河北省保定市2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学

河北省保定市高二上学期1月期末化学试题一、单选题1．我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管(如图1所示)，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形能力)大、密度(只有钢的四分之一)小、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级碳纤维”。下列说法正确的是A．碳纳米管与富勒烯(如图2)互为同分异构体B．碳纳米管和富勒烯(如图2)都是碳元素形成的单质，性质完全相同C．“超级碳纤维”是一种高分子化合物D．碳纳米管燃烧转化为二氧化碳时，吸收的热量用于破坏碳原子间的共价键2．下列离子在溶液中能大量存在的是A． B． C． D．3．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．汤姆生4．可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为A． B．C． D．5．乙醇()和二甲醚()的结构式如图所示，下列关于这两种物质的说法正确的是A．均可与金属钠反应 B．常温下，均易溶于水C．均含有手性碳原子 D．沸点：乙醇＞二甲醚6．下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是A．溶液的电解B．锌铜原电池工作时C．外加电流法保护钢闸门D．行驶中的燃油车A．A B．B C．C D．D7．科学家通过核反应发现了氚()。下列说法正确的是A．的质量数为2 B．和互为同素异形体C．的质子数与中子数相同 D．核反应属于化学反应8．25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。A．B．C．该溶液的D．离子浓度大小关系：9．下列叙述与如图所示装置相符的是A．测定98.3%浓硫酸的B．蒸发溶液获得固体C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D．准确量取25.00mL待测液A．A B．B C．C D．D10．在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是A．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快B．加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大C．由转化为时，Cu元素的化合价发生变化D．与足量的和发生上述反应，可得到11．利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林C．酸式滴定管不能用来盛装溶液D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大12．已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为A． B．C． D．13．铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是A．充电时，阴极的质量减轻B．在水溶液中的电离方程式为C．放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2gD．放电时，电解质溶液的增大14．亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是已知：表示酸的电离常数。A．属于三元弱酸B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．25℃时，的溶液的约为10.1二、填空题15．碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。①在水溶液中的电离方程式为。②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是(填标号)。A．该反应属于吸热反应B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡(2)在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。①该反应的反应物的键能总和(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。②对于反应，(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为。(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①电池工作时，往电极(填“M”或“N”)迁移。②电极M上的电极反应式为。③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为。三、解答题16．某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。已知：①常温下，；②稻草中的生物质作还原剂。回答下列问题：(1)基态Co原子的简化电子排布式为。(2)“浸出”时：①常将矿石粉碎，其目的是。②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为。(3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为。(4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。A．烧杯 B．圆底烧瓶C．玻璃棒 D．长颈漏斗(5)“沉钴”时：①“沉钴”后上层清液中(填“＞”“＜”或“=”)。②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为。17．在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断，闭合。回答下列问题：(1)切断，闭合，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则：①b极应与铅酸蓄电池的(填“”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反应式为。②一段时间后，B试管中产生的物质为(填化学式)。③左侧工作室中的往(填“A”或“B”)试管迁移。④一段时间后，左侧工作室溶液(填“增大”“减小”或“不变”)。⑤在溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为。(2)电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断，闭合，可观察到电流计的指针往(填“左”或“右”)偏转，原因为。18．二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题：(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。①(用含的代数式表示)，(用含的代数式表示)。②对于反应Ⅲ，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有(填标号)。A．增大压强

B．增大反应物的物质的量C．加入适宜的催化剂

D．及时移除部分(2)T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。①当保持不变时，(填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为。②反应达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数(分压=物质的量分数×总压)。(3)在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成、和的电极反应式为。题号12345678910答案DBDADBCACA题号11121314答案BCCD15．(1)AD(2)小于＜两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则(或其他合理答案)(3)N32：2316．(1)(2)增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案)(3)(4)BD(5)=取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液(或其他合理答案)1