2026年新课标 I 卷高考化学压轴难题卷含解析

2026年新课标I卷高考化学压轴难题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活应用的叙述正确的是a.碳酸钠溶液可用于去除油污，是因为其水解显碱性b.活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，其原理是活性炭发生化学反应c.乙烯利是一种植物生长调节剂，其分子中含有碳碳双键和羧基d.“西气东输”工程输送的主要物质是甲烷，甲烷燃烧属于放热反应2.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与W同主族，Y与Z最外层电子数之和为8，Z的简单氢化物为常见的溶剂。下列说法正确的是a.Y的简单气态氢化物稳定性一定强于Z的b.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于X的c.X、Y、Z三种元素形成的化合物中，一定不存在离子键d.Z与W可以形成一种化合物，其水溶液呈碱性3.下列关于图像的分析正确的是a.图1表示将等物质的量浓度盐酸与NaOH溶液混合，溶液pH随时间变化的关系，b点表示酸碱恰好完全中和b.图2表示某温度下，向饱和NaCl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中c(Cl⁻)随n(NaOH)/n(NaCl)变化的关系，a点表示NaOH开始沉淀c.图3表示一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡逆向移动d.图4表示向等体积等浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴加相同浓度的盐酸和醋酸，溶液导电能力随滴加体积变化的关系，b点时两溶液中c(H⁺)相等4.下列实验操作或装置正确的是a.用图5装置制备氢氧化铁胶体b.用图6装置进行铁与硫酸铜溶液反应的探究实验c.用图7装置分离苯和溴的混合物d.用图8装置电解饱和食盐水制备氯气5.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，它们可以形成化合物甲和乙。甲是分子晶体，常温下为气体，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构；乙是离子晶体，其水溶液呈强碱性。下列说法正确的是a.原子半径：W>Y>X>Zb.W与Z形成的化合物中，化学键只有离子键c.X与Y形成的化合物可能既含极性键又含非极性键d.甲和乙反应可生成一种盐，该盐溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)之积小于10⁻¹⁴6.下列说法正确的是a.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应b.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，体现了醇和羧酸的酸性c.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，最终产物相同d.葡萄糖和果糖互为同分异构体，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体7.一定条件下，向恒容密闭容器中投入2molX和2molY，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件，下列说法错误的是a.升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低b.增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大c.将容器体积缩小一半，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大d.若升高温度平衡逆向移动，则该反应的ΔS<0二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选则该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分；若正确答案包括两个选项，选了两个且正确的得7分；若正确答案包括三个选项，选了两个且正确的得5分；若正确答案包括三个选项，选了三个且正确的得7分。）8.下列有关说法正确的是a.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH变化小于2b.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明Na₂CO₃水解显碱性c.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑d.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=79.下列实验方案能达到相应实验目的的是a.为检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有Fe³⁺b.为除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量盐酸c.为检验氯气是否具有漂白性，可将氯气通入紫色的石蕊试液巾d.为比较碳与Si的非金属性强弱，可将碳和Si分别与氢氧化钠溶液反应10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其相关信息如下表：|元素|位置|最外层电子数||:|:|:--||X|第三周期A族|1||Y|第二周期A族|5||Z|第三周期A族|6||W|第三周期A族|7|下列说法正确的是a.Y与Z形成的化合物中只含极性键b.X、Y、Z形成的化合物中可能含离子键和共价键c.W的单质能与Y的单质反应，且该反应属于置换反应d.原子半径：X>Z>W>Ye.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强三、非选择题（本题共5小题，共57分。）11.（10分）I.某溶液中可能含有大量Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻中的一种或几种。取该溶液进行如下实验：①向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②向白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶解；③取原溶液少许，滴加几滴酚酞试液，溶液不变色。根据实验现象，回答下列问题：（1）一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。（2）为确定溶液中是否含有Na⁺，可选用的试剂是______（填化学式）。II.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备纯净Al₂O₃的一种流程如下：①溶解：将铝土矿加入过量强碱溶液中，Al₂O₃溶解，Fe₂O₃、SiO₂不溶解；②分离：过滤除去不溶物，得到含AlO₂⁻的溶液；③沉淀：向上述溶液中通入CO₂气体，发生反应：AlO₂⁻+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻；④焙烧：将沉淀灼烧，得到Al₂O₃。（3）写出步骤①中Al₂O₃溶解的离子方程式：______。（4）写出步骤③中生成Al(OH)₃沉淀的离子方程式：______。（5）与直接电解熔融Al₂O₃相比，该流程的优点之一是______。12.（11分）化合物A（分子式为C₄H₈O₄）是一种有机酸，可由化合物B（分子式为C₃H₆O）与HBr发生加成反应后再氧化得到。B在一定条件下可发生加聚反应生成高分子化合物C。请回答下列问题：（1）B的结构简式是______。（2）A有______种结构异构体（不含立体异构）。（3）写出B与HBr发生加成反应的化学方程式：______。（4）写出A氧化得到的一种羧酸的结构简式：______。（5）写出高分子化合物C的结构简式（单体重复单元）：______。13.（12分）工业上用电解饱和食盐水制备氯气，并用氯气氧化工业纯碱溶液制备纯碱（索尔维法）。请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为______。在该反应中，若转移2mol电子，则生成______g氯气。（2）氯气氧化工业纯碱溶液（主要成分为Na₂CO₃，含少量NaHCO₃）制备纯碱的化学方程式为______。（3）为测定电解饱和食盐水产生的氯气中是否含有HCl杂质，可选用的试剂是______（填化学式）。反应的化学方程式为______。（4）在索尔维法生产过程中，为了提高碳酸钠的产率，可以采取的措施有______（写一条即可）。14.（13分）甲为常见有机溶剂，乙为无色气体，丙为红棕色气体。甲、乙、丙之间存在如下转化关系（部分反应条件和产物已略去）：请回答下列问题：（1）若甲为CH₃COOH，乙为CO₂，丙为Br₂，写出甲转化为乙的化学方程式：______。（2）若甲为CH₃COOCH₂CH₃，乙为CH₃COOH，丙为CO₂，写出甲水解的化学方程式：______。（3）若甲为C₆H₆，乙为HCHO，丙为NO₂，写出乙转化为丙的化学方程式（写一个即可）：______。（4）上述转化关系中，属于加成反应的是______（填转化关系的序号）。15.（11分）向某溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中c(OH⁻)与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示（图中V点是恰好完全反应点）。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的是______（写离子符号）。（2）写出曲线bc段发生反应的离子方程式：______。（3）写出曲线cd段发生反应的离子方程式：______。（4）当加入NaOH溶液的体积为2V时，溶液中主要存在的阳离子有______（写离子符号）。（5）当加入NaOH溶液的体积为3V时，溶液中由水电离出的c(H⁺)与加入NaOH溶液体积为V时相比，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.a2.b3.c4.b5.d6.a7.b二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选则该题无分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分；若正确答案包括两个选项，选了两个且正确的得7分；若正确答案包括三个选项，选了两个且正确的得5分；若正确答案包括三个选项，选了三个且正确的得7分。）8.a,c9.a,b10.b,c,e三、非选择题（本题共5小题，共57分。）11.（10分）I.（1）SO₄²⁻；Fe³⁺、OH⁻（2）HCl（3）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O（4）AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻（5）可降低能耗，减少污染II.解析思路：I.根据实验现象分析：①产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻或CO₃²⁻；②沉淀不溶于盐酸，说明含BaSO₄，一定不含CO₃²⁻；③不变色，说明不含OH⁻；Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，且Fe³⁺溶液呈黄色，结合③可知一定不含Fe³⁺。所以一定存在SO₄²⁻，一定不含CO₃²⁻、Fe³⁺、OH⁻。Mg²⁺、Al³⁺与NaOH溶液反应，但Al³⁺在碱性条件下转化为AlO₂⁻，溶液呈透明状，与实验现象不符，故一定不存在Mg²⁺、Al³⁺。溶液中含Na⁺。（2）检验Na⁺常用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为黄色。I.步骤①中Al₂O₃与强碱NaOH反应生成NaAlO₂和水。（3）步骤③中CO₂通入含AlO₂⁻的溶液中，发生酸碱反应生成Al(OH)₃沉淀和HCO₃⁻。（4）该流程比直接电解Al₂O₃能耗低，且避免了Al₂O₃熔点高带来的问题，对环境更友好。12.（11分）（1）CH₂=CHCH₃（2）4（3）CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃（4）CH₃COOH或HCOOH（5）-[-CH₂-CH₂-O-]n-解析思路：根据信息，A为C₄H₈O₄，由C₃H₆O与HBr加成再氧化得到。B为C₃H₆O，可发生加聚反应，应为含有碳碳双键的醛或酮，结构简式为CH₂=CHCHO或CH₃COCH₃。若B为CH₂=CHCHO，则与HBr加成得CH₃CHBrCH₂OH，氧化得CH₃COOH或HCOOH；若B为CH₃COCH₃，则与HBr不发生加成反应。所以B为CH₂=CHCHO。A的结构异构体有：HOOCCH₂CH₂COOH、HOOCCH(CH₃)₂COOH、HOOCC(CH₃)₂COOH、CH₃C(COOH)₂CH₃共4种。B与HBr发生加成反应生成2-溴丙醇。A氧化得到的主要羧酸为乙酸或甲酸。高分子化合物C由B加聚而成，单体为CH₂=CHCHO，重复单元为-[-CH₂-CH₂-O-]n。13.（12分）（1）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；71（2）2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=Na₂CO₃·H₂O+NaHCO₃+NaCl（3）AgNO₃；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃（4）升高温度（或分离并循环利用放出的CO₂）解析思路：（1）电解饱和食盐水的产物为NaOH、H₂和Cl₂。根据转移电子守恒，生成1molCl₂转移2mol电子，则生成2mol电子生成1molCl₂，即71gCl₂。（2）氯气氧化Na₂CO₃溶液（含NaHCO₃），Cl₂氧化NaHCO₃，生成NaCl、NaHCO₃·H₂O和CO₂。（3）HCl可与AgNO₃溶液反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl。可用AgNO₃检验Cl⁻离子。（4）索尔维法中，碳酸氢钠分解生成CO₂，CO₂被氨化后用于制备碳酸钠，循环利用CO₂可以提高碳酸钠产率。升高温度有利于碳酸氢钠分解和碳酸钠溶解度降低析出。14.（13分）（1）2CH₃COOH+Br₂+H₂O=2CH₃COOH+2HBr（2）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O催化剂=CH₃COOH+CH₃CH₂OH（3）4HCHO+O₂催化剂△=4HCOOH（或其他符合要求的氧化反应，如2HCHO+Br₂=2HBr+HOCH₂CHO）（4）①解析思路：（1）甲为乙酸，乙为CO₂，丙为Br₂，说明甲与Br₂发生氧化反应，生成乙酸和HBr。反应方程式为2CH₃COOH+Br₂+H₂O=2CH₃COOH+2HBr。（2）甲为乙酸甲酯，乙为乙酸，说明甲发生水解反应生成乙酸和甲醇。水解反应方程式为CH₃COOCH₂CH₃+H₂O催化剂=CH₃COOH+CH₃CH₂OH。（3）甲为苯，乙为HCHO，丙为NO₂，说明乙为甲醛，丙为二氧化氮，甲醛被氧化为甲酸或更高价态（如生成CO₂），涉及Br₂氧化或硝酸氧化等。一个可能的反应是甲醛被氧气氧化为甲酸：4HCHO+O₂催化剂△=4HCOOH。另一个可能的反应是甲醛与溴反应生成甲酸甲酯和HBr：2HCHO+Br₂=2HBr+HOCH₂CHO。（4）转化关系①为B（HCHO）转化为丙（NO₂），该反应是甲醛与Br₂发生的氧化反应，属于加成反应（形式上Br原子加成到CHO上）。15.（11分）（1）NH₄⁺；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻（2）NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O（3）Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓（4）NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺（5）增大解析思路：（1）V点为恰好完全反应点，说明原溶液中含有的某种阳离子（如NH₄⁺）与加入的NaOH完全反应，且溶液呈中性或碱性（由曲线bc段判断）。根据溶液电中性，该阳离子对应的酸应为弱酸，如NH₄⁺。原溶液中一定