2026年全国乙卷新高考化学高频考点易错点模拟卷含解析

2026年全国乙卷新高考化学高频考点易错点模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.漂白粉C.蒸馏水D.氯化钠溶液2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.氢B.碳C.铝D.氯3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO2B.H2SC.CH4D.FeSO46.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、分子量不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、旋光性不同的化合物互为同分异构体7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子键是化学键的一种，只存在于离子化合物中C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属晶体中不存在化学键8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，两极质量一定都减小9.下列关于电解质的说法正确的是（）A.所有酸、碱、盐都是电解质B.水是电解质C.熔融状态下的电解质一定能导电D.电解质溶液导电时，阴离子向正极移动10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素中，从上到下，非金属性逐渐增强11.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.增大压强，化学反应速率一定不变D.使用催化剂，化学反应速率一定减小12.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.化学反应的焓变与反应条件有关13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应14.下列关于实验的说法正确的是（）A.分离酒精和水的最佳方法是蒸馏B.氢氧化钠溶液应储存在带橡胶塞的试剂瓶中C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放在石棉网上反应15.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数为35的元素，其原子最外层电子数一定是8B.原子最外层电子数为8的原子一定是稳定结构C.共价键的键长越短，共价键的键能一定越大D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选1个且正确的得1分，若选2个且都正确的得2分，若选3个且都正确的得3分；若出现多选、错选或漏选，则该小题不得分。）16.下列关于物质的性质说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都属于离子化合物B.CO2和SO2都属于酸性氧化物C.CH4和C2H6都属于烷烃D.HCl和H2SO4都属于强酸17.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：2OH-+H+=2H2OB.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓18.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.氮气分子中存在极性键，但氮气分子是非极性分子C.水分子之间存在氢键，因此水比同质量的干冰易升华D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与氯化钙溶液反应生成沉淀19.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH=4B.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)都减小，平衡向逆反应方向移动C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.在常温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显酸性20.下列说法正确的是（）A.分子式为C5H12的烷烃，其一氯代物一定有3种B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.聚乙烯塑料可以降解，而聚氯乙烯塑料不可以降解三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（12分）按要求填空：（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：_________②氮气分子：_________③硅酸钠：_________（2）下列物质中：A.氦气B.氢氧化钠C.氯化钠D.干冰E.氧化铁①属于离子化合物的是_________（填字母）。②属于单质的是_________（填字母）。③在常温下呈固态的是_________（填字母）。（3）某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该元素位于周期表中的_________周期_________族，其原子半径比同周期相邻的金属元素原子半径_________（填“大”或“小”）。22.（15分）按要求回答下列问题：（1）已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是_________（填“升高温度”或“降低温度”）和_________（填“增大压强”或“减小压强”）。（2）将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是_________。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_________。该反应中，每转移2mol电子，理论上可以生成_________g氯气。（4）用化学方程式表示：①氢氧化铝与盐酸反应：_________②乙醇发生完全燃烧：_________23.（14分）按要求回答下列问题：（1）CH4和C2H6都属于_________烃，它们的分子中都存在_________键。（2）写出下列有机物的结构简式：①乙烯：_________②乙醇：_________③乙酸：_________（3）CH3COOH和CH3COOCH3都属于_________（填“酸”或“酯”），它们之间可以发生_________反应（填“酸碱中和”或“酯化”或“水解”），该反应的化学方程式为_________。24.（14分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备氨气常用的化学方程式为_________。收集氨气的方法是_________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（2）进行钠与水反应的实验时，钠应保存在_________中。反应的离子方程式为_________。（3）检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可以加入_________（填“无色酚酞试液”或“硫氰化钾溶液”）。若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe³⁺。该反应的离子方程式为_________。（4）写出Fe³⁺与OH-反应生成沉淀的化学方程式：_________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.A3.B4.B5.C6.A7.B8.B9.D10.A11.A12.C13.A14.C15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选1个且正确的得1分，若选2个且都正确的得2分，若选3个且都正确的得3分；若出现多选、错选或漏选，则该小题不得分。）16.ABD17.ACD18.AB19.AC20.ABD三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（12分）（1）①OH-②CH4③Na2SiO3（2）①BCE②AD③ABCDE（3）四；VIIIB；小解析：（1）①氢氧根离子带一个负电荷。②氮气分子由两个氮原子构成。③硅酸钠由钠离子和硅酸根离子构成。（2）①离子化合物是由离子构成的，氢氧化钠、氯化钠、氧化铁都是离子化合物。②单质是由同种元素组成的纯净物，氦气、氮气都是单质。③常温下，氢氧化钠、氯化钠、干冰、氧化铁都是固态。（3）该元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，位于第四周期IB族。同周期从左到右原子半径逐渐减小，该元素原子半径比同周期相邻的金属元素原子半径小。22.（15分）（1）降低温度；增大压强（2）>；氨水是弱碱，部分电离，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，与pH=2的盐酸等体积混合后，氨水有大量剩余，溶液显碱性。（3）2Cl--2e-=Cl2↑；71解析：（1）该反应是放热、气体体积缩小的可逆反应，根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强都有利于平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率。（2）pH=2的盐酸浓度约为0.01mol/L，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7。（3）电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子发生氧化反应。每转移2mol电子，根据氯气电子转移数关系式（2Cl--2e-=Cl2↑），生成1mol氯气，即71g氯气。（4）①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水。②乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。23.（14分）（1）烷；C-C（2）CH2=CH2；CH3CH2OH；CH3COOH（3）酯；酯化；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O解析：（1）CH4和C2H6都是只含C-C和C-H键的饱和烷烃。（2）乙烯是最简单的烯烃，结构简式为CH2=CH2。乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH。乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH。（3）CH3COOH和CH3COOCH3都含有酯基，属于酯类。它们含有羧基和羟基，可以发生酯化反应。酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24.（14分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法（2）煤油；Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）硫氰化钾溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（4）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)