2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（五）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（五）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55Cr-52Br-80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生活、环境的说法正确的是（）

A.为减少白色污染，应禁止使用塑料制品

B.推广使用脱硫煤，可有效减少雾霾的产生

C.医用酒精的浓度为75%，其消毒原理是使蛋白质变性

D.空气中的臭氧对人体有益，可大量吸收紫外线

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.氮气的电子式：N:::N

B.乙酸的球棍模型：

C.硫离子的结构示意图：

D.乙醇的结构简式：C₂H₆O

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molH₂O₂中含有的共价键数目为3Nₐ

B.标准状况下，22.4LO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数目为2Nₐ

C.0.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为0.1Nₐ

D.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为2Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O

B.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铝与稀硫酸反应：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.主族元素的最高正价一定等于其主族序数

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氯化铁溶液具有氧化性，可用于印刷电路板的蚀刻

B.氨气具有还原性，可用于制冷剂

C.二氧化硅具有导电性，可用于制造半导体材料

D.二氧化硫具有漂白性，可用于食品的漂白

下列有关电化学的说法错误的是（）

A.电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气

B.原电池中，电子从负极流出，经电解质溶液流向正极

C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑

D.铅蓄电池充电时，阳极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D.汽油、柴油、植物油都属于烃类

一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，SO₂的转化率增大

B.增大SO₂的浓度，平衡正向移动，SO₂的转化率增大

C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

D.加入催化剂，平衡不移动，SO₃的产率不变

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

B.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻

C.含有Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻

D.含有Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，可加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

B.鉴别苯和乙酸，可加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

C.除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，可加入过量稀盐酸

D.除去CO中的少量CO₂，可通入浓硫酸中

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>W>Y

B.简单氢化物的稳定性：X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

将一定质量的锌粉投入到含有Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Ag、Cu和Zn，则滤液中一定含有Al(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂

B.若滤渣中只含有Ag和Cu，则滤液中一定含有Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

C.若滤液中含有AgNO₃，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

D.若滤液中只含有Al(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂，则滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证氧化性：MnO₂>Cl₂>Br₂：将MnO₂与浓盐酸共热，产生的气体通入NaBr溶液中，观察现象

B.证明酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃：向Na₂CO₃溶液中加入盐酸，产生的气体通入Na₂SiO₃溶液中，观察现象

C.测定稀硫酸的物质的量浓度：用pH计测定稀硫酸的pH，计算其浓度

D.探究温度对化学平衡的影响：向两支盛有等浓度NO₂和N₂O₄混合气体的试管中，一支加热，一支不加热，观察溶液颜色变化

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“铁及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）铁是一种常见的金属，其原子结构示意图为______，铁在周期表中的位置是______。（2）铁与稀硫酸反应的化学方程式为______，反应后溶液的颜色为______。（3）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的化学方程式为______、______。（4）FeCl₃溶液可用于印刷电路板的蚀刻，反应的离子方程式为______，该反应中Fe³⁺作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）检验Fe³⁺的方法是______。21.（14分）工业上以海带为原料提取碘，其工艺流程如下：海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→分液→蒸馏→碘回答下列问题：（1）灼烧海带的目的是______，灼烧时需要用到的仪器有______（填两种）。（2）浸泡步骤中，加入的试剂是______（填名称），目的是______。（3）氧化步骤中，加入的氧化剂可以是______（填化学式），反应的离子方程式为______。（4）萃取步骤中，选用的萃取剂是______（填名称），萃取的原理是______。（5）分液时，下层液体从______（填“下口放出”或“上口倒出”），上层液体从______（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）蒸馏步骤中，温度计的水银球应放在______位置，目的是______。22.（15分）某化学小组探究有机物E（分子式为C₆H₁₂O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物E能与Na反应生成H₂，且能与乙酸发生酯化反应，说明E中含有的官能团是______（填名称），E的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若E的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH，其与乙酸发生酯化反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（3）若E与浓硫酸共热发生消去反应，生成的烯烃的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH=CH₂，则E的结构简式为______，消去反应的化学方程式为______。（4）下列关于有机物E的说法正确的是______（填序号）。

①E易溶于水②E能使酸性KMnO₄溶液褪色③E能发生催化氧化反应④E属于醇类

（5）写出E的一种同分异构体（不含羟基）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的碳酸钠溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）碳酸钠的化学式为______，其属于______（填“酸”“碱”或“盐”），碳酸钠溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）。（2）向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象为______，反应的离子方程式为______。（3）为测定某碳酸钠溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：准确称取2.12g碳酸钠固体，溶于水配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。①该实验中，配制100mL溶液需要用到的玻璃仪器有______（填三种）。②滴定终点的现象是______。③若消耗盐酸的体积为20.00mL，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。④若配制溶液时，定容时俯视刻度线，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（五）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CAACBABBDBBCAAD解析：A项，应减少塑料制品使用，而非禁止，错误；B项，脱硫煤可减少SO₂排放，减少酸雨，不能减少雾霾，错误；C项，75%医用酒精使蛋白质变性，达到消毒目的，正确；D项，空气中臭氧浓度过高对人体有害，错误。A项，氮气电子式为N:::N，正确；B项，乙酸球棍模型需体现原子大小和连接方式，题干未给出具体模型，表述合理但不如A准确；C项，硫离子核外有18个电子，结构示意图错误；D项，C₂H₆O是乙醇的分子式，结构简式为CH₃CH₂OH，错误。A项，1个H₂O₂分子含3个共价键（2个O-H、1个O-O），1mol含3Nₐ个，正确；B项，混合气体中氧原子数目介于2Nₐ~3Nₐ之间，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；D项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，错误。A项，漏写BaSO₄沉淀，离子方程式为2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；B项，电荷不守恒，应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，错误；C项，正确；D项，电荷不守恒，应为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，错误。A项，O、F无最高正价，错误；B项，同周期从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，正确；C项，同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，错误；D项，如Cl的非金属性强于S，但HClO₄酸性强于H₂SO₄，但若不是最高价氧化物对应水化物，如HClO酸性弱于H₂SO₄，错误。A项，Fe³⁺氧化Cu，可用于印刷电路板蚀刻，正确；B项，氨气作制冷剂是利用其易液化的性质，错误；C项，二氧化硅不导电，硅用于制造半导体，错误；D项，二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，错误。A项，电解水时，阳极OH⁻放电生成O₂，阴极H⁺放电生成H₂，正确；B项，电子不经过电解质溶液，经导线流向正极，错误；C项，钢铁析氢腐蚀时，正极H⁺得电子生成H₂，反应式正确；D项，铅蓄电池充电时，阳极PbSO₄失电子生成PbO₂，反应式正确。A项，甲烷不能发生加成反应，错误；B项，乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应均为取代反应，正确；C项，油脂不属于高分子化合物，错误；D项，植物油属于酯类，不是烃类，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，SO₂转化率减小，错误；B项，增大SO₂浓度，平衡正向移动，但SO₂转化率减小，错误；C项，平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，错误；D项，催化剂不影响平衡，SO₃产率不变，正确。A项，酸性溶液中CO₃²⁻与H⁺反应，不能共存，错误；B项，碱性溶液中，四种离子互不反应，可共存，正确；C项，Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存，错误；D项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存，错误。A项，加入BaCl₂溶液，白色沉淀可能为AgCl、BaSO₄等，需先加稀盐酸酸化，错误；B项，乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，苯不能，可鉴别，正确；C项，加入过量稀盐酸，引入Cl⁻杂质，应加入适量稀盐酸，错误；D项，浓硫酸不能吸收CO₂，应通入NaOH溶液，错误。X为C（形成化合物种类最多），Y为Al（地壳中含量最多的金属），Z为N或S（最高价氧化物对应水化物为强酸），W为S或Cl（最外层电子数是电子层数2倍）。A项，若Z为N、W为S，简单离子半径S²⁻>N³⁻>Al³⁺，错误；B项，非金属性Z>X，简单氢化物稳定性Z>X，错误；C项，若Z为Cl、W为S，最高价氧化物对应水化物酸性HClO₄>H₂SO₄，正确；D项，C、Al、N可形成Al(CN)₃（共价化合物），C、Al、S可形成Al₂(CS₃)₃（共价化合物），错误。Zn不能置换Al，先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应。A项，滤渣含Ag、Cu、Zn，说明Zn过量，滤液含Al(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂，正确；B项，滤渣含Ag、Cu，滤液含Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂，可能含少量Cu(NO₃)₂，错误；C项，滤液含AgNO₃，说明Zn不足，只置换出Ag，滤渣只含Ag，不含Cu、Zn，错误；D项，滤液只含Al(NO₃)₃和Zn(NO₃)₂，滤渣含Ag、Cu，可能含Zn，错误。A项，MnO₂与浓盐酸共热生成Cl₂，Cl₂通入NaBr溶液生成Br₂，可验证氧化性MnO₂>Cl₂>Br₂，正确；B项，盐酸挥发，HCl会与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃沉淀，干扰实验，需先除杂，错误；C项，稀硫酸是强酸，pH计测定pH可计算浓度，正确；D项，NO₂与N₂O₄的平衡受温度影响，升温颜色加深，降温颜色变浅，可探究温度对平衡的影响，正确（正确答案AD）。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）；第四周期第Ⅷ族（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；浅绿色（3）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；氧化剂（5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有Fe³⁺解析：（1）铁原子序数为26，结构示意图为，位于第四周期第Ⅷ族；（3）Fe(OH)₂不稳定，易被氧化为Fe(OH)₃；（4）Fe³⁺氧化Cu，作氧化剂；（5）Fe³⁺与KSCN反应生成血红色物质，用于检验。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）将海带中的有机物转化为无机物，便于碘的提取；坩埚、酒精灯（合理即可）（2）水；溶解海带中的碘化物，使碘离子进入溶液（3）Cl₂（或H₂O₂，合理即可）；2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻（或2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O）（4）四氯化碳（或苯，合理即可）；碘在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，且萃取剂与水不互溶（5）下口放出；上口倒出（6）蒸馏烧瓶支管口处；测定馏分的温度，确保收集到纯净的碘解析：灼烧海带破坏有机物，浸泡使碘离子溶解，氧化将碘离子转化为碘单质，萃取分离碘与水溶液，分液后蒸馏得到碘；萃取剂需满足与水不互溶、碘在其中溶解度大的条件。22.（15分，方程式3分，其余每空2分）（1）羟基；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH、(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₂OH（合理即可）（2）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O；酯化反应（或取