2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（六）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（六）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物质量的减少量

B.对于同一反应，用不同物质表示的反应速率数值一定不同

C.降低温度，反应速率减慢，是因为降低了反应物的能量

D.反应物的接触面积越大，反应速率越快

下列关于可逆反应平衡状态的说法，错误的是（）

A.平衡状态下，各物质的浓度不再发生变化

B.平衡状态下，正、逆反应速率相等且不为零

C.平衡状态是可逆反应的最大限度

D.改变条件，平衡状态一定能发生移动

对于可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡正向移动且反应速率减慢的是（）

A.升高温度

B.降低温度

C.增大O₂浓度

D.减小NO₂浓度

下列关于化学平衡常数的说法，正确的是（）

A.平衡常数的大小与反应的方向无关

B.对于可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

C.平衡常数越大，说明反应的速率越快

D.改变反应物浓度，平衡常数一定发生变化

下列溶液中，呈酸性的是（）

A.0.1mol/LNaOH溶液

B.0.1mol/LCH₃COONa溶液

C.0.1mol/LNH₄Cl溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于非电解质的是（）

A.CH₃COOH

B.NaCl

C.CO₂

D.H₂O

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.盐类水解的本质是盐与水反应生成酸和碱

B.弱酸弱碱盐的水溶液一定呈中性

C.盐类水解反应是放热反应

D.加入酸能抑制强酸弱碱盐的水解

下列离子方程式中，正确的是（）

A.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

B.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C.碳酸钠溶液与稀醋酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于原电池的说法，错误的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池的负极发生氧化反应，失去电子

C.原电池的电解质溶液能提供离子，形成闭合回路

D.原电池的正极一定是不活泼金属

下列关于金属防护的说法，正确的是（）

A.涂油漆、镀一层金属都属于电化学防护

B.牺牲阳极法中，被保护的金属作阳极

C.外加电流法中，被保护的金属接电源的负极

D.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原

下列关于电解池的说法，错误的是（）

A.电解池是将电能转化为化学能的装置

B.电解池的阳极发生氧化反应，失去电子

C.电解熔融氯化钠时，阴极产生氯气

D.电解池的电解质溶液中，阴离子向阳极移动

下列有机物中，属于烷烃的是（）

A.C₂H₄

B.C₃H₈

C.C₄H₈

D.C₆H₆

下列关于苯和甲苯的说法，错误的是（）

A.苯和甲苯都属于芳香烃

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能

D.苯和甲苯的密度都比水大

下列有机物中，能发生加成反应的是（）

A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.乙酸

下列关于乙酸的说法，错误的是（）

A.乙酸的官能团是羧基

B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳

C.乙酸能与乙醇发生酯化反应

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列物质中，属于油脂的是（）

A.乙酸乙酯

B.硬脂酸甘油酯

C.甘油

D.软脂酸

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质是由氨基酸通过脱水缩合形成的小分子化合物

B.蛋白质的盐析是不可逆的过程

C.蛋白质在热、酸、碱条件下会发生变性

D.蛋白质不能发生水解反应

下列关于糖类的说法，错误的是（）

A.葡萄糖是单糖，能发生银镜反应

B.蔗糖是二糖，能水解生成葡萄糖和果糖

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.糖类是人类重要的营养物质和能量来源

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

B.过滤时，玻璃棒的作用是引流

C.用托盘天平称量药品时，应先调平，再称量

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变蓝色

B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡

C.向铜丝中滴加稀硫酸，铜丝表面产生气泡

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变红色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的表示方法是________，影响化学反应速率的外界因素有________、________、________、________等（任写4种）。可逆反应达到平衡时，________保持不变。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HClO：________；

②Na₂CO₃：________；

③H₃PO₄：________（分步电离，写两步）。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铝与稀盐酸反应：________；

②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，电子从________流出，经导线流向________；电解质溶液中，阳离子向________移动，阴离子向________移动。

（2）电解池中，与电源正极相连的是________极，发生________反应；与电源负极相连的是________极，发生________反应。

24.（6分）（1）乙烯的结构简式为________，其官能团是________，能与溴水发生________反应，生成1,2-二溴乙烷。

（2）乙醇的分子式为________，能与乙酸发生________反应；淀粉水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究温度对化学反应速率的影响，选用Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|20|100

②|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|40|30

③|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|60|10

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，因变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式：________；

（4）若要探究反应物浓度对反应速率的影响，应控制________不变，改变________。

26.（10分）某实验小组探究原电池的工作原理，选用铜、银、硝酸银溶液为原料，组装成铜银原电池，回答下列问题：

（1）该原电池的负极是________（填“铜”或“银”），负极的电极反应式为________；

（2）正极的电极反应式为________，正极观察到的现象是________；

（3）该原电池的总反应方程式为________；

（4）原电池工作时，溶液中的Ag⁺向________（填“正极”或“负极”）移动；

（5）若原电池工作一段时间后，生成银0.1mol，则转移电子的物质的量为________mol。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将5.85gNaCl固体溶于水，配制成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和Cl⁻的物质的量浓度。（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）28.（8分）在一定条件下，将3molX和2molY通入密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)，达到平衡时，测得Z的物质的量为1.5mol。求：

（1）平衡时X的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为5L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（六）答案一、选择题（每小题2分，共40分）D2.D3.B4.B5.C6.C7.D8.AD9.D10.CC12.B13.D14.C15.C16.C17.C18.B19.D20.C二、填空题（共28分）21.（6分）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）；各物质的浓度（或质量分数、物质的量分数等）22.（8分）（1）①HClO⇌H⁺+ClO⁻②Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻③H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄⁻、H₂PO₄⁻⇌H⁺+HPO₄²⁻

（2）①Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O②Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

23.（8分）（1）负极；正极；正极；负极（2）阳；氧化；阴；还原24.（6分）（1）CH₂=CH₂；碳碳双键；加成（2）C₂H₆O；酯化；葡萄糖三、实验题（共18分）25.（8分）（1）温度；出现浑浊的时间（2）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

（3）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O（4）温度；反应物浓度26.（10分）（1）铜；Cu-2e⁻=Cu²⁺（2）Ag⁺+e⁻=Ag；电极表面析出银白色固体

（3）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（4）正极（5）0.1四、计算题（共14分）27.（6分）解：NaCl的物质的量n=m/M=5.85g/58.5g/mol=0.1mol

溶液的体积V=100mL=0.1L

NaCl溶液的物质的量浓度c(NaCl)=n/V=0.1mol/0.1L=