2026届重庆育才中学高三下学期3月月考化学试题含答案

高中重庆育才中学高2026届高三(下)3月月考化学试题(本试卷共100分，考试时间75分钟)2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题；3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡可能用到的相对原子质量：H-1C-12一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求.)1.国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合A.汉代木马C.饮马图D.铜奔马A.HCIO的结构式为：H-Cl-0C.2p₂电子云图为：D.NH₃分子的VSEy3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na₂CO₃溶液有碱性，热的Na₂CO₃溶液可用于除油污B.乙醇具有挥发性，75%的乙醇溶液用于杀菌消毒D.维生素C易溶于水，可用作水果罐头的抗氧化剂4.下列离子方程式书写错误的是C.SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂+2H₂O+2MnO₄=5SO₄²5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是氨气氨气水瓷坩埚A.喷泉实验C.分离CH₂Cl₂和CCl₄C.分子极性：CO₂>SO₂D.第一电离能：Al>Mg7.咖啡因的主要作用是提神醒脑、抗疲劳，其键线式如图所示。下列关于咖啡因的说法A.分子式为C₈H₁₀N₄O₂B.碳原子的杂化方式有sp²和sp³C.能发生加成反应和取代反应D.分子中所有原子处于同一平面8.某新材料阳离子为W₃₆X18Y₂Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大。X、Y、Z同周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的L层未成对电子数为2.A.M₂Z₂中含有离子键和共价键B.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高9.镧(La)和H可以形成一系列晶体材料LaHn,在储氢和超导等领域具有重要应用。LaH₀属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，晶体M中的每个H结合4个H形成类似CH₄的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是高中MA.晶体M的化学式为LaH₂B.晶体M中H的配位数为4选项实验操作结论A酸性高锰酸钾溶液溴乙烷发生消去反应生成了乙烯B产生有刺激性气味的气C向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇乙醇的极性弱于水的极性D0.1mol-L¹Na₂SO₃溶液的pHNa₂SO₃的水解常数：高中M多孔碳电极B多孔碳电极ANaINaI溶液③I.NH₄HSO₃(s)一NH₃(g)+H₂O(g)+SO₂(g)pi=aPaII.2NaHSO₃(s)一Na₂SO₃(s)+H₂O(g)+SO₂(g)p₂=bPa高中第Ⅱ卷二、非选择题(共58分)15.(14分)五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含V₂O4、V₂Os、PbO、Fe₂O₃、SiO₂)回收V₂Os的一种工艺路线如下：H₂SO₄溶液酸浸废渣1氧化中和废渣2流出液洗脱沉钒煅烧V₂O₅②溶液中VO₂+与VO₃可以相互转化：VO:+H₂O→VO₃+2H*;回答下列问题：(1)基态钒原子的价层电子排布式为(2)“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂+,发生的离子方程式为,同时V₂O4转成VO²+,“酸浸”后产生的废渣1的主要成分是(填化学式).(5)“沉钒”前若溶液中c(Vo₃)=0.1mol/L,“沉钒”完成时，若上层清液中c(NH)=0.8molL,假设反应过程中溶液的体积不变，则钒元素的沉降率=(6)“煅烧”NH₄VO₃的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示(固体残留升温至T₁℃时，发生反应的化学方程式：高中16.(14分)氧化还原反应不仅基于物质本身的性质，还受到其他反应的影响。某小组以Fe³+的氧化性为主题展开Fe³与Cu反应的探究，进行系列实验。【实验1】探究不同铁盐与铜粉的反应向均装有5mg铜粉(不足量)的试管I、Ⅱ分别加人5mLamol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=2),5mL0.1mol/LFeCl₃试管I:溶液变为浅蓝色，30min时，铜粉有较多剩余。试管Ⅱ:溶液变为蓝色，30min时，铜粉完全溶解。(2)取少量I、Ⅱ反应后的溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式【实验2】探究Ⅱ中FeCl₃与铜粉的反应过程设计如下装置进行实验：不同时间取左/右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑O₂的作用)NaCl溶液(pH=2)0.1mol/LFeCl,溶液(pH=2)取样时间i1i～iv溶液红色依次变浅产生白色沉淀，较1min时量多产生白色沉淀，较10min时量少已知：①[CuCl₃}²⁻(无色)→CuC1↓(白色)+2C1-;②[CuCI₃}²⁻+SCN-→CuSCN↓(白色)+3CI;③CuSCN为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成Cu²+和SO²-。(4)探究白色沉淀的成分：小组同学取白色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后，置于试管中，白色沉淀溶解，后加人(填化学式)溶液，产生白色沉淀，证明白色沉淀含有CuSCN.再结合i、ii实验现象推测Cu与FeCl₃溶液反应的离子方程式是【实验3】探究CI"的浓度对铜粉溶解的影响(6)向装有5mg铜粉(不足量)的试管加入5mL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃和0.1mol/LNaCI的混合溶液、充分反应后，铜粉有少量剩余.溶液变为蓝色.有少量白色沉淀.经检验白色沉淀是CuCl.则铜粉未完全溶解的原因17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。下列是几(1)乙醇消去法制乙烯I.CH₃CH₂OH(g)一H₂O(g)+CH₂=CH₂(g)△H=+40.0kJ·mol-¹,△S=+125.0Jmol-¹·K-Ⅱ.2CH₃CH₂OH(g)H₂O(g)+CH₃CH₂OCH₂CH₃(g)△H=-16.0②已知△G=△H-T△S,则右图a中直线代表反应(填I或Ⅱ),在该图a中画出另一个反应对应的直线(假设△H、△S随温度的变化可忽略)。(2)乙烷直接脱氢制乙烯Ⅲ.C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂(g);IV.C₂①一定温度下，仅发生反应Ⅲ时，C₂H₆的平衡转化率为25%,计算该反应的Kx=.(Kx是以平衡物③结合下图b,分析工业上通常选择温度在1000K左右的可能原因是图b图b催化电极1固体电解质(只允许离子通过)催化电极2负载(3)电化学原理制乙烯科学家利用原电池装置，实现了温室气体CO₂和CH₄的耦合转化制取乙烯，装置如上图c所示。①催化电极1除了有C₂H₄生成外，还有C₂H₆或“质子导体”)。②经测定，某次实验中共产生ymolH₂O,则催化电极2上转移电子的物质的量为.y的式子表示).已知：i.iii.(R表示H或烃基)。(6)由化合物N)经过多步反应可制备试剂b(),其中Q→W的过程分两步

重庆育才中学高2026届高三(下)3月月考一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分