1.3-氧化还原反应-高一-化学-课件

第三节氧化还原反应第二章化学反应及其变化张利霞内蒙古商都高级中学1、基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应复习：化学反应的类型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于上述哪种基本反应类型？第三节氧化还原反应哪种也不属于这种分类方法有局限性

2、有氧得失的反应如：举例：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高温2、H2O

+

C

=CO+H2高温3、CuO+H2=Cu+H2O

∆都是氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl从得失氧的角度来看具有片面性

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流3、CuO+H2=Cu+H2O

∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高温2、H2O

+

C

=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合价升高（氧化反应）

失氧的元素化合价降低（还原反应）结论：化合价发生了变化一、氧化还原反应1、氧化反应和还原反应

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应

2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反应的元素化合价变化。

虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。一、氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。3、氧化还原反应特征：元素化合价发生变化

判断一个反应是否为氧化还原反应的依据2、氧化还原反应定义：

练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是2、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

练习：D4、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因是什么呢？分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。这两个反应元素化合价都发生了变化，因此都是氧化还原反应

2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl点燃点燃☞氯化钠的形成示意图☞NaCl形成示意图☞HCl形成示意图4、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因是什么呢？氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：失电子或电子偏离的反应还原反应：得电子或电子偏向的反应

注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）在桥上标出得与失电子总数（电子转移数以a×be-形式表示且氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）5.氧化还原反应中电子转移的表示方法---双线桥法（1）双线桥法：表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。再如：

练习:

用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑练习:

用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合价降低得3e-×

2

被还原化合价升高失2e-×3

被氧化0+1+20化合价升高失2e-被氧化化合价降低得e-×2被还原（2）用单线桥表示电子转移情况

定义：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况

注意：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素（3）只标转移电子总数，不标得与失。6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与基本反应类型的关系：1．置换反应：全部是氧化还原反应。2．复分解反应：都是非氧化还原反应。3.化合反应和分解反应