河北省沧州市普通高中高三上学期教学质量监测（联考）化学试题

注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.考试时间90分钟,满分100分。3.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H—1C—12

O—16第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B.蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品2.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.萃取D.干馏3.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A.△H=E1E2B.更换高效催化剂,E3不变C.恒压下充入一定量的氦气E3(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小4.下列事实能证明HCOOH为弱酸的是A.可与Na2CO3反应生成CO2B.常温时HCOONa溶液的pH大于7C.导电能力低于同浓度的硫酸D.0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红5.下列关于有机化合物说法正确的是A.有机物的名称是2,3,5,5四甲基4乙基己烷B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.有机物中可能共面的原于数最多有17个D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB.1molSO2与足量02反应生成SO2分子数目为NAC.标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数日为3NAD.1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO数目小于0.1NA7.分子式为C10Hl2O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且米环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)A.7种B.9种C.11种D.12种8.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A.若Q为N2，则X可能为氢气B.若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸C.岩Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D.若Q为NaHCO3，则X可能为氨氧化钠溶液9.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A.a～b段的主要离子方程式为A102+4H+=Al3++2H2OB.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H=Al(OH)3↓C.c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+=A13++3H2OD.向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2A13++CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论或解释A向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越快B向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸产生白色沉淀非金属性:Cl>SiC将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡11.前20号主族元案W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素乙的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A.原子半径的大小W<X<Y<ZB.简单氢化物的热稳定性W>XC.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制各单质Y12.某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是A.x<0B.a(NO)=80%C.0～5min内，V(CO)=0.16mol/(L·min)D.保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L13.已知p(A)=lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点无ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大D.CuS和MnS共存的悬独液中，14.以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)下列叙述不正确的是A.N极的电极反应式为PbO2+2e+SO42+4H+=PbSO4+2H2OB.b为阴离子交换膜C.阴极反应为2H20+2e=H2↑+20H，负极区溶液pH升高D.铅离电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH215.为验证还原性:SO2>Fe2+>C1，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO42乙含Fe3+，无Fe2+含SO42丙含Fe3+，无Fe2+含Fe2+A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙16.常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A.Ka(HB)的数量级为109B.酸性的强弱顺序为HCl>HA>HBC.当通入0.1molHC1气体时.c(B)>c(A)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl)+c(A)+c(B)第II卷(非选择题.共52分)本卷包括必做题和选做题两部分。第17～19小题为必做题，每个试题考生都必须作答。第20、21小题为选做题，考生根据要求作答。二、必做题(本大题共3小题,共37分)17.(13分)实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点？℃水中溶解性乙醇1221.266249微溶苯甲酸460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。合成反应:向國底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。得产品5.0g。回答下列问题:(1)仪器A的名称为_______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。(2)加入环己烷的目的为______________。(3)合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层波体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的日的为_________________。(4)实验中加入碳酸钠的目的为__________；经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL(6)本实验的产率为______________。18.(11分)碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下

:(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2

形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。(3)工艺(

I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。①滤液3

与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。②滤渣3中宫含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸19.(13分)甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1

=

+92.09kJ/mol氧化法:CH3OH(g)

+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)

△H2(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H3=483.64

kJ/mol，则△H2=_______。(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg

K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。II.甲醛的用途(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。(5)

将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。Ⅲ.甲醛的检测(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×104

mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。三、选做题(共15分。请考生从20、21小题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答、不涂,按本选做题的首题进行评分)20.【选修3:物质结构与性质】(15

分)铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3

之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。④NF3与NH3

的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。(3)一种HgBaCuO高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。①该物质的化学式为__________。②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c

pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm3。21.【选修5:有机化学基础】(15分)下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知:回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。(2)D

与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。(3)①E生成F的化学方程式为________。②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)A.54B.108C.119D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基②1mol

该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀(6)写出用为原料制各化合物的合成路线。(其他试剂任选)

第I卷（选择题48分）一、选择题（每小题3分，共48分）110：CACBCDCCCD1116：CDCDCC第II卷(非选择题,共52

分)本卷包括必做题和选做题两部分。第17~19

小题为必做题，每个试题考生都必须作答。第20、21小题为选做题,考生根据要求作答。二、必做题(本大题共3小题,共37

分)17.(13

分)(1)球形冷凝管(1分)；b(l

分)(2)在较低温度下除去产物水，提高产率(2

分)(3)确保乙醇和环已烷及时返回反应体系而下层水不会问流到体系中(2

分)(4)中和苯甲酸和硫酸(2

分)；加氯化钠进行盐析(1分,合理即可)(5)B(2分)(6)66.7%(2

分)18.(11分)(1)Cu2Te+2H2SO4+2O22Cu