2026年新课标II卷高考化学专题突破易错题集卷含解析

2026年新课标II卷高考化学专题突破易错题集卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题每小题只有一个选项符合题意。2.下列各题每小题有二至四个选项符合题意，全部选对得满分，选对但不全得部分分，有选错的得零分。一、选择题1.下列关于化学与生活的说法不正确的是A.用活性炭净水是因为活性炭具有吸附性B.塑料制品的大量使用会造成“白色污染”，应减少使用C.酒精灯不用时应盖灯帽，是为了防止酒精挥发D.铝制品耐腐蚀，是因为铝能与空气反应生成致密的氧化膜2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.HB.BeC.OD.Na3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碳酸钙C.纯净的食盐水D.漂白粉4.下列反应中，属于吸热反应的是A.碳酸钠与盐酸反应B.熟石灰与水反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氢氧化钡晶体与水反应5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.CuOC.NaHCO3D.Na2CO36.下列关于化学键的说法不正确的是A.氯化钠中存在离子键B.水分子中存在共价键C.氢气分子中不存在化学键D.碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键7.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO2B.CO2C.Na2OD.CaO8.下列说法不正确的是A.原子最外层电子数为8的原子（氦除外）通常比较稳定B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.元素的原子序数越大，其原子半径通常越大D.同周期主族元素中，从左到右，元素的金属性逐渐增强9.下列实验操作中，正确的是A.过滤时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁B.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌C.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3D.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯10.下列说法不正确的是A.分子晶体的熔点一般比离子晶体低B.金属晶体的导电性是由于金属中存在自由电子C.原子晶体的熔点一般较高，且通常硬度较大D.液体分子间只存在吸引力，不存在排斥力二、多选题11.下列物质中，属于有机物的是A.乙醇B.乙炔C.乙酸D.乙烷12.下列说法正确的是A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子数等于质子数C.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子D.元素的相对原子质量等于其各种同位素原子相对原子质量的平均值13.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2H2O2→2H2O+O2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O14.下列说法正确的是A.氯化钠溶液导电，是因为溶液中存在自由移动的离子B.硫酸是强电解质，是因为硫酸溶于水能完全电离C.氢氧化铁胶体不能透过半透膜，是因为胶体粒子很小D.乙醇的水溶液能导电，是因为乙醇能发生水解反应15.下列说法正确的是A.酸性溶液中一定含有氢离子B.碱性溶液中一定含有氢氧根离子C.中性溶液中c(H+)=c(OH-)D.pH=2的溶液比pH=7的溶液酸性更强16.下列说法正确的是A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.改变条件，化学平衡可能发生移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动17.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升D.气体分子之间不存在作用力18.下列说法正确的是A.加热碳酸氢钠固体，会生成碳酸钠、水和二氧化碳B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠D.碳酸钙能与盐酸反应，但不能与硫酸反应19.下列说法正确的是A.实验室制备氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾B.实验室制备氢气，可以用锌与稀硫酸或稀盐酸反应C.实验室制备二氧化碳，可以用大理石或石灰石与稀盐酸反应D.实验室制备氨气，可以用氢氧化钙与氯化铵反应20.下列说法正确的是A.热的纯碱溶液比冷水中的纯碱溶液碱性更强B.盐酸中滴入酚酞试液，溶液不变色C.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D.氯化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色三、填空题21.氢原子核外电子排布式为1s1。氯原子的原子序数为17，其基态原子的核外电子排布式为。22.将少量钠投入到水中，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。该反应中，氧化剂是H2O，还原产物是H2。23.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。收集氧气时，应选用向上排空气法，因为氧气密度比空气密度(填“大”或“小”)。24.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用化学方程式和简要文字说明)。25.有机物甲和乙互为同分异构体，甲的结构简式为CH3CH2CH2CH3，乙的结构简式为CH3CH(CH3)CH3。甲和乙都能发生取代反应和燃烧反应。四、简答题26.简述酸雨的形成过程及其对环境的影响。27.写出乙醇与氧气在氧气中燃烧的化学方程式，并注明反应类型。28.简述过滤操作中，使用玻璃棒的作用。29.解释为什么钠保存在煤油中，而钙保存在石蜡油中？30.写出用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式，并简述实验装置的主要部分及其作用。五、计算题31.将10.0g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，与足量稀盐酸反应，生成22.4LCO2（标准状况下）。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？32.将一定质量的镁粉投入到80mL2.0mol/L的硫酸溶液中，完全反应后，溶液的pH变为1。求参加反应的镁粉的质量是多少克？（假设反应后溶液体积不变）试卷答案一、选择题1.B2.B3.B4.D5.C6.C7.A8.D9.B10.D二、多选题11.ABCD12.BCD13.AC14.AB15.ABCD16.AC17.ABC18.ABC19.ABCD20.ABCD三、填空题21.1s22s22p622.H2O；H223.大24.小；H++OH-=H2O；酸碱中和反应生成水，导致溶液中H+浓度远小于OH-浓度25.碳原子数目四、简答题26.煤燃烧等产生二氧化硫等酸性气体，溶于水形成酸雨；酸雨腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。27.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；氧化反应28.引流、防止液体溅出、控制液面高度29.钠与煤油反应，钙与煤油反应剧烈，需用石蜡油隔绝空气30.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置（固+液不加热）、收集装置（向上排空气法）、尾气处理装置（防止倒吸）五、计算题31.Na2CO3:5.3g；NaHCO3:4.7g32.3.2g解析一、选择题1.B乙醇、聚乙烯等都是常见塑料，其使用会造成“白色污染”，应减少使用，故B错误。2.BBe原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；H原子核外有1个电子层，最外层有1个电子；O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子；Na原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。故B正确。3.B纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。碳酸钙是由一种物质组成的纯净物，空气、纯净的食盐水、漂白粉都是由多种物质组成的混合物。故B正确。4.D碳酸钠与盐酸反应、熟石灰与水反应、铁与硫酸铜溶液反应都是放热反应；氢氧化钡晶体与水反应是吸热反应。故D正确。5.CAl能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能与氢氧化钠溶液反应；NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠溶液反应。故C正确。6.C氢气分子中存在共价键。故C错误。7.ASO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，所以SO2是酸性氧化物；CO2能与水反应生成碳酸，碳酸是酸，所以CO2是酸性氧化物；Na2O能与水反应生成氢氧化钠，Na2O是碱性氧化物；CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaO是碱性氧化物。故A正确。8.D同周期主族元素中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。故D错误。9.A过滤时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，是为了防止液体溅出；蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，是为了防止液体局部过热飞溅；加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，是为了防止液体沸腾溅出；使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾。故A正确。10.D液体分子间同时存在吸引力和排斥力。故D错误。二、多选题11.ABCD乙醇、乙炔、乙酸、乙烷都含有碳元素和氢元素，属于有机物。故ABCD正确。12.BCD原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数等于质子数；同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；元素的相对原子质量等于其各种同位素原子相对原子质量的平均值。故BCD正确。13.AC2H2O2→2H2O+O2↑中，氧元素化合价从-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应；CaCO3→CaO+CO2↑中，各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，钠元素化合价从0价变为+1价，氢元素化合价从+1价变为0价，属于氧化还原反应；Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O中，各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应。故AC正确。14.AB氯化钠溶液导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；硫酸是强电解质，是因为硫酸溶于水能完全电离；氢氧化铁胶体不能透过半透膜，是因为胶体粒子直径较大；乙醇的水溶液能导电，是因为乙醇能发生电离，但电离程度很小，导电性很弱。故AB正确。15.ABCD酸性溶液中一定含有氢离子；碱性溶液中一定含有氢氧根离子；中性溶液中c(H+)=c(OH-)；pH=2的溶液比pH=7的溶液氢离子浓度大，酸性更强。故ABCD正确。16.AC化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变；改变条件，化学平衡可能发生移动；增大压强，如果反应前后气体体积不变，化学平衡不发生移动。故AC正确。17.ABC同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积；标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升；气体分子之间同时存在吸引力和排斥力。故ABC正确。18.ABCCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3能与盐酸反应，但不能与硫酸反应，因为硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行。故ABC正确。19.ABCD实验室制备氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾；实验室制备氢气，可以用锌与稀硫酸或稀盐酸反应；实验室制备二氧化碳，可以用大理石或石灰石与稀盐酸反应；实验室制备氨气，可以用氢氧化钙与氯化铵反应。故ABCD正确。20.ABCD热的纯碱溶液比冷水中的纯碱溶液碱性更强；盐酸中滴入酚酞试液，溶液不变色；氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色；氯化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色。故ABCD正确。三、填空题21.1s22s22p6氯原子的原子序数为17，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6。22.H2O；H2钠与水反应，水中的氢元素化合价降低，水是氧化剂，生成氢气是还原产物。23.大氧气的密度比空气密度大。24.小；H++OH-=H2O；酸碱中和反应生成水，导致溶液中H+浓度远小于OH-浓度pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好完全中和，生成pH=7的NaCl溶液，但盐酸浓度大于氢氧化钠溶液浓度，所以混合后溶液中c(H+)≠c(OH-)，且c(H+)远小于c(OH-)，pH<7。25.碳原子数目甲和乙分子式相同，结构不同，互为同分异构体，说明它们分子中碳原子数目相同，但碳原子连接方式不同。四、简答题26.煤燃烧等产生二氧化硫等酸性气体，溶于水形成酸雨；酸雨腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，降落形成酸雨。27.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；氧化反应乙醇与氧气在氧气中燃烧，生成二氧化碳和