化学学业水平基础综合测评卷

化学学业水平基础综合测评卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一（1）班

化学学业水平基础综合测评卷

一、选择题

1.下列元素中，属于非金属元素的是

A.钠

B.氯

C.镁

D.锌

2.化学反应中，下列哪个量是不变的

A.物质的量

B.质量守恒

C.温度

D.摩尔质量

3.下列哪个物质是化合物

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.铁锈

4.水的化学式是

A.H2O2

B.H2O

C.CO2

D.SO2

5.下列哪个元素在化合物中通常显+1价

A.钙

B.氢

C.氧

D.碳

6.下列哪个物质是酸

A.NaOH

B.HCl

C.Na2CO3

D.KOH

7.下列哪个物质是碱

A.H2SO4

B.NH3

C.HNO3

D.Ca(OH)2

8.下列哪个物质是盐

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.H2SO4

9.下列哪个物质是氧化物

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.H2SO4

10.下列哪个物质是单质

A.H2O

B.CO2

C.O2

D.NaCl

11.下列哪个物质是混合物

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.铁锈

12.下列哪个物质是纯净物

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.铁锈

13.下列哪个物质是酸酐

A.SO3

B.CO2

C.P2O5

D.Na2O

14.下列哪个物质是碱酐

A.SO3

B.CO2

C.P2O5

D.Na2O

15.下列哪个物质是盐酐

A.SO3

B.CO2

C.P2O5

D.Na2O

二、填空题

1.氢的原子序数是1，氯的原子序数是17，请写出氢原子和氯原子的电子排布式。

2.请写出水的电离方程式。

3.请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

4.请写出硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式。

5.请写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式。

6.请写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

7.请写出钠与水反应的化学方程式。

8.请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。

9.请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式。

10.请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。

三、多选题

1.下列哪些物质是酸

A.HCl

B.NaOH

C.HNO3

D.H2SO4

2.下列哪些物质是碱

A.HCl

B.NH3

C.NaOH

D.KOH

3.下列哪些物质是盐

A.NaCl

B.K2SO4

C.CaCO3

D.Ba(NO3)2

4.下列哪些物质是氧化物

A.H2O

B.CO2

C.Na2O

D.SO3

5.下列哪些物质是单质

A.O2

B.N2

C.Cl2

D.Fe

6.下列哪些物质是混合物

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.铁锈

7.下列哪些物质是纯净物

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.铁锈

8.下列哪些物质是酸酐

A.SO3

B.CO2

C.P2O5

D.Na2O

9.下列哪些物质是碱酐

A.SO3

B.CO2

C.P2O5

D.Na2O

10.下列哪些物质是盐酐

A.SO3

B.CO2

C.P2O5

D.Na2O

四、判断题

1.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

2.氧化物一定是二元化合物。

3.盐酸是一种酸，因此它是一种化合物。

4.纯净物一定是由同种元素组成的物质。

5.混合物是由两种或两种以上的纯净物混合而成的物质。

6.单质是由同种元素组成的纯净物。

7.酸在水中能电离出氢离子。

8.碱在水中能电离出氢氧根离子。

9.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

10.化学反应前后，元素的种类会发生改变。

11.化学反应前后，原子的种类和数目会改变。

12.化学反应前后，分子的种类会发生改变。

13.化学反应遵循质量守恒定律。

14.化学反应不一定有能量变化。

15.化学反应可以改变物质的化学性质。

五、问答题

1.请简述酸、碱、盐的定义及其在水溶液中的电离现象。

2.请简述氧化还原反应的定义，并举例说明。

3.请简述质量守恒定律的定义，并举例说明。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：氯元素在元素周期表中位于第17族，是非金属元素。

2.B解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。

3.B解析：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，是由不同元素组成的化合物。

4.B解析：水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

5.B解析：氢元素在化合物中通常显+1价，例如在水（H2O）中。

6.B解析：盐酸（HCl）是一种酸，能在水中电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

7.D解析：氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种碱，能在水中电离出钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）。

8.C解析：氯化钠（NaCl）是一种盐，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的化合物。

9.B解析：二氧化碳（CO2）是一种氧化物，是由碳元素和氧元素组成的化合物。

10.C解析：氧气（O2）是一种单质，是由同种元素组成的纯净物。

11.A解析：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

12.C解析：氧气（O2）是一种纯净物，是由同种元素组成的纯净物。

13.A解析：三氧化硫（SO3）是硫酸的酸酐，能与水反应生成硫酸。

14.A解析：三氧化硫（SO3）是硫酸的酸酐，能与水反应生成硫酸。

15.C解析：五氧化二磷（P2O5）是磷酸的酸酐，能与水反应生成磷酸。

二、填空题答案及解析

1.氢原子核内有1个质子，核外有1个电子；氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，电子排布式为2,8,7。

2.H2O⇌H++OH-解析：水在自电离过程中，会微弱地电离出氢离子和氢氧根离子。

3.HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个酸碱中和反应。

4.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O解析：硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，这是一个酸碱中和反应。

5.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O解析：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。

6.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

7.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

8.Mg+2HCl→MgCl2+H2↑解析：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

9.2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑解析：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

10.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

三、多选题答案及解析

1.A,D解析：盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是在水中能电离出氢离子的物质。

2.C,D解析：氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是在水中能电离出氢氧根离子的物质。

3.A,B,C,D解析：氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）、碳酸钙（CaCO3）和硝酸钡（Ba(NO3)2）都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

4.A,B,C,D解析：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化钠（Na2O）和三氧化硫（SO3）都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

5.A,B,C,D解析：氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）和铁（Fe）都是由同种元素组成的纯净物。

6.A,B解析：空气和盐酸都是由多种物质组成的混合物。

7.C解析：氧气（O2）是由同种元素组成的纯净物。

8.A,C解析：三氧化硫（SO3）是硫酸的酸酐，五氧化二磷（P2O5）是磷酸的酸酐。

9.A,C解析：三氧化硫（SO3）是硫酸的酸酐，五氧化二磷（P2O5）是磷酸的酸酐。

10.A,C解析：三氧化硫（SO3）是硫酸的酸酐，五氧化二磷（P2O5）是磷酸的酸酐。

四、判断题答案及解析

1.√解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

2.×解析：氧化物不一定是二元化合物，例如氧化铁（Fe2O3）是三元化合物。

3.√解析：盐酸是一种酸，是由氯化氢和水组成的混合物。

4.×解析：纯净物可以是由不同种元素组成的化合物，例如水（H2O）。

5.√解析：混合物是由两种或两种以上的纯净物混合而成的物质。

6.√解析：单质是由同种元素组成的纯净物。

7.√解析：酸在水中能电离出氢离子。

8.√解析：碱在水中能电离出氢氧根离子。

9.√解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

10.×解析：化学反应前后，元素的种类不会发生改变。

11.√解析：化学反应前后，原子的种类和数目会改变。

12.√解析：化学反应前后，分子的种类会发生改变。

13.√解析：化学反应遵循质量守恒定律。

14.×解析：化学反应一定有能量变化。

15.√解析：化学反应可以改变物质的化学性质。

五、问答题答案及解析

1.酸是在水溶液中能电离出氢离子的物质，例如盐酸（HCl）在水中电离出H+和Cl-；碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，例如氢氧化钠（NaOH）在水中电离出Na+和OH-；盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，例如氯化钠（NaCl）由Na+