2026年高考山东卷新高考化学高频考点押题预测冲刺卷含解析

2026年高考山东卷新高考化学高频考点押题预测冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的知识点：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列元素中，其基态原子核外电子排布式最后填充电子的能层和能级分别为4s的是（）A.KB.CrC.FeD.Cu2.下列说法正确的是（）A.H-F分子中只含极性共价键，只存在分子间作用力，不存在氢键B.CO2分子中C=O键的键长大于Si=Si键的键长C.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的有8个钠离子，每个氯离子周围紧邻的有6个氯离子D.碳酸钠溶液显碱性，原因是碳酸根离子发生了水解3.下列关于化学能与热能转化的说法错误的是（）A.燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量D.燃料电池是将化学能转化为电能的装置，其能量转化效率通常高于火力发电4.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体C.乙醇和甲醚互为同分异构体，但物理性质相同D.分子式为C4H8的烯烃共有2种同分异构体5.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图所示的装置制备氢氧化铁胶体B.用图所示的装置分离乙醇和乙酸C.用图所示的装置检验氯气的还原性D.用图所示的装置电解饱和食盐水制备氯气6.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)×c(OH-)=1×10-14B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在0.1mol/L的盐酸中加入少量NaF固体，溶液的pH会减小D.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显酸性7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动B.增大反应物浓度，平衡常数一定增大C.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变化学平衡D.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动8.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2，且X2Z和YZ2的水溶液均呈碱性。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素一定不属于同一周期B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性一定比Y的强C.X与Y可以形成两种常见的化合物D.Y的单质一定可以与X2Z的水溶液反应二、多选题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选均不得分，每题3分，共24分）9.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成氢氧化钠B.SO2和CO2均能与Na2O2反应生成氧化物C.Cl2和S单质均能与NaOH溶液反应D.Fe和Cu均能与盐酸反应10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B.C4H10O的的同分异构体共有4种C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物11.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.蓄电池在充电时作电解池使用D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑12.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.将少量Na2CO3粉末加入到足量的BaCl2溶液中，检验Na2CO3是否变质B.将适量铁粉加入到浓硫酸中，加热，检验铁的还原性C.将湿润的红色石蕊试纸放在氯气中，检验氯气的漂白性D.将某无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明原溶液中一定含有SO42-13.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据n=PV/RT计算物质的量时，必须使用标准状况下的条件B.根据化学方程式进行计算时，必须保证各物质的化学计量数之比等于其摩尔浓度之比C.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量减小D.将一定量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，根据生成的氢气体积可以计算镁的质量14.下列说法正确的是（）A.氨气易液化，是因为氨分子间存在氢键B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均能与氯化钙溶液反应生成沉淀C.用惰性电极电解熔融的氯化钠，可以制备金属钠D.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH<715.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z、W位于同一族。X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，Y原子核外电子数是Z原子的1.5倍。下列说法正确的是（）A.Z的单质能与X的单质反应生成化合物B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.W的氢化物的稳定性比Z的强D.四种元素的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高16.下列关于化学反应原理的说法正确的是（）A.对于气体参与的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡一定向正反应方向移动B.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H2O-4e-=O2↑+4H+C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)D.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡转化率三、非选择题（共40分）17.(6分)某同学用图所示的装置进行“制备并收集氨气”的实验。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：________。(2)实验开始时，应先加热药品还是先通入N2？________，原因是________。(3)实验中观察到试管口有白烟产生，该现象说明氨气具有________性。(4)收集氨气的最好方法是________，原因是________。18.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，也广泛应用于日常生活。(1)写出碳酸钠溶液与少量BaCl2溶液反应的离子方程式：________。(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________。(3)将足量的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，发生反应的化学方程式为________；继续通入过量二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________。(4)碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，写出碳酸钠与过量盐酸反应的化学方程式：________。19.(8分)乙醇是一种重要的有机溶剂和化工原料。(1)写出乙醇与氧气在催化剂作用下发生完全燃烧的化学方程式：________。(2)写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________。(3)乙醇分子中含有的官能团是________。(4)乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛，该反应的化学方程式为________。20.(8分)电化学在生产和生活中有着广泛的应用。(1)写出锌锰干电池中锌极发生的电极反应式：________。(2)氯碱工业中，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为________。(3)燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。氢氧燃料电池中，负极发生的电极反应式为________。(4)原电池是一种将化学能转化为电能的装置。铁锌原电池中，负极发生的电极反应式为________。21.(10分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2，且X2Z和YZ2的水溶液均呈碱性。X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为11。(1)写出X、Y、Z、W四种元素名称：X________，Y________，Z________，W________。(2)写出化合物X2Z的电子式：________。(3)写出化合物YZ2的化学式：________。(4)X与Y可以形成两种常见的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________。(5)写出Z的单质与W的单质反应生成化合物的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.A解析：K原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，最后填充电子的能层和能级为4s；Cr原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，最后填充电子的能层为3d；Fe原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，最后填充电子的能层为3d；Cu原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，最后填充电子的能层为3d。故选A。2.D解析：H-F分子中含极性共价键，分子间存在氢键；CO2分子中C=O键的键长小于Si=Si键的键长；氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的有6个钠离子，每个氯离子周围紧邻的有6个氯离子；碳酸钠溶液显碱性，原因是碳酸根离子发生了水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。故选D。3.B解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，其能量转化效率通常高于火力发电。故选B。4.B解析：C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷；CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体，分子式相同结构不同；乙醇和甲醚互为同分异构体，但物理性质不同；分子式为C4H8的烯烃共有3种同分异构体：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2。故选B。5.D解析：制备氢氧化铁胶体应在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色；乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离；氯气具有氧化性，不能与NaOH溶液发生氧化还原反应；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，可以制备氯气。故选D。6.D解析：水的离子积常数只与温度有关，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)×c(OH-)=1×10-14（仅适用于25℃）；将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5；在0.1mol/L的盐酸中加入少量NaF固体，NaF水解显碱性，溶液的pH会增大；将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液显酸性。故选D。7.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；增大反应物浓度，平衡常数不变；使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，但平衡不发生移动；对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动。故选A。8.C解析：X与Z可形成化合物X2Z，说明X为金属元素，Z为非金属元素；Y与Z可形成化合物YZ2，说明Y为金属元素或非金属元素；X2Z和YZ2的水溶液均呈碱性，说明X2Z为碱，YZ2为碱或强碱弱酸盐。若Y为非金属元素，则X、Y、Z位于同一周期，若Y为金属元素，则X、Y位于同一周期，Z位于下一周期。若X为Na，Z为O，Y为Mg，则满足条件；若X为Na，Z为S，Y为Mg，则满足条件。无论哪种情况，X与Y可以形成两种常见的化合物Na₂O和Na₂O₂。故选C。二、多选题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选均不得分，每题3分，共24分）9.AC解析：Na2O与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；SO2与Na2O2反应生成硫酸钠：2SO2+2Na2O2=2Na2SO4；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；S单质与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和硫化钠：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu与盐酸不反应。故选AC。10.AB解析：CH3COOH和CH3COOCH3分子式相同结构不同，互为同分异构体；C4H10O的同分异构体共有4种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。故选AB。11.AD解析：原电池中，电子从负极流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；蓄电池在充电时作电解池使用；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑。故选AD。12.AD解析：将少量Na2CO3粉末加入到足量的BaCl2溶液中，生成白色沉淀BaCO3，若Na2CO3变质生成NaHCO3，则沉淀减少，可检验Na2CO3是否变质；将适量铁粉加入到浓硫酸中，加热，铁被钝化，不反应；将湿润的红色石蕊试纸放在氯气中，试纸褪色，体现了氯气的漂白性；将某无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO4或BaCO3，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明原溶液中一定含有SO42-，排除BaCO3的干扰。故选AD。13.CD解析：根据n=PV/RT计算物质的量时，只要温度和压强已知即可，不必使用标准状况下的条件；根据化学方程式进行计算时，必须保证各物质的化学计量数之比等于其摩尔分数之比，不一定是摩尔浓度之比；对于反应2A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物B的浓度减小，反应物A的浓度增大，平衡混合气体的平均相对分子质量减小；将一定量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，根据生成的氢气体积可以计算镁的质量，利用方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。故选CD。14.AC解析：氨气分子间存在氢键，易液化；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；用惰性电极电解熔融的氯化钠，可以制备金属钠；将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液的pH<7。故选AC。15.AD解析：由题意可知，X为C元素，Y为O元素，Z为N元素，W为Cl元素。N的单质能与C的单质反应生成氮化碳：N₂+3C高温→NC₃；Y的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO₂，非金属性N>O，故酸性HNO₃>HNO₂；非金属性Cl>N，故W的氢化物(HCl)的稳定性比Z的氢化物(NH₃)的强；四种元素的简单氢化物中，HCl的分子量最大，且不含氢键，沸点最高。故选AD。16.BD解析：对于气体参与的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，但不一定向正反应方向移动；电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑；将pH=2的