2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（十二）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（十二）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、科技的说法正确的是（）

A.医用酒精的浓度为75%，其消毒原理是使蛋白质变性，可用于皮肤消毒

B.高铁车厢的材质主要是铝合金，铝合金的熔点比纯铝高，硬度比纯铝小

C.太阳能电池板的主要成分是二氧化硅，可将太阳能转化为电能

D.食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯，无毒可用于包装食品

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.共价键的键能越大，共价化合物的熔点越高、沸点越高

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

C.同一主族元素，从上到下，原子半径越小，非金属性越强

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率加快，逆反应速率不变

B.化学平衡移动时，反应速率一定发生改变，反应速率改变时，平衡一定移动

C.对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大

D.平衡常数K只与温度有关，温度升高，K值一定增大

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B.向氯化亚铁溶液中加入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O

D.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是最常用的溶剂，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.简单氢化物的稳定性：X>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X

D.X与Z形成的化合物既能与酸反应，也能与碱反应

下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）

A.原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应

B.电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为氯化铜溶液

C.氢氧燃料电池中，无论电解质溶液是酸性还是碱性，负极反应均为H₂-2e⁻=2H⁺

D.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有镀层金属阳离子

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻

B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺，不含Fe²⁺

C.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻

D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究氮及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）实验室制取氨气的化学方程式为________；该反应的反应类型是________（填“分解反应”“化合反应”或“复分解反应”）；收集氨气可选用________法（填“排水”“向上排空气”或“向下排空气”）；检验氨气的方法是________。（4分）将氨气通入水中，得到氨水，氨水呈________性（填“酸”“碱”或“中”）；氨水与盐酸反应的离子方程式为________；若向氨水中滴加酚酞溶液，现象是________；氨水应密封保存在________（填“棕色”或“无色”）试剂瓶中。（6分）氨气催化氧化可用于制备硝酸，该反应的化学方程式为________；反应条件是________；该反应中，氨气作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；硝酸是强酸，与铜反应的化学方程式为________（写稀硝酸与铜的反应）；实验室保存浓硝酸的方法是________。9.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→粉碎→煅烧→催化氧化→吸收→稀硫酸→浓缩→浓硫酸（4分）粉碎黄铁矿的目的是________；煅烧黄铁矿的化学方程式为________；该反应中，氧化剂是________（填化学式）；煅烧产物中，能参与催化氧化反应的是________（填化学式）。（4分）催化氧化步骤中，反应的化学方程式为________；该反应的催化剂是________；反应中，SO₂的转化率随温度的升高先增大后减小，原因是________；若反应中生成1molSO₃，转移的电子数为________mol。（6分）吸收步骤中，用________吸收SO₃，不能用水吸收的原因是________；浓缩稀硫酸时，用到的仪器有________（写一种即可）；浓硫酸的用途有________（写一种即可）；若煅烧60gFeS₂（杂质忽略不计），理论上可生成98%的浓硫酸________g。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃CHO，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（加成反应）→B→（取代反应）→C→（氧化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A与氢气发生加成反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，官能团名称是________。（4分）化合物B与乙酸发生取代反应（酯化反应）生成C，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，分子式为________；该反应中，浓硫酸的作用是________。（4分）化合物C发生水解反应生成B和乙酸，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；若B发生氧化反应生成A，该反应的化学方程式为________，反应条件是________。（4分）若A与新制氢氧化铜悬浊液反应，现象是________，反应的化学方程式为________；A的同系物中，比A多一个碳原子的物质的结构简式为________；A的同分异构体中，属于酮类的是________（写结构简式）。11.（14分）将32.5g锌与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L（标准状况下，H₂的密度为0.0899g/L）。请计算：（4分）生成氢气的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的稀硫酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为250mL，求反应后溶液中ZnSO₄的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（十二）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）A解析：75%医用酒精可使蛋白质变性，用于皮肤消毒，A正确；铝合金熔点比纯铝低、硬度比纯铝大，B错误；太阳能电池板主要成分是硅，C错误；聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，D错误。B解析：共价化合物的熔点、沸点与共价键键能无关，与分子间作用力有关，A错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，B正确；同一主族元素，从上到下原子半径增大，非金属性减弱，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），D错误。C解析：增大反应物浓度，正、逆反应速率均加快，A错误；反应速率改变时，平衡不一定移动（如催化剂），B错误；吸热反应升高温度，平衡正向移动，转化率增大，C正确；放热反应升高温度，K值减小，D错误。A解析：A选项离子方程式书写正确，A正确；B选项电荷不守恒，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，B错误；C选项过量Ca(OH)₂，产物为CaCO₃沉淀，应为HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，C错误；D选项离子配比错误，应为2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O，D错误。D解析：X为O（简单氢化物为H₂O，最常用溶剂），Y为O（最外层电子数是内层3倍），故X为O；Z为Al（地壳中含量最多的金属），W为Cl或S（最高价氧化物对应水化物为强酸）；简单离子半径Cl⁻（或S²⁻）>O²⁻>Al³⁺，A错误；简单氢化物稳定性W>O，B错误；X无最高价氧化物对应水化物，C错误；O与Al形成的Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，D正确。D解析：原电池中，正极还原、负极氧化，A错误；电解精炼铜时，电解质溶液应为硫酸铜溶液，B错误；碱性氢氧燃料电池中，负极反应为H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O，C错误；电镀时，镀层金属作阳极、镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属阳离子，D正确。D解析：无色无味气体为CO₂，溶液中可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻，A错误；KSCN溶液变红说明含Fe³⁺，但可能含Fe²⁺，B错误；白色沉淀可能是AgCl，溶液中可能含Ag⁺，C错误；产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃，说明含NH₄⁺，D正确。选择题答案：1.A2.B3.C4.A5.D6.D7.D第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）2NH₄Cl+Ca(OH)₂\(\xlongequal{△}\)CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）；复分解反应（1分）；向下排空气（1分）；用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，1分）碱（1分）；NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O（2分）；溶液变红（1分）；棕色（1分）4NH₃+5O₂\(\xlongequal[△]{催化剂}\)4NO+6H₂O（2分）；催化剂、加热（1分）；还原剂（1分）；3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2分）；密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处（1分）9.（14分）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；4FeS₂+11O₂\(\xlongequal{高温}\)2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；O₂（1分）；SO₂（1分）2SO₂+O₂\(\xlongequal[△]{催化剂}\)2SO₃（2分）；V₂O₅（1分）；温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，催化剂活性降低，转化率下降（1分）；2（1分）98%的浓硫酸（1分）；用水吸收SO₃会产生酸雾，吸收效率低（1分）；蒸馏烧瓶（合理即可，1分）；制造化肥、除锈（合理即可，1分）；100（1分）10.（16分）醛基（1分）；CH₃CHO+H₂\(\xlongequal{催化剂}\)CH₃CH₂OH（2分）；催化剂、加热（1分）；CH₃CH₂OH（1分）；羟基（1分）CH₃CH₂OH+CH₃COOH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）；C₄H₈O₂（1分）；催化剂、吸水剂（1分）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O\(\xlongequal[△]{稀硫酸或NaOH溶液}\)CH₃CH₂OH+CH₃COOH（2分）；稀硫酸或NaOH溶液、加热（1分）；2CH₃CH₂OH+O₂\(\xlongequal[△]{Cu/Ag}\)2CH₃CHO+2H₂O（2分）；Cu或Ag