2026年新课标 II 卷高考化学易错题型专项卷含解析

2026年新课标II卷高考化学易错题型专项卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列化学用语表述正确的是（）A.甲基的电子式：：B.氯原子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂D.乙醇的分子式：C₂H₆O2.下列属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.空气C.石灰水D.氯化钠溶液3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑6.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、沸点不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、旋光性不同的化合物互为同分异构体7.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中存在离子键，水分子中存在共价键B.共价键只存在于非金属原子之间C.单质分子中一定存在共价键D.金属原子之间一定存在离子键8.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜C.用嘴吹灭酒精灯D.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定pH9.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.1molH₂中含有的氢原子数为NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAC.1gH₂中含有的氢原子数为NA/2D.1molNa失电子后形成的钠离子中含有的电子数为NA10.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱11.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.缩小反应容器体积一定能增大化学反应速率12.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应停止进行D.改变条件使化学平衡发生移动时，平衡常数一定改变13.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.自发进行的反应一定是熵增加的反应D.△H-T△S<0的反应一定能自发进行14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度一定减小B.等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，碳酸根离子浓度等于钠离子浓度15.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电流总是从正极流向负极16.下列关于电化学应用的叙述正确的是（）A.蓄电池在放电时是原电池B.蓄电池在充电时是原电池C.电解池中，阳极发生还原反应D.电解池中，阴极发生氧化反应17.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水D.乙酸与乙醇发生酯化反应18.下列关于物质的制备的叙述正确的是（）A.实验室制备氯气常用浓盐酸与二氧化锰加热反应B.实验室制备氨气常用氢氧化钙与氯化铵加热反应C.实验室制备氧气常用高锰酸钾加热分解D.实验室制备氢气常用锌与稀硫酸反应19.下列说法正确的是（）A.盐酸是电解质，食盐水也是电解质B.氧化物一定是离子化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定不是电解质20.下列关于同系物的叙述正确的是（）A.分子结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互为同系物B.同系物具有相同的官能团C.同系物具有相同的物理性质D.同系物具有相同的化学性质21.下列说法正确的是（）A.溶度积常数越大的物质，其溶解度一定越大B.沉淀反应一定能进行到底C.水的电离平衡常数只与温度有关D.盐的水解一定使溶液呈酸性或碱性22.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，被还原B.还原剂在反应中失去电子，被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价升降数之比D.氧化还原反应中，转移电子越多，反应进行的越剧烈二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共33分）23.下列关于原子结构的叙述正确的有（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子中，核外电子分层排布D.原子中，电子层离核越近，能量越高24.下列关于化学实验的叙述正确的有（）A.用酒精灯给试管加热时，应先预热再集中加热B.实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装药品C.实验室蒸馏时，应先停止加热再停止通冷凝水D.实验室进行钠与水反应时，应将钠块放入水中25.下列关于化学反应的叙述正确的有（）A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成B.化学反应的快慢通常用反应速率来表示C.化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等D.化学反应的条件改变时，平衡常数一定改变26.下列关于电解质溶液的叙述正确的有（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.强电解质在水溶液中完全电离C.盐类的水溶液一定呈中性D.酸性溶液中一定存在氢离子，碱性溶液中一定存在氢氧根离子27.下列关于原电池的叙述正确的有（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电流总是从正极流向负极28.下列关于有机物的叙述正确的有（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水D.乙酸与乙醇发生酯化反应29.下列关于物质的制备的叙述正确的有（）A.实验室制备氯气常用浓盐酸与二氧化锰加热反应B.实验室制备氨气常用氢氧化钙与氯化铵加热反应C.实验室制备氧气常用高锰酸钾加热分解D.实验室制备氢气常用锌与稀硫酸反应30.下列说法正确的有（）A.氧化物一定是离子化合物B.离子化合物一定是电解质C.共价化合物一定不是电解质D.盐酸是电解质，食盐水也是电解质31.下列关于同系物的叙述正确的有（）A.分子结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互为同系物B.同系物具有相同的官能团C.同系物具有相同的化学性质D.同系物具有相同的物理性质32.下列说法正确的有（）A.溶度积常数越大的物质，其溶解度一定越大B.沉淀反应一定能进行到底C.水的电离平衡常数只与温度有关D.盐的水解一定使溶液呈酸性或碱性33.下列说法正确的有（）A.氧化剂在反应中得到电子，被还原B.还原剂在反应中失去电子，被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价升降数之比D.氧化还原反应中，转移电子越多，反应进行的越剧烈试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.C2.A3.D4.C5.C6.A7.A8.B9.A10.A11.A12.A13.D14.A15.B16.A17.A18.B19.C20.A21.C22.A二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共33分）23.BCD24.AB25.ABC26.ABD27.ABC28.ABD29.BCD30.CD31.AC32.CD33.ABD解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.解析：甲基的电子式应为：•CH₃，碳原子最外层有7个电子，氯原子的结构示意图应表示出17个质子和17个电子，乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，乙醇的分子式应为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH。故选C。2.解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选A。3.解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。N、O、F位于第二周期，原子半径依次减小；Ne位于第二周期零族，原子半径小于F。故第一电离能最大的是Ne。故选D。4.解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质；硫酸在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，是电解质；氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，是电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出离子，是非电解质；氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子，是电解质。故选C。5.解析：氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应。CO₂+H₂O=H₂CO₃中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；2H₂+O₂点燃2H₂O中，氢元素化合价从0价升高到+1价，氧元素化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应；CaCO₃高温CaO+CO₂↑中，钙元素化合价没有变化，碳元素化合价从+4价降低到+2价，氧元素化合价从-2价升高到0价，属于氧化还原反应。故选C。6.解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，这是同分异构物的定义。分子式相同、物理性质可能相似也可能不同；分子式相同、沸点可能相同也可能不同；分子式相同、旋光性可能相同也可能不同。故选A。7.解析：氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键结合；水分子中，氢原子和氧原子之间通过共价键结合。共价键不仅存在于非金属原子之间，也可以存在于金属原子和非金属原子之间，如氯化铝；单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体分子；金属原子之间一定存在金属键，但也可能存在共价键，如金属卤化物。故选A。8.解析：量筒的精确度不高，一般用于粗略量取液体体积，不能用于精确量取5.00mL浓硫酸；在试管中加热固体物质时，为了防止冷凝水回流导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜；酒精灯应使用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防止发生火灾；用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测溶液。故选B。9.解析：1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数（NA）个基本粒子；标准状况下，水是液体，不能根据气体摩尔体积计算22.4LH₂O中含有的分子数；1gH₂的物质的量为0.5mol，0.5molH₂中含有的氢原子数为NA。故选A。10.解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故选A。11.解析：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，化学反应速率通常增大；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率通常增大；使用催化剂，可以降低反应所需的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞频率增大，化学反应速率通常增大；缩小反应容器体积，相当于增大反应物浓度，如果反应物是气体，化学反应速率通常增大，如果反应物不是气体，化学反应速率可能不变。故选A。12.解析：可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零；可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变；可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不停止进行；改变条件使化学平衡发生移动时，如果只改变温度，平衡常数一定改变；如果改变浓度、压强，平衡常数不一定改变。故选A。13.解析：放热反应（△H<0）只有在△G=△H-T△S<0时才能自发进行，不一定在任何条件下都能自发进行；吸热反应（△H>0）只有在△G=△H-T△S<0时才能自发进行，不一定在任何条件下都不能自发进行；自发进行的反应，△G<0，不一定熵增加，也可能是熵减少，但T△S的值足够大，使得△G<0；根据自发进行的条件△G=△H-T△S<0，可知△H-T△S<0的反应一定能自发进行。故选D。14.解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度一定减小；等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸；将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH增大，但小于4；0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，碳酸根离子会水解，钠离子浓度等于2倍的碳酸根离子浓度。故选A。15.解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；原电池中，正极发生还原反应；原电池中，负极发生氧化反应；原电池中，电流方向与电子流动方向相反，总是从正极流向负极。故选B。16.解析：蓄电池能够将化学能和电能相互转化，在放电时，蓄电池作为原电池将化学能转化为电能；在充电时，蓄电池作为电解池将电能转化为化学能；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。故选A。17.解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯甲烷和HCl；乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应；乙醇燃烧生成二氧化碳和水；乙酸与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。故选A。18.解析：实验室制备氯气常用浓盐酸与二氧化锰加热反应，但需要催化剂MnO₂；实验室制备氨气常用氢氧化钙与氯化铵加热反应；实验室制备氧气常用高锰酸钾加热分解或双氧水催化分解；实验室制备氢气常用锌与稀硫酸反应。故选B。19.解析：盐酸是电解质，食盐水是混合物，不是电解质；氧化物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如CO₂；离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；共价化合物在水溶液中或熔融状态下不一定能导电，如蔗糖，但有些共价化合物是电解质，如HCl。故选C。20.解析：分子结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互为同系物；同系物含有相同的官能团；同系物具有相似的化学性质；同系物由于分子组成不同，物理性质通常不同。故选A。21.解析：溶度积常数只与温度有关，溶度积常数越大的物质，其溶解度不一定越大，还与物质的本性有关；沉淀反应不一定能进行到底，通常不完全反应；水的电离平衡常数只与温度有关；盐的水解一定改变溶液的pH，但不一定使溶液呈酸性或碱性，如碳酸钠水解显碱性。故选C。22.解析：氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化总数之比，不等于化合价升降数之比；氧化还原反应中，转移电子越多，反应不一定进行的越剧烈，还与反应物本身的性质有关。故选A。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共33分）23.解析：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核内质子数等于电子数；原子中，核外电子分层排布；原子中，电子层离核越近，能量越低。故选BCD。24.解析：用酒精灯给试管加热时，应先预热再集中加热；实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装药品；实验室蒸馏时，应先停止加热再停止通冷凝水；实验室进行钠与水反应时，应将钠块放入水中，而不是先点燃钠，钠在空气中易燃。故选AB。25.解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成；化学反应的快慢通常用反应速率来表示；化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等；化学反应的条件改变时，平衡常数可能改变，也可能不变，取决于反应是否为放热反应还是吸热反应。故选ABC。26.解析：弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质