广东省佛山市2026届高三下学期普通高中教学质量检测（二）化学试卷（含答案）

广东佛山市2025-2026学年下学期普通高中教学质量检测（二）高三化学试卷一、单选题1．马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是A．西汉・彩绘木马B．东汉・青铜奔马C．唐·三彩陶马D．现代・奔马图A．A B．B C．C D．D2．我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是A．中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体B．关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃C．固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能D．手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为—CH2—3．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．Fe3+的价电子排布式：4．利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是A．制备胶体B．观察丁达尔效应C．分离混合物D．观察胶体聚沉A．A B．B C．C D．D5．MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是A．碳原子均为sp2杂化 B．不能发生取代反应C．能形成分子内氢键，熔点较高 D．1mol甲最多能与2molNaOH反应6．劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用碎鸡蛋壳改良酸性土壤碳酸钙能与酸性物质反应B用波尔多液防治果树病害Cu2+使病菌蛋白质变性C用生石灰保持仓库干燥氢氧化钙能与水反应D用聚乳酸制作可降解餐具聚乳酸中的酯基可水解A．A B．B C．C D．D7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质酸性氧化物(或碱性氧化物)酸(或碱)盐dA．a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色 B．a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到bC．a可为氮气，b与H2O生成c属于氧化还原反应 D．a可为钠，Ca(OH)2与d反应可得到c8．城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是A．食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀B．钢材中铁作负极，发生氧化反应C．理论上每消耗标准状况下11.2LO2，转移2mole-D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐9．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．氨水中的数目为B．中σ键的数目为C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为D．0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为10．氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是步骤()Ⅰ12.2Ⅱ63.2Ⅲ55.7Ⅳ23.2Ⅴ47.7A．氨硼烷中氢的化合价均相同 B．三种放氢途径均涉及极性键断裂C．相同温度下，途径①速率最快 D．三种放氢途径中，途径②的最小11．一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是A．检查气密性的操作为关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞B．饱和CuSO4溶液可吸收H2S，主要发生氧化还原反应C．蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性D．使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率12．将0.01mol/LHCN溶液与0.01mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是A．该混合溶液中：B．加水稀释，增大C．混合溶液中：D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大13．一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞YC．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角：14．下列结构与性质均正确，且有因果关系的是选项结构性质A键能：F-H＞O-H沸点：HF＜H2OB离子半径：Na+＜K+熔点：NaCl＜KClC苯分子中含有大π键苯能与溴水发生加成反应D水晶内部质点排列有序水晶导热性表现出各向异性A．A B．B C．C D．D15．一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是A．a为外接电源的负极B．石墨上的电极反应之一为：C．电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变D．每合成1molLaNix合金，理论上有8mole-通过导线16．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①

，②

，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡二、解答题17．铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。(1)Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。a．溶于蒸馏水b．溶于浓硝酸c．过滤d．加水稀释(2)常温下，取20.00mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。(3)常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下：本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。序号吸光率Ⅰ2240%Ⅱ13A1能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。(4)学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下：该配合物的配体有___________(填化学符号)⑤提出猜想

猜想a：___________，导致H+浓度减小。猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。⑥验证猜想

取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。18．铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS2、ZnS及少量FeS2；可通过沉淀法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下：已知：，；，。(1)“滤渣1”的主要成分为___________。(2)“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。①反应的离子方程式为___________。②不使用Na2S作为沉淀剂的原因是___________。③“浸取液”中，为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu2+)不能低于___________mol/L。(3)“电解提锌”后，母液可以返回___________步骤中循环使用。(4)向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS，应控制溶液的最适pH为___________(此时溶液中的S2-和H2S可看作近似相等)。(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Se为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。该铜硒化合物的化学式为___________，Cu2+在晶胞中的位置为___________(填①或②)。(6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应标注___________。②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是___________(写一条)。19．甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH4和CO2转化为合成气(CO和H2)，Mo2C催化剂具有更高的活性和稳定性。已知：DRM反应体系存在下列过程：编号过程()(a)主反应(b)逆水汽转换(c)CO歧化(d)CH4裂解(1)基态Mo原子的价电子排布式为，其在周期表的第___________周期___________族。(2)甲烷蒸气重整反应：

___________。(3)恒温恒容容器中，在Mo2C发生(a)–(d)反应，下列说法正确的是___________。A．反应(a)在任何温度下都可以自发进行B．反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率C．平衡后加入CH4，再次平衡时增大D．寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性(4)Mo2C催化DRM主反应的反应机理如图。①历程Ⅰ的化学方程式为：___________。②物质A的化学式为___________。(5)100kPa的恒压容器中通入1molCH4和1molCO2，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图甲所示，平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图乙所示。900℃时积碳可以忽略不计。①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②600℃时，产生积碳1mol，此时CO2为___________mol。③730℃前，氢碳比随温度升高而下降，可能的原因是___________。④900℃时，反应(a)的分压平衡常数Kp为___________(kPa)2(分压=总压×物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。20．张力环(如C4H6：)有很强的活性，是重要的有机合成中间体，其部分利用路径如下(Ph-代表苯基C6H5—)。(1)化合物Ⅰ的官能团名称为___________。(2)张力环C4H6的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有___________种。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为___________。(3)下列说法正确的有___________。A．Ⅰ→Ⅱ的过程中，涉及σ键、π键的断裂与形成B．1mol化合物Ⅰ最多可与5molH2加成C．化合物Ⅱ可与Br2发生1，4-加成反应D．化合物Ⅲ中不存在手性碳原子(4)Ⅰ→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物Ⅳ的分子式为___________，该过程可看作活泼氢原子与张力环反应。用N，N-二甲基胺()代替化合物Ⅳ，产物的结构简式为___________。(5)以化合物Ⅴ()和化合物Ⅵ为原料，根据Ⅰ→Ⅱ的原理分3步合成。①第一步，化合物Ⅴ和Ⅵ反应，打开张力环，Ⅵ的结构简式为___________。②第二步，进行___________(填反应类型)。③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为___________。参考答案题号12345678910答案CACBACDDBB题号111213141516答案BDADCA17．(1)bd(2)KSCN0.0200(3)20%＜A1＜40%(4)H2O、OH-加热时HNO3挥发＞1.6取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前18．(1)PbSO4、S(2)Na2S溶液碱性过强，易产生Fe(OH)3、Cu(OH)2或其碱式盐杂质(或S2-浓度过大，产生ZnS沉淀)(3)常压氧浸(或低酸洗涤)(4)9.95(5)Cu3Se2①