2026年黑龙江哈三中高三一模化学试题含答案

哈三中2026年高三学年第一次模拟考试注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．东北是美食的天堂，下列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是A．以碳酸氢铵为面食膨松剂B．粮食酿酒C．卤水点豆腐D．格瓦斯饮料充气2．工业制硝酸过程如图，其中涉及的化学用语及表述正确的是A．基态N原子的价层电子排布式：1s22s22p3B．氮气的电子式：N:::NC．NO2的晶体类型：分子晶体D．NO的空间结构：三角锥形3．铜及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是浓H2SO4H2SCu-------→CuSO4----→CuS①②A．反应①每消耗32gCu，该反应转移电子的数目为NAB．100mL1mol/LCuSO4溶液中，Cu2+的数目为0.1NAC．1mol/L[Cu(H2O)4]2+溶液中的配位键个数为4NAD．反应②每消耗11.2LH2S气体，断裂的极性共价键数目为NA4．在一定量水存在的情况下，I2可与PH3反应生成一元中强酸H3PO2：PH3+2I2+2H2O=H3PO2+4HI。下列说法正确的是A．H-P键长小于H-O键长B．PH3的VSEPR模型为三角锥形C．NaH2PO2水溶液呈中性D．生成2mol氧化产物，断裂4molp−pσ键5．下列化学实例与方程式不匹配的是选项实例方程式A用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2B用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑4Ag(s)+8S2O-+O2+4H+=4AgS2O3)2]3−+2H2OC纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D工业废水中的Pb2+用FeS去除Pb2+(aq)+FeSs=PbSs+Fe2+(aq)6．下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是A．SO2制备B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性C．验证铁的吸氧腐蚀D．实验室制备NH37．有机物X可发生反应如下：下列说法错误的是A．1molY最多与1molBr2发生加成反应B．X中所有原子不可能在同一平面上C．Z与足量酸性KMnO4溶液反应生成D．Z´的结构简式可能是8．某定色剂成分为W2XZY3W，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是A．该化合物中，X的杂化方式为sp2B．原子半径：Z>X>YC．第一电离能：X>Y>WD．分子极性：XW3>ZY39．如下图所示不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。下列说法错误的是A．该分子中含有2n个手性碳B．和生成1mol该聚酯时，生成(n-1)molH2OC．该聚酯可在碱性条件下水解而降解D．该分子可通过碳碳双键进一步交联形成网状结构10．环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；步骤Ⅱ—用饱和Na2CO3溶液与饱和食盐水分批次洗涤、分液；步骤Ⅲ—用干燥的无水CaCl2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。下列说法错误的是A．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降B．为使操作简便，CaCl2可不过滤直接蒸馏C．可能生成磷酸酯、醚等副产物D．由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质11．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右。下列说法正确的是A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原Na2CO3溶液的pHB．滤渣①的成分为SiO2，滤渣②的成分为Fe(OH)3C．“电解分离”时，理论上每产生1molCu，阳极就伴有16gO2生成D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化12．近日，上海交大突破性解决了电极表面固体电解质界面层的锂离子传导能力相关问题，为锂介导氮气电化学合成氨提供了颠覆性技术路径，一种锂介导氮气电化学合成氨装置如图所示，下列说法错误的是A．电流的移动方向为电极A→电解质溶液→电极BB．电极B的电极反应式为N2+2Li++4H++6e－=2LiNH2C．理论上若电解液传导4molH+，最多生成标准状况下22.4LNH3D．电解前后，理论上乙醇（EtOH）的浓度不变13．我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂CF3SO2Li，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充（打针）前后晶胞变化如图所示，[SO2CF3]－转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为anm、bnm、cnm（如图所示，a=b≠cR的相对原子质量用MR代替，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是2121A．打针前，晶胞密度为g·cm−3B．注入CF3SO2Li过程中，过渡金属R（R代表Co、Ni、和Mn）化合价降低C．打针后，晶胞的化学式为LiRO2D．打针后，[SO2CF3]－在阴极失去电子14．振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为0.40mol·L-1的H2O2、0.01mol·L-1的Na2S溶液、0.001mol·L-1的H2SO4溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是A．体系变浑浊的反应为：HS-+H2O2+H+=S↓+2H2OB．体系变澄清的反应为：S+3H2O2=SO-+2H2O+2H+C．在整个振荡过程中，H2O2只作氧化剂D．加热到60℃,可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象15．图中曲线分别表示室温下：I．0.10mol·L-1H2A（一种二元酸）溶液中，各含A物种的pX与pH的关系；Ⅱ.含MA(s)（一种难溶盐）的0.10mol·L-1Na2A溶液中，pM与pH的关系。（pX=－lg[c(X)/(mol·L-1)]；pM=－lg[c(M2+)/(mol·L-1)]）下列说法正确的是A．曲线②表示－lg[c(A2-)]与pH的关系B．I中pH=2.00时，=101.46C．pKsp(MA)=6.79D.Ⅱ中增加MA(s)，平衡后溶液中[pc(H2A)+pc(HA−)+pc(A2−)]增大二、非选择题：本题共4小题，共55分。1613分）稀土元素Nd（钕）、Dy（镝）均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料（主要成分为Fe2O3，含有SiO2、Nd2O3、Dy2O3、Al2O3等）中提取Nd，并回收其它有价金属的一种工艺如下：已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其结构如右图所示，其与Nd和Dy可形成配合物Nd3+-G-macropa和Dy3+-G-macropa。（1）稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器，14Dy的中子数为。（2）常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有、，滤液中c(Al3+)=mol·L-1。（3）“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂的目的为______。（4）“沉镝”过程中Dy3+-G-macropa发生反应的离子方程式为______。（5）当Nd3+与Dy3+按1:1混合时，配体与金属离子物质的量比（L/M比）不同时的分离效率如下图所示。[其中c(Nd3+)=c(Dy3+)=250μmol·L-1，c(G-macropa)=0—4mmol·L-1，c(HCO3-)=10mmol·L-1，pH≈7]①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离Nd3+与Dy3+的最佳L/M比为______。②由图及流程可推测______（填离子符号）与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。1714分）乳液聚合是聚合物生产中的主要方法之一。苯乙烯乳液聚合实验的相关信息如下：I．实验所需药品及其性质名称试剂性质单体苯乙烯无色液体，熔点：-30.6℃,沸点：146℃,密度：0.91g/cm3，难溶于水引发剂白色晶体，可溶于水、不溶于乙醇，高温时极不稳定乳化剂十二烷基磺酸钠白色或淡黄色粉末，熔点：206℃,易溶于水破乳剂氯化钠白色晶体，易溶于水分散介质蒸馏水Ⅱ.实验装置示意图（加热及夹持装置略）①称取0.30gK2S2O8于烧杯中，加入10mL蒸馏水配成溶液。②向仪器A中加入50mL蒸馏水、0.3g十二烷基磺酸钠，开动搅拌，并升温加热。当乳化剂溶解后，瓶内温度达80℃左右时，加入K2S2O8溶液和10mL苯乙烯。③迅速升温至88—90℃,并维持此温度1.5h，停止反应。④将上述实验得到的乳液倒入烧杯中，加入5gNaCl，迅速搅拌使乳液凝聚。进行减压过滤，并用适量热水洗涤，放于50—60℃烘箱中干燥，称重，得到12g固体。回答下列问题：（1）1molK2S2O8中过氧键的数目为______，硫原子的杂化方式为______。（2）实验中采用的加热方式为______。仪器B的名称为______，仪器A的合适规格为______(填标号A中生成聚苯乙烯，其链节为______。A．100mLB．150mLC．250mL（3）乳化剂是乳液聚合中的主要组分，当乳化剂水溶液超过临界胶束浓度时，开始形成胶束（如图2所示）。乳化剂在水中形成胶束体现超分子的______特征，检验乳化剂已经形成胶束的方法为______。（4）与普通过滤相比，减压过滤的优点为______、______。检验产品洗涤干净的方法是______。（5）实验中干燥产物的质量大于理论产量的可能原因是______（写出一条即可）。1816分）研究有关氧化物的反应，对科学研究和化工生产有重要意义。（1）火法冶锌涉及以下反应：a：C+O2→CO2；b：2C+O2→2CO；c：2CO+O2→2CO2；d：2Zn+O2→2ZnO。相关反应的ΔG与T关系如图1所示，为实现反应ZnO+C→Zn+CO。选择的反应温度应（填“不低于”或“不高于”）T1，此条件下，金属锌的状态为。加热HgO可得到Hg，则反应2Hg+O22HgO的ΔG与T的关系线在d线的。（2）TiO2难以直接用焦炭还原为Ti，需先转化为TiCl4。在1000℃时反应如下：I．直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝+172kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2TiO2(s)＋2Cl2(g)+2C(s)-TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝-51kJ·mol-1，Kp2①已知：反应O2(g)+2C(s)-2CO(g)的Kp=1.2×1014kPa，则Kp2=______kPa。②在压强150kPa恒压条件下，将TiO2(s)、C(s)、Cl2(g)以物质的量之比为5:11:10投料进行反应I和Ⅱ,理论上体系中平衡时气体组成比例（物质的量分数）随温度变化的关系如图2所示（该条件下O2被消耗完全）。T2℃时，已知TiO2(s)的平衡转化率为99%，则平衡时CO2与CO的物质的量比为______。（3）为研究快速反应的速率常数（k，在一定温度下为常数）。可通过微扰（瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间(τ)，从而获得k的信息。对于H2O-H++OH-，若将纯水瞬时升温到25℃,测得τ=4.0×10-5s。c(H2O)=55.6molL-1。已知：v(正）=k1c(H2O)，v(逆）=k2c(H+)c(OH－)c(H2O)=55.6molL-1。①25℃时，计算得k2为______L/(mol·s)。②结合本题有关数据，从化学平衡角度分析常温下水难电离的原因：______。现已发明直接用H2和O2合成H2O2方法，试从反应速率角度给出其反应条件：。______1912分）化合物J是一种具有除草功效的农药，其合成路线如下：I．R1－Cl+R2－SHR1－S－R2Ⅱ.（咪唑）、（嘧啶）均有与苯相似的性质，且为平面结构。Ⅲ.和不稳定，分别快速异构化为和。回答下列问题：（1）B中只有一种官能团，其化学名称为______。（2）I中含官能团的名称为______和______。（3）下列叙述正确的是______(填标号）。A．经过B→C的反应，B中只有一个N原子的杂化类型改变B．B和G互为同系物C．I中有5种化学环境的HD．F和I的反应为取代反应（4）C和E反应的化学方程式为______。（5）M(C8H9ON)与氯气在一定条件下通过取代反应得到化合物I，M的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有______种。（6）参考上述路线，设计如下转化。X的结构简式为______。哈三中2026年高三学年第一次模拟考试化学试题答案一、选择