2026年新课标 I 卷高考化学易错知识点强化卷含解析

2026年新课标I卷高考化学易错知识点强化卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.F2.下列物质中，属于化合物的是A.氦气B.空气C.氧化镁D.石墨3.水的化学式是A.H2O2B.H2O3C.H2OD.HO24.下列关于氢气的叙述，错误的是A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气是一种可燃气体C.氢气是一种稳定的气体D.氢气是一种常见的气体5.下列物质中，属于酸的是A.HClB.NaOHC.CuSO4D.KNO36.下列物质中，属于碱的是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.HNO37.下列物质中，属于盐的是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaCl8.下列物质中，属于氧化物的是A.H2OB.CO2C.NaClD.CH49.下列关于燃烧的叙述，正确的是A.燃烧是一种剧烈的氧化反应B.燃烧是一种缓慢的氧化反应C.燃烧不需要氧气参加D.燃烧只能产生热量10.下列关于金属的叙述，错误的是A.金属大多呈固态B.金属大多具有金属光泽C.金属大多具有良好的导电性D.金属大多不能与酸反应11.下列关于非金属的叙述，正确的是A.非金属大多呈固态B.非金属大多不具有金属光泽C.非金属大多具有良好的导电性D.非金属大多不能与氧气反应12.下列关于原子结构的叙述，错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子核只含有质子D.核外电子分层排布13.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强14.下列关于化学键的叙述，错误的是A.化学键是原子之间形成的相互作用B.化学键是化学物质中最基本的性质C.化学键只存在于离子化合物中D.化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化15.下列关于分子结构的叙述，正确的是A.分子是构成物质的一种基本粒子B.分子是由原子构成的C.分子不一定具有化学性质D.分子是物质中最小的微粒16.下列关于化学反应类型的叙述，正确的是A.化学反应只能分为合成反应和分解反应B.化学反应只能分为置换反应和复分解反应C.化学反应可以分为多种类型D.化学反应类型没有区别17.下列关于质量守恒定律的叙述，错误的是A.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和B.质量守恒定律只适用于化合反应C.质量守恒定律的实质是反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变D.质量守恒定律是化学反应的基本定律18.下列关于化学计量数的叙述，错误的是A.化学计量数表示参与化学反应的各物质的物质的量之比B.化学计量数没有单位C.化学计量数可以表示微观粒子个数之比D.化学计量数可以表示反应速率之比19.下列关于气体摩尔体积的叙述，错误的是A.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积B.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/molC.气体摩尔体积受温度和压强的影响D.气体摩尔体积是气体特有的性质20.下列关于溶液的叙述，错误的是A.溶液是一种均一稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是气体、液体或固体C.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量D.溶液的浓度可以用多种方法表示21.下列关于电解质溶液的叙述，错误的是A.电解质溶液是指在水溶液中能够导电的溶液B.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度C.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的种类D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强22.下列关于化学反应速率的叙述，错误的是A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量B.化学反应速率可以用多种方法表示C.化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响D.化学反应速率是固定不变的二、多选题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共33分）23.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.水蒸气C.盐酸D.碳酸钙24.下列关于氧化物的叙述，正确的有A.氧化物都是由两种元素组成的化合物B.氧化物中氧元素的化合价一定为-2价C.氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或中性氧化物D.氧化物都是黑色固体25.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的有A.酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中颜色会发生变化的物质B.酚酞是一种常用的酸碱指示剂C.酚酞在酸性溶液中呈红色D.石蕊在碱性溶液中呈蓝色26.下列关于金属的叙述，正确的有A.金属大多具有良好的延展性B.金属大多可以被加热至熔化C.金属大多可以被还原D.金属大多可以与酸反应生成氢气27.下列关于非金属的叙述，正确的有A.非金属大多具有良好的导电性B.非金属大多可以被加热至熔化C.非金属大多可以被氧化D.非金属大多可以与氧气反应生成氧化物28.下列关于原子结构的叙述，正确的有A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核外的电子分层排布D.原子核外的电子参与化学反应29.下列关于元素周期表的叙述，正确的有A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期C.元素周期表分为十六个族D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些特殊的元素30.下列关于化学键的叙述，正确的有A.化学键的形成都伴随着能量的释放B.化学键的断裂都伴随着能量的吸收C.化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化D.化学键的强弱与化学键的类型有关31.下列关于分子结构的叙述，正确的有A.分子结构决定了分子的化学性质B.分子结构可以是线性结构、平面结构或立体结构C.分子结构可以是极性分子或非极性分子D.分子结构可以是分子晶体或离子晶体32.下列关于化学反应类型的叙述，正确的有A.化学反应类型是根据反应物和生成物的种类和数目来划分的B.化学反应类型可以根据反应前后物质种类的变化来划分C.化学反应类型可以根据反应机理来划分D.化学反应类型没有区别33.下列关于质量守恒定律的叙述，正确的有A.质量守恒定律适用于所有的化学反应B.质量守恒定律适用于所有的物理变化C.质量守恒定律的实质是反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变D.质量守恒定律是化学反应的基本定律三、填空题（每空1分，共33分）34.氢原子的原子序数为1，其核外电子排布为。35.氧原子的原子序数为8，其核外电子排布为。36.氯原子的原子序数为17，其核外电子排布为。37.钠原子的原子序数为11，其核外电子排布为。38.镁原子的原子序数为12，其核外电子排布为。39.碳原子的原子序数为6，其核外电子排布为。40.氮原子的原子序数为7，其核外电子排布为。41.硅原子的原子序数为14，其核外电子排布为。42.磷原子的原子序数为15，其核外电子排布为。43.硫原子的原子序数为16，其核外电子排布为。44.氩原子的原子序数为18，其核外电子排布为。45.氧化钠的化学式为，其中钠元素的化合价为。46.氯化钠的化学式为，其中氯元素的化合价为。47.氢氧化钠的化学式为，其中钠元素的化合价为。48.碳酸钠的化学式为，其中钠元素的化合价为。49.硫酸钠的化学式为，其中钠元素的化合价为。50.氢氯酸的化学式为，其中氢元素的化合价为。51.硫酸的化学式为，其中氢元素的化合价为。52.碳酸的化学式为，其中氢元素的化合价为。53.氧化铝的化学式为，其中铝元素的化合价为。54.氯化铝的化学式为，其中铝元素的化合价为。55.氢氧化铝的化学式为，其中铝元素的化合价为。56.硫酸铝的化学式为，其中铝元素的化合价为。57.实验室制备氢气常用的药品是和。58.实验室制备氧气常用的药品是。59.实验室制备氯气常用的药品是。60.实验室制备氨气常用的药品是。61.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与反应生成氢气。62.酸碱中和反应的实质是。63.溶液的浓度可以用、和等方法表示。64.电解质溶液的导电性取决于溶液中的浓度和种类。65.化学反应速率可以用和等方法表示。四、简答题（每题5分，共20分）66.简述质量守恒定律的实质。67.简述化学反应速率的影响因素。68.简述溶液的组成。69.简述电解质溶液的导电原理。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.C2.C3.C4.C5.A6.C7.D8.B9.A10.D11.B12.C13.A14.C15.A16.C17.B18.D19.D20.C21.D22.D解析1.Na是金属元素，位于元素周期表左侧，具有金属光泽和延展性。故选C。2.氧化镁是由镁和氧两种元素组成的纯净物。空气是混合物，盐酸是混合物，石墨是单质。故选C。3.水的化学式是H2O。故选C。4.氢气是一种无色无味的气体，是一种可燃气体，是一种不稳定的气体，是一种常见的气体。故选C。5.HCl是由氢和氯两种元素组成的化合物，属于酸。故选A。6.NaOH是由钠、氢和氧三种元素组成的化合物，其中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，属于碱。故选C。7.NaCl是由钠和氯两种元素组成的化合物，其中钠元素显+1价，氯元素显-1价，属于盐。故选D。8.CO2是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中氧元素显-2价，属于氧化物。故选B。9.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光发热。故选A。10.金属大多可以与酸反应生成氢气，例如铁与盐酸反应。故选D。11.非金属大多呈固态，例如碳、硫、磷。故选B。12.原子核是由质子和中子构成的，也可能含有电子（例如氢原子核）。故选C。13.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。故选A。14.化学键存在于离子化合物和共价化合物中。故选C。15.分子是构成物质的一种基本粒子，由原子构成，具有化学性质，是物质的一种状态，不是物质中最小的微粒。故选A。16.化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等多种类型。故选C。17.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化中的相变。故选B。18.化学计量数表示参与化学反应的各物质的物质的量之比，没有单位，可以表示微观粒子个数之比，不能表示反应速率之比。故选D。19.气体摩尔体积受温度和压强的影响，例如标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。故选D。20.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量分数。故选C。21.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，例如浓硫酸是强电解质，但导电性比稀醋酸（弱电解质）弱。故选D。22.化学反应速率是变化的，受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。故选D。二、多选题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共33分23.B,D24.A,B,C25.A,B,D26.A,B,C27.C,D28.A,C29.A,B,D30.B,C,D31.A,B,C32.A,B33.A,C,D解析23.空气是混合物，水蒸气是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是纯净物。故选B,D。24.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，氧元素的化合价一定为-2价（除过氧化物外），氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物或中性氧化物，氧化物可以是黑色固体，也可以是白色固体、红色固体等。故选A,B,C。25.酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中颜色会发生变化的物质，例如酚酞、石蕊，酚酞在碱性溶液中呈红色，石蕊在碱性溶液中呈蓝色。故选A,B,D。26.金属大多具有良好的延展性，可以被加热至熔化，大多可以被还原，活泼金属可以与酸反应生成氢气，例如锌与稀硫酸反应。故选A,B,C。27.非金属大多具有良好的导电性是错误的，例如硫、碳。非金属大多可以被氧化，大多数非金属可以与氧气反应生成氧化物，例如碳与氧气反应生成二氧化碳。故选C,D。28.原子核内的质子数等于电子数，原子是中性的，原子核内的中子数不一定等于质子数，原子核外的电子分层排布，参与化学反应的是原子核外的电子。故选A,C。29.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为七个周期，分为七个主族、七个副族、一个零族、一个族，元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些特殊的元素，例如硅、锗等。故选A,B,D。30.化学键的断裂都伴随着能量的吸收是错误的，化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，化学键的强弱与化学键的类型有关，例如共价键比离子键强。故选B,C,D。31.分子结构决定了分子的化学性质，分子结构可以是线性结构、平面结构或立体结构，分子结构可以是极性分子或非极性分子，分子结构可以是分子晶体或离子晶体。故选A,B,C。32.化学反应类型是根据反应物和生成物的种类和数目来划分的，可以根据反应前后物质种类的变化来划分，没有区别是错误的。故选A,B。33.质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于核反应，适用于所有的化学反应，包括物理变化中的相变。故选A,C,D。三、填空题（每空1分，共33分）34.1s135.1s22s22p436.1s22s22p63s23p537.1s22s22p638.1s22s22p63s239.1s22s22p240.1s22s22p341.1s22s22p63s23p242.1s22s22p63s23p343.1s22s22p63s23p444.1s22s22p645.Na2O,+146.NaCl,-147.NaOH,+148.Na2CO3,+149.Na2SO4,+150.HCl,+151.H2SO4,+152.H2CO3,+153.Al2O3,+354.AlCl3,+355.Al(OH)3,+356.Al2(SO4)3,+357.锌粒,稀硫酸58.氯酸钾,二氧化锰,加热59.浓盐酸,漂白粉,加热60.氢氧化钙,盐酸61.酸62.酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子63.摩尔浓度,质量分数,百分比64.离子65.速率定律,量纲分析解析34.氢原子核内有1个质子，核外有1个电子，其核外电子排布为1s1。35.氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，其核外电子排布为1s22s22p4。36.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p5。37.钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，其核外电子排布为1s22s22p6。38.镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，其核外电子排布为1s22s22p63s2。39.碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，其核外电子排布为1s22s22p2。40.氮原子核内有7个质子，核外有7个电子，其核外电子排布为1s22s22p3。41.硅原子核内有14个质子，核外有14个电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p2。42.磷原子核内有15个质子，核外有15个电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p3。43.硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p4。44.氩原子核内有18个质子，核外有18个电子，其核外电子排布为1s22s22p6。45.氧化钠是由钠和氧两种元素组成的化合物，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为Na2O，钠元素的化合价为+1。46.氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，其中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl，氯元素的化合价为-1。47.氢氧化钠是由钠、氢和氧三种元素组成的化合物，其中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为NaOH，钠元素的化合价为+1。48.碳