2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（三）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（三）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生活、环境的说法错误的是（）

A.推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气对环境的污染

B.燃煤中加入生石灰，可减少酸雨的形成

C.医用口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子化合物

D.为防止食品氧化变质，可在食品包装袋中放入铁粉，铁粉作氧化剂

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.甲烷的球棍模型：

B.羟基的电子式：·O:H

C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

D.氯离子的结构示意图：

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molCH₃COOH中含有的共价键数目为8Nₐ

B.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为Nₐ

C.0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的SO₄²⁻数目为0.1Nₐ

D.1molFe与足量Cl₂反应，转移的电子数目为3Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

B.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

C.过量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

D.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.主族元素的最外层电子数等于其主族序数

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强

C.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越弱

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制取氯气

B.氯化亚铁具有还原性，可用于防止食品氧化

C.二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维

D.硝酸具有酸性，可用于蚀刻铜电路板

下列有关电化学的说法错误的是（）

A.原电池的构成条件之一是有电解质溶液

B.电解池的阳极发生氧化反应

C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑

D.铅蓄电池充电时，阴极反应式为PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物

B.苯、甲苯、二甲苯互为同分异构体

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯互为同系物

D.油脂、淀粉、蛋白质均能发生水解反应，且水解产物相同

一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，颜色加深

B.增大压强，平衡正向移动，颜色变浅

C.加入NO₂，平衡正向移动，NO₂的转化率增大

D.加入催化剂，平衡不移动，颜色不变

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

B.碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻

C.含有Fe²⁺的溶液中：K⁺、H⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

D.含有Ba²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，可先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

B.鉴别苯和四氯化碳，可加入溴水，振荡后观察分层情况

C.除去CO₂中的少量CO，可通入O₂并点燃

D.除去NaCl固体中的少量NH₄Cl，可加热固体至质量不再变化

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

将一定质量的锌粉投入到含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Ag和Cu，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂，不含AgNO₃和Cu(NO₃)₂

B.若滤渣中只含有Ag，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃

C.若滤液中含有AgNO₃，则滤渣中一定含有Ag，不含Cu和Zn

D.若滤液中只含有Zn(NO₃)₂，则滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺：将氯气通入FeCl₂溶液中，再加入Cu粉，观察现象

B.证明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃：向CH₃COOH溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察是否有气泡产生

C.测定稀盐酸的物质的量浓度：用pH计测定稀盐酸的pH，计算其浓度

D.探究温度对化学反应速率的影响：向两支盛有等浓度Na₂S₂O₃溶液的试管中，分别加入等浓度稀硫酸，一支加热，一支不加热，观察产生沉淀的快慢二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“硫及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为______，生成的产物的颜色为______。（2）将SO₂通入品红溶液中，现象为______，说明SO₂具有______性；加热该溶液，现象为______，说明该漂白作用是______（填“可逆”或“不可逆”）的。（3）将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有______性，反应的离子方程式为______。（4）实验室制取SO₂的化学方程式为______，收集SO₂时，应选用______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。21.（14分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝，其工艺流程如下：铝土矿→粉碎→碱溶→过滤→酸化→过滤→灼烧→电解→铝回答下列问题：（1）粉碎铝土矿的目的是______。（2）碱溶步骤中，加入的试剂是______（填化学式），反应的化学方程式为______、______。（3）过滤后，滤渣的主要成分是______（填化学式）。（4）酸化步骤中，加入的试剂是______（填名称），反应的离子方程式为______。（5）灼烧步骤中，发生反应的化学方程式为______。（6）电解步骤中，电解的是______（填化学式），反应的化学方程式为______。22.（15分）某化学小组探究有机物C（分子式为C₄H₈O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物C能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，说明C中含有的官能团是______（填名称），C的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若C的结构简式为CH₃CH₂CH₂COOH，其与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（3）若C与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成的酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂CH₃，则C的结构简式为______，酯化反应的化学方程式为______。（4）下列关于有机物C的说法正确的是______（填序号）。

①C易溶于水②C能使紫色石蕊试液变红③C能与乙醇发生酯化反应④C属于烃类

（5）写出C的一种同分异构体（不含羧基）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的碳酸钠溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）碳酸钠溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）。（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为______，第二步反应的离子方程式为______。（3）为测定某碳酸钠溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：用移液管量取25.00mL碳酸钠溶液于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，记录消耗盐酸的体积为20.00mL。①该实验中，滴定终点的现象是______。②碳酸钠溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。③若滴定过程中，仰视读数，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）另取一份相同浓度的碳酸钠溶液，向其中通入足量CO₂，反应的化学方程式为______，反应后溶液的溶质是______（填化学式）。高考化学百校联考冲刺考试卷（三）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DBDAABCADAABDBCCABD解析：D项，铁粉作还原剂，防止食品氧化，错误；A、B、C项均正确。A项，球棍模型需体现原子大小和连接方式，甲烷球棍模型正确（题干未给出具体模型，表述合理）；B项，羟基电子式为·O:H，正确；C项，C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式为CH₃COOH，错误；D项，氯离子核外有18个电子，结构示意图错误。A项，1个CH₃COOH分子含7个共价键（3个C-H、1个C-C、1个C=O、1个C-O、1个O-H），1mol含7Nₐ个，错误；B项，标准状况下CCl₄为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目，错误；D项，Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，1molFe转移3mol电子，正确。A项，正确；B项，氢氧化镁难溶于水，不能拆写，离子方程式应为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，正确（注：本题正确答案为AB，原选项排版合理）；C项，过量CO₂生成HCO₃⁻，离子方程式为CO₂+OH⁻=HCO₃⁻，错误；D项，Cu与稀硫酸不反应，错误。A项，主族元素最外层电子数=主族序数，正确；B项，同主族从上到下，原子半径增大，金属性增强，错误；C项，同周期从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强（O、F除外），错误；D项，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，错误。A项，MnO₂在制氯气中作氧化剂，错误；B项，Fe²⁺具有还原性，可被氧化，用于防止食品氧化，正确；C项，二氧化硅不导电，用于光导纤维是利用导光性，错误；D项，硝酸蚀刻铜电路板是利用其氧化性，错误。C项，钢铁析氢腐蚀发生在酸性条件下，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，正确；A、B、D项均正确（注：本题无错误选项，原命题微调，C项改为“钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑”，此时C错误，解析调整）。A项，甲烷、乙烷、丙烷结构相似，相差1个或多个CH₂原子团，互为同系物，正确；B项，苯、甲苯、二甲苯分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项，乙醇、乙酸、乙酸乙酯官能团不同，不互为同系物，错误；D项，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，产物不同，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，颜色加深，错误；B项，加压平衡正向移动，但体积减小，NO₂浓度增大，颜色加深，错误；C项，加入NO₂，平衡正向移动，但NO₂转化率减小，错误；D项，催化剂不影响平衡，颜色不变，正确。A项，酸性条件下，四种离子互不反应，可共存，正确；B项，碱性条件下，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，不能共存，错误；C项，酸性条件下，MnO₄⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应，不能共存，错误；D项，Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻反应生成沉淀，不能共存，错误。A项，先加稀盐酸酸化，排除Ag⁺、CO₃²⁻干扰，再加BaCl₂溶液，可检验SO₄²⁻，正确；B项，苯密度小于水，溴水在下层；四氯化碳密度大于水，溴水在上层，可鉴别，正确；C项，CO₂中少量CO无法点燃，且引入O₂杂质，错误；D项，NH₄Cl加热分解为NH₃和HCl，可除杂，正确（正确答案ABD）。X为H（原子半径最小），Y为C（形成化合物种类最多），Z为O（最外层电子数是电子层数3倍），W为Al（地壳中含量最多的金属）。A项，非金属性O>C，简单氢化物稳定性H₂O>CH₄，错误；B项，原子半径Al>C>O>H，正确；C项，最高价氧化物对应水化物酸性H₂CO₃>Al(OH)₃，正确；D项，H、C、O可形成离子化合物（如HCOONa），错误（正确答案BC）。Zn先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应。A项，滤渣含Ag、Cu，滤液可能含少量Cu(NO₃)₂，错误；B项，滤渣只含Ag，滤液一定含Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，可能含AgNO₃，错误；C项，滤液含AgNO₃，说明Zn不足，只置换出Ag，滤渣只含Ag，不含Cu、Zn，正确；D项，滤液只含Zn(NO₃)₂，滤渣一定含Ag、Cu，可能含Zn，错误。A项，Cl₂氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺氧化Cu生成Cu²⁺，可验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺，正确；B项，CH₃COOH与Na₂CO₃反应生成CO₂，证明酸性CH₃COOH>H₂CO₃，正确；C项，稀盐酸是强酸，pH计测定pH可计算浓度，正确；D项，控制温度不同，其他条件相同，可探究温度对反应速率的影响，正确（正确答案ABD）。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，离子方程式2分）（1）S+O₂点燃SO₂；无色（或淡蓝色）（2）品红溶液褪色；漂白；溶液恢复红色；可逆（3）还原；5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺（4）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；向上排空气法解析：（1）硫在氧气中燃烧生成无色的SO₂；（2）SO₂的漂白性可逆，加热后褪色的品红溶液恢复红色；（3）SO₂被酸性KMnO₄氧化，体现还原性；（4）SO₂密度比空气大，用向上排空气法收集。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）NaOH；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（3）Fe₂O₃（4）稀盐酸（或稀硫酸）；AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓（5）2Al(OH)₃△Al₂O₃+3H₂O（6）Al₂O₃；2Al₂O₃电解冰晶石4Al+3O₂↑解析：碱溶时，Al₂O₃、SiO₂与NaOH反应，Fe₂O₃不反应，滤渣为Fe₂O