2.3.3物质的量浓度 课件 上学期化学人教版必修第一册

2.3.3物质的量浓度1温故知新

物质的量的“桥梁”作用÷NAmnN÷M×M×NAV（气体体积）÷Vm×Vm学习目标1min1、理解物质的量浓度的相关概念2、学会运用物质的量浓度进行相关的计算自学指导

5min阅读课本P57-58页，找出物质的量浓度的概念相关的计算公式并填写《步步高》P44的知识填空

1mol1mol·L-11.5mol1.5mol·L-11∶2∶3微粒个数之比自学检测3min大本P451.什么叫溶液？

一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。2.溶液由什么组成，有什么特点？溶液的组成：溶质溶剂溶液的特点：均一性稳定性思考：初中学过哪种表示溶液浓度的方法？复习回顾67溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%【思考交流】

生理盐水（氯化钠0.9%)海鲜酱油

(氨基酸态氮≥0.40g/100mL）白酒(酒精度53%vol)血中微量元素含量

(血钾4.1mmol/L)溶质质量溶液质量溶质质量溶液体积溶质体积溶液体积溶质的物质的量溶液体积8其他浓度表示方式9之前所学的化学反应大多都是在什么状态反应的？液态？固态？气态？溶质质量分数能描述溶质质量的占比，但是能描述反应物的数量吗？大多为液态例如：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl21mol1mol1mol1mol不能10所以需要引入新的物理量新物理量单位体积中所含的反应物的数量能描述在日常生活中对于液体常用体积描述还是质量描述？体积cB=nBV思考：1mol/LNaOH溶液的含义？一.物质的量浓度1L氢氧化钠溶液中含有1mol氢氧化钠11定义:

以单位体积溶液中含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.符号：

。cB3.表达式：

。cB=nBV4.单位：

。mol/L或mol·L-1

科nB=×V(溶液)cBnBV(溶液)

=——cB实验室药品血液化验单物质的量浓度cB1313内容物质的量浓度

质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式

物质的量浓度与溶质质量分数的比较nBV(溶液)CB=——m溶质m溶液ω=——×100﹪cB=1000ρωM物质的量浓度(c)与质量分数(ω)的换算ρ：溶液密度(g/cm3)

M：溶质B的摩尔质量溶液的总质量溶质的总质量溶液的总体积小组讨论

已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。概念辨析：×体积指溶液体积，不是溶剂体积；151L的水和1L的酒精混合在一起体积为多少？2L?溶液体积不能通过简单相加的形式得出一般是利用ρ计算混合后的体积V＝

ρm小组讨论

已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。3、从1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶质的物质的量浓度为0.154mol/L。概念辨析：16×√溶质用“物质的量”，不是质量；同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。17将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

注意：分析溶质时要注意有关的化学变化

①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，SO3H2SO4等。

②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。

思考与交流×

2.将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：(1)该溶液的溶质为

，其物质的量浓度为

mol·L-1。

(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，溶液中溶质的质量为

g。

Na2CO30.010.011.06×10-21.判断正误(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1×(2)从200mL0.1mol·L-1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L-1溶液具有均一性，取出的50

mL溶液的浓度与原溶液相同。58.5

g

NaCl的物质的量为1

mol，投入水中形成1

L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1

mol·L-1。√课堂检测8min大本P45(3)标准状况下，将2.24LHCl气体溶于1L水中，得到3.24L溶液×(4)0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol溶液的体积未知，不能计算溶质的物质的量。2.24

L

HCl溶于水后溶液的体积要根据所得溶液的质量和密度求得，不能直接相加。×(5)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1√25

g

CuSO4·5H2O的物质的量为0.1

mol，溶液体积为1

L，故其物质的量浓度为0.1

mol·L-1。二.有关物质的量浓度的简单计算22

有关n的计算公式mMn=NNA

n=n＝

VmV有关v的计算公式V＝

ρm例1：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量是多少？n(NaOH)=c（NaOH）·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=n(NaOH)

·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g解：500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：0.05molNaOH的质量为：答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。二.有关物质的量浓度的简单计算23aq表示某种物质的水溶液（1）将1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物质的量浓度为_________;

（2）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=______,c(SO42-)=________;1mol/L0.4mol/L0.6mol/L填空题：24课堂检测3min大本无国贤牌透心凉心飞扬工厂1、自制雪碧10L溶液配制车间配料1:

0.02mol/L醋（乙酸CH3COOH，M=60g/mol）（2）需要醋酸的物质的量为_______mol，质量为_______g。n(CH3COOH)=c(CH3COOH)×

V

=0.02mol/L×10L

=0.2molm(CH3COOH)=n(CH3COOH)×

M=0.2mol×60g/mol=12g0.212配料2：

0.05mol/L小苏打，（NaHCO3，M=84g/mol）。（3）需要碳酸氢钠的物质的量为_______mol，质量为_______g。n(NaHCO3)=c(NaHCO3)×

V

=0.05mol/L×10L

m(NaHCO3)=n(NaHCO3)×

M=0.5mol×84g/mol=42g0.542=0.5mol25

2.溶液稀释的有关计算

家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，溶质的量（质量或物质的量）均不变。对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前)=m(溶液稀释后)n(溶液稀释前)=n(溶液稀释后)m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)或m1w1=m2w2c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

26思考与交流

工厂2、除锈剂的稀释配方：用18mol·L-1浓硫酸配制500mL1.80mol·L-1稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为多少？

国贤牌除锈剂溶液稀释车间V浓

=50.0mL18mol·L-1×V浓

=1.80mol·L-1×0.5L27C浓×V浓

=C稀×V稀将10mL1.00mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

物质的量浓度为A.0.10mol·L-1

B.0.20mol·L-1C.0.40mol·L-1

D.0.50mol·L-1√

课堂检测3min3.溶质相同的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。例3

取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是

mol·L-1。

0.42设混合后物质的量浓度为a100mL×0.3mol·L-1+300mL×0.25mol·L-1=500mL×aa=0.21mol·L-1混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4)

归纳总结4.电荷守恒关系在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。在电荷守恒式中，一个离子带有几个电荷，就在其个数或物质的量或物质的量浓度前面乘以几。例如在NaCl、MgCl2混合溶液中，应有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)。

√33计算并写出计算过程CNaCl=0.7mol/LnFeCl3=2molVCa(ClO)2=2L课堂检测3min34课堂检测8min1.(2025·河南南阳高一期末)下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中含有1molNa2SO