2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（四）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（四）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、生产的说法正确的是（）

A.食品包装中常用硅胶作干燥剂，硅胶的主要成分是硅酸

B.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂

C.明矾可用于自来水的杀菌消毒，也可用于食品添加剂

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包，体现了相同的化学性质

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体

B.共价键的键能越大，分子的稳定性越强

C.金属阳离子的半径越大，其氧化性越强

D.同主族元素的原子序数越大，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.对于可逆反应，增大压强，反应速率一定加快，平衡一定移动

B.升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的幅度一定大于逆反应

C.加入催化剂，可使平衡向正反应方向移动，提高反应物的转化率

D.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再变化，但反应仍在进行

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C.向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.化合物ZW₃中含有离子键和共价键

D.X与Y形成的化合物一定是共价化合物

下列关于电化学原理的说法错误的是（）

A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应

B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液含镀层金属阳离子

D.铅蓄电池放电时，负极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻

B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，滴加氯水后变红，说明该溶液中一定含有Fe²⁺

C.向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻

D.向某溶液中加入NaOH溶液，无明显现象，说明该溶液中一定不含NH₄⁺

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究氮及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量浓硝酸于试管中，观察到的现象是________，说明浓硝酸具有________性；将铜片加入浓硝酸中，反应的化学方程式为________，该反应中浓硝酸作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。（4分）向上述反应后的溶液中滴加稀硫酸，又产生红棕色气体，原因是________；反应的离子方程式为________；若将铜片加入稀硝酸中，产生的气体是________（填化学式），反应的化学方程式为________。（6分）另取少量氨气，通入酚酞溶液中，观察到的现象是________，说明氨气的水溶液呈________性；氨气与氯化氢气体相遇，产生________色烟，反应的化学方程式为________；氨气的实验室制备原理是________（用化学方程式表示），收集氨气可用________法。9.（14分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：铝土矿→粉碎→碱溶→过滤→酸化→过滤→灼烧→电解→铝（4分）碱溶步骤中，加入的试剂是________（填化学式），反应的化学方程式为________；过滤后，滤渣的主要成分是________（填化学式），滤液的主要成分是________（填化学式）。（4分）酸化步骤中，加入的试剂是________（填名称），反应的离子方程式为________；过滤后，滤渣的主要成分是________（填化学式），该物质灼烧的化学方程式为________。（6分）电解步骤中，电解的是熔融的________（填化学式），加入冰晶石的目的是________；电解时，阳极发生的电极反应式为________，阴极发生的电极反应式为________；电解过程中，电能转化为________能，每生成1molAl，转移的电子数为________mol。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃COOH，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（取代反应）→B→（消去反应）→C→（加成反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A与乙醇发生酯化反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，分子式为________。（4分）化合物B发生消去反应生成C，C的结构简式为________；该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的官能团名称是________，能使溴水褪色，原因是________。（4分）化合物C与氢气发生加成反应生成D，D的结构简式为________；该反应的化学方程式为________，反应类型是________；D与A发生酯化反应，生成的有机化合物的结构简式为________。（4分）若A与甲醇发生酯化反应，生成的有机化合物的名称是________；该反应中，浓硫酸的作用是________和________；酯化反应的规律是________。11.（14分）将25.0g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积为5.6L（标准状况下，CO₂的密度为1.98g/L）。请计算：（4分）生成二氧化碳的质量（保留两位小数）；（4分）原碳酸钙的质量分数；（6分）若反应后溶液的体积为250mL，求反应后溶液中CaCl₂的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（四）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）B解析：硅胶主要成分是二氧化硅，A错误；漂白粉由氯气与石灰乳反应制备，有效成分是Ca(ClO)₂，B正确；明矾不能杀菌消毒，只能净水，且不能用于食品添加剂，C错误；小苏打治疗胃酸过多是利用其碱性，制作面包是利用其受热分解产生CO₂，性质不同，D错误。B解析：原子晶体熔点不一定高于离子晶体（如二氧化硅熔点低于氧化铝），A错误；共价键键能越大，分子稳定性越强，B正确；金属阳离子半径越大，氧化性越弱（如Na⁺氧化性弱于Mg²⁺），C错误；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物酸性越弱，D错误。D解析：若反应前后气体体积不变，增大压强，反应速率加快但平衡不移动，A错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，放热反应中逆反应速率加快幅度更大，B错误；催化剂不影响平衡移动，不能提高反应物转化率，C错误；化学平衡是动态平衡，浓度不变但反应仍在进行，D正确。B解析：A选项通入过量CO₂，产物应为Ca(HCO₃)₂，离子方程式为OH⁻+CO₂=HCO₃⁻，A错误；B选项氨水过量，生成Al(OH)₃沉淀，离子方程式正确，B正确；C选项电荷不守恒，应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，C错误；D选项碳酸氢根不能拆写，应为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O，D错误。D解析：X为H（宇宙中含量最丰富），Y为C（最外层电子数是内层2倍），Z为Al（地壳中最多金属元素），W为S或Cl（最高价氧化物对应水化物是强酸）；原子半径Z>W>Y>X，A错误；简单氢化物稳定性W>Y，B错误；AlCl₃（或Al₂S₃）中AlCl₃含共价键，Al₂S₃含离子键，C错误；H与C形成的烃类均为共价化合物，D正确。D解析：原电池负极氧化、正极还原，A正确；电解池阳极氧化、阴极还原，B正确；电镀时镀件作阴极、镀层金属作阳极，C正确；铅蓄电池放电时，负极反应为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄，正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，D错误。B解析：A选项气体可能是CO₂或SO₂，溶液中可能含CO₃²⁻、HCO₃⁻等，A错误；B选项KSCN溶液不变红，说明无Fe³⁺，滴加氯水后变红，说明生成Fe³⁺，原溶液含Fe²⁺，B正确；C选项白色沉淀可能是BaSO₄或BaCO₃等，溶液中可能含SO₄²⁻、CO₃²⁻等，C错误；D选项NH₄⁺与NaOH溶液反应需加热才产生NH₃，不加热无明显现象，D错误。选择题答案：1.B2.B3.D4.B5.D6.D7.B第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）溶液呈黄色（或橙黄色）（1分）；挥发（1分）；Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（1分）；既是氧化剂又是还原剂（1分）稀硫酸提供H⁺，与溶液中的NO₃⁻形成稀硝酸，继续与Cu反应（1分）；3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）；NO（1分）；3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（1分）酚酞溶液变红（1分）；碱（1分）；白（1分）；NH₃+HCl=NH₄Cl（1分）；2NH₄Cl+Ca(OH)₂\(\xlongequal{△}\)CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（1分）；向下排空气（1分）9.（14分）NaOH（1分）；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（1分）；Fe₂O₃、SiO₂（1分）；NaAlO₂（1分）稀盐酸（或稀硫酸）（1分）；AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓（2分）；Al(OH)₃（1分）；2Al(OH)₃\(\xlongequal{△}\)Al₂O₃+3H₂O（1分）Al₂O₃（1分）；降低Al₂O₃的熔点，节约能源（1分）；2O²⁻-4e⁻=O₂↑（1分）；Al³⁺+3e⁻=Al（1分）；化学（1分）；3（1分）10.（16分）羧基（1分）；CH₃COOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）；C₄H₈O₂（1分）CH₂=CH₂（1分）；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH\(\xlongequal[△]{醇}\)CH₂=CH₂↑+CH₃COONa+H₂O（2分）；NaOH醇溶液、加热（1分）；碳碳双键（1分）；碳碳双键与溴发生加成反应（1分）CH₃CH₃（1分）；CH₂=CH₂+H₂\(\xlongequal{催化剂}\)CH₃CH₃（2分）；加成反应（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）乙酸甲酯（1分）；催化剂（1分）；吸水剂（1分）；酸脱羟基、醇脱氢（1分）11.（14分）（4分）解：m(CO₂)=V×ρ=5.6L×1.98g/L≈11.09g

答：生成二氧化碳的质量约为11.09g（