3.3.2盐类水解影响因素 盐类水解的应用 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

1.通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因，发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。2.能列举盐类水解在实际生产生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值，发展科学态度与社会责任的学科核心素养。3.通过对Kw、Ka或Kb的分析，认识盐的水解常数，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。

第三节

盐类的水解

第2课时

影响盐类水解的主要因素

盐类水解的应用第三章

水溶液中的离子反应与平衡导

1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_____________________________________________________。(2)CuSO4：__________________________________。2.盐类水解的规律：有弱才水解；无弱不水解；越弱谁水解；都弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。导

问题讨论同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？

Na2CO3溶液NaHCO3溶液

热Na2CO3溶液去污效果更好，温度对盐类水解如何影响？还有哪些因素会影响盐类水解？思+议

1.阅读课本P75-76，课时练P99过程建构，思考：①盐类水解的主要影响因素是什么？②温度如何影响盐类水解？③浓度如何影响盐类水解？2.阅读课本P76-77,课时练P100，思考盐类水解的应用有哪些？3.阅读课本P77资料卡片，尝试理解水解平衡常数。展＋评

影响盐类水解的因素——内因

MgCl2(aq)

AlCl3(aq)例：Na2CO3溶液中②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。例：酸性：HF＞CH3COOH，则：水解程度：NaF＜CH3COONa。①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解”CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH-(微弱)不同弱酸对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱酸

性Mg(OH)2Al(OH)3<>展＋评

影响盐类水解的因素——外因

实验序号影响因素实验步骤实验现象①盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液pH溶液颜色变

，pH

。②溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变

，pH

。③加入少量NaOH溶液产生

色沉淀④温度升高温度溶液颜色变

，pH

。FeCl3水解的离子方程式：

，填写下表：Fe3＋＋3H2O⇋Fe(OH)3＋3H＋深深变小变小变小红褐浅【实验探究】实验探究影响FeCl3水解平衡的因素（P75）展＋评

影响盐类水解的因素——外因

符合勒夏特列原理温度浓度酸碱性水解反应是吸热反应，升温水解程度增大。增加盐溶液浓度，水解平衡向右移动，水解程度变小；加水稀释盐的溶液，水解程度增大。(越稀越水解)加H+促进弱酸阴离子的水解；抑制弱碱阳离子的水解。加OH-促进弱碱阳离子的水解；抑制弱酸阴离子的水解。(越热越水解)“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解课堂小练

√×××√课堂小练

对于水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+影响因素实验操作平衡移动方向H+数pHFe3+的水解程度浓度加水加FeCl3溶液的酸碱度加HClNaOH温度温度升高盐NaHCO3正向增大增大增大正向增大减小减小逆向增大减小减小正向减小增大增大正向增大减小增大正向减小增大增大展＋评

影响盐类水解的因素——外因

两种不同电性离子的双水解相互促进例：Al3++3HCO3–=Al(OH)3

↓+

3CO2↑（1）不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水解，可逆的，阴阳离子仍能在溶液中大量共存，如NH4+与S2-、HCO3-

、CO32-、CH3COO–（2）完全双水解：水解进行完全，用“=”、“↑”、“↓”。阴、阳离子不能在溶液中大量共存：不能在溶液中大量共存的组合：①Al3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、ClO、SiO32-②Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+

与S2-

、HS-)主要发生氧化还原反应展＋评

盐类水解的应用

在化学实验中的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是___________________________________________________判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量

，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用

瓶塞。HX>HY>HZH2SO4磨口玻璃Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋展＋评

盐类水解的应用

胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：__________________________________________________________制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]－；NH4+与[Al(OH)4]－、SiO32-在化学实验中的应用展＋评

盐类水解的应用

判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性，

过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时

过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为______________________________________加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2NH3·H2OCH3COOHTiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl在化学实验中的应用展＋评

盐类水解的应用

在生产生活中的应用泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全，发生的反应为_______________________________________________，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭作净水剂明矾或FeCl3可作净水剂，利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用，如明矾净水原理为______________________________Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑展＋评

盐类水解的应用

在生产生活中的应用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，如用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜的原理：__________________________________，氧化膜与H＋反应而溶解热纯碱去污能力强CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，水解反应为吸热反应，加热促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋课堂小练1.实验室中如何用固体FeCl3配制FeCl3溶液？为什么？氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCl3水解。2.实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？FeSO4溶液配制加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4氧化。3.NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？不能；NH4F水解生成的氢氟酸腐蚀玻璃。课堂小练4.工业上通常在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O获得无水MgCl2，干燥的HCl气流的作用是什么？①干燥的HCl气流带走水，②HCl抑制MgCl2水解。5.利用水解反应来制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O==TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热。这两项操作的作用是什么？加水是增加反应物，与加热两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。6.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe2＋？因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。展＋评

盐类水解的应用

盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干得到Al(OH)3[Fe(OH)3]，并灼烧时得到Al2O3[Fe2O3]金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体展＋评

盐类水解的应用

常见类型溶液蒸干所得物质阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到固体不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3(CaO)，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4展＋评

盐类水解常数

表达式以CH3COONa为例CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－水解常数的意义及其影响因素Kh越大，水解程度_______，其只受_______的影响。水解过程是吸热过程，温度升高，Kh_______。越大温度增大Kh＝

。展＋评

盐类水解常数