2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（八）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（八）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55Cr-52Br-80I-127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生活、环境的说法正确的是（）

A.为减少白色污染，应禁止使用塑料制品

B.燃煤中加入石灰石可减少SO₂的排放，防止酸雨形成

C.医用酒精的浓度为95%，可用于杀菌消毒

D.甲醛可用于食品保鲜，延长食品保质期

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.氨气的结构式：NH₃

B.氯离子的电子式：[:Cl:]⁻

C.氧原子的结构示意图：

D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LO₂中含有的氧原子数目为2Nₐ

B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为Nₐ

C.1molMg与足量O₂反应，转移的电子数目为Nₐ

D.1molH₂O中含有的氢键数目为2Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

B.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

C.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同周期元素的原子最外层电子数相同

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

C.第ⅤA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强

D.同主族元素的原子半径越大，其非金属性越强

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氯化钠熔点高，可用于制作食用盐

B.二氧化硅硬度大，可用于制作光导纤维

C.氯化铁溶液能水解，可用于制作印刷电路板

D.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多下列有关电化学的说法正确的是（）

A.原电池的正极一定是金属

B.电解池中，电子从阴极流出，经导线流向阳极

C.铅蓄电池充电时，阴极反应式为PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻

D.电解氯化铜溶液时，阴极产生氧气，阳极产生铜下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和乙酸都能与碳酸钠反应

B.苯和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.甲烷和乙烯都能发生加成反应

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

一定条件下，可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，CO的转化率增大

B.增大CO的浓度，平衡正向移动，H₂O的转化率增大

C.增大压强，平衡不移动，混合气体的浓度不变

D.加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

B.酸性溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

C.含有Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

D.含有OH⁻的溶液中：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有Cl⁻，可加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成

B.鉴别乙醇和乙酸，可加入石蕊试液，观察溶液是否变红

C.除去CO中的少量CO₂，可通入浓硫酸中

D.除去CuO中的少量Cu，可加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的稳定性：X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物是离子化合物

将一定质量的铁粉投入到含有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Fe和Cu，则滤液中一定含有FeCl₂和CuCl₂

B.若滤渣中只含有Cu，则滤液中一定含有FeCl₃和FeCl₂

C.若滤液中含有FeCl₃，则滤渣中一定不含Fe，可能含有Cu

D.若滤液中只含有FeCl₂，则滤渣中一定含有Cu，不含Fe

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证非金属性：Cl>S：向Na₂S溶液中通入Cl₂，观察是否有淡黄色沉淀生成

B.证明氯化氢是共价化合物：将氯化氢气体通入水中，观察溶液是否导电

C.测定Na₂CO₃溶液的物质的量浓度：用pH计测定溶液的pH，计算其浓度

D.探究浓度对反应速率的影响：向两支盛有不同浓度Na₂CO₃溶液的试管中，同时加入等浓度稀盐酸，观察产生气泡的快慢

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“钠及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）钠的原子序数为______，其原子结构示意图为______，钠在周期表中的位置是______。（2）钠与氧气反应，常温下生成______（填化学式），加热时生成______（填化学式），反应的化学方程式分别为______、______。（3）钠与水反应的化学方程式为______，反应的现象是______（写出两点即可）。（4）碳酸钠与碳酸氢钠均为钠的重要化合物，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。（5）检验Na⁺的方法是______。21.（14分）工业上以铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，含少量杂质）为原料炼铁，其工艺流程如下：铁矿石→粉碎→造渣→高炉炼铁→生铁回答下列问题：（1）铁矿石粉碎的目的是______，造渣的目的是______。（2）高炉炼铁的核心反应为Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂，该反应中氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式），反应中转移的电子数目为______mol（每消耗1molFe₂O₃）。（3）炼铁过程中，焦炭的作用是______、______（写出两点）。（4）生铁与钢的主要区别是______，钢的冶炼方法是______（写出一种即可）。（5）若冶炼160gFe₂O₃（纯度为100%），理论上可生成生铁（含铁96%）的质量为______g（保留一位小数）。22.（15分）某化学小组探究有机物H（分子式为C₆H₁₂O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物H能与NaOH溶液反应，且能发生酯化反应，说明H中含有的官能团是______（填名称），H的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若H的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂COOH，其与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______，该反应的类型是______，反应条件是______。（3）若H与足量乙醇反应，生成的酯的相对分子质量为158，则H的相对分子质量为______。（4）下列关于有机物H的说法正确的是______（填序号）。

①H易溶于水②H能使酸性KMnO₄溶液褪色③H能发生取代反应④H属于羧酸类

（5）写出H的一种同分异构体（不含羧基和酯基）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的氢氧化钠溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）氢氧化钠的化学式为______，其属于______（填“强碱”或“弱碱”），具有______（填两种性质）。（2）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，现象为______；向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂，反应的化学方程式为______。（3）为测定某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：取25.00mL该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，记录消耗HCl溶液的体积（已知：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）。①该实验中，锥形瓶在使用前需进行的操作是______。②滴定终点的现象是______。③若消耗HCl溶液的体积为25.00mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。④若滴定过程中，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（八）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BBABBDCABABDCAD解析：A项，应减少塑料制品使用，而非禁止，错误；B项，石灰石与SO₂反应生成CaSO₃，进一步氧化为CaSO₄，可减少SO₂排放，防止酸雨，正确；C项，医用酒精浓度为75%，95%酒精杀菌效果差，错误；D项，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，错误。A项，NH₃是氨气的分子式，结构式为H-N-H（每侧一个H），错误；B项，氯离子电子式正确，正确；C项，氧原子结构示意图核外电子数为8，错误；D项，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，遗漏碳碳双键，错误。A项，标准状况下22.4LO₂为1mol，含2mol氧原子，数目为2Nₐ，正确；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；C项，Mg与O₂反应生成MgO，1molMg转移2Nₐ电子，错误；D项，1个H₂O分子形成2个氢键，但每个氢键被2个H₂O分子共用，1molH₂O含1mol氢键，错误。A项，离子配比错误，正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；B项，正确；C项，过量NaOH溶液会溶解Al(OH)₃，正确离子方程式为Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O，错误；D项，Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误。A项，同周期元素最外层电子数从左到右逐渐增多，错误；B项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，正确；C项，第ⅤA族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，错误；D项，同主族元素原子半径越大，非金属性越弱，错误。A项，氯化钠用于制作食用盐是因为其有咸味，与熔点无关，错误；B项，二氧化硅用于制作光导纤维是因为其具有良好的光学性能，与硬度无关，错误；C项，氯化铁用于蚀刻电路板是利用Fe³⁺的氧化性，与水解无关，错误；D项，碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应，可治疗胃酸过多，正确。A项，原电池正极可为石墨等非金属，错误；B项，电解池中，电子从阳极流出，经导线流向阴极，错误；C项，铅蓄电池充电时，阴极PbSO₄得电子生成Pb，反应式正确；D项，电解氯化铜溶液，阴极Cu²⁺得电子生成Cu，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，错误。A项，乙酸能与碳酸钠反应生成CO₂，乙醇与碳酸钠不反应，正确；B项，苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯能，错误；C项，甲烷不能发生加成反应，乙烯能，错误；D项，油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，CO转化率减小，错误；B项，增大CO浓度，平衡正向移动，H₂O转化率增大，正确；C项，增大压强，平衡不移动，但混合气体浓度增大，错误；D项，催化剂加快反应速率，平衡不移动，错误。A项，碱性溶液中，四种离子互不反应，可共存，正确；B项，酸性溶液中，Fe²⁺、H⁺、NO₃⁻发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存，错误；D项，OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O，不能共存，错误。A项，加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，可能是AgCl、Ag₂CO₃等，需先酸化，错误；B项，乙酸显酸性，能使石蕊变红，乙醇中性，不能，可鉴别，正确；C项，浓硫酸不能吸收CO₂，错误；D项，CuO与稀盐酸反应，Cu不反应，加入稀盐酸会除去主要物质CuO，错误。X为O（最外层电子数是电子层数3倍），Y为Na，Z为O（地壳中含量最多元素，与X重复，推测X为O，Z为Al，修正：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl）。A项，简单离子半径：Cl⁻>O²⁻>Al³⁺，错误；B项，简单氢化物稳定性：H₂O>H₂S（若W为S），但Z为Al，无氢化物，修正：X为O，Z为Al，简单氢化物稳定性O>Al（Al无氢化物），正确；C项，最高价氧化物对应水化物酸性：HClO₄>H₂O（O无最高价氧化物对应水化物），错误；D项，O、Na、Al形成NaAlO₂等，为离子化合物，正确。Fe先与FeCl₃反应，再与CuCl₂反应。A项，滤渣含Fe、Cu，说明FeCl₃、CuCl₂完全反应，滤液只含FeCl₂，错误；B项，滤渣含Cu，滤液含FeCl₂，可能含CuCl₂，不含FeCl₃，错误；C项，滤液含FeCl₃，说明Fe不足，滤渣不含Fe，可能含Cu，正确；D项，滤液只含FeCl₂，滤渣含Cu，可能含Fe，错误。A项，Cl₂与Na₂S反应生成S，证明氧化性Cl₂>S，可验证非金属性Cl>S，正确；B项，氯化氢溶于水导电，共价化合物、离子化合物溶于水都可能导电，不能证明是共价化合物，错误；C项，Na₂CO₃溶液水解，pH与浓度有关，无法精确计算浓度，错误；D项，控制浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对反应速率的影响，正确。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）11；；第三周期第ⅠA族（2）Na₂O；Na₂O₂；4Na+O₂=2Na₂O；2Na+O₂加热Na₂O₂（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；钠浮在水面上、熔成小球（或四处游动、发出嘶嘶声，合理即可）（4）2NaHCO₃加热Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（5）用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明含有Na⁺解析：（1）钠原子序数为11，结构示意图为，位于第三周期第ⅠA族；（2）钠常温下与氧气反应生成Na₂O，加热生成Na₂O₂；（3）钠与水反应剧烈，浮在水面、熔成小球等现象体现其性质；（5）Na⁺的检验用焰色试验，黄色火焰。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；除去铁矿石中的杂质，提高生铁纯度（2）Fe₂O₃；CO；6（3）提供热量；生成还原剂CO（4）含碳量不同（生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%）；氧气顶吹转炉炼钢（合理即可）（5）116.7解析：（2）Fe₂O₃中Fe元素化合价降低，作氧化剂，CO中C元素化合价升高，作还原剂，1molFe₂O₃反应转移6mol电子；（5）160