2026年新课标I卷高考化学压轴题训练卷含解析

2026年新课标I卷高考化学压轴题训练卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列有关物质性质或应用的叙述，正确的是A.Na₂O和Na₂O₂固体都易吸收水蒸气，且反应后都只生成碱性氧化物B.CCl₄和SiCl₄都能与NaOH水溶液反应，说明碳和硅的非金属性相同C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点2.下列指定物质的结构或性质描述，错误的是A.乙烯和环丙烷互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.乙烷和苯都能发生加成反应和取代反应D.丙烷中的碳原子均为sp³杂化3.下列实验操作或现象描述，正确的是A.将少量钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，有气泡产生，溶液变红B.将盛有氨气的集气瓶倒扣在盛有氯化氢气体的集气瓶中，两瓶气体会出现分界线C.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值D.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复4.下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molCl₂参与氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAC.46gNO₂和46gN₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为NAD.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为NA5.下列关于原电池工作原理的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子向原电池的负极移动C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.原电池工作时，两极质量一定都减轻6.下列物质或离子中，不属于电解质的是A.NaClB.CO₂C.Ba(OH)₂D.熔融状态的Al₂O₃7.下列关于化学平衡的说法，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且都为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变化学平衡常数8.下列关于有机物的叙述，正确的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.甲烷和氯气在光照条件下反应生成的是一种物质D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应9.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.金属性最强的元素位于周期表的最左下角D.非金属性最强的元素形成的单质是最稳定的气体10.下列关于同分异构体数目判断，正确的是A.C₄H₁₀O的同分异构体数目有3种B.分子式为C₅H₁₂的同分异构体数目有3种C.正四面体结构分子（分子式为AB₄）存在同分异构体D.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₃不存在同分异构体11.下列说法正确的是A.水的电离平衡常数只与温度有关B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.在相同条件下，强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液D.Na₂CO₃溶液的碱性强于NaOH溶液12.下列关于物质的制备或分离的说法，正确的是A.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气B.除去CO₂中的SO₂杂质，可以将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液C.分离乙醇和水的混合物，可以加入CaO后蒸馏D.金属钠长期露置于空气中，最终主要成分是Na₂O13.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量B.共价键的键能越大，该化学键越稳定C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.金属晶体的密度越大，其熔点一定越高14.下列关于化学能与热能转化的说法，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学反应的焓变与反应条件有关D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量15.下列说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子B.氧化还原反应中，得电子化合价降低，失电子化合价升高C.酸性氧化物一定能与碱反应，但与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物二、选择题（每题可能有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）16.下列有关叙述正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.SiO₂不溶于水，也不与水反应C.C₆H₆在一定条件下可以发生加成反应和氧化反应D.CH₃COOH的酸性比H₂CO₃强17.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有相应性质的是A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性B.将某固体投入水中，溶液温度升高，说明该固体溶于水放热C.将某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是CO₂D.将某无色溶液加入Fe³⁺溶液中，产生红褐色沉淀，说明该溶液中含有OH⁻18.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应B.乙醇与氧气的反应属于取代反应C.苯分子中不存在碳碳双键，所以苯不能发生加成反应D.乙烷和氯气在光照条件下反应，生成物有多种19.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应是放热反应C.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡时，SO₂的转化率一定为50%D.浓硫酸具有脱水性，所以可以用浓硫酸干燥氨气20.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构C.阴离子的电子层结构一定与相邻周期的某稀有气体的原子电子层结构相同D.同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱三、非选择题（共35分）21.（8分）I.用化学方程式表示下列转化关系（注明反应条件）：（1）CH₄→CH₃COOH（2）CO→H₂（3）Na→Na₂O₂（4）CaCO₃→CaCl₂II.写出下列物质的化学式或名称：（1）一种常见的碱：_______________________（2）一种常见的酸：_______________________（3）一种常见的盐：_______________________（4）一种常见的有机物：_______________________22.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出表示分子中化学键的电子式：CH₄________；H₂O________。（2）写出下列离子的结构示意图：Na⁺________；S²⁻________。（3）比较下列各组中两个物质性质的相对强弱（用“>”或“<”表示）：a.HCl和HF的酸性________；b.Na和K的金属性________；c.F₂和Cl₂的氧化性________；d.H₂O和H₂S的稳定性________。（4）用离子方程式表示：a.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：________b.碳酸钠溶液与少量盐酸反应：________23.（10分）某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。请回答下列问题：（1）实验I：将等质量的块状碳酸钙与等体积、等浓度的盐酸在相同温度下反应，观察产生气体的速率。该实验探究的是____________对反应速率的影响。（2）实验II：将等质量的粉末状碳酸钙与等体积、等浓度的盐酸在相同温度下反应，观察产生气体的速率。与实验I相比，实验II产生气体速率更快，原因是____________。（3）实验III：将氯气通入水中，测定不同温度下溶液的pH值，结果如下表：温度/℃|10|20|30|40-|--|--|--|pH|4.6|4.0|3.4|2.8该实验探究的是____________对反应速率的影响。根据实验结果，升高温度，溶液pH值减小，说明____________。（4）除了浓度、温度、固体表面积外，影响化学反应速率的因素还有____________（写一种即可）。24.（7分）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（1）漂白粉的有效成分是____________。（2）漂白粉在空气中会变质，写出变质过程的化学方程式：__________（3）少量漂白粉溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：__________（4）Cl₂具有强氧化性，可用于消毒杀菌。写出Cl₂与水反应的化学方程式：__________25.（8分）有机物A的分子式为C₄H₈O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生酯化反应和氧化反应（如燃烧）。（1）A可能的结构简式为____________（写一种即可）。（2）写出A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式（注明反应条件）：__________（3）写出A被氧气氧化生成羧酸B的化学方程式：__________试卷答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.C2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.B9.C10.A11.A12.C13.B14.B15.B二、选择题（每题可能有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分）16.B,D17.A,B18.A,D19.A,B,D20.B,C三、非选择题（共35分）21.（8分）I.（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；CO₂+H₂O→H₂CO₃；2H₂CO₃→CH₃COOH+H₂O（或CH₃COOH+O₂→CH₃COOH+H₂O）（2）CO+H₂O(g)→CO₂+H₂（催化剂，高温高压）（3）2Na+O₂→Na₂O₂（点燃）（4）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（高温或常温）II.（1）NaOH（2）HCl（3）NaCl（4）CH₄22.（10分）（1）CH₄：H:C:H||H-C-H||H:HH₂O：H:O:H（2）Na⁺：[Ne]S²⁻：[Ar]8（3）a.>b.>c.>d.>（4）a.H⁺+OH⁻=H₂Ob.CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑23.（10分）（1）反应物浓度（2）固体表面积增大，反应速率加快（3）温度；升高温度，化学反应速率加快，导致溶液pH值减小（4）催化剂24.