浙江省台金七校2025-2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Cu-64

选择题部分

一、选择题(每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求)

1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是

ALiOHB.C.D.

【答案】A

【解析】

【分析】碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。

【详解】A．LiOH电离时生成Li+和OH-，阴离子全部是OH-，属于碱，A符合题意；

-

B．Cu2(OH)2CO3含有和OH，属于盐类，B不符合题意；

-

C．CH3CH2OH为乙醇，属于醇类有机物，不会电离出OH，C不符合题意；

D．NaHCO3电离生成Na+和，属于酸式盐，D不符合题意；

故答案选A。

2.物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A.具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用

B.具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜

C.溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板

D.维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

【答案】B

【解析】

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【详解】A．SO2在葡萄酒中主要作为抗氧化剂，利用其还原性而非漂白性，A错误；

B．HNO3的强氧化性使其能与银反应，溶解银镜，B正确；

3+

C．FeCl3腐蚀覆铜板是因Fe的氧化性，发生反应的离子方程式为：，而非酸性，

C错误；

D．维生素C具有还原性，用作抗氧化剂，D错误；

故选B。

3.下列化学用语表示不正确的是

A.的球棍模型：B.的结构式：

C.中子数为17的硫原子：D.的电子式：

【答案】C

【解析】

【详解】A．分子为三角锥构型。选项中的模型符合其构型，A正确；

B．分子中，C原子与四个H原子相连，B正确；

C．中子数为17的S原子的表达式为，C错误；

D．分子中，O原子和两个H原子分别共用一对电子，形成8电子稳定结构，D正确；

故答案选C。

4.下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A.图①用于测定锌与稀硫酸反应速率B.图②用于熔化固体烧碱

C.图③用于测定中和反应反应热D.图④用于向容量瓶转移溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．使用长颈漏斗添加稀硫酸，装置无法形成密闭体系，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，不能准确

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测定反应速率，A错误；

B．熔融时NaOH会与瓷坩埚中的SiO2发生反应（2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O），应使用铁坩埚熔融氢

氧化钠，B错误；

C．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，C错误；

D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流且其下端在容量瓶刻度线以下，D正确；

故答案选D。

5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是

A.制作豆腐时往豆浆中加入氯化钠等盐卤，可使蛋白质聚沉

B.生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座

C.煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品

D.味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味

【答案】B

【解析】

【详解】A．加入氯化钠溶液使蛋白质析出的过程是盐析，不属于聚沉，A错误；

B．生铁含碳量高，硬度大、抗压性强，适合铸造机器底座等需要高强度的部件，B正确；

C．煤干馏的产物是焦炭、煤焦油、出炉煤气；而煤油是石油分馏的产物，C错误；

D．味精的主要成分是谷氨酸钠（不是谷氨酸），谷氨酸钠能增强食品鲜味，D错误；

故答案选B。

6.关于反应，下列说法正确的是

A.发生氧化反应

B.若该反应生成22.4LCO，则生成Si的质量为14g

C.该反应中每消耗1mol，转移4mol电子

D.由该反应可知非金属性：

【答案】C

【解析】

【详解】A．二氧化硅中Si元素的化合价由+4价变为0价，被还原，发生还原反应，故A错误；

B．没有说明标准状况，无法确定22.4LCO的物质的量，从而无法计算生成的硅的量，故B错误；

C．1molSiO2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量=1mol×(4-0)=4mol，故C正确；

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D．根据元素周期表可知，同主族从上而下非金属性减弱，还原性增强，还原性：，反应能进行是因

为高温条件下产生CO气体，故D错误；

答案选C。

7.下列离子方程式正确的是

A.用饱和食盐水、和制小苏打：

B.小苏打溶液滴加少量石灰水：

C.水中通入氯气：

D.过量铁粉加入稀硝酸：

【答案】A

【解析】

【详解】A．用饱和食盐水、CO2、NH3制备小苏打的方程式为

，其中氯化钠，氯化铵为可溶性盐，可以拆分，则离子方程

式为；A正确；

B．小苏打与少量石灰水（氢氧化钙）反应时，将氢氧化钙看作1mol，则2molOH与2mol反应生

2+⁻

成，接着Ca与结合生成CaCO3沉淀，则正确的离子方程式为

，B错误；

C．Cl2溶于水生成HClO（弱酸不拆分），则正确离子方程式为，C错误；

D．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为，D错误；

故答案选A。

8.阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应

是：

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下列说法不正确的是

A.水杨酸中含有2种官能团B.该反应的反应类型是酯化反应

C.乙酰水杨酸的分子式为D.乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸

【答案】B

【解析】

【详解】A．水杨酸中含有羟基和羧基两种官能团，A正确；

B．酯化反应通常指羧酸与醇反应生成酯和水,该反应是酸酐与醇（酚）反应，虽然产物是酯，但在中学范

畴内，该反应类型通常称为取代反应或酰化反应，而非酯化反应，B错误；

C．根据乙酰水杨酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O4，C正确；

D．乙酸酐中的一个乙酰基（-COCH3）会与乙醇的羟基结合生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5），乙酸酐的另一

部分与乙醇羟基上的氢结合生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：(CH3CO)2O+C2H5OH→CH3COOC2H5

+CH3COOH，D正确；

故选B。

9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.溶液中含有的数为

B.密闭容器中和催化反应后分子总数小于

C.在反应中，每生成转移的电子数为

D.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为

【答案】C

【解析】

【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算的具体数目，A错误；

B．为可逆反应，分子总数应介于和之间，不可能小于，B错误；

C．氧气为反应的氧化产物(O化合价：-1→0)，每生成1mol转移2mol电子，生成0.5mol转移1

mol电子，数目为，C正确；

D．异丁烷（）每个分子含3个C-C、10个C-H，共13个共价键，0.5mol异丁烷含个共价键，

D错误；

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故答案选C。

10.短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形

成、两种气态单质，Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，W与Z同周期，与Y同主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：B.气态氢化物的稳定性：

C.元素的最高正价：D.单质的沸点：

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，则X为H；常

温下Y可形成、两种气态单质，则Y为O元素；Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，即

Z的内层电子数为10，最外层电子数为1，Z为11号的Na元素；W与Z同周期，与Y同主族，则W为S

元素，那么Q为Cl元素。综上，X、Y、Z、W、Q依次为H、O、Na、S、Cl元素。

【详解】A．一般而言，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。则

原子半径顺序应为，A错误；

B．Cl的非金属性强于S，则HCl稳定性高于H2S，故Q的氢化物更稳定，B错误；

C．H最高正价为+1，Na为+1，S为+6，Cl为+7，最高正价顺序应为，C错误；

D．硫常温下为固态，其沸点最高；氢气和氯气均由分子构成，相对分子质量越大，分子间作用力越强，

熔沸点越高，故单质的沸点：，D正确；

故选D。

11.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A.对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定

B.在生成产物Ⅰ的过程中硫酸不是催化剂，在生成产物Ⅱ的过程中硫酸是催化剂

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C.经两步反应生成产物Ⅰ的反应热

D.加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

【答案】C

【解析】

【详解】A．生成产物Ⅱ（硝基苯）的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ（硝基苯）的能量

更低，即产物Ⅱ（硝基苯）更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ（硝基苯），A正确；

B．生成产物Ⅰ的过程中，最终产物是，说明硫酸参与了反应，不是催化剂，生成产物Ⅱ的过

程中，硫酸最终以H2SO4形式生成，反应前后硫酸未消耗，说明硫酸是催化剂，B正确；

C．E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是生成产物Ⅰ过程中第二步反应的逆反应的活化能，E1-E2只是

两种活化能的差值，不是生成产物Ⅱ的反应热（反应热=产物总能量-反应物总能量），C错误；

D．加入选择性高的催化剂，可以降低生成产物Ⅰ的活化能，加快反应的速率，短时间内可以提高单位时间

内产物Ⅰ的产率，D正确；

故答案选C。

12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是

A.隔膜为阴离子交换膜

B.a极为石墨电极

C.放电时，左侧溶液增大，右侧溶液减小

D.理论上，每减少1mol，总量相应增加2mol

【答案】A

【解析】

【分析】全铁液流电池原理为，a极发生，发生氧化反应为负载铁的石墨电

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极，作负极；b极发生，发生还原反应为石墨电极，作正极；据此作答。

【详解】A．隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子会移向左池与铁反应，A正确；

B．依据分析，a极为负极，为负载铁的石墨电极，B错误；

C．放电时，左侧电极反应为，右侧电极反应为，则两侧Fe2+浓度均增加，C错

误；

D．依据总反应，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误；

故答案选A。

13.工业通过高温煅烧焦炭与(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备

：

反应一：

反应二：

已知：

随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A.

B.当温度高于415℃时，体系内的主反应变为

C.800℃时，反应二的平衡常数

D.通入空气的作用只是利用CO和反应放出的热量为制备过程供能

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【答案】B

【解析】

【分析】当温度高于415℃时，CO的物质的量增加、CO2的物质的量减少，说明体系内主反应为

，据此分析。

【详解】A．将已知反应，记为反应三，根据盖斯定

律，反应一=反应二+反应三×2

，A不符合题意；

B．由图可知，温度高于415℃时，CO的物质的量增加、CO2的物质的量减少，说明体系内主反应为

，B符合题意；

C．800℃时，反应二的产物（CO2）物质的量小于反应物（CO），平衡常数，C不符合

题意；

D．通入空气不仅利用CO与O2反应放热供能，还能通过提供反应所需的CO2，

D不符合题意；

故选B。

14.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通

过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离

子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，

，)。下列说法错误的是

A.当沉淀完全时，已部分沉淀

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B.原溶液中的浓度为

C.a点：

D.b点：

【答案】A

【解析】

【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积常数越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI

<AgBr<AgCl；向浓度相等的、和混合溶液中滴加溶液，先生成AgI沉淀，最后生成AgCl

沉淀。如图，当滴入4.50mL标准溶液时，三种离子完全沉淀，根据三种离子浓度相等，则每种离子完全沉

淀消耗1.50mL的标准溶液，则三种离子的浓度为。

【详解】A．当完全沉淀时，的浓度为，此时溶液中

，若开始沉淀，则此时

，大于原溶液中溴离子的浓度

，说明还未开始沉淀，A错误；

B．根据分析，原溶液中的浓度为，B正确；

C．根据溶度积数值，AgI更难溶，先生成AgI沉淀，a点有黄色沉淀生成，故，C

正确；

D．b点，D正确；

故答案选A。

15.25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/L与，某小组进行如下实验研究。

物

相关相

关质

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相

关

常

数

实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入气体，观察现象；

实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入

过量的溶液沉镉()，完成、的有效分离。

下列说法不正确的是

A.饱和溶液中存在：

B.实验Ⅱ加入过量溶液后产生沉淀，该反应可保证沉淀完全

C.实验Ⅰ中存在反应：

D.在浓度为0.02mol/L溶液中，等体积加入0.02mol/L溶液，反应初始生成沉淀

【答案】D

【解析】

2-----

【详解】A．Ag2S的Ksp极小，溶液中S浓度极低，其水解生成HS和OH，导致c(OH)>c(H+)，且HS

浓度高于S2-，S2-的水解常数为，水解程度较大，则存在：：

，A正确；

-12-72+

B．CdCO3的Ksp=1.0×10，过量NH4HCO3提供足够，使c()≥1.0×10mol/L，此时Cd浓度≤

1×10-5mol/L，沉淀完全，B正确；

C．实验Ⅰ中存在反应：，该反应的平衡常数

==4×109，C正确；

2+2-2+2--4

D．混合后Cd和S浓度均为0.01mol/L，Qc=c(Cd)c(S)=10，远大于CdS的Ksp和Cd(OH)2的Ksp，且

CdS的Ksp远小于Cd(OH)2的Ksp，优先生成CdS而非Cd(OH)2，D错误；

故选D。

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16.一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，

体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是

①

②

③

④

⑤

A.原料中不影响振幅和周期

B.反应④：

C.反应①~④中，对的氧化起催化作用

D.利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误；

B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确；

C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催

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化作用，C正确；

D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确；

答案选A。

非选择题部分

二、非选择题

17.已知在25℃时，、、、、的电离平衡常数如下所示，请按要求

回答下列问题。

：、；：，；：

，；：；：

（1）用氨水吸收二氧化碳是“碳中和”的重要途径，吸收后得到溶液，则溶液中的质子守恒关

系式为___________。

（2）同浓度的、、、结合的能力由大到小排列顺序为：___________。

（3）在NaClO溶液通入少量的，该反应离子方程式为___________。

（4）反应的平衡常数=___________，在溶液中加入NaOH调节溶

液的，则该溶液中___________(填“>”、“<”、“=”)。

【答案】（1）

（2）

（3）

（4）①②.<

【解析】

【小问1详解】

溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：

，两式联立可得到质子守恒式为：

；

【小问2详解】

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酸根阴离子对应酸的酸性越弱，酸根阴离子结合的能力越强。根据题干信息，-lgK越大，K值越小，酸

的酸性越弱，酸根阴离子结合的能力越强。且题干中的电离平衡常数大于，故结合

能力顺序为：

【小问3详解】

NaClO具有强氧化性，被氧化为S，ClO-被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可

得反应的离子方程式：；

【小问4详解】

反应的平衡常数，结合的

、，推导得；

-3

时，c(H+)=10mol/L，代入Ka1、Ka2的表达式可得：，

；，，故<

。

18.是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实

现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

Ⅰ．工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为

___________。

（2）在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法

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正确的是___________。

A.反应在高温下都能自发进行

B.增大的浓度，有利于的转化率增大

C.当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D.充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一。

（3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入和，发生反应

①若、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，点a___________(填“是”

或“否”)达到平衡。时，若起始压强为10atm，___________(结果保留一位小数，为以

分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程，，、是速率常数，只受温

度影响，图2表示速率常数、的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1

中点、点的速率常数，其中点___________(填A或B或D或E)表示c点的。

（4）我国科学家设计出如图装置实现的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为

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(忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化)。

电极Ⅰ的电极反应式为___________。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH___________(填“变大”或

“变小”)

【答案】（1）-93.7（2）BC

（3）①.否②.2.4③.A

（4）①.②.变大

【解析】

【分析】该电解池的总反应式为，通过化合价变化判断电极类型:CO2中C

为+4价，CO中C为+2价，C得电子，发生还原反应，故电极I为阴极，结合质子交换膜(可通过)，电

极I的反应为CO2得电子并结合生成CO和H2O，电极反应式为，则电

极Ⅱ为阳极，失电子生成，电极反应式为，反应生成，但生

成的氢离子会通过质子交换膜迁移到左室，消耗水分子的同时，生成的次氯酸根会发生水解，使溶液呈碱

性，因此所在电极室的pH变大。

【小问1详解】

根据转化关系：设反应1为，反应2为

，目标方程式是由反应1+反应2而来，

则。

【小问2详解】

A．反应自发进行的判断依据是。该反应，但反应后气体分子数减少，。

高温下的绝对值增大，可能大于0，反应不能自发进行，A不符合题意；

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B．增大CO2浓度，平衡正向移动，NH3的转化率增大,B符合题意；

C．恒容容器中，反应有固体生成，气体总质量随反应进行而变化，密度()也会变化，当密度不再

改变时，说明气体质量不再变化，反应达平衡，C符合题意；

D．恒容容器中充入He，反应物、生成物的浓度均不变，平衡不移动，D不符合题意；

故选BC。

【小问3详解】

①该反应ΔH<0(放热)，温度升高，平衡逆向移动，H2转化率应降低。但T1→T2时，H2转化率升高，说明

T1时反应未达平衡，a点处于反应正向进行的过程中。结合题意和b点信息，列三段式:

恒温恒容时，压强之比等于物质的量

之比，则有，各物质分压为:

，

。

②反应达平衡时，，即，变形得

，该反应ΔH<0，温度升高，平衡逆移，K=减小，即随温度升高

增幅大于，图2中越小表示温度越高，lg越大，c点温度高于a点，对应更小，所以表示c点lg

的点为A。

【小问4详解】

根据分析可知电极Ⅰ的电极反应式为；电极Ⅱ所在电极室溶液pH变大。

19.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。

Ⅰ．碱式氯化铜制备：

向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分

夹持装置已省略)。

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（1）仪器a的名称___________；仪器b的作用为导气和___________。

（2）下列说法错误的是___________。

A.可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求

B.装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体

C.增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量

D.反应结束后将反应液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得产品

Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜组成测定：称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加

水定容至250mL，得到待测溶液。

（3）铜的测定：取25.00mL待测溶液，测定浓度为。则称取的样品中为

___________mol。

（4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀后，用标准溶液滴

定。已知：

AgCl(白AgBr(浅黄

(红难溶电解质

色)色)

色)

溶度积常数

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。

a．检漏b．装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数c．润洗，从滴定管上口倒出液体

d．润洗，从滴定管尖嘴放出液体e．滴加指示剂溶液f．滴加指示剂KBr溶液

g．水洗滴定管甲h．水洗滴定管乙i．用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶

j．接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点，读数k．用标准溶液滴定

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②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为

___________。

【答案】（1）①.分液漏斗②.防止倒吸（2）CD

（3）0.04（4）①.a、g、d、b、i、e、k、j②.偏低③.

【解析】

【分析】A装置利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，装置C利用浓硫酸和浓盐酸混合制备HCl

气体，将生成的NH3和HCl气体通入三颈烧瓶（装有CuCl2溶液）发生反应制备碱式氯化铜，据此作答。

【小问1详解】

仪器a的名称为分液漏斗；因为A装置制备的NH3极易溶于水，则仪器b的作用为导气和防止倒吸；

【小问2详解】

A．制备碱式氯化铜时，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，需调节pH至5.0~5.5，可用pH计测定装置B中

溶液的pH以达到实验要求，A正确；

B．浓硫酸具有吸水性，可吸收浓盐酸中水分，且浓硫酸的稀释过程放出大量的热，有利于HCl气体逸出，

则装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体，B正确；

C．由题干可知，碱式氯化铜溶于氨水，增加氨气用量，氨水浓度增大，生成的碱式氯化铜部分溶于氨水而

造成损耗，导致产量偏低，C错误；

D．碱式氯化铜难溶于水，反应结束后将反应液静置，过滤得到碱式氯化铜的滤渣，再洗涤除去残留在滤渣

表面的杂质离子可得产品，D错误；

答案为CD；

【小问3详解】

；

【小问4详解】

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①硝酸银溶液作为标准液呈酸性且有一定的氧化性，选用酸式滴定管（甲）；采用沉淀滴定法测定氯操作步

骤依次为：检漏（a），水洗滴定管甲（g），用待装液润洗滴定管（d），装入标准液、排气泡、调液面、读

数（b），向锥形瓶中加入待测液（i），滴入指示剂（e），用标准液滴定待测液（k），接近终点时改为半滴滴

定，到达滴定终点读数（j）；综上，测定步骤为a、g、d、b、i、e、k、j；

②如果指示剂加入量偏多，即过大，导致，提前产生红

色沉淀，使滴定终点提前，消耗的标准溶液体积偏小，会导致所测含氯量偏低；

③因为，则，即

，

；

又，则；

则，；则

，即无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。

20.某兴趣小组探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。

【设计实验】

反应温度

序号酸性溶

溶

液液

①020

②20

（1）溶液混合后至紫色刚好褪去用时25s，计算①的___________(忽略混合过程中溶液总体积

变化)。

（2）表格中___________，实验①和②目的是___________。

（3）甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是___________(填序号)。

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a．盐酸b．硫酸c．草酸d．硝酸

【实施实验】

小组同学将溶液中的调节至并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个

阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a)在溶液中无色，与草酸不反应；

(b)无色，有强氧化性，发生反应：(青色)，

氧化性很弱；

(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。

（4）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了，你认为该观点是否合理，结合现象说明理

由：___________。

【继续探究】

进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如图。

（5）第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。

（6）在第ⅱ阶段将调节至，现象是溶液颜色变浅，褪至无色的时间缩短；请结合平衡移

动原理解释该现象___________。

【结论与反思】

结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

【答