高中化学会考离子反应专项卷

高中化学会考离子反应专项卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学

高中化学会考离子反应专项卷

一、选择题

1.下列物质中，在水溶液中能大量共存的是

A.H+、OH-、Cl-

B.Na+、CO3^2-、Ba^2+

C.K+、NO3^-、SO4^2-

D.Ag+、Cl-、NO3^-

2.下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+

3.下列关于离子反应的说法中，正确的是

A.所有化学反应都可以写成离子方程式

B.离子反应实质上是溶液中离子的重新组合

C.离子反应的发生必须满足一定的条件，如生成沉淀、气体或水

D.离子反应中，所有离子都会参与反应

4.下列物质中，不属于强电解质的是

A.氯化钠

B.硫酸

C.醋酸

D.氢氧化钾

5.下列离子方程式中，错误的是

A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓

B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe^3++3OH-=Fe(OH)3↓

C.硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：Zn^2++2OH-=Zn(OH)2↓

D.氯化铝溶液与氨水反应：Al^3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

6.下列关于沉淀反应的说法中，正确的是

A.沉淀反应一定发生离子交换

B.沉淀反应一定生成不溶性物质

C.沉淀反应一定需要催化剂

D.沉淀反应一定不可逆

7.下列物质中，在水溶液中能发生水解反应的是

A.硝酸钠

B.氯化铵

C.硫酸钠

D.氢氧化钠

8.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定不可逆

C.酸碱中和反应一定需要加热

D.酸碱中和反应一定不发生离子交换

9.下列离子方程式中，正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O

B.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

D.碳酸钾溶液与盐酸反应：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化还原反应一定发生电子转移

B.氧化还原反应一定生成新物质

C.氧化还原反应一定不可逆

D.氧化还原反应一定不发生离子交换

二、填空题

1.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钾溶液与盐酸反应：

(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

(3)硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：

(4)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

(5)氢氧化钡溶液与硫酸反应：

2.写出下列物质的电离方程式：

(1)氯化钠：

(2)硫酸：

(3)醋酸：

(4)氢氧化钾：

(5)碳酸钠：

3.写出下列反应的化学方程式：

(1)钠与水反应：

(2)镁与稀盐酸反应：

(3)铝与氢氧化钠溶液反应：

(4)锌与稀硫酸反应：

(5)铁与稀盐酸反应：

4.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

(3)碳酸钙与盐酸反应：

(4)碳酸钠溶液与盐酸反应：

(5)碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

5.写出下列物质的电离方程式：

(1)硝酸钠：

(2)硫酸铜：

(3)氢氧化铁：

(4)氯化铝：

(5)碳酸氢钾：

三、多选题

1.下列物质中，在水溶液中能大量共存的是

A.H+、OH-、Cl-

B.Na+、CO3^2-、Ba^2+

C.K+、NO3^-、SO4^2-

D.Ag+、Cl-、NO3^-

2.下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+

3.下列关于离子反应的说法中，正确的是

A.所有化学反应都可以写成离子方程式

B.离子反应实质上是溶液中离子的重新组合

C.离子反应的发生必须满足一定的条件，如生成沉淀、气体或水

D.离子反应中，所有离子都会参与反应

4.下列物质中，不属于强电解质的是

A.氯化钠

B.硫酸

C.醋酸

D.氢氧化钾

5.下列离子方程式中，错误的是

A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓

B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe^3++3OH-=Fe(OH)3↓

C.硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：Zn^2++2OH-=Zn(OH)2↓

D.氯化铝溶液与氨水反应：Al^3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

6.下列关于沉淀反应的说法中，正确的是

A.沉淀反应一定发生离子交换

B.沉淀反应一定生成不溶性物质

C.沉淀反应一定需要催化剂

D.沉淀反应一定不可逆

7.下列物质中，在水溶液中能发生水解反应的是

A.硝酸钠

B.氯化铵

C.硫酸钠

D.氢氧化钠

8.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定不可逆

C.酸碱中和反应一定需要加热

D.酸碱中和反应一定不发生离子交换

9.下列离子方程式中，正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O

B.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

D.碳酸钾溶液与盐酸反应：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化还原反应一定发生电子转移

B.氧化还原反应一定生成新物质

C.氧化还原反应一定不可逆

D.氧化还原反应一定不发生离子交换

四、判断题

1.离子反应的发生必须满足生成沉淀、气体或水的条件。

2.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

3.离子方程式Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+是正确的。

4.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓。

5.所有化学反应都可以写成离子方程式。

6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓。

7.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O。

8.氧化还原反应一定发生电子转移。

9.醋酸是强电解质，在水溶液中完全电离。

10.氢氧化钾溶液与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式为3OH-+Al^3+=Al(OH)3↓。

五、问答题

1.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式，并解释反应原理。

2.解释为什么醋酸是弱电解质，并写出其电离方程式。

3.针对钠与水反应，写出其化学方程式和离子方程式，并解释反应现象。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C

解析：K+、NO3^-、SO4^2-之间不发生反应，能在水溶液中大量共存。

2.A

解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。选项B、C、D的离子方程式书写错误。

3.B、C

解析：离子反应实质上是溶液中离子的重新组合，发生条件是生成沉淀、气体或水。并非所有化学反应都能写成离子方程式，离子反应中并非所有离子都参与反应。

4.C

解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离。氯化钠、硫酸、氢氧化钾都是强电解质。

5.D

解析：氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为Al^3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。选项A、B、C的离子方程式书写正确。

6.A、B

解析：沉淀反应一定发生离子交换，一定生成不溶性物质，但不一定需要催化剂，也可能可逆。

7.B

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液能发生水解反应。硝酸钠、硫酸钠是强酸强碱盐，不发生水解。氢氧化钠是强碱，不发生水解。

8.A

解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。酸碱中和反应可能可逆，不一定需要加热，一定发生离子交换。

9.A、C、D

解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O。碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O。碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3^-+H+=CO2↑+H2O。选项B的离子方程式书写错误。

10.A、B

解析：氧化还原反应一定发生电子转移，一定生成新物质。氧化还原反应可能可逆，可能发生离子交换。

二、填空题答案及解析

1.

(1)H++OH-=H2O

解析：氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾和水，离子方程式为H++OH-=H2O。

(2)2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓

解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓。

(3)Zn^2++2OH-=Zn(OH)2↓

解析：硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，离子方程式为Zn^2++2OH-=Zn(OH)2↓。

(4)Fe^3++3OH-=Fe(OH)3↓

解析：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe^3++3OH-=Fe(OH)3↓。

(5)Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓

解析：氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓。

2.

(1)NaCl=Na++Cl-

解析：氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离。

(2)H2SO4=2H++SO4^2-

解析：硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离。

(3)CH3COOH⇌CH3COO-+H+

解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离。

(4)KOH=K++OH-

解析：氢氧化钾是强电解质，在水溶液中完全电离。

(5)Na2CO3=2Na++CO3^2-

解析：碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离。

3.

(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

解析：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

(5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

4.

(1)3OH-+Al^3+=Al(OH)3↓

解析：氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子方程式为3OH-+Al^3+=Al(OH)3↓。

(2)Cl-+Ag+=AgCl↓

解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓。

(3)CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O

解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O。

(4)CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O

解析：碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O。

(5)HCO3^-+H+=CO2↑+H2O

解析：碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3^-+H+=CO2↑+H2O。

5.

(1)NaNO3=Na++NO3-

解析：硝酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离。

(2)CuSO4=Cu^2++SO4^2-

解析：硫酸铜是强电解质，在水溶液中完全电离。

(3)Fe(OH)3⇌Fe^3++3OH-

解析：氢氧化铁是弱电解质，在水溶液中部分电离。

(4)AlCl3=Al^3++3Cl-

解析：氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离。

(5)KHCO3=K++HCO3-

解析：碳酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离。

三、多选题答案及解析

1.C

解析：K+、NO3^-、SO4^2-之间不发生反应，能在水溶液中大量共存。H+、OH-会反应生成水，Ag+、Cl-会反应生成沉淀。

2.A、C

解析：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓。NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+。

3.B、C

解析：离子反应实质上是溶液中离子的重新组合，发生条件是生成沉淀、气体或水。并非所有化学反应都能写成离子方程式，离子反应中并非所有离子都参与反应。

4.C

解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离。氯化钠、硫酸、氢氧化钾都是强电解质。

5.D

解析：氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为Al^3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。其他选项离子方程式书写正确。

6.A、B

解析：沉淀反应一定发生离子交换，一定生成不溶性物质，但不一定需要催化剂，也可能可逆。

7.B

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液能发生水解反应。硝酸钠、硫酸钠是强酸强碱盐，不发生水解。氢氧化钠是强碱，不发生水解。

8.A

解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。酸碱中和反应可能可逆，不一定需要加热，一定发生离子交换。

9.A、C、D

解析：CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O。CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O。HCO3^-+H+=CO2↑+H2O。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

10.A、B

解析：氧化还原反应一定发生电子转移，一定生成新物质。氧化还原反应可能可逆，可能发生离子交换。

四、判断题答案及解析

1.√

解析：离子反应的发生必须满足生成沉淀、气体或水的条件。

2.√

解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

3.×

解析：正确的离子方程式应为Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+。