2026年高考全国卷化学易错点分析卷（含解析）

2026年高考全国卷化学易错点分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+2.下列化合物中，仅含极性键的是A.CO2B.N2OC.CH4D.Na2O23.下列关于热化学方程式的叙述，正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2gH2完全燃烧放热572kJB.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH<0，该反应是放热反应C.CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH，则CH4燃烧的焓变ΔH大于0D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量，其值为57.3kJ/mol4.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.CH3COOHB.NaHCO3C.AlD.SiO25.下列关于电解质的说法，正确的是A.熔融状态的NaCl能导电，所以NaCl是电解质B.水溶液能导电的化合物一定是电解质C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D.纯醋酸不导电，所以醋酸是非电解质6.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度C.原子晶体的熔化需要破坏化学键，所以原子晶体一定是离子晶体D.同种元素组成的物质，一定是单质7.下列实验操作，正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值B.制取Cl2时，将浓盐酸滴加到二氧化锰固体中C.分液时，分液漏斗下口放出下层液体D.蒸发结晶时，不断搅拌，以加快水分蒸发8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu9.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.C2H4和C2H6互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为CH2=CH2D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都能发生水解反应11.下列说法正确的是A.同温同压下，等体积的任何气体含有相同数目的分子B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌C.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH值较大12.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.阴极发生还原反应B.阳极产生氯气C.溶液pH值增大D.溶液密度增大13.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强14.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中只含非极性键的分子一定是非极性分子C.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在化学键D.离子化合物中可能存在共价键15.下列说法正确的是A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.原电池中，负极发生还原反应C.电解池中，阳极发生还原反应D.金属发生电化学腐蚀时，总是作正极16.下列关于化学能与热能转化的说法，正确的是A.燃料电池是将化学能转化为电能的装置B.热机是将热能转化为电能的装置C.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量D.焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不能自发进行17.下列说法正确的是A.氢氧化铝能溶于强碱，也能溶于强酸，所以它是两性氢氧化物B.碳酸钙是强电解质，硫酸钡是弱电解质C.氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液反应生成Br2D.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应，只生成氢氧化铝沉淀二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分）18.下列物质中，属于电解质的是A.熔融状态的KClB.硫磺C.氢氧化铁胶体D.碳酸钠溶液19.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程不需要能量B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间存在着强烈的相互作用C.原子晶体的结构特点是粒子间以化学键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关20.下列实验操作，正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用过滤的方法分离NaCl和Cuso4固体C.用浓硫酸干燥氨气D.用焰色反应检验钠和钾的存在21.下列关于有机物的说法，正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.聚丙烯的单体是丙烯，其结构简式为CH2=CH-CH3D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油22.下列说法正确的是A.在恒压密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动B.浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝发生钝化C.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH值增大2三、非选择题（共35分）23.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学用语填空：①氢氧根离子：________；②硅酸钠：________；③碳酸根离子：________；④氯化亚铁：________；⑤碳-12原子：________；⑥甲烷：________。（2）X、Y、Z是三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y、Z原子最外层电子数相同，且Y原子比Z原子多一个电子层。写出X、Y、Z三种元素组成的化合物中，只含极性键的化合物的化学式________，只含非极性键的化合物的化学式________。24.（10分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示：①氢氧化钠与硫酸反应：________；②铁与硫酸铜溶液反应：________；③氯气与水反应：________。（2）用离子方程式表示：①碳酸钙溶于稀盐酸：________；②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：________；③铁粉与硫酸铜溶液反应：________。25.（10分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-中的若干种离子。（1）若溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子，且该溶液能被氧化剂氧化，则溶液中一定含有的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。（2）若溶液中含有的阳离子和阴离子的物质的量之比为2:3，且溶液呈无色透明，则溶液中一定含有的离子是________（填离子符号）。（3）请设计实验方案，检验溶液中是否含有Fe3+（简述实验步骤和现象）。26.（7分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件已略去）：甲+乙→丙+丁丙+H2O→甲+丁丁+H2O→氧化物+氢气（1）若甲为黑色固体，乙为气体，丙为红色固体，丁为气体，则甲、乙、丙、丁的化学式分别为：甲________，乙________，丙________，丁________。（2）若甲为黄绿色气体，乙为无色气体，丙为无色液体，丁为白色固体，则甲与乙反应的化学方程式为________。参考答案（仅供命题者或教师内部使用）一、单项选择题1.D2.C3.B4.C5.A6.B7.C8.A9.C10.B11.A12.A13.A14.B15.A16.A17.A二、多项选择题18.AD19.BCD20.AD21.ABD22.ABD三、非选择题23.（8分）（1）①OH-；②Na2SiO3；③CO32-；④FeCl2；⑤12C；⑥CH4。（2）CO2；N2。24.（10分）（1）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。（2）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②Ba2++SO42-=BaSO4↓；③Fe+Cu2+=Fe2++Cu。25.（10分）（1）Fe3+；Ba2+、Mg2+、SO42-、CO32-。（2）Na+、CO32-。（3）取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明含有Fe3+；否则不含。26.（7分）（1）C；O2；Cu；CO2。（2）2H2+O2点燃.2H2O。试卷答案一、单项选择题1.D2.C3.B4.C5.A6.B7.C8.A9.C10.B11.A12.A13.A14.B15.A16.A17.A二、多项选择题18.AD19.BCD20.AD21.ABD22.ABD三、非选择题23.（8分）（1）①OH-；②Na2SiO3；③CO32-；④FeCl2；⑤12C；⑥CH4。（2）CO2；N2。24.（10分）（1）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。（2）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②Ba2++SO42-=BaSO4↓；③Fe+Cu2+=Fe2++Cu。25.（10分）（1）Fe3+；Ba2+、Mg2+、SO42-、CO32-。（2）Na+、CO32-。（3）取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明含有Fe3+；否则不含。26.（7分）（1）C；O2；Cu；CO2。（2）2H2+O2点燃.2H2O。解析思路一、单项选择题1.分析离子的电子层结构，Na+、Mg2+、Al3+均有2个电子层，核外电子数均为10；Si4+核外电子数为14，电子层结构不同。故选D。2.CO2中C=O键为极性键；N2O中N≡O键为极性键，N-N键为非极性键，整体为极性分子；CH4中C-H键为极性键，分子构型为正四面体，整体为非极性分子；Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间存在非极性键。故选C。3.A选项中2gH2物质的量为1mol，完全燃烧放热572kJ；B选项中ΔH<0表示反应放热；C选项中CH4燃烧为放热反应，ΔH<0；D选项中中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量，醋酸为弱酸，电离吸热，故中和热小于57.3kJ/mol。故选B。4.CH3COOH只与NaOH反应；NaHCO3能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，也能与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O；Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，也能与盐酸反应生成AlCl3和H2；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，但不能与盐酸反应。故选C。5.熔融状态的NaCl能导电，是电解质；CO2的水溶液能导电，是二氧化碳与水反应生成的碳酸导电，不是CO2本身是电解质；纯醋酸不导电，是弱电解质；水溶液能导电的化合物一定是电解质。故选A。6.分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如SiO2熔点高于NaCl；金属晶体的密度不一定大于非金属晶体，如钠的密度小于硫；原子晶体是原子间以共价键结合构成的晶体，不一定是离子晶体，如金刚石；同种元素组成的物质，可能为单质，也可能为混合物。故选B。7.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，会稀释待测溶液，导致pH值误差；制取Cl2时，应将浓盐酸加热滴加到二氧化锰固体中；分液时，分液漏斗下口放出上层液体；蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。故选C。8.钠与水反应生成Na+、OH-和H2；碳酸钙溶于盐酸生成Ca2+、CO2和H2O；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成BaSO4和H2O；铁粉与硫酸铜溶液反应生成Fe2+和Cu。故选A。9.0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，发生中和反应生成NaCl，溶液呈中性，pH=7。故选A。10.C2H4和C2H6分子式不同，不是同分异构体；乙醇和乙酸都含有-OH官能团，能发生酯化反应；聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为CH2—CH2；蔗糖和麦芽糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，都能发生水解反应。故选B。11.同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的任何气体含有相同数目的分子；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数减小；物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中CO32-水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3-水解程度，故Na2CO3溶液的pH值较大。故选A。12.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，生成H2和OH-；阳极产生氯气；溶液中Na+浓度基本不变，OH-浓度略增大，pH值略增大；溶液密度基本不变。故选A。13.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。故选A。14.分子中含有极性键的分子，如果分子构型对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，如CO2；分子中只含非极性键的分子一定是非极性分子，如O2；共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定存在离子键，但也可能存在共价键，如Na2O2中的O-O键。故选B。15.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍；原电池中，负极发生氧化反应；电解池中，阳极发生氧化反应；金属发生电化学腐蚀时，总是作负极。故选A。16.燃料电池是将化学能转化为电能的装置；热机是将热能转化为机械能的装置；化学反应中，放热反应的反应物的总能量一定高于生成物的总能量；焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，但ΔH-TΔS<0，可以自发进行。故选A。17.氢氧化铝能溶于强碱，也能溶于强酸，所以它是两性氢氧化物；碳酸钙和硫酸钡都是强电解质；氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl；氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠。故选A。二、多项选择题18.熔融状态的KCl能导电，是电解质；硫磺为单质，不是电解质；氢氧化铁胶体为分散系，不是电解质；碳酸钠溶液是碳酸钠的水溶液，碳酸钠是电解质。故选AD。19.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，需要吸收能量；金属晶体中，金属离子和自由电子之间存在着强烈的相互作用；原子晶体的结构特点是粒子间以化学键结合，形成空间网状结构；离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关。故选BCD。20.用酒精不能萃取碘水中的碘；用过滤的方法不能分离NaCl和CuSO4固体，二者都溶于水；用浓硫酸不能干燥氨气，会反应生成硫酸铵；用焰色反应可以检验钠和钾的存在，钠焰色为黄色，钾焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。故选AD。21.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气；聚丙烯的单体是丙烯，其结构简式为CH2=CH-CH3；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。故选ABD。22.甲为黑色固体，乙为气体，丙为红色固体，丁为气体，符合木炭与氧气反应生成二氧化碳和单质碳的反应：C+O2高温.CO2；C+CO2高温.2CO。甲为黄绿色气体，乙为无色气体，丙为无色液体，丁为白色固体，符合氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氨气反应生成氯化铵的反应：Cl2+H2点燃.2HCl；HCl+NH3=NH4Cl。故选（1）C；O2；Cu；CO2；（2）2H2+O2点燃.2H2O。三、非选择题23.（8分）（1）①氢氧根离子带一个负电荷，核外电子数为10，离子符号为OH-；②硅酸钠中钠元素显+1价，硅酸根显-2价，化学式为Na2SiO3；③碳酸根离子带两个负电荷，核外电子数为24，离子符号为CO32-；④氯化亚铁中亚铁离子显+2价，氯离子显-1价，化学式为FeCl2；⑤碳-12原子质子数为6，中子数为6，原子符号为12C；⑥甲烷分子中含有4个碳氢键，结构简式为CH4。（2）X、Y、Z为短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y为第VIA族元素，X为第VA族元素；Y、Z原子最外层电子数相同，且Y原子比Z原子多一个电子层，说明Y为O元素，Z为N元素；X为P元素。X、Y、Z三种元素组成的化合物中，只含极性键的化合物为P2O5；只含非极性键的化合物为N2O。故化学式分别为P2O5、N2O。24.（10分）（1）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Fe