2026年新课标 II 卷高考化学易错题专项卷压轴分析（含解析）

2026年新课标II卷高考化学易错题专项卷压轴分析（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列有关物质性质的叙述，正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应只生成碱B.CO2和SO2都有氧化性，且都能使澄清石灰水变浑浊C.NaHCO3和NaHSO4固体受热都能分解D.CCl4和CH4都能与Cl2发生取代反应，且反应条件相同2.下列实验操作或装置图中，正确的是A.用图1装置分离乙醇和乙酸B.用图2装置检验氯气的还原性C.用图3装置制备氢氧化铁胶体D.用图4装置验证铁的吸氧腐蚀3.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与W可形成化合物XW4，Y与Z可形成化合物YZ2。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.Z与W形成的化合物中，Z的化合价一定为-2价4.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应5.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.1molO3中含有的原子数为3NAC.1L0.1mol/L的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NAD.1molH2和1molCl2完全反应，转移的电子数为2NA6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCH4中含有4NA条碳氢键B.2.4g金属镁变为镁离子，失去的电子数为0.2NAC.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-离子的数目为0.1NAD.标准状况下，22.4LNO2和11.2LO2混合气体中含有的原子总数为3NA7.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OC.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.向铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-8.下列说法错误的是A.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈酸性B.升高温度，一定能增大化学反应速率，也能增大化学平衡常数C.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动D.一定条件下，CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，使用催化剂可以提高目标产物的产率9.X、Y、Z、W四种元素位于同一周期，原子半径依次减小。最简单氢化物的沸点依次升高。下列说法正确的是A.原子序数：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC.Z与W形成的化合物中，Z的化合价一定为-2价D.Y的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应10.下列关于有机物的叙述正确的是A.分子式为C5H12的同分异构体中，只有一种属于烯烃B.一定条件下，CH3CH2Br可发生取代反应、加成反应和消去反应C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.沸点：CH3CH2OH>CH3OCH311.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1mol甲基（-CH3）中含有3NA个电子B.1molCl2参加反应，若转移了2NA个电子，则该反应中消耗了1molCl2C.25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-离子的数目为0.1NAD.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA12.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种第Ⅱ卷非选择题13.I.化合物A（分子式为C4H8O）能与金属钠反应产生氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与羧酸发生酯化反应。A经氧化可得到两种互为同分异构体的羧酸B和C。(1)A的结构简式为__________。(2)写出B和C的结构简式：B__________，C__________。(3)写出A与羧酸发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）__________。II.某同学设计实验验证卤素的相对氧化性强弱（Cl2>Br2>I2）。请完成下列实验：(1)实验步骤：①向盛有少量NaBr溶液的试管中通入Cl2，观察现象：__________。②将步骤①中反应后的溶液分为两等份，一份加入__________溶液，观察现象：__________；另一份加入__________溶液，观察现象：__________。(2)实验结论：__________。14.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。反应达到平衡后，改变某个条件，下列图像中能正确表示该反应平衡移动情况的是（__________）。（填字母代号）A.[图像：纵坐标为SO2浓度，横坐标为时间，曲线先下降后趋于平稳]B.[图像：纵坐标为混合气体总压强，横坐标为时间，曲线先增大后趋于平稳]C.[图像：纵坐标为SO3浓度，横坐标为时间，曲线先上升后趋于平稳]D.[图像：纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，曲线先下降后趋于平稳]请结合平衡移动原理解释选择该图像的原因：__________。15.碳酸亚钙（CaCO3）是重要的化工原料，工业上常用以下方法制备。(1)甲方法：高温煅烧石灰石。反应的化学方程式为__________。该方法存在的缺点是__________（写出一点即可）。(2)乙方法：CO2在高温下与CaO反应。①该反应的平衡常数表达式K=__________。②一定温度下，该反应达到平衡，测得体系中c(CO2)=0.2mol/L，c(CaO)=0.8mol/L，c(CaCO3)=1.6mol/L，则该温度下平衡常数K=__________。③为提高CaCO3的产率，可以采取的措施是__________（写出一点即可）。(3)丙方法：利用氨碱法生产纯碱后的母液（含CaCl2）制备CaCO3沉淀。①母液中含有的主要离子有__________（写两种即可）。②请简述制备CaCO3沉淀的实验操作：__________。16.铁及其化合物在生活和生产中有广泛应用。(1)铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极发生的反应为__________。(2)写出Fe3+与SCN-反应生成络合物的化学方程式：__________。(3)某工厂废水中含Fe2+，为了回收铁并处理废水，可采用电解法。电解时阳极材料为碳棒，阴极材料为铁棒，请写出阳极的电极反应式：__________。(4)氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净化水。制备氢氧化铁胶体的方法之一是向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾。制备过程中需注意的操作是__________；制备完成后，欲验证该胶体已制得，可进行的操作是__________。17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X、Y、Z形成的简单离子的电子层结构相同，且均具有2个未成对电子；W的单质为淡黄色固体，其分子中存在非极性键。(1)X、Y、Z、W四种元素中，非金属性最强的是__________（填元素符号）。(2)X与Y可形成化合物MY2，MY2的电子式为__________。(3)Z与W可形成化合物ZW2，写出ZW2与水反应的化学方程式：__________。(4)Z与Y可形成化合物Z2Y，Z2Y中化学键的类型为__________键。请写出Z2Y与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。18.一定条件下，将amolX(g)和bmolY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。经时间t反应达到平衡，生成zmolZ(g)，测得X的转化率为50%。请回答：(1)该反应的平衡常数K=__________（用a、b、z表示）。(2)若升高温度，平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。(3)若将平衡后混合气体的压强减小到原来的一半，达到新平衡时，Z的浓度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)若在原平衡基础上，再充入bmolY，平衡将__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是__________。19.以下是某研究性学习小组进行的一道实验探究题：【实验目的】探究影响Fe与盐酸反应速率的因素。【实验假设】反应速率与盐酸浓度、温度有关。【实验用品】Fe片、6mol/L盐酸、3mol/L盐酸、烧杯、量筒、温度计、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、玻璃棒等。【实验步骤】①取两支各容积为50mL的洁净试管，分别加入等质量的Fe片（假设Fe片质量相等且反应完全）。②向其中一支试管中加入10mL6mol/L盐酸，向另一支试管中加入10mL3mol/L盐酸，同时测量并记录两支试管中溶液的初始温度。③将两支试管分别置于不同温度的水浴中（如一支置于室温水中，另一支置于约50℃的热水中），同时开始计时，观察并记录产生气泡的快慢，直至Fe片完全反应。④改变盐酸浓度或温度，重复上述实验，记录现象。【实验记录】（略）【问题与讨论】(1)实验中，通过__________来比较反应速率的快慢。(2)该实验探究了影响反应速率的两个因素，分别是__________和__________。(3)若要探究催化剂对反应速率的影响，实验中应添加__________（填“相同”或“不同”）的催化剂。(4)Fe与盐酸反应的化学方程式为__________。该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。20.I.一定条件下，CO和H2合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-88kJ/mol。(1)该反应中，反应物总能量__________生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。(2)下列措施中，一定能提高CO转化率的是__________（填字母代号）。a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.及时分离出甲醇II.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物中，碳原子数不变的有__________种（填数字），其中碳原子连接方式不同的有__________种（填数字）。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.B2.D3.C4.C5.B6.A7.C8.B9.D10.B11.A12.B第Ⅱ卷非选择题13.I.(1)CH3CHO(2)CH3COCH3；CH3CH2COOH(3)CH3CHO+HCOOH\xrightarrow[\Delta]{\text{浓硫酸}}HCOOCH3+H2OII.(1)溶液由无色变为黄色；AgNO3；产生黄色沉淀；淀粉碘化钾；溶液变蓝(2)C(3)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，SO3浓度减小，故SO3浓度随时间先下降后趋于平稳，对应图像C。14.C[解析]2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。该反应是气体体积缩小的放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3浓度降低，压强降低；增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3浓度升高，压强升高。恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，总压增大，平衡不移动，SO3浓度不变。故图像C正确。A表示SO2浓度随时间变化，反应正向进行，SO2浓度逐渐降低，达到平衡后保持不变；B表示总压强随时间变化，反应正向进行，总压强逐渐增大，达到平衡后保持不变；D表示O2浓度随时间变化，反应正向进行，O2浓度逐渐降低，达到平衡后保持不变。这些图像均不能正确表示该反应平衡移动情况。15.(1)CaCO3(s)\xrightarrow{\text{高温}}CaO(s)+CO2(g)环境污染（或能源消耗大等）(2)①K=\frac{c^2(CaCO3)}{c(CO2)\cdotc^2(CaO)}②K=\frac{1.6^2}{0.2\times0.