2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（二十）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（二十）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关新型材料、化学键与晶体结构的说法错误的是（）A.新型半导体材料GaN（氮化镓）属于共价晶体，Ga原子采取sp³杂化，N原子采取sp³杂化，晶体中存在配位键（Ga提供空轨道，N提供孤电子对），其禁带宽度大于硅，导电性更优B.超导材料Bi₂Sr₂CaCu₂O₈（铋锶钙铜氧化物）属于离子晶体，晶体中存在Bi³⁺、Sr²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺和O²⁻，Cu²⁺与O²⁻之间形成共价键，其超导临界温度随掺杂元素种类变化而改变C.新型储氢材料Mg(AlH₄)₂（四氢铝酸镁）属于离子晶体，晶体中存在Mg²⁺和AlH₄⁻，AlH₄⁻中Al原子采取sp³杂化，H原子既存在共价键也存在配位键，储氢时发生氧化还原反应释放H₂D.高性能复合材料碳纤维增强陶瓷，碳纤维属于分子晶体，陶瓷属于共价晶体，二者通过范德华力结合，该复合材料兼具碳纤维的韧性和陶瓷的耐高温性2.下列有关物质结构、电离平衡与沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，其价电子轨道表示式中3d轨道全充满、4s轨道半充满，稳定性强，Cu的第一电离能高于同周期相邻的Ni元素B.已知Kₐ₁(H₃PO₄)=7.5×10⁻³，Kₐ₂(H₃PO₄)=6.2×10⁻⁸，Kₐ₃(H₃PO₄)=2.2×10⁻¹³，向0.1mol·L⁻¹的Na₂HPO₄溶液中滴加盐酸至pH=7，此时溶液中c(Na⁺)=c(H₂PO₄⁻)+2c(HPO₄²⁻)+3c(PO₄³⁻)+c(Cl⁻)，且c(H₂PO₄⁻)>c(HPO₄²⁻)C.已知Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，向含等浓度Br⁻、I⁻和CrO₄²⁻的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgI沉淀，且当AgBr开始沉淀时，溶液中c(I⁻)/c(Br⁻)=1.7×10⁻⁴D.常温下，pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比2:1混合，混合后溶液pH<7，且c(F⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，c(HF)<c(F⁻)3.下列有关化学用语、物质性质与反应原理的说法正确的是（）A.质子数为34、中子数为45的硒原子可表示为₃₄⁷⁹Se，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，价电子轨道表示式中4p轨道有2个未成对电子B.对羟基苯甲醛（p-HO-C₆H₄-CHO）分子中，苯环上的C原子采取sp²杂化，羟基和醛基上的O原子均采取sp³杂化，分子中存在σ键、π键和氢键，核磁共振氢谱有5组峰，属于极性分子C.氟化铵（NH₄F）晶体属于离子晶体，晶体中存在离子键、共价键和配位键，其水溶液呈酸性，原因是NH₄⁺的水解程度大于F⁻的水解程度，且Kₐ(HF)>Kᵦ(NH₃·H₂O)D.已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0，恒温恒容条件下，向平衡体系中加入N₂O₄和NO₂各0.2mol，平衡向正反应方向移动，N₂O₄的转化率增大，平衡常数不变4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且原子序数之和为80；X的基态原子最外层电子数是其电子层数的1倍，且X为非金属元素；Y的简单氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐；Z的原子半径在同周期主族元素中最大，且其简单离子的核外电子数与X的简单离子相同；W的最高价氧化物对应水化物是二元强酸，且其简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物；Q的基态原子最外层电子数与W相同，且其单质能与强碱溶液反应生成氢气。下列说法正确的是（）A.原子半径：Q>Z>W>Y>X，简单离子半径：W>Z>YB.简单氢化物的稳定性：X>W>Y，且W的简单氢化物的稳定性强于所有同主族元素的简单氢化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q>Y，碱性：Z>QD.X与Y形成的化合物均为共价化合物，且均能与水反应生成碱；Z与W形成的化合物属于离子化合物，其水溶液呈中性5.下列有关实验操作、现象及结论（或解释）均正确的是（）A.向盛有FeSO₄溶液的试管中加入足量稀硝酸，观察到溶液变为黄色，且有红棕色气体产生，说明Fe²⁺被稀硝酸氧化为Fe³⁺，稀硝酸只作氧化剂B.向盛有AgCl悬浊液的试管中加入足量Na₂S溶液，悬浊液变为黑色，再加入足量稀硝酸，黑色沉淀溶解并产生臭鸡蛋气味的气体，说明Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgCl)，且Ag₂S能与稀硝酸反应C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加少量FeCl₃溶液，溶液变蓝，再加入足量Na₂SO₃溶液，蓝色褪去，说明Fe³⁺的氧化性强于I₂，SO₃²⁻的还原性强于I⁻D.向盛有蔗糖与浓硫酸混合液的试管中加热，观察到蔗糖变黑、体积膨胀，并有刺激性气味气体产生，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中只生成SO₂和CO₂6.常温下，下列有关溶液的离子浓度、水解平衡与电离平衡的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液与0.2mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中存在：2c(Na⁺)=3[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]，且c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)B.常温下，0.1mol·L⁻¹的NH₄HCO₃溶液与0.1mol·L⁻¹的NH₄Ac溶液等体积混合，混合后溶液pH>7，且c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)+c(Ac⁻)+c(HAc)，c(NH₄⁺)<c(HCO₃⁻)+c(Ac⁻)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCN溶液和NaHS溶液，前者的pH大于后者，原因是CN⁻的水解程度小于HS⁻，且HCN的酸性弱于H₂SD.向0.1mol·L⁻¹的NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，c(HSO₃⁻)减小，且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃⁻)+2c(SO₃²⁻)+c(OH⁻)7.下列有关化学反应原理、能量变化及工业应用的说法正确的是（）A.已知：①2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)ΔH₁=-127.8kJ/mol；②C₂H₂(g)+H₂(g)⇌C₂H₄(g)ΔH₂=-136.0kJ/mol；③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-483.6kJ/mol，则反应2CO₂(g)+2H₂(g)⇌C₂H₂(g)+3O₂(g)的ΔH=+1256.6kJ/molB.恒温恒压条件下，对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，向平衡体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动，反应速率减慢，平衡常数增大C.工业上利用电解熔融MgCl₂制备Mg，阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应式为Mg²⁺+2e⁻=Mg，电解过程中加入CaCl₂的目的是降低MgCl₂的熔点，防止Mg被氧化D.对于反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)ΔH>0，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率增大，混合气体的平均相对分子质量增大二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组为探究芳香族化合物的硝化反应与氧化反应，设计如下实验装置（部分夹持装置省略），制备间硝基苯甲酸（主要产物），并探究其与酸性高锰酸钾溶液的氧化反应，回答下列问题：已知：①苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应生成间硝基苯甲酸（微溶于水，熔点142℃）、邻硝基苯甲酸（熔点147℃）和对硝基苯甲酸（熔点242℃），其中间硝基苯甲酸的产率最高；②间硝基苯甲酸能与NaOH溶液反应生成易溶于水的间硝基苯甲酸钠，与酸性高锰酸钾溶液加热反应可氧化生成间硝基苯二甲酸；③浓硝酸易挥发，且具有强氧化性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，苯甲酸易被氧化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。（1）装置A中发生硝化反应的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸的作用是________________________，反应温度控制在60~70℃的原因是________________________；若生成1mol间硝基苯甲酸、0.3mol邻硝基苯甲酸和0.1mol对硝基苯甲酸，消耗浓硝酸的物质的量为________mol，转移电子的总物质的量为________mol。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置E中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）实验结束后，分离装置A中反应混合物（含苯甲酸、硝基苯甲酸、浓硝酸、浓硫酸、少量苯甲醛）的操作步骤为：①冷却后加入________（填试剂名称）中和至中性，②进行________（填操作名称），得到固体混合物；③将固体混合物溶于________（填试剂名称），________（填操作名称），冷却结晶、过滤，分离出间硝基苯甲酸。（4）将分离出的间硝基苯甲酸加入装置F中，加入酸性高锰酸钾溶液并加热，反应的离子方程式为________________________；反应结束后，提纯间硝基苯二甲酸的操作是________________________。（5）取少量提纯后的间硝基苯二甲酸，加入NaOH溶液并振荡，反应的离子方程式为________________________；反应结束后，向溶液中加入足量盐酸，现象是________________________。9.（14分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr₂O₄，含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等杂质）为原料制备高纯Cr₂O₃和硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：铬铁矿→粉碎→焙烧→酸浸→过滤→调pH除杂→过滤→浓缩结晶→硫酸亚铁晶体；滤渣→碱溶→过滤→酸化→水解→焙烧→高纯Cr₂O₃已知：①焙烧时，FeCr₂O₄与O₂反应生成Fe₂O₃和Cr₂O₃，Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO与稀硫酸反应生成对应的硫酸盐，SiO₂不溶于稀硫酸；②调pH除杂时，Al³⁺、Cr³⁺转化为Al(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀，Fe²⁺、Mg²⁺不沉淀；③焙烧时，Cr(OH)₃分解生成Cr₂O₃和水；④酸浸时，Fe₂O₃与Fe反应生成Fe²⁺。请回答下列问题：（1）焙烧步骤中，发生反应的化学方程式为________________________，粉碎铬铁矿的目的是________________________；酸浸时加入过量Fe粉的目的是________________________。（2）酸浸后过滤得到的滤渣成分是________（填化学式），滤液中含有的主要离子是________________________（填离子符号）；调pH除杂步骤中，加入的试剂是________（填名称），调pH的范围为________________________（已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10⁻³¹，当离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹时视为完全沉淀）。（3）碱溶步骤中，发生反应的化学方程式为________________________，过滤后得到的滤渣成分是________（填化学式）；酸化步骤中，加入的试剂是________（填名称），目的是________________________。（4）制备硫酸亚铁晶体的步骤中，蒸发浓缩、冷却结晶时，需要向溶液中加入少量稀硫酸和铁粉，理由分别是________________________、________________________；若蒸发时温度过高，会导致产品纯度降低，原因是________________________。（5）若铬铁矿中FeCr₂O₄的质量分数为78%，焙烧时FeCr₂O₄的利用率为90%，则100t铬铁矿可制备高纯Cr₂O₃________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₁=-1452.8kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₃=-44.0kJ/mol则反应CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应的ΔS________0（填“>”“<”或“=”）；若在恒温恒容条件下，向容器中加入1molCH₃OH(g)和1molO₂(g)，达到平衡时，CH₃OH的转化率为80%，则该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（2）某温度下，在容积为10L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，起始时加入CO和H₂O的物质的量分别为5.0mol和8.0mol，经过50min后，达到平衡状态，此时测得CO₂的物质的量为3.0mol。①该反应的平均反应速率v(H₂O)=________mol·L⁻¹·min⁻¹，CO的平衡转化率为________。②该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；若向容器中再加入1.0molCO、1.0molH₂O、1.0molCO₂和1.0molH₂，再次达到平衡时，CO的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。③若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）；若增大容器容积，平衡向________（填“正反应”“逆反应”或“不移动”）方向移动，反应速率会________（填“加快”或“减慢”），平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下，已知Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kₐ(HF)=6.8×10⁻⁴，Kᵦ(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，Kᵦ(CH₃NH₂·H₂O)=4.4×10⁻⁴，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COONH₄溶液、0.1mol·L⁻¹的NH₄F溶液和0.1mol·L⁻¹的CH₃NH₃Cl溶液等体积混合，混合后溶液中：①c(NH₄⁺)________c(CH₃NH₃⁺)（填“>”“<”或“=”），原因是________________________；②c(F⁻)________c(CH₃COO⁻)（填“>”“<”或“=”），理由是________________________；③混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），理由是________________________。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且A为非金属元素；B的基态原子最外层电子数比次外层电子数多3；C的基态原子的价电子排布式为2s²2p³；D的原子半径在同周期主族元素中最大，且其简单离子的核外电子层结构与Ne原子相同；E的基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²，且其单质为常见的黑色金属。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________，其原子的价电子轨道表示式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号），原因是________________________。（3）B与C形成的化合物BC₃，其空间构型为________，B原子的杂化方式为________，该化合物属于________（填“极性分子”或“非极性分子”），其沸点高于B的氢化物（BH₃）的原因是________________________。（4）D与A形成的化合物D₂A和D₂A₂，其晶体类型均为________，D₂A₂中阴、阳离子的个数比为________，D₂A₂与水反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（5）A与E形成的化合物EA，其晶体类型为________，该化合物的熔点高于A与C形成的化合物AC₂的原因是________________________；A与B形成的化合物AB₂，其分子中存在________（填“极性键”或“非极性键”），属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₂₆H₅₂O₂）是一种饱和酯类化合物，其红外光谱显示含有酯基、甲基、亚甲基（-CH₂-），核磁共振氢谱显示有22组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:2:2:2:2:2:2:2:2:3:3:3:3:3:3:3:3:30。A的转化关系如下：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能与银氨溶液发生银镜反应，且B的核磁共振氢谱有8组峰；C能发生催化氧化生成酮，且C的分子结构中含有24个甲基，有10个支链，且支链结构相同）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，A的结构简式为________________________。（2）B的结构简式为________________________，B中含有的官能团名称为________；C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（4）B与银氨溶液反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________________________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________；C发生消去反应的化学方程式为________________________（只写一种主要产物）。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类，且能发生银镜反应；②水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子结构中含有18个甲基；④不含碳碳双键和环状结构。高考化学最后冲刺押题试卷（二十）答案一、选择题（共42分）1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）C₆H₅COOH+HNO₃（浓）$\xlongequal[60\sim70℃]{\text{浓硫酸}}$m-NO₂C₆H₄COOH+H₂O（1分）；C₆H₅COOH+HNO₃（浓）$\xlongequal[60\sim70℃]{\text{浓硫酸}}$o-NO₂C₆H₄COOH+H₂O（1分）；C₆H₅COOH+HNO₃（浓）$\xlongequal[60\sim70℃]{\text{浓硫酸}}$p-NO₂C₆H₄COOH+H₂O（1分）；催化剂、吸水剂（1分）；温度过低，反应速率太慢；温度过高，浓硝酸易分解、苯甲酸易被氧化（1分）；1.4（1分）；2.8（1分）（2）苯（1分）；吸收挥发的浓硝酸和浓硫酸，防止干扰后续实验（1分）；蒸馏水（1分）；吸收反应生成的HNO₃，检验反应进行（1分）；NaOH溶液（1分）；吸收未反应的苯甲酸、硝基苯甲酸和酸性气体，防止污染空气（1分）；稀硫酸（1分）；调节溶液酸性，使高锰酸钾溶液发挥氧化性（1分）（3）氢氧化钠溶液（1分）；过滤（1分）；热水（1分）；趁热过滤（1分）（4）5m-NO₂C₆H₄COOH+6MnO₄⁻+18H⁺$\xlongequal{\Delta}$5m-NO₂C₆H₄(COOH)₂+6Mn²⁺+9H₂O（1分）；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（1分）（5）m-NO₂C₆H₄(COOH)₂+2OH⁻=m-NO₂C₆H₄(COO⁻)₂+2H₂O（1分）；产生淡黄色固体（1分）9.（14分）（1）4FeCr₂O₄+8O₂$\xlongequal{高温}$2Fe₂O₃+4Cr₂O₃（1分）；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；将Fe³⁺还原为Fe²⁺，提高硫酸亚铁晶体的产率（1分）（2）SiO₂（1分）；Fe²⁺、Al³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、H⁺（2分）；氨水（或氢氧化亚铁等合理答案，1分）；4.0≤pH<5.0（2分）（3）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O、Cr(OH)₃+NaOH=NaCrO₂+2H₂O（2分）；Mg(OH)₂（1分）；稀硫酸（1分）；使AlO₂⁻、CrO₂⁻转化为Al³⁺、Cr³⁺，便于后续水解生成沉淀（1分）（4）抑制Fe²⁺水解（1分）；防止Fe²⁺被氧化（1分）；温度过高，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，且硫酸亚铁晶体失去结晶水（1分）（5）43.74（1分）10.（15分）（1）-354.4（2分）；>（1分）；102.40（2分）（2）①0.006（2分）；60%（1分）；②1.00（2分）；不变（1分）；③<（1分）；不移动（1分）；减慢（1分）；不变（1分）（3）①<（1分）；Kᵦ(NH₃·H₂O)<Kᵦ(CH₃NH₂·H₂O)，NH₄⁺的水解程度大于CH₃NH₃⁺，故c(NH₄⁺)<c(CH₃NH₃⁺)（1分）；②>（1分）；Kₐ(HF)>Kₐ(CH₃COOH)，F⁻的水解程度小于CH₃COO⁻，故c(F⁻)>c(CH₃COO⁻)（1分）；③<（1分）；NH₄F溶液和CH₃NH₃Cl溶液呈酸性，CH₃COONH₄溶液呈中性，酸性强于中性，混合后溶液呈酸性（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Fe（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分）；（3d轨道6个电子，4s轨道2个电子成对，3d轨道有4个未成对电子，2分）（2）O>N>B（2分）；N>O>B（2分）；同周期元素，第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满状态，稳定性强，第一电离能大于O，O的第一电离能大于B（1分）（3）平面三角形（1分）；sp²杂化（1分）；非极性分子（1分）；BCl₃分子间存在范德华力，而NH₃分子间存在氢键，氢键强于范德华力，故NH₃沸点更高（1分）（4）离子晶体