2026年全国卷新高考化学易错题型预测卷（含解析）

2026年全国卷新高考化学易错题型预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关物质性质的叙述中，正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，则它们是碱性氧化物B.F2和Cl2都能与H2反应生成卤化氢，则F2和Cl2化学性质相似C.C和Si处于同一主族，则Si的化学性质与C相似D.H2SO4和HClO4都属于强酸，则它们在水溶液中电离程度相同2.下列实验操作中，正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.用稀盐酸除去铁片表面的铁锈C.用酒精萃取碘水中的碘D.用向下排空气法收集NO2气体3.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.苯和甲苯都能发生硝化反应，说明它们具有相同的化学性质4.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属B.原电池工作时，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应5.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.NaOH在水溶液中能导电，所以NaOH是电解质B.CO2在水溶液中能导电，所以CO2是电解质C.金属单质在水溶液中能导电，所以金属单质是电解质D.熔融状态的NaCl能导电，所以NaCl是电解质6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.浓度越大，化学反应速率越快C.增大固体反应物的表面积，化学反应速率越快D.加入催化剂，化学反应速率越快7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变C.改变条件，可逆反应的平衡常数不变D.改变条件，可逆反应的平衡不发生移动二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气B.熔融状态的KClC.硫酸D.乙醇9.下列说法中，正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有极性键的非极性分子，其正负电荷中心一定重合C.分子晶体的熔沸点一定比原子晶体的熔沸点低D.离子晶体的熔沸点一定比金属晶体的熔沸点高10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙烷和丁烷都属于饱和烃B.乙醇和乙酸都属于醇类C.乙烯和乙炔都属于烯烃D.苯酚和乙醇都属于酚类三、非选择题（本题共5小题，共57分。）11.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应原理：_______________________。（2）漂白粉的有效成分是_______________________，它具有漂白性，其原因是_______________________（用化学方程式表示）。（3）漂白粉长期放置在空气中会失效，请写出相关化学方程式：_______________________。12.（10分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-中的几种离子。（1）若溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子，且该溶液能与盐酸反应产生气体，则溶液中一定含有的离子是_________，一定不存在的离子是_________。（2）若溶液中存在大量的Ba2+，请写出Ba2+与溶液中可能含有的阴离子反应的化学方程式：_______________________。13.（12分）一定条件下，将NO和CO的混合气体通入盛有水溶液的容器中，发生如下反应：3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)。已知在恒温恒容条件下，向容器中充入2molNO和2molCO，达到平衡时，混合气体中NO的转化率为50%，CO2的浓度为0.4mol/L。（1）该平衡体系的反应方程式为_______________________。（2）计算该平衡体系中NO2的平衡浓度：_______________________。（3）若升高温度，该平衡向_________方向移动（填“正向”或“逆向”）。14.（12分）有机物A的结构简式如下：CH3—CH=CH—CH2—CH3CH3（1）有机物A的系统命名为_______________________。（2）有机物A在一定条件下能发生哪些反应？_______________________（至少写两种）。（3）写出有机物A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________________。15.（13分）已知25℃时，水的离子积为1.0×10^-14，pH=5的溶液中c(H+)=1.0×10^-5mol/L。（1）pH=9的溶液中，c(OH-)=__________mol/L。（2）将pH=3和pH=11的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=__________。（3）醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。已知0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，请计算该醋酸溶液的电离平衡常数Ka：_______________________。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.A二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.BCD9.B10.ABD三、非选择题（本题共5小题，共57分。）11.（10分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；HClO光照分解：2HClO==2HCl+O2↑12.（10分）（1）CO32-；Mg2+、Fe3+、Ba2+（2）Ba2++SO42-==BaSO4↓；Ba2++CO32-==BaCO3↓13.（12分）（1）4CO(g)+3NO2(g)==4CO2(g)+2NO(g)（2）0.2mol/L（3）正向14.（12分）（1）2,3-二甲基-2-丁烯（2）加成反应、氧化反应、取代反应（3）CH3—CH=CH—CH2—CH3+Br2==CH3—CH(Br)—CHBr—CH2—CH315.（13分）（1）1.0×10^-5mol/L（2）8（3）1.0×10^-4mol/L解析一、选择题1.解析：Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；F2和Cl2化学性质相似，但Cl2比F2活泼；C和Si处于同一主族，但Si的非金属性比C弱，化学性质不相似；H2SO4和HClO4都是强酸，但HClO4的酸性强于H2SO4，它们在水溶液中电离程度不同。故选C。2.解析：pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测溶液，影响测量结果；稀盐酸可以与铁锈(主要成分为Fe2O3)反应生成可溶性物质，达到除锈目的；酒精与水互溶，不能用作萃取剂；NO2易与空气中的氧气反应，应用向上排空气法收集。故选B。3.解析：乙醇和乙酸都含有活泼的氢原子，都能与Na反应生成氢气；聚乙烯是由乙烯加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，都属于高分子化合物；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键；苯和甲苯都含有苯环，都能发生硝化反应，但苯环的存在使甲苯具有甲烷的性质，说明它们不具有相同的化学性质。故选C。4.解析：构成原电池的两极可以是金属，也可以是金属与非金属导体或能导电的非金属导体；原电池工作时，电子从负极流出，经外电路流向正极；原电池的正极发生还原反应；原电池的负极发生氧化反应。故选D。5.解析：NaOH在水溶液中能导电，是因为NaOH发生电离，所以NaOH是电解质；CO2在水溶液中能导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而不是CO2本身是电解质；金属单质是单质，不是化合物，不是电解质；熔融状态的NaCl能导电，是因为NaCl发生电离，所以NaCl是电解质。故选D。6.解析：温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率越高，化学反应速率越快；浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高，化学反应速率越快；增大固体反应物的表面积，可以增大反应物之间的接触面积，有效碰撞频率越高，化学反应速率越快；加入催化剂，可以降低反应的活化能，增大有效碰撞频率，化学反应速率越快。故选A。7.解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变；改变条件，如果改变反应温度，可逆反应的平衡常数会改变；改变条件，如改变浓度、压强等，可逆反应的平衡会发生移动。故选A。二、选择题8.解析：氨气在水溶液中不能自身电离出离子，是非电解质；熔融状态的KCl能导电，是因为KCl发生电离，是电解质；硫酸在水溶液中能导电，是因为硫酸发生电离，是电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。故选BCD。9.解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，例如CO2分子中含有极性键，但CO2是非极性分子；分子中含有极性键的非极性分子，其正负电荷中心一定重合；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，原子晶体的熔沸点与化学键有关，两者没有必然的联系；离子晶体的熔沸点与离子键的强度有关，金属晶体的熔沸点与金属键的强度有关，两者没有必然的联系。故选B。10.解析：乙烷和丁烷都只含有碳碳单键，都属于饱和烃；乙醇属于醇类，乙酸属于酸类；乙烯含有碳碳双键，属于烯烃，乙炔含有碳碳叁键，属于炔烃；苯酚属于酚类，乙醇属于醇类。故选ABD。三、非选择题11.解析：（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。（3）次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解。12.解析：（1）溶液能与盐酸反应产生气体，说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，结合溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子，可知溶液中一定含有碳酸根离子，一定不存在的离子是能与碳酸根离子反应的离子，即Mg2+、Fe3+、Ba2+。（2）溶液中存在大量的Ba2+，Ba2+会与溶液中可能含有的SO42-和CO32-反应生成沉淀。13.解析：（1）根据反应物和生成物，可以写出该平衡体系的反应方程式为4CO(g)+3NO2(g)==4CO2(g)+2NO(g)。（2）根据化学计量数，可以列出三段式计算表格，计算出NO2的平衡浓度。（3）该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移