2026年新课标I卷高考化学易错知识点专项卷含解析

2026年新课标I卷高考化学易错知识点专项卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.钠离子：Na⁺C.氧化镁的电子式：Mg²⁺O²⁻D.碳酸钠的水解离子方程式：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.PC.AsD.Al3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氢氧化钠固体B.乙醇C.熔融的氯化钠D.干冰4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓C.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中可能存在共价键D.单质分子中一定不存在化学键6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂中含有的氢原子数为NAB.1molH₂O中含有的氢原子数为2NAC.1gH₂中含有的氢原子数为NAD.1mol任何气体中含有的分子数为NA7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定大于离子晶体的密度C.共价晶体的硬度一定很大，熔点一定很高D.氢键是决定分子晶体内聚力大小的主要因素8.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体物质配制溶液C.用酒精灯加热试管内的液体，液体体积超过试管容积的1/3D.蒸馏时，将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。请将正确选项的字母代号填在答题卡相应位置。若选项正确但未选择，该题不得分；若选项错误或选择不全，该题不得分）9.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稀有气体元素的原子B.具有相同电子数的粒子，可能属于不同种元素C.单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质D.同种元素组成的物质一定是纯净物10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.SiO₂11.下列说法正确的是（）A.盐酸与NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molB.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学反应的焓变与反应条件有关D.放热反应在任何条件下都能自发进行12.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动13.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应B.原电池中，电子流出的一极是负极C.蓄电池在放电时是原电池D.燃电池是将化学能直接转化为电能的装置14.下列说法正确的是（）A.分子式为C₄H₈的有机物一定含有碳碳双键B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应15.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛可以被氧化成乙酸D.葡萄糖和果糖互为同分异构体16.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气B.用惰性电极电解熔融的氯化钠，阴极生成钠单质C.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解饱和食盐水，阴极附近溶液的pH值增大三、非选择题（共60分）17.(8分)现有下列物质：①Na②H₂O③CO₂④HCl⑤NaOH⑥CH₄⑦NaCl⑧CuSO₄请用化学式填空：(1)属于化合物的是_______(填序号，下同)；(2)属于电解质的是_______；(3)属于非金属氧化物的是_______；(4)能与NaOH溶液反应的是_______。18.(10分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y位于同一周期，W与X可形成化合物WX₂，Y与Z可形成化合物YZ₂，W与Z可形成化合物WZ₂。请回答：(1)元素W、X、Y、Z的名称分别是___、___、___、___；(2)化合物WX₂的电子式为___；(3)化合物YZ₂的化学式为___；(4)W与Z形成的化合物WZ₂的名称是___，其晶体类型为___；(5)W、X、Y、Z四种元素中，第一电离能最小的是___(填元素符号)。19.(12分)化学反应与能量变化密切相关。(1)写出CH₄(g)与O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)的化学方程式：___；(2)该反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，燃烧1molCH₄(g)___kJ热量；(3)在一定条件下，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和3H₂(g)，该反应的焓变ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)；(4)利用CH₄与H₂O反应制备氢气，有利于缓解能源危机和环境问题。请简述该反应的优点：___(答出两点即可)。20.(10分)根据化学实验基本操作填空：(1)用托盘天平称量5.8gNaOH固体时，应将NaOH固体放在___中称量，应将砝码放在___盘；(2)配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要称量NaCl的质量为___g；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是___；(4)进行焰色反应实验时，应使用___色火焰作背景，目的是___；(5)用CCl₄萃取溴水中的溴，下层液体呈___色，上层液体呈___色。21.(10分)有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象；甲、乙、丙三种溶液分别可能是Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄中的一种。请回答：(1)甲、乙、丙三种溶液依次是___(填化学式)；(2)写出甲溶液与乙溶液反应的离子方程式：___；(3)写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式（若不反应，请说明理由）：___。22.(10分)有机物A、B、C、D的转化关系如下：请回答：(1)若A是甲烷，则B的名称是___，C的结构简式是___；(2)若A是乙烯，则D的化学式可能是___(写出一种即可)；(3)写出C与D发生酯化反应生成E的化学方程式：___。23.(10分)电化学应用广泛。(1)锌锰干电池中，负极材料是___，正极材料是___(填化学式)；(2)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为___；(3)将石墨电极分别插入NaOH溶液中构成原电池，负极的电极反应式为___；(4)聚合物电解质锂离子电池，放电时，负极发生的反应是___(以Li为写明反应物、生成物和离子)。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.B解析：氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，化学式为N₂，氮气是单质，不带电荷，故A错误；钠原子失去一个电子形成钠离子，带一个单位正电荷，离子符号为Na⁺，故B正确；氧化镁是离子化合物，镁离子和氧离子通过离子键结合，电子式应为Mg²⁺[]²⁻Mg²⁺，故C错误；碳酸钠是强碱弱酸盐，其水解以第一步为主，水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故D错误。2.D解析：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小。Al、Si处于第三周期，N、P处于第二周期，故第一电离能大小顺序为：P>N>Si>Al。Al处于第三周期第IIIA族，最外层3s轨道全充满，结构稳定，第一电离能反常较大。故Al的第一电离能最小。3.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。A.氢氧化钠固体是电解质，但固体不能导电，故A错误；B.乙醇是非电解质，其水溶液能导电是因水中存在少量H⁺和OH⁻，故B错误；C.熔融的氯化钠能自身电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质，故C正确；D.干冰是固态二氧化碳，是非电解质，其水溶液能导电是因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动离子，故D错误。4.C解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A.CO₂+H₂O=H₂CO₃，反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C.2H₂+O₂=2H₂O，反应中H元素化合价从0价升高到+1价，O元素化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，故C正确；D.CaCO₃=CaO+CO₂↑，反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。5.C解析：A.化学键是原子间强烈的相互作用，通常指化学键，也包括分子间作用力等，但一般强调化学键，故A错误；B.稀有气体分子是单原子分子，分子中不存在化学键，故B错误；C.离子化合物中一定含有离子键，有些离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl等，故C正确；D.单质分子中可能存在化学键，如O₂、N₂、H₂等分子中存在共价键，但也存在不含化学键的单质，如稀有气体，故D错误。6.D解析：A.标准状况下，22.4LH₂的物质的量为1mol，1molH₂中含有的氢分子数为NA，氢分子由2个氢原子构成，故含有的氢原子数为2NA，故A错误；B.1molH₂O的物质的量为1mol，1molH₂O中含有的氢分子数为NA，1molH₂O中含有的氢原子数为2NA，故B错误；C.1gH₂的物质的量为1g/2g/mol=0.5mol，0.5molH₂中含有的氢分子数为0.5NA，含有的氢原子数为NA，故C错误；D.1mol任何气体中含有阿伏加德罗常数NA个分子，故D正确。7.D解析：A.分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，如SiO₂（分子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体），故A错误；B.金属晶体的密度不一定大于离子晶体的密度，如Na（金属晶体）的密度小于NaCl（离子晶体），故B错误；C.共价晶体的硬度、熔点差异较大，如金刚石硬度很大、熔点很高，而SiO₂（共价晶体）的熔点较高但硬度不如金刚石，故C错误；D.分子晶体的内聚力主要来源于分子间作用力，氢键是一种特殊的分子间作用力，对分子晶体的物理性质如熔点、沸点、溶解度等有显著影响，故D正确。8.D解析：A.量取5.00mL浓硫酸应用移液管，用量筒量取误差较大，故A错误；B.容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液，故B错误；C.用酒精灯加热试管内的液体，液体体积不超过试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出，故C错误；D.蒸馏时，温度计测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故D正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。请将正确选项的字母代号填在答题卡相应位置。若选项正确但未选择，该题不得分；若选项错误或选择不全，该题不得分）9.BCD解析：A.原子最外层电子数为8个的粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子，如Na⁺、F⁻等，故A错误；B.具有相同电子数的粒子可能属于不同种元素，如Ne（原子）和H₂O（分子）都含有10个电子，故B正确；C.单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C正确；D.同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如金刚石和石墨，故D正确。10.ABC解析：A.Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B.Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B正确；C.NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C正确；D.SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，故D错误。11.BCD解析：A.盐酸与NaOH溶液反应的中和热是指稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，通常为-57.3kJ/mol，但浓硫酸稀释放热较多，故A错误；B.燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故B正确；C.化学反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件无关，故C正确；D.放热反应能否自发进行，取决于吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS），若ΔS<0，则高温下可能不自发进行，故D错误。12.ACD解析：A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故A正确；B.使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，平衡常数只与温度有关，故B错误；C.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故C正确；D.对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，若温度、压强不变，则各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，故D正确。13.BCD解析：A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故A错误；B.原电池中，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极，故B正确；C.蓄电池在放电时是将化学能转化为电能，是原电池，故C正确；D.燃电池是将化学能直接转化为电能的装置，故D正确。14.BCD解析：A.分子式为C₄H₈的有机物可能是烯烃，也可能是环烷烃，如环丁烷，故A错误；B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，故B正确；C.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，故C正确；D.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与羧酸发生酯化反应，故D正确。15.BCD解析：A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl的混合物，故A错误；B.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙醇具有还原性，可以被氧化成乙醛，乙醛也可以被氧化成乙酸，故C正确；D.葡萄糖和果糖分子式都是C₆H₁₂O₆，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。16.ACD解析：A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故A正确；B.用惰性电极电解熔融的氯化钠，阴极发生钠离子得电子的还原反应，电极反应式为Na⁺+e⁻=Na，生成钠单质，故B正确；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极粗铜失电子溶解，阴极铜离子得电子析出纯铜，故C正确；D.电解饱和食盐水，阴极发生氢离子得电子的还原反应，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑，溶液pH值增大，故D正确。三、非选择题（共60分）17.(8分)(1)③④⑤⑥⑦⑧(2)①④⑤⑦(3)③(4)②⑥或①⑥解析：(1)③CO₂、④HCl、⑤NaOH、⑥CH₄、⑦NaCl、⑧CuSO₄都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；(2)①Na、④HCl、⑤NaOH、⑦NaCl在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电，属于电解质；(3)③CO₂是由非金属元素C和O组成的氧化物；(4)①Na能与④HCl反应生成NaCl和H₂，能与⑤NaOH反应生成Na₂O和H₂O；⑤NaOH能与④HCl反应生成NaCl和H₂O，能与⑦NaCl不反应，能与⑥CH₄在点燃条件下反应生成CO₂和H₂O，能与⑧CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄。18.(10分)(1)氢、氧、铝、氯(2)O=C=O(3)SO₂(4)二氧化碳，分子晶体(5)Al解析：(1)W、X、Y位于同一周期，W与X可形成化合物WX₂，W应为H元素，X应为O元素，Y与Z可形成化合物YZ₂，Y应为Al元素，Z与W可形成化合物WZ₂，Z应为Cl元素。(2)化合物WX₂为二氧化碳，其电子式为O=C=O。(3)化合物YZ₂为二氧化硫，化学式为SO₂。(4)W与Z形成的化合物WZ₂为氯化氢，化学式为HCl，属于分子晶体。(5)W、X、Y、Z四种元素中，第一电离能最小的是H元素（H）。19.(12分)(1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)(2)放热，890(3)<(4)原料来源丰富、可再生；产物为清洁能源氢气，可减少化石燃料的使用，降低环境污染。解析：(1)CH₄(g)与O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)的化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)。(2)该反应是燃烧反应，属于放热反应，燃烧1molCH₄(g)放出890kJ热量。(3)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和3H₂(g)的化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)，该反应正向进行需要吸收热量，故ΔH>0。(4)利用CH₄与H₂O反应制备氢气，优点有：原料甲烷来源丰富（天然气、沼气等），是可再生资源；产物氢气是一种清洁能源，燃烧产物是水，可减少化石燃料的使用，降低环境污染等。20.(10分)(1)小烧杯，左(2)5.85(3)浓硫酸稀释放热，造成液体飞溅(4)钴玻璃，避免火焰本身颜色对观察的干扰(5)深红，无解析：(1)NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应用小烧杯盛装称量；使用托盘天平称量时，应将砝码放在左盘，药品放在右盘。(2)配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为m=CVM=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。(3)浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸中，会因剧烈放热导致液体沸腾飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。(4)进行焰色反应实验时，应使用钴玻璃滤去黄光，目的是避免火焰本身颜色（如钠的黄色）对观察的干扰。(5)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂CCl₄，且Br₂呈深红色。用CCl₄萃取溴水中的溴，CCl₄密度大于水，分层后，下层液体呈深红色，上层液体呈无色。21.(10分)(1)Na₂CO₃，BaCl₂，H₂SO