衡移动的相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

思考：对于反应

H2O（g）+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正=V逆V’正=V’逆当m+n=

p+q时增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数，V’正=V’逆，平衡不移动。t2课堂练习：恒温下,反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A1.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

(填序号)。

①平衡向逆反应方向移动②物质A的转化率减小③物质B的质量分数增大④a>b①②④在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于pC课堂练习：【特别提示】“惰性气体”对化学平衡的影响1.恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。充入惰性气体2.恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小各组分的浓度同倍数减小充入惰性气体体系中平衡向气体体积增大的方向移动。2.在密闭容器中，反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若x+y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向

方向移动。

(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡

移动。

(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为

。

(4)若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡

移动。

正反应不x+y<z不（3）温度对化学平衡的影响红棕色颜色变深红棕色变浅实验2-32NO2

⇌

N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-56.9KJ·mol-1实验分析：（1）温度升高，平衡

移动，即平衡向着

方向。（2）温度降低，平衡

移动，即平衡向着

方向。

吸热反应放热反应逆向正向V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度速率-时间关系图：2NO2

⇌

N2O4ΔH=-56.9KJ·mol-1随堂练习对于反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)（正反应为放热反应），若升高温度，则能使（）

A、反应速率不变，Z的产量减少

B、反应速率增大，Z的产量减少

C、反应速率增大，Y的转化率降低

D、反应速率减少，Z的产量增大BC（4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。V（mol∙L-1∙S-1）V正=V逆t1t(s)0V’正=V’逆加入正催化剂加入负催化剂t2V’’正=V’’逆对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.

提高反应物的平衡转化率B.

以同样程度改变正逆反应的速率C.

增大正反应速率，降低逆反应速率D.

改变平衡混合物的组成B随堂练习下面我们一起总结一下：改变条件平衡移动方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！勒夏特列原理改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消注意课堂练习下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。AC综合练习反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)A