2026年新高考化学专题突破易错知识点模拟卷（含解析）

2026年新高考化学专题突破易错知识点模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.所有原子的电子层都含有s能级B.p轨道的电子云形状是球形C.原子核外M层电子数最多为18D.同一能层中，s轨道能量一定低于p轨道2.下列分子中，属于非极性分子的是A.HClB.H2OC.CH4D.NH33.下列说法正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.在水溶液中能电离出OH-的物质一定是碱C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等D.任何化学反应都伴随着能量的变化4.下列有关热化学方程式的书写，正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH2完全燃烧放出的热量B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，表示甲烷燃烧的热效应C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，表示高温煅烧石灰石D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol，表示中和热5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数6.下列关于电解池的叙述，正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气C.电解熔融氯化钠，阳极产物是钠单质D.电解硫酸铜溶液，阳极产物是铜单质7.下列关于同分异构体判断的说法，正确的是A.C4H10O中属于醇的同分异构体共有2种B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH互为同分异构体D.C3H6Cl2的所有同分异构体都属于饱和卤代烃8.下列实验操作或现象描述，正确的是A.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定其pH值B.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体C.用浓硫酸干燥氨气D.进行乙酸乙酯的制备实验时，将乙醇、浓硫酸和乙酸混合后，立即加热蒸馏9.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.O、F、Ne位于元素周期表同一周期，且原子最外层电子数依次增多D.Al位于元素周期表第3周期第IVA族10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素都属于多糖，且均可水解生成葡萄糖D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分。漏选、错选、未选均不得分）11.下列说法中，正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构B.共价化合物中可能存在离子键C.在化合物中，非金属元素的化合价一定为负价D.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NH4ClD.NaHCO313.下列有关电解质溶液的叙述，正确的是A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在0.1mol/L的NaAc溶液中，c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)D.温度升高，水的电离平衡常数Ka增大14.下列说法正确的是A.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，加入催化剂可以增大该反应的平衡转化率B.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.根据勒夏特列原理，升高温度可以使任何吸热反应平衡向正向移动D.对于有气体参与的可逆反应，减小压强，平衡一定向气体分子数增大的方向移动15.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.锌铜原电池中，锌片是负极16.下列实验方案设计与目的相对应的是A.为验证Fe、Cu的金属活动性，将铁片放入硫酸铜溶液中B.为除去CO2中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的氧化铜C.为检验某溶液是否含有Cl-，向溶液中滴加少量硝酸银溶液D.为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，分别将它们置于试管中加热17.下列关于同分异构体和有机反应类型的叙述，正确的是A.C4H10O属于饱和一元醇的同分异构体共有4种B.CH3CH2CH2OH和CH3CHO互为同分异构体C.CH3CH2Br和CH2=CHCH3在一定条件下可发生取代反应和加成反应D.CH3COOH和CH3OCH3在一定条件下可发生酯化反应和氧化反应18.下列性质中，属于元素周期律递变规律的是A.钠和钾的原子半径逐渐增大B.Li到F的非金属性逐渐增强C.Na到Cl的第一电离能逐渐增大D.Al到Si的原子最外层电子数逐渐增多19.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.金属晶体具有各向异性20.下列关于有机物的叙述，正确的是A.聚丙烯的单体是丙烯B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉和蔗糖都属于碳水化合物三、非选择题（共50分）21.（8分）用化学方程式表示下列转化关系（注明反应条件）：（1）CO2转化为Na2CO3（2）CH2=CH2转化为CH3CH2Cl（3）Fe转化为FeCl3（4）CH3COOH转化为CH3COOC2H522.（10分）将2molA和4molB放入密闭容器中，发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)。在一定条件下达到平衡，测得C的物质的量为1.6mol，D的物质的量为1.2mol。（1）计算平衡时A的转化率。（2）若反应方程式中m+n=p+q，则平衡时B的转化率为多少？（3）若测得平衡时混合气体的平均摩尔质量为44g/mol（假设气体体积分数不变），则该反应的化学方程式系数m、n、p、q的最简整数比为多少？23.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出氯原子（Cl）的基态原子核外电子排布式和简化的电子排布式。（2）比较F和Cl的第一电离能，并说明原因。（3）写出H2O和H2S分子的空间构型，并判断哪个分子极性较强，请说明理由。（4）用离子方程式表示NaOH溶液与Al2(SO4)3溶液反应生成沉淀的化学方程式。24.（12分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：装置A中放入铁粉和CuSO4溶液，装置B中放入X溶液，装置C中放入澄清石灰水。关闭止水夹，打开K，将装置A中的固体全部溶解，然后关闭K。观察到装置C中的石灰水变浑浊。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式。（2）X溶液可能是下列哪种物质？请写出相应的化学方程式。（填字母代号）a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.Ba(OH)2溶液d.HCl溶液（3）若装置A中反应后溶液的pH=1，请写出溶液中含有的主要阳离子和阴离子的离子符号（不考虑水电离）。（4）该实验设计是否存在不足？请说明。25.（10分）有机物A的结构简式如下：CH3CH2CHBrCH2CH3（1）写出A分子中所有含官能团原子的化学式。（2）A在一定条件下可以发生哪些类型的有机反应？（至少写出三种）（3）写出A发生取代反应生成CH3CH2CHClCH2CH3的化学方程式。（4）A的同分异构体中，属于烯烃的有多少种？请写出其中一种的结构简式。试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.A6.B7.B8.B9.A10.A二、多项选择题11.AD12.ABD13.ACD14.B15.ABCD16.A17.ACD18.ABD19.B20.ABCD三、非选择题21.（8分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CH2=CH2+HCl=CH3CH2Cl（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3（4）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（催化剂条件）22.（10分）（1）转化率=(起始物质的量-平衡物质的量)/起始物质的量×100%=(2mol-(2-1.6)mol)/2mol×100%=80%（2）由反应关系可知，消耗B的物质的量为(4mol×m)/n=(4m)/nmol。B的转化率=[(4m)/nmol]/4mol×100%=(m/n)×100%。若m+n=p+q，则总反应前后气体计量数之和不变，平衡时B的转化率也为80%。（3）平衡时气体总质量=(2-0.4)mol×M(A)+(4-3.2)mol×M(B)=1.6mol×M(A)+0.8mol×M(B)。气体总体积为V，总质量为(1.6mol×M(A)+0.8mol×M(B))/44g/mol=PV/RT。混合气体总物质的量为1.6mol+0.8mol=2.4mol。所以(1.6M(A)+0.8M(B))/44=(2.4V/RT)。平均摩尔质量为44g/mol，即M(A)+M(B)/2.4=44。联立方程，若m+n=p+q，则M(A)/M(B)=2，最简整数比m:n:p:q=1:2:2:1。（4）答案见上方小题（2）23.（10分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；[Ne]3s²3p⁵（2）F的第一电离能大于Cl。因为F原子半径小于Cl原子，F原子核对外层电子吸引力更强，失去电子更难。（3）H2O为V形，H2S为V形。H2O分子极性较强。因为O原子电负性比S原子强，O-H键极性比S-H键极性强，且V形结构使分子偶极矩不为零，而H2S分子偶极矩部分被抵消。（4）2Al+3SO4²⁻+6H⁺=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2O（或2Al+3H2O+3SO4²⁻=2Al(OH)3↓+3SO4²⁻+3H⁺）24.（12分）（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）b.Na2CO3溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；或c.Ba(OH)2溶液；Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（3）H⁺、Fe²⁺；SO4²⁻、Cl