2026年广东省九年级毕业班适应性测试化学试题（含答案）

第=page99页，共=sectionpages1010页2026年广东省九年级毕业班适应性测试化学试题一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是(

)A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、水银 D.氦气、氯气2.“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如表所示，下列说法正确的是(

)物质二氧化碳氩气氮气其他气体体积分数95.3%1.6%2.7%0.4%A.火星大气中N2的含量最高 B.火星大气是混合物

C.火星大气不含稀有气体 D.3.下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是(

)A.电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的

B.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有C4.2025年，国家卫健委建议“控糖限油”：每人每天添加糖摄入量不超过50g，烹调油不超过3g。下列说法错误的是(

)A.添加糖包括蔗糖、果糖等，过量摄入易导致肥胖和龋齿

B.食用油提供脂肪酸，应选择富含不饱和脂肪酸的植物油

C.淀粉不属于糖类，因此可以无限量摄入以维持身体热量

D.“控糖限油”可有效预防高血压、糖尿病等慢性疾病5.化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是(

)A.化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似

B.科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素

C.科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验

D.科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采6.规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是(

)A.移走蒸发皿 B.塞紧橡胶塞

C.检查气密性 D.点燃酒精灯7.汕尾盛产的紫菜是一种硒含量丰富的食品。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.硒元素的相对原子质量为78.97g B.硒原子的质子数为34

C.硒原子的中子数为34 D.硒属于金属元素8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是(

)A.丙是反应物

B.参加反应的甲的质量为6g

C.反应后丁的质量分数增大

D.该反应前后元素化合价一定不变9.下列各组物质，在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是(

)

A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④10.化学小组同学向ag含有MgCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液X和滤渣YA.滤液X的溶质只含有ZnCl2 B.向滤渣Y中滴加稀盐酸，无明显现象

C.滤液X的质量一定大于ag D.滤渣11.下列关于酸和碱的说法错误的是(

)A.正常的雨水中因溶有二氧化碳，通常显酸性

B.锰(Mn)比锌活泼，所以能与稀硫酸反应生成氢气

C.37%的盐酸可以加热浓缩为98%的浓盐酸

D.滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性12.已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。某同学进行燃烧条件的探究实验，组装好的实验装置如图，一段时间后通入氧气。下列说法正确的是(

)A.该实验不能验证可燃物燃烧需要氧气

B.该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点

C.该实验乙中的水只起到隔绝氧气的作用

D.若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要氧气13.为探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃，以下说法正确的是(

)A.热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧

B.实验过程中气球无明显变化

C.热水仅起到隔绝空气的作用

D.红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃14.海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：

下列说法不正确的是(

)A.步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水

B.步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2

C.步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化

D.图中15.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(

)

A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)

B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

C.D物质可能是气体，也可能是沉淀

D.溶液二、填空题：本大题共1小题，共8分。16.明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法：如图所示，把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁雄取出。

(1)炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是

。

(2)反应区中，炉甘石在高温下分解生成两种氧化物，其中金属氧化物中氧元素的质量分数是

。

(3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是

。

(4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因：

三、流程题：本大题共2小题，共19分。17.高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。

(1)用化学用语填空：

①3个钙原子：______；

②2个氧气分子：______；

③钙离子：______。

(2)为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。

①大气中CO2过多会引起______效应。

②步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质______(填“改变”或“不变”)。

③写出步骤18.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有Fe2O3、SiO2)生产绿矾的工艺流程[已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]。回答下列问题：

(1)设备I与设备Ⅱ进行的是

______(填“相同”或“不同”)的操作。

(2)反应器I中发生反应的化学方程式是

______。

(3)设备I中所得滤渣的成分是四、实验题：本大题共1小题，共9分。19.实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。

(1)配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。

(2)小华按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小华的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。

(3)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。

(4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。

A.用量筒量取水时俯视读数

B.装入试剂瓶内时有少量液体洒出

C.烧杯不干燥，内壁有水珠

D.使用了受潮的氯化钾固体配制溶液

E.将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出五、探究题：本大题共1小题，共9分。20.学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应；

【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应；

如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二；

(1)分析温度变化曲线可知，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C时溶液中溶质有______。

【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应

为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验；

已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；

(3)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。

(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是______。

【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应

小夏同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m；

理论分析：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH；

(5)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为______。

【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应。

(6)简述一种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法：______。六、计算题：本大题共1小题，共10分。21.已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。

(1)计算：H2SO4的相对分子质量是______答案1.A

2.B

3.A

4.C

5.B

6.C

7.B

8.C

9.D

10.C

11.C

12.B

13.D

14.A

15.B

16.（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）19.8%（3）（4）防止锌被重新氧化

17.(1)3Ca；2O2；Ca2+。

(2)18.(1)相同。

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe219.(1)②⑤①④③；溶解；

(2)11.8；

(3)50；

(4)CDE。

20.(1)放热；

(2