高二化学（人教版）教学课件选择性必修二第一章第二节第1课时原子结构与元素周期表

原子结构与元素的性质第二节学习目标1.能从原子价电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。2.能说出元素的原子半径、电离能和电负性的含义,能描述主族元素的第一电离能、电负性变化的一般规律,能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系,能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱。3.深化对元素性质和原子结构之间联系的认识和理解。重点难点重点元素的原子结构与元素周期表结构的关系;元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。难点元素周期表的分区;电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系。原子结构与元素周期表第1课时目录新知探究（一）元素周期律、元素周期系和元素周期表新知探究（二）构造原理与元素周期表课时跟踪检测元素周期律、元素周期系和元素周期表新知探究(一)

1.元素周期律(1)元素周期律的发现史1869年,门捷列夫发现,按相对原子质量从小到大的顺序排列得到一个元素序列;1913年,莫塞莱提出原子序数的概念。(2)元素周期律:元素的性质随

递增而呈周期性的变化。原子序数2.元素周期系和元素周期表(1)概念:元素按其原子序数(即原子核电荷数)递增排列的序列称为元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的表格。(2)元素周期系与元素周期表的关系(3)元素周期系中每周期起止元素及元素数周期序数一二三四起止元素H~HeLi~NeNa~ArK~Kr元素数____________周期序数五六七—起止元素Rb~XeCs~RnFr~Og—元素数_________—28818181832题点多维训练1.下列叙述不正确的是(

)A.门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来B.元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律C.元素周期表是呈现元素周期系的表格D.元素周期表和元素周期系均只有一个解析:元素周期表多种多样,元素周期系只有一个,D项错误。√2.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是(

)A.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的原子结构C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族√解析:表中数字有小数,不可能是原子序数,代表元素的相对原子质量,故A错误;表中元素的排列依据是相对原子质量的大小,

故B错误;推测表中“?=70”和C、Si在同一横行,属于同主族,所以元素的最高化合价为+4,故C正确;每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族,故D错误。3.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是(

)A.n=m+1

B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10解析:若A、B为第二、三周期元素,n=m+1;若A、B为第四、五周期元素,n=m+11;若A、B为第六、七周期元素,n=m+25。√4.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(

)√解析:根据元素周期表可知,3号和11号元素应该位于同一主族,11号元素的上面是3号元素,故A错误;4和5号元素,12和13号元素间都有10个空列,为7个副族和1个Ⅷ族,不可能相邻,故B错误;1号和11号元素之间相隔一个周期,第一列应为1、3、11、19,故C错误;根据元素周期表可知,8号和9号相邻,9号下面是17号,17号下面是35号,35号和36号相邻,故D正确。5.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是(

)解析:M的原子序数为37,位于第五周期,同族上下周期的核外电子数差18,即上层元素原子序数为19,下层元素原子序数为55,则符合题意的为B。√|思维建模|

由元素周期表中元素原子序数的序差确定位置(1)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第二、三周期(短周期)相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。(2)同一主族上下相邻元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:

,当A、B在ⅠA族或ⅡA族时,y=x+m。A、B在ⅢA族~0族时,y=x+n。xAm种元素yBn种元素新知探究(二)构造原理与元素周期表

1.核外电子排布与周期的划分第一周期从

能级开始,以

结束,其余周期总是从ns能级开始,以

结束。周期数元素数能级组排布最多容纳电子数一21s2二8______8三8______8四18________181s11s2np2s2p3s3p4s3d4p五185s4d5p18六326s4f5d6p32七327s5f6d7p32续表结论:各周期递增的核电荷数(或电子数)等于每个周期里的元素数。2.核外电子排布与族的划分(1)核外电子排布与主族、0族的划分族序数价电子排布式列数价电子数ⅠA____11ⅡA____22ⅢA_______133ⅣA_______144ns1ns2ns2np1Ns2np2ⅤA_______155ⅥA_______166ⅦA_______1770族

(除He外)188续表ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6[微点拨]

对主族元素,价电子全部排布在ns或ns、np轨道上,价层电子数与族序数相同。(2)核外电子排布与副族的划分纵列数族序数价层电子排布价层电子排布电子数3ⅢB(n-1)d1ns2___4ⅣB(n-1)d2ns2___5ⅤB(n-1)d3ns2,4d45s1___6ⅥB(n-1)d5ns1,5d46s2___7ⅦB(n-1)d5ns2___345678Ⅷ(n-1)d6ns2,4d75s1___9(n-1)d7ns2,4d85s1___103d84s2,4d10,5d96s1___11ⅠB(n-1)d10ns1___12ⅡB(n-1)d10ns2___续表89101112(3)注意事项①同族元素的价层电子数相同,价层电子排布相似:②副族元素最外层电子数不超过2(Pd例外),都是金属元素。③价层电子排布的电子数等于该元素所在的纵列数。3.各族元素的最高正化合价与族序数的关系①主族元素当失去全部价层电子后,表现该元素的最高化合价,即最高正价=主族序数(O、F除外)。②第ⅢB~ⅦB族可失去ns和(n-1)d轨道上的全部电子,即最高正价=族序数。③第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n-1)d电子,部分元素如Ru和Os可表现+8价,Fe最高表现为+6价,所以该族元素最高正价≤族序数(Ⅷ)。④第ⅠB族可失去ns1电子和部分(n-1)d电子,所以第ⅠB族的族序数<最高正价,第ⅡB族只失去ns2电子,第ⅡB族的族序数=最高正价。4.元素周期表的分区(1)根据元素金属性与非金属性分区金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线,非金属性较强的元素处于元素周期表的

位置,金属性较强的元素处于元素周期表的

位置。右上角左下角(2)根据核外电子排布分区①分区:除ds区外,按构造原理最后填入电子的能级的符号,把周期表里的元素划分成s区、p区、d区、ds区和f区。处于d区、ds区和f区的元素全部是

元素。s区的元素除___

外,也全部是金属元素。金属氢②各区元素的特点

包括的元素价层电子排布化学性质s区第ⅠA、ⅡA族ns1~2(最后的电子填在ns上)除氢外,都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素)p区第ⅢA~ⅦA族、0族ns2np1~6(最后的电子填在np上,He填在ns上)随着最外层电子数目的增加,非金属性增强,金属性减弱d区第ⅢB~ⅦB族、Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2[最后的电子填在(n-1)d上]均为过渡金属,由于d轨道都未充满电子,因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区第ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2[(n-1)d全充满]均为过渡金属,d轨道已充满电子,因此d轨道一般不再参与化学键的形成f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素的化学性质非常相近,锕系元素的化学性质也非常相近续表5.元素的对角线规则在元素周期表中,如图所示,某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质具有相似性,被称为对角线规则。例如,锂与钠虽属同一主族,但锂与钠的性质相差较远,而锂的化学性质与镁更相似。①锂和镁都能直接与N2反应生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。②锂和镁在O2中燃烧,不生成过氧化物,而只生成氧化物(Li2O、MgO)。③锂和镁的氢氧化物在加热时都可分解生成氧化物(Li2O、MgO)和H2O。④锂和镁的碳酸盐均不稳定,受热均能分解生成相应氧化物和CO2。⑤含锂和镁的某些盐,如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。应用化学

按矿泉水特征组分达到国家标准的主要类型分为九大类:①偏硅酸矿泉水;②锶矿泉水;③锌矿泉水;④锂矿泉水;⑤硒矿泉水;⑥溴矿泉水;⑦碘矿泉水;⑧碳酸矿泉水;⑨盐类矿泉水。国家标准中规定的九项界限指标包括锂、锶、锌、硒、溴化物、碘化物、偏硅酸、游离二氧化碳和溶解性总固体,矿泉水中必须有一项或一项以上达到界限指标的要求,其要求含量分别为(单位:mg·L-1)锂、锌、碘化物均≥0.2,硒≥0.01,溴化物≥1.0,偏硅酸≥25,游离二氧化碳≥250和溶解性总固体≥1

000。元素名称价层电子排布式分区硅

__________锶

__________锂

__________硒

__________溴

__________碘

__________碳

_______

___1.填写下表中元素的价层电子排布式及分区。3s23p25s22s14s24p44s24p55s25p52s22p2psspppp2.从上表中可看出,元素周期表分区的依据是什么?提示:最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号。题点多维训练题点(一)

原子核外电子排布与元素周期表中位置1.下列说法正确的是(

)A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区√解析:s区除H外均为金属元素,故A项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,但却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。2.下列叙述错误的是(

)A.原子序数为110的元素在周期表中位于第七周期第Ⅷ族B.符号为N的能层最多能容纳的电子数为32C.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是33D.某元素+3价离子的价层电子排布为3d5,该元素在周期表中的ds区√解析:原子序数为110的元素与118号元素序数相差8,118号元素位于第七周期0族,故110的元素位于第七周期第Ⅷ族,A正确;符号为N的能层有4个能级,分别是4s、4p、4d、4f,故最多可容纳32个电子,B正确;根据能量最低原理,4p轨道填充一半的元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序数是33,C正确;某元素+3价离子的价层电子排布为3d5,其原子核外电子数为23+3=26,为Fe元素,处于周期表中第四周期第Ⅷ族,位于周期表的d区,D错误。3.下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是(

)A.Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,属于ds区元素B.O的基态原子中,2p能级为半充满,属于p区元素C.最外层电子排布式为4s1,一定属于第ⅠA族D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是第ⅢA族或第ⅢB族√解析:铜位于第四周期第ⅠB族,属于ds区元素,故A正确;氧元素的2p能级有4个电子,不是半充满,故B错误;最外层电子排布式为4s1,该元素不一定位于第ⅠA族,如铜的最外层电子排布式为4s1,但铜属于第ⅠB族,故C错误;最外层电子排布式为ns2np1,该元素位于第ⅢA族,故D错误。4．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第______周期______族；最高价氧化物的化学式为_______，砷酸钠的化学式是__________。解析：砷原子最外层电子排布式是4s24p3，可知砷原子有4个电子层，价层电子数为5，由电子层数＝周期序数可知，砷元素在第四周期，由主族序数＝价层电子数＝最高正价可知，砷元素位于第ⅤA族，最高价氧化物为As2O5，砷酸钠的化学式为Na3AsO4。四ⅤAAs2O5Na3AsO4(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价层电子排布式和元素符号：①第四周期ⅣB族：___________；②第五周期ⅦA族：___________。解析：根据元素在周期表中的位置与核外电子排布的关系分析。3d24s2，Ti5s25p5，I题点(二)对角线规则5．仔细观察如图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为_________，B元素位于元素周期表的第________周期第________族。解析：B是5号元素，原子结构示意图为

。二

ⅢA(2)铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_________________________________________________________。解析：Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是＋2价。(3)根据元素周期律知识，硼酸酸性比碳酸______，理由是_____________________。两性

弱硼的非金属性比碳的弱(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为____________(用化学式表示)。解析：Mg在空气中与O2、CO2、N2反应生成MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。Li2O、Li3N|思维建模|价层电子排布确定元素位置的方法

(1)周期序数=电子层数=最高能层序数。(2)主族元素的族序数=价层电子数。(3)第ⅢB到第ⅦB族的价层电子排布为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系及钯除外),族序数=价层电子数。如锰的价层电子排布为3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。课时跟踪检测123456789101112131415√1.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明,用银器盛放牛奶,确有其科学道理,因为溶入极微量的银离子,可以杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质,银元素基态原子的价电子排布式为4d105s1,其所在的区、周期和族为(

)A.p区、第5周期、ⅠB族

B.ds区、第5周期、Ⅷ族C.d区、第4周期、ⅠB族

D.ds区、第5周期、ⅠB族181716123456789101112131415解析:以稀有气体Kr为参照,价电子排布式为4d105s1的元素位于第五周期。该原子的价电子排布式与Cu相似,属于ⅠB族元素,位于ds区。181716156789101112131415234√2.关于元素周期表的下列说法中正确的是(

)A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.周期表中,元素所在的族序数等于原子的最外层电子数181716156789101112131415234解析:元素周期表在不断地完善与发展,A错误;俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,C错误;周期表中副族的族序数不一定等于原子的最外层电子数,D错误。181716156789101112131415234√3.关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确的是(

)A.元素周期表的s区全部是金属元素B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括d区和ds区的元素D.p区元素都是非金属元素181716156789101112131415234解析:s区中的H是一个特例,它属于非金属元素,故A错误;d区包括第ⅢB~ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素,ds区包括第ⅠB族和第ⅡB族元素,过渡元素指元素周期表中d区、ds区和f区的元素,故B错误,C正确;p区包括第ⅢA~ⅦA族元素和0族元素,其中的铝、铅等都是金属元素,故D错误。181716156789101112131415234√4.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。下列有关金属钛的叙述不正确的是(

)A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期C.基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D.钛属于过渡元素181716156789101112131415234解析:依据元素周期表结构,钛是22号元素,选项A正确;钛位于第四周期第ⅣB族,它属于过渡元素,选项B、D正确;依据构造原理,基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,选项C不正确。181716156789101112131415234√5.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(

)A.第三周期第Ⅷ族,p区B.第三周期第ⅤB族,ds区C.第四周期第Ⅷ族,d区D.第四周期第ⅤA族,f区181716156789101112131415234解析:+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第Ⅷ族,位于d区。181716156789101112131415234√6.已知基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7,则有关R元素的说法错误的是(

)A.质子数为27 B.在周期表中位于第ⅡB族C.在周期表中处于d区

D.属于过渡金属元素181716156789101112131415234解析:基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7,则基态原子R的核外电子排布式为[Ar]3d74s2,R为Co元素;由分析可知,R是27号元素,则质子数为27,A正确。Co元素位于第四周期第Ⅷ族,处于d区,B错误,C正确。过渡金属元素是指元素周期表中d区、ds区和f区元素,则Co属于过渡金属元素,D正确。181716156789101112131415234√7.下列有关说法错误的是(

)A.铜元素位于周期表的ds区B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种(含铜)D.青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第ⅣA族181716156789101112131415234解析:元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区,Cu的价层电子排布为3d104s1,Cu属于第ⅠB族元素,在周期表中位于ds区,故A正确;测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素,故B错误;Cu为29号元素,原子核外有29个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,最外层只有1个电子,第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1,共有3种,故C正确;Sn是50号元素,位于周期表的第五周期第ⅣA族,故D正确。181716156789101112131415234√8.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥,桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒,下列说法错误的是(

)A.锌位于元素周期表的d区B.基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C.钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族D.钒的价层电子排布为3d34s2181716156789101112131415234解析:锌的原子序数为30,在周期表中位于第四周期第ⅡB族,位于ds区,故A错误;基态Al原子核外电子占据的最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃形,故B正确;钒的原子序数为23,在元素周期表中位于第四周期第ⅤB族,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,则钒的价层电子排布为3d34s2,故C、D正确。181716156789101112131415234√9.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:下列说法正确的是(

)A.表中五种元素位于5个不同的区B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素只能处于ds区C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5D.元素5的原子结构示意图为

181716156789101112131415234解析:H在s区;O、Ge在p区;Mn在d区;Zn在ds区,表中五种元素位于4个不同的区,A说法错误;元素4为Zn,其基态原子的价电子排布式为3d104s2,最外层电子数为2,与它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区、s区、p区,B说法错误;元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数分别为1、2、5,比值为1∶2∶5,C说法错误;元素5为Ge,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,则原子结构示意图为

,D说法正确。181716156789101112131415234√10.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。下列有关硒元素的说法不正确的是(

)A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排布为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级181716156789101112131415234解析:Se元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其价层电子排布为4s24p4,处于元素周期表的p区。18171615678910111213141523411.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是(

)A.某元素原子的第二能层电子排布的轨道表示式为

B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素的价层电子排布式为5s25p1√181716156789101112131415234解析:A中只能说明该元素的L层有8个电子,不能确定其在周期表中的位置;B中非金属元素有多种化合价,+4价不一定是其最高化合价,不能确定;C中根据最外层电子数只能确定族序数,不能确定周期数;D中可确定该元素在第五周期ⅢA族。18171615678910111213141523412.具有下列电子层结构的粒子,其对应元素一定属于同一周期的是(

)A.两原子核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子√181716156789101112131415234解析:两原子核外全部都是s电子,不一定是同一周期元素,如H与Li,A错误;最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是Na+、Mg2+、Al3+或F-等,前三种与Ne不是同一周期元素,B错误;M层上的s、p能级都充满电子,但未说明4s能级上有无电子,所以不能确定是否同周期,C错误;

N层上都有1个电子,说明最外层是4s,一个有d电子,一个无d电子,只是说明3d轨道上有无电子,但不影响电子层数,所以都是第四周期元素,

D正确。18171615678910111213141523413.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是(

)A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第ⅠA族元素B.基态原子的价层电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素不能失去(n-1)d能级上的电子C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y√181716156789101112131415234解析:基态原子的N层上只有一个电子的元素,可能为K、Cr或Cu,K为主族元素,Cr、Cu为副族元素,故A错误;原子的价层电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素可以失去部分(n-1)d能级上的电子,如Fe可以形成Fe3+,故B错误;基态原子的p能级上半充满的元素,电子最后填充p能级,属于p区,故C正确;第ⅢB~ⅦB族元素,其族序数为价层电子中d、s能级含有的电子数目之和,族序数一定为x+y,第ⅠB族、ⅡB族元素,族序数等于价层电子排布中s能级中的电子数,族序数为y,故D错误。18171615678910111213141523414.完成下列小题。(1)填表:电子排布式族周期区①1s22s22p63s2____

___

___

②[Kr]4d105s25p2____

___

___

③[Ar]3d14s2____

___

___

ⅡA

3sⅣA

5pⅢB4

d181716156789101112131415234(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第3电子层d轨道，试回答：①该元素核外电子排布式为_______________________________，价电子的轨道表示式为_________________。②该元素的元素符号为________，在周期表中的位置为_______________，该元素最高正化合价为_____价。1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2)

Sc第四周期ⅢB族+3181716156789101112131415234(3)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，试推出：①M原子的核外电子排布式为____________________。②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为_____、_____。③M元素在元素周期表中的位置为第____周期_____族。1s22s22p63s23p63d54s2274ⅦB18171615678910111213141523415.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。请回答下列问题:181716156789101112131415234(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云轮廓图为______。解析：s区为第ⅠA族、第ⅡA族，符合条件的元素为Be，其基态原子的电子排布式为1s22s2，价层电子的电子云轮廓图为球形。球形181716156789101112131415234(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为_____________________________________________，其中较稳定的是_____。解析：d区为第ⅢB～ⅦB族(不包括镧系、锕系)、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的元素为Fe，其常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d能级为半充满状态，其稳定性大于Fe2＋。Fe2+:1s22s22p63s23p63d6、Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Fe3+181716156789101112131415234(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为________。解析：符合条件的元素为Zn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价层电子排布式为3d104s2。(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子的轨道表示式为__________。解析:符合题意的元素为N,其价层电子的轨道表示式为

。3d104s2181716156789101112131415234(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在___区中。解析:铀和钚均为锕系元素，位于f区。f18171615678910111213141523416.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区,A、E的原子价层电子数相同,A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的价层电子排布为nsnnpn+1;D元素单质的氧化性在第三周期主族元素的单质中排第二位;F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题:161817156789101112131415234(1)写出下列元素的符号：D______，G______。解析：A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子价层电子数相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在第三周16SMg181715678910111213141523416期主族元素的单质中排第二，则D为S；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。1817156789101112131415234(2)E元素位于周期表第________族。解析：A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子价层电子数相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在第三周16ⅠA181715678910111213141523416期主族元素的单质中排第二，则D为S；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。1817156789101112131415234(3)写出C的电子排布式：__________。解析：A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子价层电子数相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在第三周161s22s22p3

181715678910111213141523416期主族元素的单质中排第二，则D为S；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。1817156789101112131415234(4)B的原子结构示意图为__________。解析：A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子价层电子数相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在第三周16181715678910111213141523416期主族元素的单质中排第二，则D为S；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。1817156789101112131415234(5)基态A原子中含有的未成对电子数为____。解析：A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子价层电子数相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在第三周161181715678910111213141523416期主族元素的单质中排第二，则D为S；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。181715678