2026年新课标I卷高考化学易错题型卷（含解析）

2026年新课标I卷高考化学易错题型卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于天然高分子化合物B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生加成反应C.C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈一定条件下都能发生氧化反应、加成反应和加聚反应D.Na₂O、MgO和Al₂O₃都属于离子化合物，且都属于碱性氧化物2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.46gNO₂和46gN₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAC.1molCl₂完全反应转移的电子数为2NAD.1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.2NA3.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素的第一电离能一定最大B.同主族自上而下，非金属元素气态氢化物的稳定性一定减弱C.同周期主族元素中，第一电离能最小的元素一定位于该周期的最左侧D.原子最外层只有1个电子的元素一定位于周期表中的s区4.下列有关化学用语的说法正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂B.氯原子的最外层电子轨道表示式：[Ne]3s²3p⁵C.硅酸钠的化学式：Na₂SiO₃D.氢氧根离子的结构式：[OH]⁻5.下列实验操作或实验现象描述正确的是（）A.将Cl₂通入NaOH溶液中，发生反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.将铁粉加入浓硝酸中，常温下铁粉溶解，产生红棕色气体C.将少量Na₂CO₃溶液滴入CaCl₂溶液中，有白色沉淀产生：Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓D.将湿润的pH试纸置于NH₃·H₂O溶液上方，试纸变蓝，且颜色比在浓氨水中更深6.下列有关反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂可以增大平衡常数B.温度升高，反应速率一定增大，平衡一定向吸热方向移动C.将一定量的SO₂和O₂置于密闭容器中反应，达到平衡后，增大压强，平衡不发生移动D.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动7.下列有关电化学的说法正确的是（）A.铜锌原电池中，锌片为负极，铜片为正极B.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将铁片放入CuSO₄溶液中，发生反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.原电池中，电子总是从负极流向正极二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得7分，若只有一个选项正确或两个选项都错误则得0分。）8.下列有关说法正确的是（）A.某温度下，水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴，该温度下pH=7的溶液一定是中性溶液B.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量CaCl₂溶液，溶液红色变浅，说明CO₃²⁻发生了水解C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH<5D.在相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，NaClO、Na₂CO₃、NaOH、NH₃·H₂O的碱性强弱顺序为：NaOH>Na₂CO₃>NaClO>NH₃·H₂O9.下列有关说法正确的是（）A.C₂H₄和C₂H₆在一定条件下都能发生加成反应和氧化反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，二者分子中官能团种类不同C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，该反应属于氧化反应10.下列有关说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7C.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量CaCl₂溶液，沉淀产生，溶液红色变浅D.将Al片放入NaOH溶液中，反应生成AlO₂⁻和H₂，该反应属于氧化还原反应三、填空题（本题共3小题，共28分。）11.（10分）回答下列问题：（1）写出下列物质或微粒的化学式或电子式：①氢氧根离子：________；②碳酸根离子：________；③乙烯：________；④氯化铵：________。（2）用化学方程式表示下列反应：①碳酸钙高温分解：________；②铁与硫酸铜溶液反应：________；③氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮：________。12.（9分）某温度下，将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸混合，发生反应。回答下列问题：（1）写出Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式：________。（2）若混合后溶液体积为200mL，则混合后溶液的pH（填“>7”、“<7”或“=7”）：________。（3）若混合后溶液中恰好完全反应，且生成CO₂气体的体积为2.24L（标准状况），则原Na₂CO₃溶液的体积为________mL。13.（9分）回答下列问题：（1）电解饱和食盐水，阳极发生的反应为________（填离子方程式），阴极发生的反应为________（填化学方程式）。（2）铜锌原电池中，负极发生的反应为________（填化学方程式），正极发生的反应为________（填离子方程式）。（3）工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，该反应的化学方程式为________。四、计算题（本题共2小题，共28分。）14.（14分）将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算：（1）混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度；（2）混合后溶液的pH。（已知：Kw=1.0×10⁻¹⁴）15.（14分）将0.5mol/L的硫酸溶液200mL与0.4mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算：（1）混合后溶液中Na⁺、SO₄²⁻、H⁺、OH⁻的浓度；（2）若向该混合溶液中滴加0.1mol/L的BaCl₂溶液，使SO₄²⁻恰好完全沉淀，则需要BaCl₂溶液的体积为多少毫升？（假设体积变化忽略不计）试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.A二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得4分，若选两个且都正确的得7分，若只有一个选项正确或两个选项都错误则得0分。）8.BD9.AB10.CD三、填空题（本题共3小题，共28分。）11.（10分）（1）①OH⁻；②CO₃²⁻；③CH₂=CH₂；④NH₄Cl。（2）①CaCO₃(s)高温CaO(s)+CO₂(g)↑；②Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)；③4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂△4NO(g)+6H₂O(g)。12.（9分）（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）<7；（3）400。13.（9分）（1）阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；（2）负极：Zn(s)+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑；（3）MgCl₂(l)电解Mg(s)+Cl₂(g)↑。四、计算题（本题共2小题，共28分。）14.（14分）（1）n(HCl)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol；n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。HCl与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。HCl过量，n(过量HCl)=0.04mol-0.02mol=0.02mol。混合后溶液体积=100mL+100mL=200mL=0.2L。c(H⁺)=n(过量HCl)/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。（2）pH=-lgc(H⁺)=-lg0.1=1。15.（14分）（1）n(H₂SO₄)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；n(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。H₂SO₄与NaOH发生中和反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。NaOH不足，n(不足NaOH)=0.04mol。n(NaOH消耗)=0.04mol，则n(SO₄²⁻)=n(H₂SO₄)=0.1mol，n(Na⁺)=n(NaOH消耗)=0.04mol。混合后溶液体积=200mL+100mL=300mL=0.3L。c(Na⁺)=n(Na⁺)/V=0.04mol/0.3L≈0.133mol/L。c(SO₄²⁻)=n(SO₄²⁻)/V=0.1mol/0.3L≈0.333mol/L。剩余n(H₂SO₄)=0.1mol-0.04mol=0.06mol。c(H⁺)=2×c(H₂SO₄)=2×(0.06mol/0.3L)=0.4mol/L。c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/0.4mol/L=2.5×10⁻¹⁴mol/L。（2）n(BaCl₂)=n(SO₄²⁻)=0.1mol。c(BaCl₂)=n(BaCl₂)/V=0.1mol/V(BaCl₂)。V(BaCl₂)=n(BaCl₂)/c(BaCl₂)=0.1mol/(0.1mol/L)=1L=1000mL。解析一、选择题1.A错误，聚氯乙烯是合成高分子；B错误，乙酸不能发生加成反应；C正确，C₂H₄、C₃H₆（假设为丙烯）、C₄H₈（假设为丁烯）都含有碳碳双键，都可发生氧化、加成、加聚反应；D错误，Al₂O₃是两性氧化物。2.A正确，NO₂和N₂O₄的最简式都是NO₂，46g混合物中含有1molNO₂，即3mol原子；B错误，标准状况下H₂O为液态；C错误，Cl₂反应可能生成Cl⁻或ClO⁻等，转移电子数不一定是2NA；D错误，CO₃²⁻会水解，阴离子总数大于0.2NA。3.A错误，稀有气体除外；B正确，同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；C错误，第一电离能最小的金属元素位于最左侧，非金属元素位于最右上角（氢除外）；D正确，最外层只有1个电子的元素为H或碱金属，均位于s区。4.A正确；B错误，氯原子3p轨道半充满，应表示为↑↓↑↓↑；C错误，硅酸钠化学式为Na₂SiO₃；D错误，氢氧根离子结构式为：[∶O∶]⁻。5.A正确；B错误，常温下铁遇浓硝酸发生钝化；C正确；D错误，氨气溶于水形成氨水，浓度小于浓氨水，电离程度小于浓氨水，pH值小于浓氨水。6.A错误，催化剂不改变平衡常数；B错误，温度升高正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；C正确，该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡向正向移动，但反应物和生成物中都有气体，浓度变化对速率影响与压强变化影响相当，平衡移动不明显（实际会slight向正反应移动）；D正确，升高温度正逆反应速率都增大，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动。7.A正确；B正确；C错误，铁比铜活泼，应发生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；D正确。二、选择题8.A错误，Kw增大，中性溶液pH<7；B正确，酚酞变红说明CO₃²⁻水解显碱性，加入CaCl₂生成CaCO₃沉淀，CO₃²⁻浓度降低，水解平衡向左移动，碱性减弱，红色变浅；C正确，醋酸是弱酸，稀释促进电离，但氢离子浓度降低幅度大于pH增大幅度；D错误，NaOH是强碱，NH₃·H₂O是弱碱，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，NaClO是强碱弱酸盐（次氯酸为弱酸），碱性顺序为NaOH>Na₂CO₃>NH₃·H₂O>NaClO（次氯酸根水解显碱性，但程度弱于碳酸根）。9.A正确，C₂H₄含有碳碳双键，C₂H₆含有碳碳单键，都能发生加成（与H₂、Br₂等）和氧化（燃烧、催化氧化）反应；B正确，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与Na反应生成H₂；C错误，聚乙烯只含碳碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚氯乙烯含有氯原子，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D错误，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，是化学变化，氧化反应是得氧或失氢的反应。10.A错误，盐酸和NaOH等体积混合，如果浓度相等，则酸碱恰好中和，pH=7，如果盐酸浓度大于NaOH，则pH<7，如果盐酸浓度小于NaOH，则pH>7，题目未说明浓度关系；B正确，醋酸和NaOH等体积混合，如果醋酸浓度大于NaOH，则pH>7，如果醋酸浓度等于NaOH，则pH=7，如果醋酸浓度小于NaOH，则pH<7，题目中醋酸pH=3，浓度大于0.001mol/L，NaOHpH=11，浓度大于0.001mol/L，但醋酸浓度未知，无法确定混合后pH，但若按恰好中和或醋酸稍过量计算，pH>7；C正确；D正确，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al失电子被氧化，H⁺得电子被还原，属于氧化还原反应。三、填空题11.（1）氢氧根离子带1个负电荷，电子式为[∶OH]⁻；碳酸根离子带2个负电荷，电子式为[∶O::C::O:]²⁻；乙烯结构简式为CH₂=CH₂；氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，化学式为NH₄Cl。（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃(s)高温CaO(s)+CO₂(g)↑；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)；氨气与氧气在催化剂、高温条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂△4NO(g)+6H₂O(g)。12.（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。（2）Na₂CO₃水解显碱性，混合后溶液呈碱性，pH>7。盐酸是强酸，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，混合后酸碱发生反应，若盐酸过量，溶液呈酸性，pH<7；若Na₂CO₃过量，溶液呈碱性，pH>7；若恰好反应，溶液呈中性，pH=7。题目未说明反应是否恰好进行或谁过量，但根据后面计算可知NaOH过量，故混合后溶液pH<7。（3）设原Na₂CO₃溶液体积为xmL。根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知n(Na₂CO₃):n(HCl)=1:2。n(Na₂CO₃)=c(Na₂CO₃)×V(Na₂CO₃)=0.1mol/L×(x/1000)L=0.1x/1000mol。n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.2mol/L×(200/1000)L=0.04mol。根据n(Na₂CO₃):n(HCl)=1:2，有0.1x/1000:0.04=1:2。解得x=400mL。13.（1）电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，阴极发生水分子得电子的还原反应。阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（2）铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极（锌）：Zn(s)失电子被氧化，发生反应：Zn(s)+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（在酸性条件下）或Zn(s)=Zn²⁺+2e⁻（若不写酸碱环境）。正极（铜）：溶液中的氢离子得电子被还原，发生反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。（3）工业上电解熔融氯化镁制备金属镁，氯化镁在高温下熔融，电解时镁离子得电子被还原为金属镁，氯离子失电子被氧化为氯气。化学方程式为MgCl₂(l)电解Mg(s)+Cl₂(g)↑。四、计算题14.（1）计算混合前HCl和NaOH的物质的量。n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。HCl与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。比较n(HCl)和n(NaOH)，发现n(HCl)>n(NaOH)，即盐酸过量。过量的HCl的物质的量：n(过量HCl)=n(HCl)-n(NaOH)=0.04mol-0.02mol=0.02mol。混合后溶液体积：V(混合)=V(HCl)+V(NaOH)=100mL+100mL=200mL=0.2L。混合后溶液中c(H⁺)=n(过量HCl)/V(混合)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。（2）混合后溶液中存在过量的HCl，溶液呈酸性。pH=-lgc(H⁺)=-lg0.1=1。15.（1）计算混合前H₂SO₄和NaOH的物质的量。n(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)×V(H₂SO₄)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol。n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。H₂SO₄与NaOH发生中和反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。比较n(H₂SO₄)和n(NaOH)，发现n(H₂SO₄)>n(NaOH)，即硫酸过量。反应消耗的NaOH的物质的量：n(消耗NaOH)=n(NaOH)=0.04mol。根据反应方程式，n(H₂SO₄):n(NaOH)=