广东省汕头市2025-2026学年高二化学上学期期末考试

第Ⅰ卷(选择题共44分)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Zn65Cu64Ag108

一、单项选择题（本题包括16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。）

1.下列有关化学用语表示正确的是

A.的最高能级的电子云轮廓图：B.2的结构示意图：

−

𝑁�

C.2的电子式：D.基态铜原子的价层电子排布图：

��

2.下列叙述正确的是

A.焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，

所以火焰没有特征焰色

B.基态原子的简化电子排布式为[]4245

C.2、�3�、4能级的轨道数依次增多𝐵��

2+

D.离�子半�径：�>>

−−

3.下列说法正确�的是���

A.能层中有3、3、3三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子

B.元�素周期表中从�第Ⅲ�族�到第Ⅱ族共8个纵列的元素都是金属元素

C.根据共价键的极性可推知O为非极性分子

�3�

D.所有非金属元素都分布在区

4.已知连有4个不同的原子或�原子团的碳原子称为手性碳原子。下列关于乳酸()

的描述错误的是

A.每个乳酸分子中含有11个键B.乳酸分子中含有手性碳原子

3

C.乳酸分子中的原子都采取�杂化D.根据乳酸分子的结构，可推测乳酸能溶于水

5.()+()�()反应过程��中能量变化如图所示(图中1表示正反应的活化能，2表示逆反

应的�活�化能�)�。下⇌列�有�关叙述错误的是��

A.该反应的=21

B.升高温度，𝛥活化�分−子�百分数增大

C.使用催化剂，该反应的不变

D.该反应为吸热反应𝛥

第页，共页

16

6.在1密闭容器中，发生反应2()+32()23()，若最初加入的2和2物质的量均为

11

4�，测得10内2的平均速�率�(2)�=0�.12⇌𝛥�，则反应进行�到10�时容器中2的

−−

物�质��的量是����𝑚�⋅�⋅���

A.1.6B.2.8C.3.2D.3.6

7.已知反𝑚应�，()+()𝑚(�)的<0，+𝑚�>.在恒容密闭容�器�中�反应达到平衡时，

若升高体系�温�度�，下�列�说�法⇌正确𝑞的�是△����

A.增大B.()正:()正=:

C.平△衡�常数增大D.混�合�气体�的�平均相�对�分子质量变大

8.下列物质的�水溶液因水解呈酸性的是

A.3B.3C.(4)2(4)2D.4

11

9.常�温�下��，�将�500.1�的�硫��酸�与50𝛥𝐹的��溶液混合(�忽��略�溶�液体积的变

−−

化)，混合后溶�液��=�1�3⋅.�则的数值为���𝑚�⋅��𝛥

A.1.0𝛥B.0.�8C.0.6D.0.4

10.硼化钒(2)空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极

反应式为�2�2−+2222=25+223+112。

−−

下列叙述正�确�的是𝛥−�������

A.电池工作时，电子由电极经负载流向硼化钒电极

B.该电池实现了电能转化为化�学能

+

C.正极反应式为4+2+4=22

−

D.电池总反应为4�2+�112�=42�3�+225

11.在体积固定的密�闭�容器中�，放�入足�量镍�粉�并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：

()+4()()4()，已知该反应的平衡常数与�温�度的关系如下表：

温度/2580230

𝑁����⇌𝑁���

45

平衡常℃数51021.910

−

下列说法正确的是××

A.上述反应()+4()()4()的正反应活化能大于逆反应活化能

4

B.25时反应𝑁�()�4�(�)⇌�(�)�+�4�()的平衡常数为210

−

C.在℃80时，�测�得��某时�刻⇌(𝑁)�4、�的�浓�度均为1/，×则此时正>逆

D.80达℃到平衡时，往体系𝑁中�再�充入�一�定量的，再�次�达��到平衡后�的体�积分数增大

℃����

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26

12.利用臭氧可除去室内的(甲醛)。一定条件下，将

和2.5()充入一密闭容器中发生反

2 ()�𝛥3�

应2()+2()2()+2()+()。

𝑚��𝛥��3𝑚���222

实验测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图

�𝛥����⇌��������

所示，已知为用平衡分压表示的平衡常数，

�𝛥�

分压=总压�物�质的量分数。下列说法错误的是

A.该反应的<0

×

B.>>

12�3�

83.6

C.�点的�压强�平衡常数()1

1

−

��

D.及�时移出2()可增大�≈的�平�衡�转化率

13.如图是一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于

���𝛥�

湿法冶铁的研究。下列说法正确的是

A.左室电极作阴极，发生氧化反应

B.右室电极产生的气体是氢气

C.电解一段时间后溶液的浓度减小

+

D.每生成1 ，𝑁有𝛥3从交换膜右侧移动到左侧

14.羟胺(�2���)以�中间产�物��的𝑁形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶

液呈碱性𝛥，�与�盐酸反应的产物盐酸羟胺([3])广泛用于药品、香料等的合成。下列有关

59

说法正确的是(已知25时，(32𝛥)=�1�.8��10，(2)=8.710)

−−

A.预测羟胺难溶于液氨℃��𝛥⋅��×��𝛥𝛥×

B.3和3的模型相同

−

C.�羟�胺分�子�间氢�键��的�强�弱：>

D.25时同浓度水溶液的�值−：�[⋅⋅⋅�3�]−�>⋅⋅⋅�4

15.常温℃下，用0.1000�/�的𝛥溶�液�分�别�滴�定�2�0�.00、

浓度均为0.1000/的溶液和溶液，

𝑚��3𝑁𝛥��

所得滴定曲线如图。下列说法错误的是

𝑚��𝛥��𝛥���

5

A.常温下，3的电离常数110

B.含有等物质的量的和的混合溶液−中：

𝛥��𝛥𝑁≈×

()>(+)>(+)>()

���𝑁��

C.②对应−溶液中存在：−

����𝑁���𝛥

+

2()+(3)=2()+(3)

D.将④和⑤对应溶液混合，混合后−的溶液中存在：−

���𝛥��𝛥�𝛥�𝛥���

(3)()=()(3)

−−

�𝛥���−�������−�第𝛥页�，�共𝛥页

36

16.常温下，3和()2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

������𝛥

A.向点对应溶液中加入适量的溶液，有可能得到

点对�应溶液𝑁𝛥

�B.相同温度下，(3)=100[(()2)]

C.点对应的���3分�散��系�中，(溶�解��)>��(�沉�淀)

2+

D.�常温下，����3、()2饱�和溶液，前�者()较大

������𝛥���

第Ⅱ卷(非选择题共56分)

二、非选择题（本题包括4小题，共56分）

17.（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种

从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成

品的工艺流程如图：𝑚����𝐹

已知：①常温下，溶液中金属离子的浓度小于11051时可认为沉淀完全；

38−−17

②[()3]=1.010、[(×)2]�=��4⋅.�910。

−−

(1)提高“�酸�浸��”�速�率�的措施除粉×碎废渣和�搅��拌𝐹外�，�还有______×____________(写出1条即可)；

“滤渣1”的主要成分为____________(填化学式)。

(2)“过滤1”后的溶液中加入2时发生反应的离子方程式为__________________________；

“氧化”时不采用22作氧化��剂�的原因可能为_______________________________________。

(3)试剂可选用下列�物�质中的_________(填标号)；..()2.3

3+

“调�”中将沉淀完全的最小为________�__�。�����𝛥�����

2+

(4)“除钴�液�”中基本𝐹不再含Co离子，氧𝛥化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备2，写出电解时，阳极的电极反

应式：__________________________________________。���

18.（14分）我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、

芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴

定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：

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46

Ⅰ.提取芭蕉叶中的草酸并配成250待测溶液

取200新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一

��

并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸能

�

与标准溶液反应)配成250溶液。

(1)将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外还有_________。

��

(2)用酸式滴定管量取25.00待测液于锥形瓶中

①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净，再用待测液进行_______。

��

②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，

下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的

是(填标号)______。

Ⅱ.测定草酸含量

1+

用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为5224+24+6=

22++10−+8。重复滴定三次。−

�𝑚�⋅�22�������

(3)本实验____________(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。

����↑��

(4)简述如何判断到达滴定终点：______________________________________________________。

(5)三次滴定的数据如表所示：

次数标准溶液起始读数标准溶液终点读数

第一次0.1120.65

第二次0.8020.82

����

第三次0.3020.28

����

1

则新鲜芭蕉叶�中�草酸的含量为_____�__�_____100(用含的式子表示，要求数值部分化简)。

Ⅲ.误差分析−

�⋅��

(6)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。______。②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。______。

③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。______。

19.（14分）是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：

(1)已知：①()=()+()=+72.61

���𝛥21

②2()+()=2()=5661−

���𝛥�2���2���2𝛥𝑘⋅𝑚�

③2()+()=2()=483.6−1

��2��2��2��𝛥3−𝑘⋅𝑚�

则()+()()的=_____________。−

2�2������𝛥−𝑘⋅𝑚�

(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入和合成()，下列叙述

�����⇌���𝛥�𝛥1 2()2 2()

正确的是______(填字母)。

𝑚����𝑚������𝛥�

A.气体压强不随时间变化时达到平衡状态B.平衡时的体积分数可能为50%

C.平衡后及时移走，平衡常数增大D.平衡后再充入，的平衡转化率增大

���𝛥22

���𝛥���

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(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1 2()和1.6 2()，发

生

𝑘�𝑚����𝑚���

反应：2()+2()()、2()+32()3()+2()。反应达到平

衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：

�2����⇌���𝛥������⇌𝛥𝛥����

甲酸的��选择性=甲酸的物质的�量��𝛥100%。该温度下，

消耗2的物质的量

��1

2()+2()()×的平衡常数=____。

−

(4)常温下，向溶液中滴加溶液。�溶液的

�����⇌���𝛥��𝑘�

与lg(�)的��关�系�如图1所示。𝑁则𝛥()=�_�_____，

(−)

�����

点溶�液�中���离�子浓度由大到小的排序为𝑁_�__�_�_�__�____________。

(5)可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换

�25252

膜燃料电池如图2。则电极是_____(填“正极”或“负极”)，

��𝛥��𝛥�

a电极的电极反应式为______________________________。

�

20.（14分）、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，

其元素性质或原子结构如下表：

�����

元素元素性质或原子结构

基态原子能层所有能级上电子数相同

第二周期元素基态原子中未成对电子最多

��

基态原子核外能级上电子总数与能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素

�

最外层电子数是次外层电子数的一半

���

最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对

�

�表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：

(1)的基态原子有____种不同空间运动状态的电子，原子的基态价电子排布图为___________。

��

(2)、、的简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_________________(用对应的分子式表

��

示)。

���

(3)酸性：三氯乙酸______三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(八元环结构)，

请画出这种二聚体的结构简式：____________________________。

(5)我国科学家预测了稳定的氮单质分子8(空间结构如图)。

1的(价层)孤电子对数为_________；

8�

1中采取2杂化原子数为_________。

𝑚��8

𝑚�����

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高二第一学期期末考化学科(参考答案)

题号12345678910

答案ADACADBCDD

题号111213141516

答案CCDCBB