2026年新高考全国乙卷化学高频考点突破专题卷含解析

2026年新高考全国乙卷化学高频考点突破专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列元素中，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.ClD.Fe2.下列物质中，属于电解质的是（）A.熔融状态的氯化钠B.硫酸溶液C.干燥的氯化氢气体D.乙醇3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氢原子最外层只有一个电子，因此氢原子容易失去电子形成阳离子B.共价键的形成一定伴随着化学键的断裂C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.相同原子之间形成的化学键一定是非极性共价键4.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性都是良好的C.离子化合物在熔融状态下一定导电，在固态时一定不导电D.共价化合物中可能存在自由移动的离子5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快7.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡状态。下列说法中，正确的是（）A.反应物和生成物的浓度都相等B.正反应速率等于逆反应速率C.反应停止了D.各物质的浓度保持不变8.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池的负极一定是金属二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共24分）9.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与石灰水反应的是（）A.盐酸B.乙醇C.乙酸D.乙烷10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃只含有碳氢键B.芳香烃都属于烃C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂都属于高分子化合物11.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入烧杯中，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌B.实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，应将锌粒放在试管底部C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中12.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.1摩尔水的质量是18克C.1摩尔氧气含有2摩尔氧原子D.1摩尔氢气在标准状况下的体积约为22.4升13.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，非金属元素的非金属性逐渐增强C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于元素周期表的第七周期14.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，pH值相同B.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度除以(溶解度+100g)C.将饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，溶质质量分数不变D.稀释浓硫酸时，溶液的温度升高15.下列关于化学能与热能转化的叙述中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学能转化为热能的过程一定是放热的D.吸热反应需要外界提供能量才能进行16.下列关于化学实验设计与评价的叙述中，正确的是（）A.设计实验方案时，应考虑方案的可行性、安全性以及现象的明显性B.对实验结果进行评价时，应考虑实验的准确性和可靠性C.通过对比实验，可以探究影响化学反应速率的因素D.实验失败后，应如实记录实验现象，并分析失败的原因三、填空题（每空1分，共10分）17.氢原子核外电子排布式为1s1s22s22s2，则氢原子最外层电子数是________，它易________（填“得”或“失”）电子形成________离子。18.用化学方程式表示：（1）铁在潮湿的空气中生锈的主要反应：________（2）碳酸钠溶液与盐酸反应：________19.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。四、简答题（每题5分，共10分）20.写出乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式，并指出该反应属于哪种类型。21.简述实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤。五、计算题（共10分）22.将2.4g镁粉投入到50mL密度为1.84g/mL、质量分数为18.4%的硫酸溶液中，反应完全后，求：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）反应生成氢气的体积是多少？（假设气体在标准状况下）（3）反应后溶液的pH值是多少？（假设溶液体积不变）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.A2.A3.C4.B5.C6.A7.D8.B二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共24分）9.C10.ABC11.C12.ABCD13.AC14.B15.CD16.ABCD三、填空题（每空1分，共10分）17.1失H+18.（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑19.>氨水是弱碱，其电离程度小于水的电离程度，混合后溶液显碱性四、简答题（每题5分，共10分）20.CH3CH3+Cl2光照→CH3CH2Cl+HCl；取代反应21.检查装置气密性；在试管口放一团棉花；加入高锰酸钾固体；加热试管；收集氧气；检验氧气；熄灭酒精灯五、计算题（共10分）22.（1）18.4mol/L（2）2.24L（3）1解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.A.铝是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气和氯化铝；铝也能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。Si是半导体，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。Cl是活泼非金属元素，其单质不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应。Fe是较活泼金属，能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；但铁不与氢氧化钠溶液反应。故选A。2.A.熔融状态的氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。硫酸溶液是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。干燥的氯化氢气体不能电离，不导电，属于非电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选A。3.C.氢原子最外层有一个电子，但氢原子倾向于得电子形成稳定结构，容易形成H+离子。共价键的形成不一定伴随着化学键的断裂，例如光化学反应。离子化合物中一定含有离子键，如NaCl；也一定含有共价键，如NaOH中的O-H键。相同原子之间形成的化学键一定是非极性共价键，不同原子之间形成的化学键一定是极性共价键。故选C。4.B.分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如硫的熔点高于NaCl的熔点。金属晶体的导电性通常良好，但有些金属如汞在常温下是液态，导电性较差。离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电，在固态时离子不能自由移动，不能导电。共价化合物中通常不存在自由移动的离子，一般不导电，例如蔗糖。故选B。5.C.氧化还原反应的特征是化合价发生变化。CO2+H2O=H2CO3中，各元素的化合价均未改变。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中，各元素的化合价均未改变。2H2+O2=2H2O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价均未改变。故选C。6.A.升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，通常能增大化学反应速率。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，通常能增大化学反应速率，但固体和纯液体的浓度视为常数。使用催化剂，能降低反应的活化能，增加活化分子数，通常能增大化学反应速率。反应物接触面积越大，单位质量反应物的表面积越大，增大了反应接触的机会，通常能增大化学反应速率，但反应速率还受浓度、温度等因素影响。故选A。7.D.化学平衡状态是动态平衡，正反应和逆反应速率相等，但反应并未停止，各物质的浓度保持不变。故选D。8.A.原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，正极发生还原反应，得电子。原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。原电池的负极是发生氧化反应的电极，不一定是金属，例如氢氧燃料电池中，负极是氢气电极。故选B。二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共24分）9.C.盐酸是酸，不与金属钠反应，能与石灰水反应生成沉淀和盐。乙醇是醇，不与金属钠反应，能与石灰水不反应。乙酸是酸，能与金属钠反应生成氢气和乙酸钠；能与石灰水反应生成沉淀和盐。乙烷是烷烃，不与金属钠和石灰水反应。故选C。10.ABC.烷烃只含有碳氢键，是饱和烃。芳香烃是含有苯环结构的烃。乙醇和乙酸都能与浓硫酸在加热条件下发生酯化反应。油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较大，属于高分子化合物。故选ABC。11.C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止放出大量热量导致液滴飞溅。实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，应将锌粒或锌粉加入试管中。进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近，以测量馏分的温度。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中。故选C。12.ABCD.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子。1摩尔水的摩尔质量为18g/mol，因此1摩尔水的质量是18克。1摩尔氧气（O2）分子中含有2摩尔氧原子。1摩尔任何气体在标准状况下（0℃，101kPa）的体积约为22.4升。故选ABCD。13.AC.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。过渡元素是指元素周期表中第3至12族的元素，都是金属元素。稀有气体元素位于元素周期表的第18族，最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定，位于第7周期。故选AC。14.B.等体积、等物质的量浓度的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）溶液，盐酸完全电离，氢离子浓度等于盐酸浓度；醋酸部分电离，氢离子浓度小于醋酸浓度，因此盐酸的pH值小于醋酸。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度除以(溶解度+100g)。将饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量热量，导致溶液的温度升高。故选B。15.CD.放热反应是否自发进行，还取决于熵变，需要根据吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS）判断，ΔG<0才自发进行。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。化学能转化为热能的过程是放热反应。吸热反应需要外界提供能量才能进行。故选CD。16.ABCD.设计实验方案时，应考虑方案的可行性、安全性以及现象的明显性，才能达到实验目的。对实验结果进行评价时，应考虑实验的准确性和可靠性，才能判断实验是否成功。通过对比实验，可以探究影响化学反应速率的因素，例如浓度、温度、催化剂等。实验失败后，应如实记录实验现象，并分析失败的原因，才能从中吸取教训，改进实验。故选ABCD。三、填空题（每空1分，共10分）17.1失H+18.（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑19.>氨水是弱碱，其电离程度小于水的电离程度，混合后溶液中氨水的电离出的氢氧根离子浓度小于水电离出的氢氧根离子浓度，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此混合后溶液的pH值大于7。四、简答题（每题5分，共10分）20.CH3CH3+Cl2光照→CH3CH2Cl+HCl；取代反应乙烷分子中的氢原子被氯原子取代，生成一氯乙烷和氯化氢。该反应中，有旧化学键断裂（C-H键、Cl-Cl键）和新化学键形成（C-Cl键、H-Cl键），属于取代反应。21.检查装置气密性；在试管口放一团棉花；加入高锰酸钾固体；加热试管；收集氧气；检验氧气；熄灭酒精灯实验步骤：首先检查装置的气密性，确保实验过程中不会漏气。然后在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。接着向试管中加入适量的高锰酸钾固体。用酒精灯加热试管，使高锰酸钾分解产生氧气。将产生的氧气通过导管收集到集气瓶中。收集满氧气后，用带火星的木条检验氧气，如果木条复燃，则证明收集到了氧气。实验结束后，先熄灭酒精灯，再移开导管，防止水倒吸入试管。五、计算题（共10分）22.（1）18.4mol/L（2）2.24L（3）1（1）硫酸的物质的量浓度=(质量分数×密度)/摩尔质量=(18.4%×1.84g/mL)/98g/mol=0.34816mol/mL=3.481