2026年新课标 II 卷高考化学推理判断题卷含解析

2026年新课标II卷高考化学推理判断题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：酸碱理论、氧化还原反应、化学平衡、电化学、有机化学基础、化学实验、元素周期律等。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）1.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，是因为醋酸是弱酸B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.Al³⁺和NH₄⁺都是弱碱阳离子，它们的水溶液都呈酸性D.通过电解饱和NaCl溶液制备金属钠2.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.简单氢化物的沸点：H₂Y>H₂WC.Z与W形成的化合物中，Z的化合价一定为-2价D.Y与Z可以形成一种常见的化合物，该化合物中只含极性键3.下列关于电极反应式的书写正确的是（）A.铜锌原电池中，负极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极反应式：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.锌与稀硫酸反应制备氢气，锌做负极，其电极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺4.一定条件下，可逆反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0。下列措施能同时增大v(正)和平衡常数K的是（）A.降低温度、增大压强B.升高温度、充入不参与反应的气体C.升高温度、及时移走产物CD.降低温度、使用催化剂5.下列实验操作或现象解释正确的是（）A.将SO₂通入溴水中，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH=7C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝D.将某溶液滴入FeCl₃溶液中，产生红褐色沉淀，说明该溶液中一定含有OH⁻6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃互为同分异构体B.C₆H₆一定条件下发生加成反应和氧化反应，但不发生取代反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均能发生加聚反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于烃的衍生物二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共12分。漏选不得分，错选不得分）7.下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液与少量BaCl₂溶液反应生成BaCO₃沉淀B.将铝粉加入浓硝酸中，铝会钝化，该反应属于置换反应C.在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明醋酸根离子发生了水解D.电解熔融NaAlO₂制备金属铝8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Y同周期，Y与Z、W同主族，且Y的质子数是X的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z>YC.X与Z可以形成ZX₂型化合物，该化合物中只含极性键D.Y与W可以形成一种化合物，该化合物中只含非极性键9.关于下列图像的描述正确的是（）图1表示某化学反应速率随时间变化的关系；图2表示一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，改变某个条件，平衡移动情况；图3表示用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阳极气体体积随时间变化的关系。A.图1可能表示在催化剂作用下，化学反应速率变化的情况B.图2中，若改变条件后，曲线a表示升高温度，则b曲线表示平衡后SO₃的浓度C.图3中，曲线表示阳极产生Cl₂气体的情况D.图1、图2、图3均能体现化学反应中存在动态平衡三、填空题（每空2分，共20分）10.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝________(2)二氧化硅________(3)乙烯________(4)碳酸钠________11.用化学方程式或离子方程式回答：(1)用铝片和NaOH溶液反应制备氢气：_______________________(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：_______________________(3)向碳酸钠溶液中滴入少量澄清石灰水：_______________________12.某溶液中可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的几种。取少量该溶液进行实验：①加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；②加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀；③加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；④溶液不显酸性。根据实验现象，回答：(1)溶液中一定存在的离子是________。(2)溶液中一定不存在的离子是________。(3)为确定溶液中是否含有Mg²⁺，可进行的进一步实验是________。四、推理判断题（共32分）13.(10分)I.向含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中，逐滴加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解。请回答：(1)先生成沉淀的离子是________，化学式为________。(2)后溶解的沉淀是________，发生的离子方程式为________。II.将一定量的铁粉加入到含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入KSCN溶液，无明显现象。请通过推理判断：(1)滤渣中一定含有的金属是________。(2)滤液中一定含有的阳离子是________。(3)写出铁粉与混合溶液反应的化学方程式（写一个即可）________。14.(12分)工业上用氯气与氨气反应制备氮肥，该反应分两步进行：第一步：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl第二步：NH₂Cl+NH₃=NH₄Cl+N₂↑(1)第一步反应中，NH₃作________剂，Cl₂作________剂。(2)该制备过程中，可循环利用的物质是________。(3)为提高N₂的产率，可以采取的措施是________(写出一种即可)。(4)将生成的氮肥产品NH₄Cl溶于水，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是________(用离子方程式表示)。15.(10分)向某固体粉末（可能含有Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、FeCl₃中的一种或几种）中加入足量水，充分搅拌，得到无色透明溶液和白色沉淀。过滤后向滤液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。请通过推理判断：(1)原固体粉末中一定不存在的物质是________。(2)原固体粉末中一定存在的物质是________。(3)写出向滤液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀的离子方程式：________。16.(10分)一定条件下，将NO₂和CO按体积比1:1充入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂O(g)ΔH<0。现将NO₂和CO按体积比1:1充入该容器，达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为M₁。若将NO₂和CO按体积比2:1充入该容器，达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为M₂。(1)M₁________M₂（填“>”、“<”或“=”）。(2)请从化学平衡角度解释原因：________。(3)若达到平衡时，上述第一个反应中NO₂的转化率为α，则α________50%（填“>”、“<”或“=”）。(4)为提高NO₂的转化率，可以采取的措施是________(写出一种即可)。试卷答案一、选择题1.C2.C3.B4.A5.B6.D二、多项选择题7.A,C8.B,D9.A,B,D三、填空题10.(1)Al(OH)₃(2)SiO₂(3)CH₂=CH₂(4)Na₂CO₃11.(1)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(2)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH12.(1)NH₄⁺,Al³⁺(2)Ba²⁺(3)取少量滤液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀后消失，则含Mg²⁺四、推理判断题13.(10分)I.(1)Cu²⁺,Cu(OH)₂(2)Cu(OH)₂,Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH⁻+4H₂OII.(1)Fe(2)H⁺,Cu²⁺(3)2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu(或Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu)14.(12分)(1)氧化剂,还原剂(2)NH₃(3)降低温度(4)酸,NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺15.(10