2026年全国卷化学押题模拟高频突破卷含解析

2026年全国卷化学押题模拟高频突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.第I卷选择题作答前，务必将自己的答案涂写在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。第II卷非选择题作答时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，答在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本卷包括15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.漂白水C.氧气D.碳酸饮料2.下列元素中，其单质最易液化的是A.NB.OC.FD.Ne3.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.CaO4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓5.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸互为同系物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.聚氯乙烯的单体是氯乙烯6.下列实验操作正确的是A.用向量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用酒精灯直接加热试管中的液体D.将pH试纸直接伸入待测液中测定pH7.下列关于原电池的叙述正确的是A.通电时，负极发生还原反应B.原电池中，电子从负极流向正极C.正极材料一定是金属D.盐桥中阳离子向负极移动8.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的CO和CH₄所含分子数相同B.1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NAC.标准状况下，22.4LHCl气体所含的原子数为2NAD.1个碳原子含有6个质子和6个中子，则其质量数为129.下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变化学平衡常数C.对于气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向正反应方向移动D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.Al₂O₃11.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液的pH一定增大B.c(CH₃COO⁻)一定减小C.溶液中离子积Kw不变D.醋酸电离程度一定增大12.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.Fe与Cl₂反应生成FeCl₂D.Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO₃)₂、NO和水13.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4C.水的电离平衡常数只与温度有关D.在Na₂SO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，溶液导电性增强14.下列说法正确的是A.CH₃COOH的酸性比H₂CO₃强，是因为CH₃COOH能电离出更多氢离子B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.乙醇发生催化氧化生成乙醛，该反应属于加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物15.下列实验设计不能达到相应目的的是A.用图示装置（甲）干燥氯气B.用图示装置（乙）制备氢氧化铁胶体C.用图示装置（丙）分离乙醇和乙酸D.用图示装置（丁）检验氨气第II卷（非选择题）本卷包括5小题，共40分。16.（6分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。化学方程式：_______________________________________离子方程式：_________________________________________（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：_______________________________________离子方程式：_________________________________________17.（8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z原子核外电子层数与其最外层电子数相等，W与Y能形成一种常见的化合物，该化合物是生活中重要的有机溶剂。（1）X、Y、Z、W四种元素分别为________、________、________、________（填元素符号）。（2）Y与Z形成的化合物中，化学键类型为________。（3）比较X单质与W单质的熔点高低：X________W（填“>”或“<”）。（4）用化学方程式表示W与Y形成的化合物在空气中燃烧的现象：_________________________。18.（8分）按要求回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为_______________________________________。二氧化锰在反应中作________剂。（2）收集氧气常用图示装置（甲），该装置的优点是_________________________。（3）检验氧气是否收集满的方法是_________________________。（4）若用图示装置（乙）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到的主要现象是_________________________。该反应的化学方程式为_______________________________________。19.（10分）已知A为一种常见的金属单质，B为淡黄色固体，C为无色液体，D为红棕色气体，E为常见强碱。它们之间有如下转化关系（部分反应物、生成物已略去）：请回答：（1）写出化学式：A为________，B为________，E为________。（2）写出反应①的化学方程式：_______________________________________。（3）写出反应③的离子方程式：_________________________________________。（4）写出反应④的化学方程式（加热条件）：________________________________。20.（8分）氨气是一种重要的化工原料，工业上利用氨的催化氧化制备硝酸。（1）氨的催化氧化反应方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0。该反应中，反应物总能量________（填“高于”或“低于”）生成物总能量。（2）在恒温恒容条件下，将2molNH₃和5molO₂投入密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO的物质的量为2mol。则平衡时NH₃的转化率为________。（3）为了提高NO的产率，可以采取的措施有________（写出一种即可）。（4）工业上用NO与水反应制备硝酸，该反应的化学方程式为_______________________________________。试卷答案1.C2.C3.A4.B5.B6.D7.B8.A9.A10.D11.A12.D13.C14.D15.C16.（1）化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑离子方程式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（2）化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑17.（1）C、N、Al、CH₃COOH（或C₂H₄O）（2）离子键、共价键（3）>（4）2CH₃COOH+2O₂点燃2CO₂↑+2H₂O18.（1）2KClO₃MnO₂加热=2KCl+3O₂↑催化（2）可收集不溶于水且密度与空气密度差异较大的气体，节约气体（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已收集满（4）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+C