吉林省松原市2025-2026学年高二化学上学期期中测试含解析

吉林省2025-2026学年高二上学期期中

化学试卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一．选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（）

2+2+2+2+

A．除废水中的Cu、Hg时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu、Hg浓度降的很

低

B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应

C．铁表面镀锡可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

2．下列说法正确的是（）

A．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理

B．将FeSO4溶液蒸干并灼烧可以得到Fe2O3固体

C．向氯水中加入适量CaCO3，可增强漂白效果

D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质

3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写不．正．确．的是（）

A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e－=Fe3+

B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e－=Cu

C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石

－－

[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：Al33HCOAlOH3CO

⇌332

4．用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下

列说法中错误的是（）

A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量

B．使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3

C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系：3v正H2=2v逆NH3

D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率

5．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为

C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在VL的密闭容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amolH2，控制条件使其发生

上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

⇌

1

A．上述正反应为放热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆

0.5V

C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为

a

D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

6．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向平衡体系FeCl+3KSCNFe(SCN)+3KCl中加入适量平衡逆向移

A33溶液的颜色变浅

KCl固体动

⇌

混合气体的颜色变平衡逆向移

B对平衡体系2NO(g)NO(g)压缩体积，增大压强

224深动

2mL0.1mol•L-1KCrO⇌溶液中存在：

227溶液由橙色变为黄平衡正向移

CCrO2－+HO2CrO2－+2H+，向其中滴加5～10滴

2724色动

6mol•L-1NaOH溶液

⇌

CuCl溶液中存在：[Cu(HO)]2+(蓝色)+4Cl－

224溶液由蓝色变为黄平衡正向移

D[CuCl]2－(黄色)+4HO△H＞0，对CuCl溶液加

422色动

热⇌

7．下列叙述正确的是（）

A．50℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH－)=1×10-2mol/L

B．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液，水的电离程度相同

C．将水加热到100℃，测得其pH=6，则液体呈酸性

D．常温时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH>7

8．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

含有酚酞的NaCO溶液中加入少量BaCl溶液红色

A232证明NaCO溶液中存在水解平衡

固体，观察溶液颜色的变化变浅23

用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO溶液的测得溶液NaHSO溶液呈酸性，证明HSO－在水中的

B333

酸碱性pH=3.2电离程度大于水解程度

先生成白

向5mL0.1mol/LAgNO溶液滴加

3色沉淀，后

C1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加K(AgCl)>K(AgI)

有黄色沉spsp

1mL0.1mol/LKI溶液

淀生成

+

D缓慢加热0.5mol/LCH3COONa溶液至70℃溶液pH逐溶液中c(H)逐渐增大，

2

渐减小c(OH－)逐渐减小

9．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除

锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F

溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的

是（）

A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外

10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

2－

A．甲：SO4向Zn电极方向移动

B．乙：正极的电极反应为Ag2O2eH2O2Ag2OH

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小

11．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时

电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海

水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是（）

A．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

B．正极反应为Ag++e－=Ag

C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑

D．若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池

2-

12．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：

2-2++3+3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以CrOH3形式除去。下列说法中错误的是（）

A．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成

2-

B．电路中每转移6mol电子，最多有0.5molCr2O7被还原

C．阳极反应为Fe－2e－=Fe2+

D．电解过程中废水的pH不发生变化

13．下列几组常见的实验装置示意图，有关叙述正确有几个（）

3

(1)装置①中阳极上有红色物质析出

(2)装置②中的铜片应与直流电源的负极相连

--

(3)装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应为：H2-2e＋2OH=2H2O

(4)装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变

(5)装置⑤中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管

(6)装置⑥中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁

A．1个B．2个C．3个D．4个

2+2+2+

14．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2,M代表Ba或Ca）。

下列叙述正确的是（）

A．曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线

-6

B．常温下，KspBaF2数量级为10

C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点

2+2+y-2.74

D．BaF2(s)+Ca(aq)CaF2(s)+Ba(aq)的平衡常数K=10

⇌cBOH

15．常温下，向10mL0.10mol/L盐酸中滴加0.10mol/L的一元弱碱BOH溶液，溶液中lg与pH的关

cB

4

系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．常温下，BOH的电离常数为104.3

B．a点对应溶液中存在cHcBcOH

C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小

D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）

16．(14分)电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。

Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和

NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如下图甲所示)，回答下列问题。

（1）一段时间后a处可能出现的现象是，a处相关电极反应为。

（2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式

为，证明铁钉未被腐蚀的现象为。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该

金属防护的方法称为。

Ⅱ．Na2FeO4是一种常用的净水剂，利用电解法生产Na2FeO4的装置如下图所示。

（3）Fe电极作(填“阴””或“阳”)极，Fe电极上发生的电极反应为：

。

（4）右侧的离子交换膜为(填“阴””或“阳”)离子交换膜。

17．(13分)硫单质常用于制造杀菌剂、肥皂及火药等。回答下列问题：

Ⅰ．传统克劳斯工艺制备S2的反应如下：

5

1

反2H应2S1(：g)2H32SO(2g()g+)3O2(g2)SO22S(Og2)(g)2+H2H2O2O(gg)H11036kJmol

反应2：4HS(g)+2SO(g)3S(g)+4HO(g)1

4H2S(g)2S2O2(g)23⇌S2(g)24H2O2(g)ΔH294kJmol

（1）在2L恒容密闭容器中充入2molHS和3molO，恒温条件下反应10min，HS的转化率为70%。0~10min

⇌222

11

内H2S的平均反应速率vH2SmolLmin。

（2）下列叙述正确的是(填字母)。

A．反应2中生成物总能量低于反应物总能量

B．选择适当的催化剂可提高S2的最终产率

C．恒容密闭容器中混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态

Ⅱ．研究人员开发新工艺：利用H2S制S2同时获得H2。反应原理如下：

反应3(主反应)：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)△H3；

反应4(副反应)：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H4。

⇌

起始投入2molH2S，只发生反应4，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系，分别为0.3、0.5和0.7

时，温度与压强的关系如图⇌所示。

（3）根据上述信息，△H=1。

3kJmol

（4）代表0.3的曲线是(填“L1”“L2”或“L3”)，判断依据是。

（5）△H40(填“>”“<”或“=”)。

（6）已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数(Kx)。

X、Y点对应的平衡体系中，KxXKxY(填“>”“<”或“=”)。

计算P点Kx=。

2-2-

18．(14分)Ⅰ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O7，利用滴定原理测定Cr2O7含量的方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

2--+3+

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O。

-1

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·LNa2S2O3溶液进行滴定，已知：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为；滴定达到终点时的实验现象是

。

2-

（3）以下操作会造成废水中Cr2O7含量测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

Ⅱ．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而

入药。As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。

1－

（4）向1L0.1molLH3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、H2AsO3、

2－3－

HAsO3、AsO3的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

6

①25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为。

②人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

③下列说法正确的是(填字母)。

231

A．M点对应的溶液中：cH2AsO3cHAsO3cAsO3cH3AsO30.1molL

B．N点对应的溶液中：32

cOH3cAsO33cHAsO3cNacH

32

C．在Na3AsO3溶液中：cAsO3cHAsO3cH2AsO3cOH

23

D．pH=12时，溶液中：cH2AsO32cHAsO33cAsO3cH3AsO3cHcNa

19．（14分）一种从富锌的废渣(主要含CoO、ZnO、PbO、FeO及油污)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺

如下：

已知：

I．在pH=3~7环境下，KMnO4一般还原为MnO2

II．溶液中相关离子沉淀完全(c≤10-5mol/L)时的pH：

Fe3＋Fe2＋Co3＋Co2＋Zn2＋

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

（1）为了去除废渣表面附着的油污，“酸浸”之前先用热的Na2CO3溶液浸泡。用离子方程式表示“Na2CO3溶

液具有去油污能力”的原理。

（2）“滤渣1”主要成分为(填化学式)。

（3）常温下，向“过滤1”后的溶液中加入H2O2，其H2O2实际消耗量超过理论用量，其可能原因

是。

7

（4）“加入X调pH=4”过程中，溶液中未出现新的杂质离子，且溶液中Co2＋浓度无明显变化，则试剂X可

能为(填化学式，任写一种即可)。

（5）“氧化沉钴”的离子方程式为。

（6）“除钴液”中主要的金属阳离子有(写离子符号)，残留的Co3＋浓度为

mol/L。

8

吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期中

化学试卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是

2+2+2+2+

A．除废水中的Cu、Hg时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu、Hg浓度降的很

低

B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应

C．铁表面镀锡可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

【答案】C

2．下列说法正确的是

A．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理

B．将FeSO4溶液蒸干并灼烧可以得到Fe2O3固体

C．向氯水中加入适量CaCO3，可增强漂白效果

D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质

【答案】C

【解析】A．对2HIgH2gI2g平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压

强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；

B．FeSO溶液中有，蒸干HO脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化

4FeSO42H2OFeOH2H2SO42

二价铁离子，灼烧转化为Fe2(SO4)3，B错误；

C．氯水中存在平衡Cl2H2OHClOHCl，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向

移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确；

D．用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误；

3．下列用于解释事实的方程式书写不．正．确．的是

A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+

B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石

--

[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：Al33HCOAlOH3CO

⇌332

【答案】A

【解析】A．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，负极Fe失电子生成Fe2+，电

极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。

4．用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下

列说法中错误的是（）

A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量

B．使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3

9

C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系：3v正H2=2v逆NH3

D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率

【答案】C

【详解】A．由题干反应历程图中，过程②→③表示化学键断裂，故吸收能量，而过程③→④表示化学键形

成，故放出能量，A正确；

B．使用新型催化剂可以降低反应所需要的活化能，故可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3，B正确；

C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，3正NH3=2正H2，故当3正H2=2逆NH3时，

4

正(NH)逆(NH)，即合成氨反应未达平衡，C错误；

393

D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是及时分离出NH3，化学平衡正向移动，并将N2和H2循环利用，

故可提高N2与H2的利用率，D正确；

5．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为

C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在VL的密闭容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amolH2，控制条件使其发生

上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

⇌

A．上述正反应为放热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆

0.5V

C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为

a

D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

【答案】C

【解析】A．升高温度，碳的平衡转化率增大，则平衡正向移动，上述正反应为吸热反应，A不正确；B．在

4MPa、1200K时，图中X点未达平衡，碳的转化率应不断升高，直至达到平衡，所以v(H2)正＞v(H2)逆，B

不正确；C．在5MPa、800K时，碳的平衡转化率为50%，则平衡时H2的物质的量为amol，CH4的物质的量

0.5a

0.5V

为0.5amol，该反应的平衡常数为V=，C正确；D．从图中可以看出，从6MPa、1000K到10MPa、

a

()2a

V

1000K，碳的平衡转化率增大，但幅度不大，而对消耗的动力增加、对设备的要求提高，经济上不合算，

所以工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，D不正确；

6．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向平衡体系FeCl+3KSCNFe(SCN)+3KCl中加入适量平衡逆向移

A33溶液的颜色变浅

KCl固体动

⇌

混合气体的颜色变平衡逆向移

B对平衡体系2NO(g)NO(g)压缩体积，增大压强

224深动

⇌

-1

2mL0.1mol•LK2Cr2O7溶液中存在：溶液由橙色变为黄平衡正向移

C2－2－+

Cr2O7+H2O2CrO4+2H，向其中滴加5～10滴色动

⇌10

6mol•L-1NaOH溶液

CuCl溶液中存在：[Cu(HO)]2+(蓝色)+4Cl－

224溶液由蓝色变为黄平衡正向移

D[CuCl]2－(黄色)+4HO△H＞0，对CuCl溶液加

422色动

热⇌

【答案】C

【详解】A．的离子方程式为3，KCl固体

FeCl33KSCNFe(SCN)33KClFe3SCNFe(SCN)3

不影响平衡移动，A错误；

B．对平衡体系压缩体积，增大压强，平衡正向移动，B错误；

2NO2(g)N2O4(g)

C．溶液中存在22，2为橙色，2-为黄色，滴加5～10滴

K2Cr2O7Cr2O7H2O2CrO42HCr2O7CrO4

6molL1NaOH溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确；

D．对溶液加热，22平衡正向移动，溶液变为黄绿色或绿色，D

CuCl2[Cu(H2O)4]4Cl[CuCl4]+4H2O

错误。

7．下列叙述正确的是

A．50℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH－)=1×10-2mol/L

B．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液，水的电离程度相同

C．将水加热到100℃，测得其pH=6，则液体呈酸性

D．常温时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH7

【答案】B

14211

【解析】A．该溶液的温度是50℃，故Kw110，所以cOH110molL，A项错误；B．0.1molL

K

的盐酸中cH0.1molL1，由水电离出的cOHcHwmolL1,0.1molL1的NaOH溶液中

0.1

K

cOH1101molL1，由水电离出的cOHcHwmolL1，则水的电离程度相同，B项正确；C．将

0.1

℃

水加热到100,cHcOH，但所得液体仍呈中性，C项错误；D．两种溶液反应后CH3COOH过量，

则溶液pH7，D项错误；故选：B。

8．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

含有酚酞的NaCO溶液中加入少量BaCl溶液红色

A232证明NaCO溶液中存在水解平衡

固体，观察溶液颜色的变化变浅23

用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO溶液的测得溶液NaHSO溶液呈酸性，证明HSO－在水中的

B333

酸碱性pH=3.2电离程度大于水解程度

先生成白

向5mL0.1mol/LAgNO溶液滴加

3色沉淀，后

C1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加K(AgCl)>K(AgI)

有黄色沉spsp

1mL0.1mol/LKI溶液

淀生成

溶液pH逐溶液中c(H+)逐渐增大，

D缓慢加热0.5mol/LCHCOONa溶液至70℃

3渐减小c(OH－)逐渐减小

【答案】A

CO2HOHCOOH222

【解析】A．由323，CO3BaBaCO3可知，BaCl2的加入，会使CO3减少，

2

CO3水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，A正确；

11

B．广泛pH试纸精确度为整数，无法测得溶液pH3.2，B错误；

C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化

银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误；

D．CH3COOH2OCH3COOHOH,升温，平衡正向移动，则溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，。

9．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除

锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F

溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的

是（）

A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外

【答案】B

2

【详解】①Na2HPO4为强碱弱酸的酸式盐，因HPO4的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，①符合题意；

+

②NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中只发生电离不发生水解，电离出H使溶液显酸性，②不符合题意；

③NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，在水溶液中都发生水解产生H而使溶液显酸性，可溶解锈层的金属氧化

物，③符合题意；

+2-

④铵盐中的NH4与草木灰(主要成分为K2CO3)中的CO3发生双水解反应可生成一水合氨，一水合氨易分解，

导致挥发出氨气，造成肥分损失，④符合题意；

3+2+2+

⑤FeCl3腐蚀印刷电路板时，Fe氧化电路板中的Cu，反应生成Fe和Cu，与水解无关，⑤不符合题意；

2+

⑥SnCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解生成氢离子使溶液显酸性，配制时加盐酸可抑制Sn水解，⑥

符合题意；

⑦NH4F为弱酸弱碱盐，水解生成一水合氨和HF，HF会腐蚀玻璃，⑦符合题意；

+3+

⑧FeCl3水解出H而使溶液呈酸性，MgCO3为弱酸盐，会消耗H，从而促进Fe水解并最终使其全部转化为

Fe(OH)3沉淀，⑧符合题意；

综合以上分析，只有②⑤与水解无关，其余均与水解有关，故选B。

10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

2

A．甲：SO4向Zn电极方向移动

B．乙：正极的电极反应为Ag2O2eH2O2Ag2OH

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小

【答案】D

2

【解析】A．甲构成原电池，Zn作负极，SO4向Zn电极方向移动，A正确；B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被

还原生成Ag，则正极的电极反应式为：Ag2O2eH2O2Ag2OH，B正确；C．丙中锌筒作负极，Zn

被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确；D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：

2+

PbO22eSO44HPbSO4+2H2O，即H被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误；故选D。

11．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时

电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海

水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是（）

A．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

B．正极反应为Ag++e－=Ag

C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑

D．若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池

【答案】B

12

【详解】A．放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以Cl－由正极向负极迁移，A正确；

B．电池放电时，正极发生还原反应，AgCl是难溶物，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，B错误；

C．镁是活泼金属，镁能与水反应，所以能发生副反应，C正确；

Mg+2H2OMg(OH)2+H2

D．锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，D正确。

2-

12．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：

2-2++3+3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以CrOH3形式除去。下列说法中错误的是（）

A．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成

2-

B．电路中每转移6mol电子，最多有0.5molCr2O7被还原

C．阳极反应为Fe－2e－=Fe2+

D．电解过程中废水的pH不发生变化

【答案】D

【详解】A．反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，故A正确；

B．电路中每转移12mol电子，有6molFe2+生成，根据反应2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO可知，最

Cr2O72

多有1mol2被还原，故B正确；

Cr2O7

C．铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；

22++3+3+

D．阴极是氢离子得到电子生成氢气，氢离子被消耗，在反应Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O中，也消耗

氢离子，所以反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故D错误。

13．下列几组常见的实验装置示意图，有关叙述正确有几个（）

(1)装置①中阳极上有红色物质析出

(2)装置②中的铜片应与直流电源的负极相连

--

(3)装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应为：H2-2e＋2OH=2H2O

(4)装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变

(5)装置⑤中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管

(6)装置⑥中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】B

-

【详解】(1)装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl失去电子被氧化变为Cl2，阳极的电极反应

--2+2+-

式为：2Cl-2e=Cl2↑；在阴极上Cu得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu+2e=Cu，故电

解时在阴极上有红色物质析出，错误；

13

(2)在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接

作阴极，错误；

(3)在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶

--

液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e+2OH=2H2O，正确；

(4)在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等

会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭

合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，错误；

(5)在装置⑤中形成原电池，M成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，错误；

(6)装置⑥为外加电流的阴极保护法，外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，即钢铁闸门自身不放电，从

而保护了钢铁，正确。

2+2+2+

14．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2,M代表Ba或Ca）。

下列叙述正确的是（）

A．曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线

-6

B．常温下，KspBaF2数量级为10

C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点

2+2+y-2.74

D．BaF2(s)+Ca(aq)CaF2(s)+Ba(aq)的平衡常数K=10

【答案】D

⇌

【解析】CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是CaF2的沉淀溶解曲线，曲线II

代表的是BaF2的沉淀溶解曲线，A错误；曲线II为BaF2，根据b点数据可计算

2+2--2-2-2.74-6.74-7-7

KspBaF2=c(Ba)×c(F)=10×10×10mol/L=10≈1.8×10，数量级为10，B错误；c点在曲

2+2+

线II（BaF2）上，加NaF固体使c(F)增大，-lgc(F)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba)减小，-lgc(Ba)

2+2+

增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误；结合a点数据可知，反应BaF2(s)+Ca(aq)CaF2(s)+Ba(aq)

Ksp(BaF2)⁻⁻

2+-6.74

c(Ba)c2(F-)Ksp(BaF2)10y-2.74

的平衡常数K=2+=K(CaF)==-4-y=10，D正确。⇌

c(Ca)sp2Ksp(CaF2)10

c2(F-)