河北省唐山市2026年高三下学期普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学试卷（原卷版）

唐山市2026年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Ti48第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1.“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是A．湖笔B．徽墨C．宣纸D．易水砚A.A B.B C.C D.D2.下列操作不符合实验安全要求的是A.与乙酸乙酯保存在不同的药品橱B.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色D.给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A.用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B.用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔C.用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D.用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃4.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1L0.1的HF溶液中的数目为0.1B.26g乙炔中键的数目为3C.标准状况下，22.4L中价层电子对的数目为4D.1mol储氢材料氨硼烷()中配位键的数目为5.下列化学用语表述正确的是A.分子的球棍模型：B.水分子的价层电子对互斥模型：C.氯自由基的电子式：D.分子中键的形成：6.从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是A.1molE与浓溴水反应，最多消耗6mol B.E不存在顺反异构现象C.1molE最多与9mol反应 D.E中含有手性碳原子7.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．配制悬浊液B．检验1氯丁烷中的氯元素C．模拟“侯氏制碱法”D．制备A.A B.B C.C D.D8.化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是描述微观解释A沸点：>HF分子间氢键的数目：>HFB硬度：金刚石>晶体硅键能：CC>SiSiC甲苯能使酸性溶液褪色甲基使苯环变活泼、易被氧化D键角：中心原子杂化类型不同A.A B.B C.C D.D9.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是A.单质沸点：X＜W B.电负性：Y>ZC.与均有强氧化性 D.与均为非极性分子10.某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成后脱插。下列说法正确的是A.电解质溶液换成的水溶液电池效率更高B.充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极C.放电时，电极电势：＜负载于碳纳米管的PbSeD.外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化差值为23g11.立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为anm；一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.甲中氧离子之间的最短距离为nm B.甲的密度为C.乙中周围紧邻的有12个 D.甲中与乙中的空间位置不同12.乙醇水蒸气制过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：①②101kPa时，的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法错误的是A.的平衡产率：曲线a>曲线b B.反应②的正反应活化能大于逆反应活化能C.Q、P两点反应①的平衡常数： D.只改变温度可使13.下列实验操作及现象能得出相应结论是实验操作及现象结论A用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH酸性：碳酸>苯酚B加热0.3溶液，溶液由蓝色变为黄色(蓝色)C向葡萄酒中滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去葡萄酒中含D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A.A B.B C.C D.D14.25℃时，向100mL蒸馏水中加入10g粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10.的电离常数：，。下列说法错误的是A.a→c为粉末不断溶解的过程B.c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释C.e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在D.体系中任意时刻都满足：第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(共4小题，共计58分)15.双水杨醛缩乙二胺()的锰配合物[，]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。Ⅰ．配合物的制备制备原理：实验步骤：实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。Ⅱ．配合物中x测定①移取20.00mL3.5的溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL0.03020过量的维生素C()溶液充分混合，放置3～4分钟。②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。上述测定过程所涉及的反应如下：ⅰ．(未配平)ⅱ．回答下列问题：（1）仪器A选用_______(填序号)，冷凝效果最好。仪器选择选项a．空气冷凝管b．直形冷凝管c．球形冷凝管（2）制备过程中，空气的作用是_______；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是_______(填序号)。a．在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团b．分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会c．在乙醇中的溶解度不会很小（3）配平反应ⅰ化学方程式：_______。。（4）步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴标准溶液，_______，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填序号)。（6）根据实验数据，中x=_______(保留整数)。16.铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、及少量、。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。已知：①、、。②回答下列问题：（1）钪在元素周期表中的位置为_______。（2）为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有_______(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由_______；写出“滤渣”的一种工业用途_______。（3）向“滤液”中加入溶液，可将铝元素转化为(不考虑与的反应)，反应的离子方程式为_______，该反应的化学平衡常数=_______。（4）“萃取”步骤中存在：。研究发现，pH过小或过大时，的萃取率均较小，原因是_______。17.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：反应ⅰ：反应ⅱ：回答下列问题：（1）反应ⅰ在_______(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应的，则_______。（2）起始时，向容器中充入1.0mol和1.0mol的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有_______(填序号)。a．混合气体密度保持不变b．混合气体温度不再改变c．混合气体压强不再改变d．②在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是(填“”“”或“”)_______，原因是_______。③在起始压强为100kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4min达到平衡，测得体系总压强为120kPa，且(p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时的平均反应速率为_______，反应ⅱ的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将(填“增大”“减小”或“不变”)_______。18.有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物A的含氧官能团名称为_______。（2）反应B→C化学方程式为_______(不考虑参与反应)。（3）C→D的反应类型为_______。（