2026年押题全国卷化学专题突破卷（含解析）

2026年押题全国卷化学专题突破卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.碳酸饮料C.氧化铝D.石墨2.下列元素中，最易形成离子化合物的是A.HB.FC.CD.Na3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子间的距离越近，金属键越强C.原子晶体的结构破坏需要克服化学键，所以原子晶体熔点一定很高D.范德华力只存在于分子之间5.下列过程属于自发过程的是A.水在常温下结冰B.热量从高温物体传到低温物体C.盐水蒸发D.气体自由膨胀6.对于化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.反应速率增大B.平衡向正反应方向移动C.SO2的转化率增大D.混合气体总压增大7.下列说法正确的是A.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B.将pH=3的盐酸稀释10倍，pH变为4C.盐酸和硫酸都是强酸，等物质的量浓度的两种酸溶液pH相同D.醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量NaOH，平衡向逆反应方向移动8.下列实验操作正确的是A.用pH试纸直接测定浓硫酸的pHB.用量筒量取5.00mL浓盐酸C.将NaOH固体放在烧杯中溶解D.用酒精灯直接加热固体Na2CO39.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化铁溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓10.下列说法错误的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子空间构型为三角双锥形且含有孤电子对的分子一定是极性分子C.共价键是原子间强烈的相互作用D.离子键是阴阳离子之间的静电作用11.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.同周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小D.同主族元素中，从上到下元素的非金属性逐渐增强12.下列性质中，属于物质的物理性质的是A.可燃性B.稳定性C.密度D.氧化性13.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应14.下列关于电化学应用的叙述正确的是A.铜锌原电池中，锌是正极B.蓄电池在放电时是原电池C.电镀时，待镀金属作阴极D.防止钢铁生锈的措施之一是牺牲阳极的阴极保护法15.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，发生反应：Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+C.一定条件下，2molSO2和1molO2完全反应，生成2molSO3D.水的电离平衡：H2O⇌H++OH-，加入少量NaOH，平衡逆向移动二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。16.下列说法正确的是A.原子核外电子数为18的粒子，其化学性质一定与氩原子相似B.金属元素原子最外层电子数一定小于其周期数C.分子晶体的熔化过程一定吸收热量D.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子17.下列实验操作或现象正确的是A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅C.将pH试纸放在点滴板上使用D.用向下排空气法收集氨气18.下列说法正确的是A.中和等体积、等pH的氨水和盐酸，消耗的H+物质的量相同B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的漂白性C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气D.聚乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应19.下列说法正确的是A.对于放热反应，升高温度一定能减小反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.化学平衡常数只与温度有关D.使用催化剂一定能提高目标产物的产率20.下列说法正确的是A.金属冶炼的本质是电解熔融的金属化合物B.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置D.氢氧燃料电池中，负极发生还原反应三、非选择题（本题包括4小题，共35分。21.（7分）回答下列问题：(1)写出Na原子核内的质子数和中子数：________。(2)写出H2O分子的中心原子杂化方式：________。(3)写出用化学方程式表示的氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。(4)写出CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)平衡体系中，影响平衡移动的因素（至少写出两个）：________、________。22.（8分）某溶液中可能存在大量下列离子中的几种：Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO3^2-、SO4^2-。(1)若溶液中只存在大量Na+和Cl-，请写出该溶液可能发生的一个化学方程式：________。(2)若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定存在的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。(3)若溶液呈无色透明，且加入NaOH溶液产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在的离子是________（填离子符号）。23.（10分）回答下列问题：(1)写出乙醇发生氧化反应生成乙酸的化学方程式（注明反应条件）：________。(2)写出苯与溴发生取代反应的化学方程式：________。(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式：________。(4)写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________。24.（10分）回答下列问题：(1)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：________。(2)写出氢氧燃料电池中，通入氢气电极的电极反应式（酸性条件下）：________。(3)写出电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：________。(4)写出将SO2气体通入溴水中，发生反应的离子方程式：________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.C解析思路：纯净物由一种物质组成。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；碳酸饮料是碳酸水与多种溶质的混合物；氧化铝是纯净物；石墨是碳元素的单质，属于纯净物。故选C。2.D解析思路：Na为活泼金属，易失电子形成阳离子；H、F为非金属，易得电子形成阴离子；C为非金属，通常形成共价键。Na最易形成离子化合物。3.C解析思路：CH4分子中，C原子价层电子对数=4+1/2(4-4)=4，采用sp3杂化；BeCl2为直线形，Be原子采用sp杂化；BF3为平面三角形，B原子采用sp2杂化；CO2为直线形，C原子采用sp杂化。故选C。4.B解析思路：分子晶体的熔点与分子间作用力有关，不一定低于离子晶体；金属晶体中，金属离子/原子半径越小，电荷越多，金属键越强；原子晶体熔点较高，但SiO2熔点高于CO2，是因为Si-O键比C-O键强；范德华力存在于分子之间，也存在于原子团之间，有时也指分子间作用力。5.B解析思路：自发过程是吉布斯自由能变小于0的过程。热量从高温物体传到低温物体是自发的；水在常温下结冰是熵减过程，非自发；盐水蒸发是吸热熵增过程，常温下不易自发；气体自由膨胀是熵增过程，非自发。故选B。6.D解析思路：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，总压增大。反应速率与浓度有关，分压不变则浓度不变，反应速率不变。平衡不发生移动。SO2转化率不变。故选D。7.A解析思路：中和等物质的量H+，消耗NaOH物质的量相同；将pH=3的盐酸稀释10倍，氢离子浓度变为1/10，pH变为3+1=4；盐酸和硫酸都是强酸，但硫酸是二元酸，等浓度时氢离子浓度更大，pH更小；醋酸是弱酸，加入NaOH，醋酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动。8.C解析思路：浓硫酸具有腐蚀性，不能用pH试纸直接测定；量取5.00mL浓盐酸应使用酸式滴定管；NaOH固体溶于水放热，应在烧杯中溶解；固体Na2CO3在高温下分解，应使用坩埚加热。9.A解析思路：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3+与Cu反应，电荷不守恒，正确方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确方程式为Ba2++SO4^2-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。10.A解析思路：分子中只含极性键，若分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，如CO2；分子空间构型为三角双锥形且含孤电子对，如IF5，为极性分子；共价键是原子间强烈的化学键；离子键是阴阳离子之间的静电作用。11.C解析思路：氖原子最外层8电子，但不是离子；非金属性越强，气态氢化物越稳定；同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素中，从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。12.C解析思路：可燃性属于物质的化学性质；稳定性属于物质的化学性质；密度属于物质的物理性质；氧化性属于物质的化学性质。13.A解析思路：乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体；聚乙烯和聚氯乙烯是高分子化合物；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键；乙酸能发生酯化反应，乙醇能发生氧化、酯化反应，也能发生取代反应（如与卤化氢），但乙酸不能发生加成反应。14.B解析思路：铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极；蓄电池在放电时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，是原电池；电镀时，待镀金属作阴极；防止钢铁生锈的措施之一是外加电流的阴极保护法。15.B解析思路：pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合后，H+与OH-恰好反应，所得溶液呈中性；NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，只发生Ag++Cl-=AgCl↓；化学反应是可逆的，不可能完全反应；水在NaOH存在下电离平衡向右移动。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。16.B,C解析思路：原子核外电子数为18的粒子可能是Ar，也可能是Ne或K+等，化学性质不一定与氩原子相似；金属元素原子最外层电子数一定小于其周期数（主族元素）；分子晶体的熔化过程破坏分子间作用力，一定吸收热量；离子化合物中一定含有阴阳离子，但可能含有同种元素的离子，如Na2O。17.A,B解析思路：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；铁粉与氯化铁溶液发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色变浅；pH试纸应放在玻璃片或表面皿上使用；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集。18.A,C解析思路：中和等体积、等pH的氨水（弱碱）和盐酸（强酸），氨水浓度大于盐酸，消耗H+物质的量相同；乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性；乙醇和乙酸都含有-OH，能与金属钠反应产生氢气；聚乙烯不含双键，不能发生加成反应；聚氯乙烯不含双键，不能发生加成反应。19.B,C解析思路：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡移动方向取决于哪个方向速率增大的更多；增大反应物浓度一定能增大反应速率；化学平衡常数只与温度有关；使用催化剂不改变平衡，只改变反应速率，不一定提高目标产物的产率。20.B,C,D解析思路：金属冶炼方法多样，不一定是电解熔融的金属化合物，如铁用热还原法；电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置；氢氧燃料电池中，通入氢气电极发生氧化反应：H2-2e-+2OH-=2H2O；阳极发生氧化反应：O2+2H2O-4e-=4OH-。三、非选择题（本题包括4小题，共35分。21.（7分）(1)11,12(或12,11)解析思路：Na的原子序数为11，原子核内质子数为11。中子数=质子数-质量数=23-11=12。(2)sp3解析思路：H2O分子中，O原子价层电子对数=4+1/2(6-2)=4，中心原子O采用sp3杂化。(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O解析思路：氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(4)升高温度，增大压强（或充入不参与反应的气体）解析思路：该平衡是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动。22.（8分）(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析思路：Na+和Cl-组成的溶液可能是碳酸钠与盐酸反应后的溶液，或碳酸氢钠与盐酸反应后的溶液等。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)SO4^2-(或Ba^2+),CO3^2-(或Ba^2+)解析思路：加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明溶液中存在CO3^2-或SO4^2-。再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO4^2-。溶液中一定不存在Ba^2+（因已沉淀）和CO3^2-（因已反应）。(3)Mg^2+(或Al^3+)解析思路：溶液呈无色透明，排除Cu^2+、Fe^2+、Fe^3+、MnO4^-等有色离子。加入NaOH溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在能生成白色氢氧化物的阳离子，如Mg^2+、Al^3+等。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明生成的白色氢氧化物不溶于碳酸钠溶液，且溶液中存在能生成白色沉淀的阳离